中考化學必用點

中考化學必用點過濾：（1）儀器：鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯。（2）兩種固體物質(zhì)的混合物，若一種溶，一種不溶，可用“溶解—過濾—蒸發(fā)”的方法進行分離。如CaCO3和Na2CO3、KCl和MnQ的混合物。（3）操作注意事項：一貼二低三靠。（4）玻璃棒的作用：引流液體。（5）若過濾后濾液仍渾濁，原因可能是濾紙破損、過濾時液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈。蒸發(fā)：（1）儀器：鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒。（2）待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時應停止加熱。（3）玻璃棒的作用：防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。量筒：（1）作用：量度液體體積。仰視造成的誤差：讀數(shù)偏小，實際量取的液體多，配制溶液所得的質(zhì)量分數(shù)偏??；俯視造成的誤差：讀數(shù)偏大，實際量取的液體少，配制溶液所得的質(zhì)量分數(shù)偏大。燃燒：（1）燃燒一般都要寫條件，白磷自燃不寫，描述現(xiàn)象時一般都要描述“放出大量的熱”；（2）要掌握鐵、硫、磷、碳、甲烷、酒精燃燒的現(xiàn)象。Fe：①在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：a、劇烈燃燒，火星四射；b、生成一種黑色固體物質(zhì)；c、放出大量的熱。②集氣瓶底部要放入少量的水或細沙，防止濺落的熔化物炸裂瓶底。③方程式：3Fe+2O2=====Fe3O4S：①現(xiàn)象：a、在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰；b、生成一種帶有刺激性氣味的氣體；c、放出大量的熱。②集氣瓶底部要放入少量的水或氫氧化鈉溶液，目的是吸收二氧化硫，防止污染空氣。有關(guān)的方程式為：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OC：①在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成能使石灰水變渾濁的氣體。②充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳。P：發(fā)出黃白色火焰，放出大量的熱，有大量的白煙生成。（用于測定空氣中氧氣的含量）典型例題：經(jīng)過學習我們可以初步認識到：化學反應的快慢、反應現(xiàn)象、生成物等與反應物量的多少、反應條件有著密切聯(lián)系。各舉一例說明：①使用催化劑，能改變化學反應速率。②反應物量的不同，生成物可能不同。③反應物的濃度不同，反應現(xiàn)象可能不同。甲烷:CH4+2O2====CO2+2H2O酒精：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O（3）燃燒的條件：可燃物；與氧氣接觸；溫度達到著火點；滅火的方法：a、清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；b、隔絕氧氣（或空氣）；c、使溫度降到著火點以下。注意圖書、檔案、貴重設備失火要用二氧化碳滅火器。（4）燃燒不一定要有氧氣參加。如點燃的鎂條可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒（要會寫方程式，以及它所反映出來的信息）。（5）同種可燃物燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)，如木炭（或硫）在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈；同種可燃物燃燒的劇烈程度與可燃物跟氧氣的接觸面積有關(guān)，如：煤粉在空氣中燃燒比煤塊更劇烈等。（6）化學變化爆炸引起的原因：可燃物在有限的空間內(nèi)急速的燃燒，就會在短時間內(nèi)積聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。5、三大化石燃料：煤、石油、天然氣。新能源：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能等。溫室效應：能造成溫室效應的氣體除二氧化碳外，還有臭氧、甲烷、氟利昂等。防止溫室效應加劇的措施是：人類應減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多的利用太陽能、風能、地熱等清潔能源；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐等。6、化學反應速率影響因素:催化劑、反應物接觸面積（將固體粉碎，配成溶液）。例子：碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應的速率比碳酸鈣固體快；煤粉比煤塊燃燒更旺；服用鈣片時最好嚼食）、反應物溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（把鋅粒放入30%的稀硫酸中比放入15%的稀硫酸中放出氣泡快）、溫度（例子：常溫下，CU°與稀”漢反應較慢，力口熱時反應速率明顯加快；夏天食物比冬天變質(zhì)的快）。鐵生銹對比實驗：教材上用鐵從有氧無水、有水無氧、有氧有水三個方面進行對比（鐵生銹實際是鐵跟氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果，鐵粉也稱為“雙吸劑”）?！锿ㄟ^對比實驗驗證某溶液為某顏色的原因：酸，如鹽酸使石蕊溶液變紅（H+、H2O、Cl-）；堿，如氫氧化鈉使石蕊溶液變藍（Na+、OH-、H2O）;鹽，如CUSO4溶液為藍色的原因（Cu2+、Sg、H2O）。保護金屬資源的四條有效途徑：防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬的代用品。防止鐵制品銹蝕的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥、涂油、刷漆、電鍍等。鐵的冶煉：（1）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；（2）設備：高爐； （3）產(chǎn)品：生鐵；（4）原理：利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。如果鐵礦石是赤鐵礦，原理為（配平技巧：CO前面的系數(shù)就是金屬氧化物氧右下角的數(shù)字）3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2（現(xiàn)象：玻璃管理里的粉末由紅色變?yōu)楹谏嚬苤械某吻迨宜儨啙?，為了防止尾氣對環(huán)境造成污染，要對尾氣點燃處理）。如果是Fe'/原理為： 4CO+Fe3O4======3Fe+4CO210、鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化；黃金制品不易被腐蝕，是因為黃金的化學性質(zhì)穩(wěn)定。11、水質(zhì)污染及處理：①工業(yè)污染（廢渣、廢水、廢氣）；②生活污水；③農(nóng)藥、化肥。水的凈化方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾消毒。硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法：煮沸（日常生活中）或蒸餾（實驗室或工業(yè)上）。硬水與軟水的區(qū)分：肥皂水。12、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子。（1）分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子（應用：固體碘和碘蒸汽遇到淀粉都變藍色，說明同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同；一氧化碳有毒，二氧化碳無毒，說明不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同）；原子是化學變化中的最小粒子；它們最根本的區(qū)別是在化學反應里分子可以分成原子，而原子卻不能再分。（2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體及固態(tài)非金屬單質(zhì)（碘除外）；由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣態(tài)非金屬單質(zhì)及氣態(tài)化合物等（分子一定是由原子構(gòu)成的）；由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉等；氯化鈉溶液中既含有分子（水分子），又含有離子（鈉．．離子和氯離子）凡是涉及到物質(zhì)體積改變問題都可說明分子之間有間隔；凡是涉及聞到某氣味都可說明分子是在不斷運動的。13、肥料：N、P、K肥、復合肥（會舉例子如KNO3、NH4H2PO4、（NH4）2HPO4）。14、反應基本類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應?；蟽r一定變化的是：置換反應；一定不變的是復分解反應；可能變化的是化合反應、分解反應；能生成水的基本反應類型有4種，方程式分別為：化合反應．．． 、分解反應 、置換反應 、復分解反應 。能生成二氧化碳的基本反應類型有4種，方程式分別為：化合反應．．．．．． 、分解反應 、置換反應 、復分解反應 ?！盎瘜W反應綠色化”，即要求原料中的原子全部轉(zhuǎn)入到產(chǎn)品中。一定符合“化學反應綠色化”要求的是化合反應。（4）置換反應：初中主要有三類：①金屬跟酸反應②金屬跟鹽溶液反應③還原劑（C、H2不包括CO）還原金屬氧化物。典型題：用鐵、氧化銅、稀硫酸為原料，如何用兩種方法制取銅（5）復分解反應：@、類型有①酸堿中和反應；②酸與鹽反應；③酸與金屬氧化物反應;④堿與鹽反應；⑤鹽與鹽反應。反應發(fā)生的條件是“反應物有酸不管，無酸雙溶，生成物要有三者之一”。注意：a、非金屬氧化物與堿反應不屬于復分解反應，例如： CO2+Ca（OH）2==CaC03；+H2Ob、有沉淀生成的復分解反應：如Na2CO3+Ca（OH）2===CaCOj+2NaΟHHCl+AgNΟ3===AgClJ+HNO3 、 H2SO4+BaCl2====BaSOj+2HCl有氣體生成的復分解反應：如CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑有水生成的復分解反應：如HCl+NaθH===NaCl+H2O（反應沒有明顯現(xiàn)象，可設計如下實驗，證明它們發(fā)生反應：在燒杯中加入氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色。再用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色為止。）c、中和反應：①是復分解反應的一種，實質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子反應生成水； ②定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應。（注意：有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。）③常用熟石灰來改良酸性土壤，蚊蟲叮咬后會產(chǎn)生蟻酸，可用涂氨水、牙膏、肥皂水的方法止癢。d、在酸、堿、鹽中，不會跟其他物質(zhì)發(fā)生復分解反應的是硝酸鈉、硝酸鉀典型題：如何以石灰石、水、純堿為原料制燒堿（寫出化學方程式）不包括什么反應類型15、pH:（1）是用來表示酸堿度，范圍0---14。pH>7,溶液顯堿性，PH越大，溶液堿性越強；pH<7,溶液顯酸性，PH越小，酸性越強；pH=7,溶液顯中性。注意PH=0時，溶液顯酸性，不顯中性。（3）用PH試紙測得的PH只能是整數(shù)，不能是分數(shù)。．．（4）測PH的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可得出被測液的pH。（5）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在PH為7或接近7的土壤中生長。（6）酸雨的PH小于，正常雨水的PH約為（原因為CO2+H2O===H2CO3）16、酸的通性：①跟指示劑作用；②與活潑金屬作用生成鹽和氫氣；③與某些金屬氧化物作用生成鹽和水；④與堿作用生成鹽和水；⑤與某些鹽作用生成新酸和新鹽。（1）要掌握鹽酸、硫酸除鐵銹的方程式： Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2O（若把生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色，過一段時間會有氣泡產(chǎn)生。）（2）氧化銅跟稀硫酸反應的方程式：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（此反應的現(xiàn)象是：黑色粉末溶解，溶液變?yōu)樗{色）思考：化學實驗室常見的黑色粉末有CuO、鐵粉、碳粉。請你把它們一一鑒別出來，寫出實驗方案和出現(xiàn)的現(xiàn)象。（3）檢驗溶液顯酸性的方法有：①用紫色的石蕊試液或PH試紙檢驗；②加入活潑金屬如鋅、鐵等，若有氣泡產(chǎn)生，說明溶液顯酸性；③加入氧化鐵或氧化銅，溶液出現(xiàn)黃色或藍色，說明溶液顯酸性；④加入Na2CO3、K2CO3溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明溶液顯酸性。（4）稀釋濃硫酸方法：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。若把水倒進濃硫酸里，后果是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺．17、堿的通性：①堿溶液能與指示劑作用；②與某些非金屬氧化物作用生成鹽和水；③與酸作用生成鹽和水；④與某些鹽作用生成新鹽和新堿。（1）要掌握氫氧化鈣與二氧化碳、氫氧化鈉與二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫反應的方程式：Ca（OH）2+CO2====CaCOj+H2O（此反應用于檢驗二氧化碳）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（此反應用于吸收二氧化碳）2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O注意：①除去二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉易溶于水,而氫氧化鈣微溶于水;②檢驗氫氧化鈉變質(zhì)不能用酚酞溶液，因為變質(zhì)后生成的碳酸鈉也顯堿性?？捎盟?HC；堿：Ca（OH）2或Ba（OH）2；鹽：CaCl2或BaCl2來鑒別。③既能檢驗氫氧化鈉變質(zhì)，又能除去其中的雜質(zhì)，應加入Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液。④要檢驗變質(zhì)后的氫氧化鈉中是否含有氫氧化鈉，方法是：先向變質(zhì)后的藥品中加入過量的或適量的氯化鈣或氯化鋇溶液，絕對不能用Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液，思考：這是為什么 ；這一步的目的是什么 充分反應后過濾，向濾液中加入酚酞溶液，若酚酞試液變紅，說明含有氫氧化鈉。（2）檢驗溶液顯堿性的方法有：①用無色的酚酞試液或PH試紙檢驗；②加入CuSO4溶液，如果有藍色沉淀生成，說明溶液顯堿性；或加入FeCl3溶液，如果有紅褐色沉淀生成，說明溶液顯堿性。（3）不同的酸性質(zhì)不同是因為它們的酸根離子不同，不同的堿性質(zhì)不同是因為它們的陽離子不同（金剛石、石墨性質(zhì)不同是因為C原子排列方式不同；O2與O3、H2O與H2O2、CO與CO2性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；鈉原子與氯原子或鈉離子性質(zhì)不同是因為最外層電子數(shù)不同）18、鑒別：（注意：水蒸氣的檢驗用無水硫酸銅，吸收用濃硫酸等干燥劑；CO2的鑒別用澄清的石灰水，吸收用NaOH溶液） 2如何一次性鑒別稀鹽酸、澄清的石灰水、氯化鈉溶液（若用酚酞溶液，二氧化碳如何鑒別）如何鑒別NaCl、NaOH、NH4NO3或CUSO4、BaSO4、NaCl三種固體⑶如何鑒別J、CO2、空氣、N2四瓶氣體（4）如何鑒別NaCl、Na2CO3兩種固體（酸：稀HCl； 堿：Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液；鹽：CaCl2或2BaCl2溶液；注意鹽不能用AgNO3溶液）? "19、操作步驟：氫氣、一氧化碳還原氧化銅或氧化鐵 反應前先通氣體后加熱，反應完成后先停止加熱還要繼續(xù)通入氣體。高錳酸鉀分解制氧氣---結(jié)束時要先把導管從水槽中取出，再移去酒精燈。c、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)配制 計算、稱量、溶解。d、濃硫酸稀釋：將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。20、物質(zhì)分類：混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽、有機物。區(qū)分：（1）任何鹽酸都是混合物，然而硫酸是純凈物，CuSO4?5H2O是純凈物。（2）在酸、堿、鹽、氧化物中，一定含有兩種元素的是氧化物，一定含有三種元素的是堿，可能含有四種元素的是弱。-2+50+1（3）典型題：從給定化合價的H、O、N、Al、Na五種元素中，選擇適當元素按要求寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式：一種單質(zhì) ；一種堿 ；一種可作氮肥的鹽 。判斷下列物質(zhì)的分類：空氣、熟石灰、天然氣、食醋、醬油、不銹鋼、水銀、加碘鹽、干冰、純堿、硫酸鎂典型題：物質(zhì)按照不同的分類方法可以分為單質(zhì)和化合物、有機物和無機物、純凈物和混合物等?，F(xiàn)有三組物質(zhì)：①紅磷、鎂、鋁、水②乙醇、生石灰、醋酸、葡萄糖③加碘食鹽、白酒、純堿、食醋，每組中均可選出一種物質(zhì)，該物質(zhì)所屬類別與其他三種不同。所選的三種物質(zhì)混合后可以發(fā)生反應，制得一種重要的化工原料，則有關(guān)反應的化學方程式是 ， 。20、化學反應前后的變與不變：肯定不變：元素種類、原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量；可能變：分子數(shù)目、元素化合價；肯定變：物質(zhì)種類、分子種類。21、實驗室制取O2、H2、CO2：（1）發(fā)生裝置是由反應物的狀態(tài)和反應條件決定的；收集裝置是由氣體的密度和溶解性決定的。（2）凡是加熱固體來制備氣體都可采用加熱高錳酸鉀制氧氣的裝置（如用無水醋酸鈉和堿石灰的混合物加熱制甲烷）即固固加熱型；（3）凡是固體跟液體反應且不需要加熱的都可采用過氧化氫制氧氣的裝置（如：實驗室制氫氣、二氧化碳）即固液常溫型。22、金屬活動性順序判斷：（1）如驗證Fe、Cu、Ag的活動性順序。設計思路：中間金屬兩頭鹽，兩頭金屬中間鹽。（2）Fe與CU（NO3）2、AgNO3的混合溶液反應順序問題——活動性相差越大，反應越容易發(fā)生，F(xiàn)e先與AgNO：發(fā)生反應，當AgNO3反應完時，鐵才與CU（NO3）2發(fā)生反應。（3）Zn、Fe與CU（NO3）2（或AgNO）反應順序問題 活潑金屬先反應。典型題：I、在CU（NO3）2、AgNO3和Zn（NOJ2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有 ，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學式是 。II、某溶液中僅含有AgNO3和CU（NO3）2兩種溶質(zhì)，某校課外活動小組的同學將溶液分為A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾、洗滌，分別得到濾渣和濾液。（1）若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則其濾液中含有的溶質(zhì)是（2）若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則此濾渣中一定含有（3）若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾液中含有的溶質(zhì)是III、為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：①鋁片浸入稀硫酸中②銅片浸入稀硫酸中③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗來達到目的（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和化學方程式）。IV、已知下列兩組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應。A、Mg和MnSO4溶液；B、Mn和FeSO4溶液為了探究乂小Fe、Mg、CU四種金屬的活動性順序，還要進行的試驗是 。23、三大合成材料：塑料（會造成白色污染，聚氯乙烯塑料不能用來包裝食品）、合成纖維、合成橡膠。注意：合金不是合成材料。鑒別羊毛、棉花、合成纖維的方法是：分別點燃，有燒焦羽毛氣味的是羊毛，灰燼輕捻后成粉末的是棉纖維，燃燒后會熔化成一個較硬的小球的是合成纖維。24、六大營養(yǎng)素：糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無機鹽、水（注意：能提供能量的營養(yǎng)素有糖類、蛋白質(zhì)、油脂）。蛋白質(zhì)：蛋類、肉類、牛奶、大豆、花生等。糖類：大米、土豆、面粉、饅頭、面包等。油脂：植物油、動物油等維生素：水果、蔬菜等。食鹽等屬于無機鹽。25、判斷溶液質(zhì)量的變化：（1）置換反應中，比較反應前后單質(zhì)的相對分子質(zhì)量的大小。如把鐵放入硫酸銅溶液中，溶液質(zhì)量減小（Fe:56,Cu:64,進的少，出的多）（2）酸、堿、鹽之間：要搞清研究對象即原來的溶液是什么。如碳酸鈉粉末加入足量稀鹽酸中，原來的溶液是稀鹽酸，碳酸鈉進到溶液中去，出來的．．是二氧化碳，由于碳酸鈉比二氧化碳的質(zhì)量大，所以溶液的質(zhì)量增加；若碳酸鈉溶液加入足量稀鹽酸中，應以它們兩個為研究對象，只有二氧化碳出來，所以．．所得溶液的質(zhì)量比反應前溶液的總質(zhì)量減小。（3）在室溫下，將少量生石灰加入到一定量的飽和石灰水中，靜置后，待其恢復到室溫時，所得溶液的質(zhì)量減小。因為生石灰會跟飽和石灰水中的水反應生成熟石灰，飽和石灰水由于水的減少，會析出一部份氫氧化鈣，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所以溶液的質(zhì)量減少。（4）濃硫酸在空氣中敞口放置，質(zhì)量增加（因為濃硫酸具有吸水性），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減?。粷恹}酸在空氣中敞口放置，質(zhì)量減小（因為濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。練習：判斷所得溶液的質(zhì)量比反應前溶液質(zhì)量變化情況（填“變大”、“變小”或“不變”）：①CU加入AgNO3溶液中:②Fe加入Al（NO3）3溶液；③Fe加入稀H2SO4 ；④CU（OH）2加入稀h2so4 ；⑤K2CO3固體加入稀H2SO4:⑥NaOH溶液加入稀HCl；⑦Na2CO3溶液加入稀HCl:⑧8?通入NaOH溶液。26、干冰不是冰，是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀，是汞；鉛筆芯不含鉛，是石墨和粘土的混合物；純堿不是堿，是鹽（碳酸鈉）。27、初中化學實驗中的“先”與“后”：①使用托盤天平：使用托盤天平時，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達平衡。②加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱..，然后集中加熱。③制取氣體：制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。④固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。⑤試驗可燃性氣體：在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質(zhì)。⑥氧化還原反應：用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，灰后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。⑦稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸屈水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸