年嘉興高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課評(píng)比

化學(xué)是變化的世界,它帶給你撲朔迷離的現(xiàn)象;化學(xué)是真實(shí)的天空,它向你揭示科學(xué)的真諦……必修1溶液的配制及分析

溶液的配制及分析化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題1

化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題2

金紅石（主要成分：TiO2）科學(xué)家的設(shè)想：第一步：TiO2+2Cl2=TiCl4+O2第二步：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2任何條件都不能發(fā)生必修1溶液的配制及分析

溶液的配制及分析化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題1

化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題2

冰水水冰高處（高勢(shì)能）低處（低勢(shì)能）能量由高到低有利于自發(fā)過程的進(jìn)行高于0℃低于0℃必修1溶液的配制及分析

溶液的配制及分析化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題1

化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題2

2NH4NO3(S)=NH4+(aq)+NO3-(aq)△H>0

2NH4Cl（S）+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3

(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)△H>0

都是吸熱反應(yīng)為什么能夠自發(fā)進(jìn)行呢？必修1溶液的配制及分析

溶液的配制及分析化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題1

化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題2

混亂程度增加必修1溶液的配制及分析

溶液的配制及分析化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題1

化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題2

必修1溶液的配制及分析

溶液的配制及分析化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題1

化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題2

NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)熵變過程2NaHCO3(S)=Na2CO3（s）+CO2(g)+H2O(g)△N2(g)+3H2(g)2NH3(g)高溫高壓催化劑△S>0△S>0△S>0△S<01.同種物質(zhì)由固態(tài)→液態(tài)→氣態(tài)熵增的具體表現(xiàn)2.有氣體生成的反應(yīng)3.物質(zhì)溶解的過程4.前后都有氣體參加，氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)。必修1溶液的配制及分析

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化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題2

2NH4NO3(S)=NH4+(aq)+NO3-(aq)2NH4Cl（S）+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3

(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)△H>0△H>0都是吸熱反應(yīng)為什么能夠自發(fā)進(jìn)行呢？△S>0△S>0必修1溶液的配制及分析

溶液的配制及分析化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題1

化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題2

可自發(fā)可自發(fā)△H<0可自發(fā)△H>0△H<0△H<0可自發(fā)△S>0△S>0△S<0△S<0必修1溶液的配制及分析

溶液的配制及分析化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題1

化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題2

△H△S△H<0△S>0一定自發(fā)0△H>0△S<0一定不能自發(fā)△H>0△S>0△H<0△S<0不能確定不能確定CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)高溫NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)高溫有利于自發(fā)進(jìn)行低溫有利于自發(fā)進(jìn)行必修1溶液的配制及分析

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化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題2

最終科學(xué)家是怎樣制取出單置鈦的呢？第一步：第二步：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2Ti