高中化學(xué)-高中化學(xué)必修二第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

PAGE1PAGE第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第一課時(shí)同周期元素的性質(zhì)遞變【教學(xué)目標(biāo)】1.以第3周期元素為例，使學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；2.通過“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；【教學(xué)重點(diǎn)】同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律【教學(xué)難點(diǎn)】同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律【教學(xué)方法】1.通過“活動(dòng)·探究”，學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來研究抽象概念的思想方法；2.通過“閱讀探究”、“交流·研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力；【教師具備】實(shí)驗(yàn)器材藥品Na、Mg、Al及蒸餾水、HCl溶液多媒體課件【教學(xué)過程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引

課】前面我們學(xué)習(xí)了元素周期律和元素周期表，它對(duì)我們化學(xué)有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時(shí)，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預(yù)測(cè)，如他就預(yù)測(cè)在鋁和銦之間存在一種元素—-“類鋁”，15年后該元素被德國化學(xué)家布瓦博朗德發(fā)現(xiàn)，并通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了門捷列夫的預(yù)測(cè)?！驹O(shè)問】你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測(cè)的嗎？激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望,引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期表的重要作用2分鐘【回

顧】元素周期表的結(jié)構(gòu)。要想深入的理解元素周期表元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，需搞清楚同周期元素和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。本節(jié)課共同探索同周期元素性質(zhì)的遞變?！景鍟康谌?jié)元素周期表的應(yīng)用同周期元素性質(zhì)的遞變【轉(zhuǎn)

折】為了研究問題的方便，以第三周期的元素為例來研究同周期元素得失電子能力的遞變?！景逖荨空?qǐng)寫出第3周期元素的名稱和元素符號(hào)?！久襟w展示】第3周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖?！咎?/p>

問】第三周期元素原子結(jié)構(gòu)存在哪些相同點(diǎn)和遞變性？【板

書】1.第三周期元素原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同。遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。寫出第三周期的元素符號(hào)，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖?？偨Y(jié)出第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性。學(xué)生代表發(fā)言回憶舊知識(shí)，為新課做知識(shí)上的鋪墊。培養(yǎng)學(xué)生協(xié)作及歸納總結(jié)能力。訓(xùn)練學(xué)生組織語言及表達(dá)能力。8分鐘【討論】由第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變推測(cè)第三周期元素得失電子能力的遞變【轉(zhuǎn)折】理論推測(cè)需實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證我們的預(yù)測(cè)。【設(shè)問】如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？【閱讀】教材P21頁“方法導(dǎo)引”?！局v解】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容分組討論閱讀方法導(dǎo)引，獲得判斷金屬元素失電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。獲得信息，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)做好準(zhǔn)備。使學(xué)生充分理解理論指導(dǎo)的內(nèi)容，能在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)加以充分的利用。5分鐘【討論】由方法導(dǎo)引及你對(duì)Na、Mg、Al性質(zhì)的了解，和所提供的實(shí)驗(yàn)藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證對(duì)Na、Mg、Al失電子能力的預(yù)測(cè)?！居懻摗繉?shí)驗(yàn)方案的可行性，并對(duì)實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)注意的問題加以強(qiáng)調(diào)?！景?/p>

書】2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】根據(jù)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)中遇到問題組內(nèi)同學(xué)討論解決。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！局笇?dǎo)】各組派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！咎釂枴扛鶕?jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們可以得到怎樣的結(jié)論，與我們的理論預(yù)測(cè)是否一致?！就队啊繉?shí)驗(yàn)現(xiàn)象【板

書】3.結(jié)論：Na、Mg、Al失電子能力依次減弱。分組討論代表發(fā)言：（1）根據(jù)方法導(dǎo)引一設(shè)計(jì)，Na、Mg、Al分別與水(或酸)反應(yīng)。（2）根據(jù)方法導(dǎo)引二設(shè)計(jì)，在與水反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液；并分別做MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液的反應(yīng)。分組實(shí)驗(yàn)匯報(bào)成果總結(jié)結(jié)論激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維，在爭(zhēng)論中提高認(rèn)識(shí)。訓(xùn)練學(xué)生的語言表達(dá)能力和綜合性思維能力，并培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作能力。培養(yǎng)動(dòng)手能力，實(shí)驗(yàn)觀察能力，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，使學(xué)生更加熱愛科學(xué)，相信實(shí)踐出真知的道理。培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá)能力。培養(yǎng)學(xué)生從大量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)中歸納總結(jié)的能力。15分鐘【轉(zhuǎn)折】我們通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證了我們對(duì)Na、Mg、Al失電子能力的推測(cè)，那么，Si、P、S、Cl的得電子能力是否如我們所預(yù)測(cè)的一樣依次增強(qiáng)？【投影】方法導(dǎo)引【講解】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容。【閱讀】教材P21頁“閱讀探究”【概括】請(qǐng)完成表格【投影】表格【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)?！拘〗Y(jié)】這節(jié)課，大家通過自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案，探索出Na、Mg、Al失電子能力的強(qiáng)弱；通過閱讀探究的方式得出Si、P、S、Cl得電子能力的強(qiáng)弱?！就队啊客瓿商羁臻喿x方法導(dǎo)引的內(nèi)容，獲得判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。學(xué)生代表回答學(xué)生集體回答培養(yǎng)學(xué)生由材料獲得知識(shí)的能力。使學(xué)生充分理解理論指導(dǎo)的內(nèi)容，能在歸納整理閱讀材料時(shí)有一個(gè)準(zhǔn)確的把握。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以及獲取并整合信息的能力。鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容。10分鐘【課堂練習(xí)】1.X、Y是同周期非金屬元素，已知X原子比Y原子的原子半徑大，則下列敘述正確的是（）A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y強(qiáng)B.X的陰離子比Y的陰離子的還原性強(qiáng)C.X的非金屬性比Y的弱D.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定2.同周期的三種元素X、Y、Z,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4,則下列判斷正確的是()A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金屬性:X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)D.元素的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序增大【課堂練習(xí)】答案：1、BC2、BD培養(yǎng)學(xué)生自主分析能力以及獲取并整合信息的能力,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。先定位，后定性的解題思想。5分鐘第一課時(shí)板書設(shè)計(jì)第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用同周期元素性質(zhì)的遞變1.第三周期元素原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同。遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案3.結(jié)論：金屬性：Na＞Mg＞Al堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na、Mg、Al失電子能力依次減弱。4.氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性強(qiáng)弱順序：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4Si、P、S、Cl四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)。學(xué)情分析知能儲(chǔ)備本節(jié)課對(duì)象是高一的學(xué)生，而且已經(jīng)學(xué)習(xí)完必修一的元素化合物的知識(shí),且對(duì)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)有了一定的認(rèn)識(shí)。這為他們小組交流研討和分組實(shí)驗(yàn)奠定了基礎(chǔ)。2、學(xué)習(xí)方式學(xué)生獨(dú)立思考問題的能力已經(jīng)具備，思維比較活躍，,也具備了類比、歸納、推理的能力。喜歡從熟悉的事物入手學(xué)習(xí)新知，對(duì)圖片、實(shí)物等感興趣，喜歡自己動(dòng)手。3、認(rèn)知方式缺乏對(duì)知識(shí)進(jìn)行主動(dòng)的探究和建構(gòu),實(shí)驗(yàn)操作不夠嚴(yán)謹(jǐn)。因此為了高效課堂的落實(shí)，以此為契機(jī)主要采用小組交流研討，分組實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方式，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，并培養(yǎng)他們嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。用講練結(jié)合、討論、探究來調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，讓每一個(gè)學(xué)生都參與到教學(xué)活動(dòng)中，都能學(xué)有所得。效果分析1、本節(jié)課引入環(huán)節(jié)，通過創(chuàng)設(shè)主體情境，利用門捷列夫在編制元素周期表時(shí)，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預(yù)測(cè)，如他就預(yù)測(cè)在鋁和銦之間存在一種元素—-“類鋁”，15年后該元素被德國化學(xué)家布瓦博朗德發(fā)現(xiàn)，并通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了門捷列夫的預(yù)測(cè)，這樣激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，學(xué)生有很好的代入感。2、學(xué)生通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案自己分析、歸納、總結(jié)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，這樣充分發(fā)揮學(xué)生的積極主動(dòng)性，提高了學(xué)生的自主探究能力。3、（1）由學(xué)生分析原子結(jié)構(gòu)，去預(yù)測(cè)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，體會(huì)了化學(xué)學(xué)習(xí)中“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。（2）根據(jù)對(duì)鈉、鎂、鋁失電子能力和硅、磷、硫、氯得電子能力的分析，提高學(xué)生總結(jié)歸納能力，同時(shí)感受原子結(jié)構(gòu)對(duì)得失電子能力的影響。（3）從典型推測(cè)一般的規(guī)律，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)同周期主族元素性質(zhì)遞變的一般規(guī)律。（4）學(xué)生用元素周期表分析元素的具體應(yīng)用，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用理論知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。4、學(xué)生親身感受身邊常見物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，能夠體會(huì)學(xué)習(xí)的成就感，有助于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)學(xué)生很好的體會(huì)到化學(xué)源于生活，化學(xué)服務(wù)于生活思想。學(xué)生收獲1、知識(shí)方面：以第3周期元素為例，認(rèn)識(shí)到同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并體會(huì)用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋，讓學(xué)生領(lǐng)悟?qū)崿F(xiàn)了難點(diǎn)的突破。2、方法方面：形成一個(gè)完整的知識(shí)主線，鞏固了結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途，能夠運(yùn)用理論來指導(dǎo)知識(shí)學(xué)習(xí)。并通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理、總結(jié)的能力。本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)探究和分組討論，設(shè)計(jì)的教學(xué)活動(dòng)很好的服務(wù)于學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)，通過科學(xué)探究完成一系列的學(xué)習(xí)任務(wù)，使學(xué)生產(chǎn)生了積極的情感體驗(yàn)和正確的價(jià)值觀，很好的完成了本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)，最終促進(jìn)了學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展的目的。教材分析1、教材的地位及其作用元素周期律和元素周期表是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué),特別是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要工具。本節(jié)教材編排在學(xué)生已學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表的基礎(chǔ)上，通過對(duì)第三周期元素原子得失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的探究和整合，歸納得出同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，體會(huì)元素在周期表的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)（以下簡(jiǎn)稱“位、構(gòu)、性”）的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。2、教材的功能與價(jià)值教材在設(shè)計(jì)探究活動(dòng)時(shí),注意培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)、調(diào)查等多種探究方式進(jìn)行綜合探究的能力。3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系。重難點(diǎn)確立依據(jù)：同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系是元素周期表指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐的依據(jù)，所以確立其為教學(xué)重點(diǎn)；由于其理論性強(qiáng)，概念抽象化所以也是本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)。評(píng)測(cè)練習(xí)[典題解析]例1．下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S強(qiáng)⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與Fe反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)⑨還原性：Cl—<S2—A.③④⑤⑦⑧⑨B.③⑥⑦⑧C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨例2．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種或多種實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證鎂、鋁兩種元素原子失電子能力的強(qiáng)弱順序。例3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：（1）寫出下列元素符號(hào)：A_______、C_______、D_______；（2）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；A、E兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。（3）比較C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性_____________。[達(dá)標(biāo)自測(cè)]1．下列所述變化規(guī)律正確的是（）A.Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)B.HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱C.NaOH、KOH、CsOH堿性依次減弱D.S2—、Cl—、K+、Ca2+離子半徑依次減小2．下列敘述能肯定金屬A比金屬B活潑性強(qiáng)的是（）A.最外層電子數(shù)A原子比B原子少B.電子層數(shù)A原子比B原子多C.等物質(zhì)的量的A和B與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量A比B多D.常溫時(shí)，A能從水中置換H2，而B不能3．Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（）A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S4．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氧化物是（）A.MgOB.Al(OH)3C.Al2O3D.NaHCO35．原子序數(shù)為3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是（）A.電子層數(shù)B.電子數(shù)C.原子半徑D.化合價(jià)6．對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.原子半徑：Na<Mg<AlC.離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+D.離子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+7．同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C.非金屬性：X>Y>ZD.陰離子的還原性：Z3—>Y2—>X—8．在Na與Al兩種單質(zhì)中，與鹽酸反應(yīng)較劇烈的是______；在H2S與HCl中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______；在NaOH與Mg(OH)2中，堿性較強(qiáng)的是________；在H3PO4與HClO4中，酸性較強(qiáng)的是________。[遷移應(yīng)用]1．具有下列特征的原子，一定是非金屬元素的是（）A.對(duì)應(yīng)氫氧化物是兩性氫氧化物B.具有負(fù)化合價(jià)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸D.具有可變化合價(jià)2．某元素R原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同，R的氣態(tài)氫化物中，R與H的原子個(gè)數(shù)比為1∶4，質(zhì)量比為7∶1，則R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為()A．H2CO3B．H4SiO4C．H2SiO3D．H2SO43．A，B，C，D，E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C，D兩種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋ǎ〢．B，A，C，D，EB．A，E，B，C，DC．E，B，A，C，DD．B，A，D，C，E4．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是（）A.如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB.如X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子強(qiáng)C.如X、Y均為非金屬元素，則Y的非金屬性比X強(qiáng)D.如X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X5．元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，相對(duì)分子質(zhì)量與R的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：2.35，下列對(duì)元素R的描述不正確的是（）A.元素R能與氧組成RO2化合物B.化合物RO2在反應(yīng)中既可做氧化劑，也可做還原劑C.化合物H2R不能燃燒，也不分解D.H2RO3在離子方程式中要寫成分子式6．下列各項(xiàng)敘述是從某同學(xué)所整理的筆記中摘錄的，其中前四項(xiàng)是關(guān)于“金屬甲比金屬乙原子失電子能力強(qiáng)”的依據(jù)，后四項(xiàng)是關(guān)于“非金屬元素甲比非金屬元素乙原子得電子能力強(qiáng)”的依據(jù)，根據(jù)你對(duì)本部分內(nèi)容的理解，你認(rèn)為正確的分別是（）和（）A.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子比乙原子失去的電子多B.甲和乙都屬于主族元素（其陽離子都是只有一種），甲的陽離子比乙的陽離子的氧化性強(qiáng)C.甲能與稀鹽酸反應(yīng)而乙不能與稀鹽酸反應(yīng)D.在水溶液中金屬甲能夠被金屬乙置換出來E.氣態(tài)氫化物的還原性：甲的強(qiáng)于乙的F.甲原子能與乙的陰離子在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)G.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：甲的弱于乙的H.與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙原子多7．在第三周期中，置換氫能力最強(qiáng)的元素的符號(hào)為________，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是_______，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是________，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是________，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為_______________、____________，原子半徑最大的金屬元素的名稱是______，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。8．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和。B元素位于A元素的下一周期，最外層電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的1/2。C元素的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。根據(jù)上述事實(shí)判斷：A_______，B_______，C_______，D_______。B元素位于______周期_____族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是_______，最高價(jià)氧化物的水化物是一種_____酸。在C和D的單質(zhì)中，與水反應(yīng)較劇烈的是_______（寫物質(zhì)的名稱），它與水反應(yīng)的離子方程式是__________________。課后反思1、體系構(gòu)建通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生完成三種體系的構(gòu)建（1）生活——化學(xué)——生活，構(gòu)建化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值體系。本節(jié)課從生活常見的金屬鎂鋁引入，最終推出的規(guī)律又將作用于生活，從而讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)學(xué)科對(duì)人類生活的貢獻(xiàn)，進(jìn)一步促進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值認(rèn)識(shí)。（2）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途，構(gòu)建化學(xué)學(xué)習(xí)的思維體系。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中非常重要的思維體系。在高中化學(xué)學(xué)習(xí)始終要貫穿這種思想，逐步完善學(xué)生化學(xué)學(xué)