2023年福建省三明高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCL、CuCL的混合

溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是

A.在轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)不變的元素只有Cu和C1

B.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>CU2+>S

C.在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCh

D.反應(yīng)中當(dāng)有34gH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗。2的質(zhì)量為16g

2、25℃時(shí)，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

*

、?

*

■

&

鼠

界

A.pH=4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4)>c(H2FeO4)>c(FeO?)

B.H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)4=4.15x10"

C.B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，區(qū)里^減小

D.B、C兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度：B<C

3、下列過程沒有明顯現(xiàn)象的是

A.加熱NH4a固體B.向A12(SO4)3溶液中滴加氨水

C.向FeSCU溶液中通入NO2D.向稀Na2cCh溶液中滴加少量鹽酸

4、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。他們于1972年提出“搖椅式“電池(Rock

ingchairbattery),1980年開發(fā)出LiCoCh材料，下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中，Li+在兩極之間“搖來

搖去”，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為：LiCoO2+6C(石墨)=Li(ix)CoO2+LixC6?下列有關(guān)說法正確的是

A.充電時(shí)，Cu電極為陽極

B.充電時(shí)，Li+將嵌入石墨電極

C.放電時(shí)，A1電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)LiCoCH—xe-=Li（i.x）CoO2+（l-x）+xLi+

5、人體血液中存在的平衡：H2CO3HCO3,使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中

c（HC。；）

毒。已知pH隨變化關(guān)系如表所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是

c（H2coJ

c（HCOj

1.017.820.022.4

c（H2co3）

PH6.107.357.407.45

A.pH=7的血液中，C(HCO3)>C(H2CO3)

B.正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí)，c(H+)?c(OH-)變大

C.人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCCh溶液解毒

c(HCO力

D.-----------^=20.0時(shí)，H2cCh的電離程度小于HCO3-的水解程度

c(H2co.J

6、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序，繪得三份曲線圖如圖。已知實(shí)

驗(yàn)使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。

以下解讀錯(cuò)誤的是

A.三個(gè)時(shí)點(diǎn)的c(Cu2+)：p>q>w

B.w點(diǎn):c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)

D.q點(diǎn)時(shí)溶液離子濃度：c(SO4*)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

7、如圖所示過程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減小A1CU的損失。下列說法正確的是

A1"?M虱QH卜沉淀

Mg2+足量「沉淀a巴

A1C1,溶液

K+NaOH溶液

鹽酸

cr■，谷刑La

?溶液b

A.NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替B.溶液a中含有Ap+、K\Cl\Na\OH

C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量

8、下列表示不正確的是()

A.CO2的電子式B.CL的結(jié)構(gòu)式CI—C1

C.CH4的球棍模型D.C廠的結(jié)構(gòu)示意圖.

9、常溫時(shí)，lmol/L的HA和lmol/L的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V。，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得

變化關(guān)系如圖所示(V表示溶液稀釋后的體積)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.K(HA)約為IO」

，v，,

B.當(dāng)兩溶液均稀釋至館丁+1=4時(shí)，溶液中c(A)>c(B)

C.中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者

10、固體電解質(zhì)可以通過離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質(zhì)RbAgwk可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，其中遷移的物種

全是Ag+。下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖，Ch可以透過聚四氟乙烯薄膜，根據(jù)電池電動(dòng)勢變化可以測得

02的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列有關(guān)說法正確的是

A.銀電極被消耗，RbAgds的量增多

B.電位計(jì)讀數(shù)越大，02含量越高

C.負(fù)極反應(yīng)為Ag+I-e=Agl

D.部分AU3同體變?yōu)锳l和Agl

11、北宋《本草圖經(jīng)》中載有：“綠磯形似樸消(NazSOHOHzO)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋,

吹令火熾，其磯即沸，流出色赤如融金汁者，是真也?！毕铝袑Υ硕卧挼睦斫庹_的是

A.樸消是黑火藥的成分之一B.上述過程發(fā)生的是置換反應(yīng)

C.此記載描述的是鑒別綠磯的方法D.“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅

12、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色黃色溶液中只含B。

專

濃鹽短

Er

B燒杯中看見白色沉淀NaCO證明酸性強(qiáng)弱：H2CO3>H2SiOj

粉末

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so”加熱；再加入銀氨溶液；未出

C蔗糖未水解

現(xiàn)銀鏡

DpH試紙先變紅后褪色,pH試紙氯水既有酸性，又有漂白性

A.AB.BC.CD.D

13、已知短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元

素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正

確的是（）

A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

B.M的離子半徑小于N的離子半徑

C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性

D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

14、已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+-Cu+Cu2+（未配平）。NH4C11SO3與足量的L0mol-L-i硫酸溶液混合

微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是

（）

A.該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性

B.NH4C11SO3中銅元素全部被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

15、加較多量的水稀釋0.1mol/L的NaHCO3溶液，下列離子濃度會(huì)增大的是（）

2+

A.CO3B.HCO3C.HD.OH

16、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說

法正確的是（）

0102030405060

V(NaOH)/mL

A.HX、HY起始溶液體積相同

B,均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：c(HY)>c(HX)

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)

17、常溫下，向20mL0.1moHZ氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變

化如圖所示。則下列說法不正確的是()

A.常溫下，O.lmoH/氨水中NH3H2。的電離常數(shù)Kb約為1x10-5

++

B.a、b之間的點(diǎn)一定滿足：c(NH4)>c(Cr)>c(OH-)>c(H)

C.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)vc(C「)

D.b點(diǎn)代表溶液呈中性

18、短周期元素甲?戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()

甲乙

丙T戊

A.原子半徑：丙〈丁〈戊

B.戊不可能為金屬

C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D.氫化物的穩(wěn)定性：甲>乙

19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的

A.0.4molN/與0.6molCh在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA

B.和石墨的混合物共1.8g,含碳原子數(shù)目為0.15NA

C.1L0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NA

D.5.6g鐵在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

20、下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABcD

由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度驗(yàn)證

檢驗(yàn)淀粉是否水解證明發(fā)生了取代反應(yīng)

對反應(yīng)速率的影響

KsP[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

th修

甲就與氮（混合光

L.2mL0.1raol/LL2mL0.1mol/LJT照下反應(yīng)一段時(shí)間后

「H7JO,漳演廠HjJO.滾流

D—on

金CuSO.、MgSO,

艮產(chǎn)合注液

M_4mLO.OImoVL田4raL005mol/L

———?」

同一淀粉與破咬共目曠KMnQ或代注液圖KMnOa枕泳瓏

由試看內(nèi)狀面變化判斷

省然后的淳漉答產(chǎn)生盆色沉淀

D.D

21、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是

A.原子半徑：r（X）＜r（Z）＜r（W）

B.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：x＜w

D.X分別與Y、W形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同

22、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是

A.能與氫氧化鈉反應(yīng)B.能與稀硫酸反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使紫色石蕊試液變紅

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機(jī)化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為“7飛;二，二°H,其合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）:

KMnO.(H')

鹽酸(i)NaOH溶液,△反應(yīng)②

I一I~I—I(ii)酸化0

已知：吧AOHG￡3dOOCCH,

②O-NO；旦送邈（苯胺易被氧化）

請回答下列問題:

（1）短A的名稱為,B中官能團(tuán)為,H的分子式為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。

（2）上述流程中設(shè)計(jì)C-D的目的是o

（3）寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有______種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o（任寫一種）

（5）已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有竣基時(shí)則取代在間位，據(jù)此

按先后順序?qū)懗鲆詿鼳為原料合成鄰氨基苯甲酸（O二"?°H）合成路線（無機(jī)試劑任選）。_______

I、ri]

J22

24、（12分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na\Mg2+、A1\Fe\Ba\N03\SO?.C「、F、

HCOy,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色

②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2s04,加

有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色

熱

③取少量原溶液，加BaC12溶液有白色沉淀生成

④取③中上層清液，加AgNCh溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的離子是；

⑵溶液中肯定不存在的離子是;

⑶為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

25、（12分）四澳化鈦（TiBrQ可用作橡膠工業(yè)中烯燃聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBn常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為

38.3℃,沸點(diǎn)為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiOz+C+ZBn朝TiBn+CCh制備TiBn的裝置

如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是一,其目的是此時(shí)活塞K”K2,a的狀態(tài)為一;一

段時(shí)間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)活塞Ki,K2,&的狀態(tài)為一.

(2)試劑A為一,裝置單元X的作用是_；反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是一。

(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是一。

(4)將連接管切斷并熔封，采用蒸館法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為一、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的

儀器是一(填儀器名稱)。

26、(10分)將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)(裝置中的夾持、加熱儀器省略)，反應(yīng)后，圓底燒瓶內(nèi)的混合液倒入水中，

得到藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物。

(1)反應(yīng)后藍(lán)色溶液呈酸性的原因有①,②.

(2)為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑a是.

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2SO反應(yīng)后測得Na2s和Na2cCh混合溶液中有新氣體生成。該氣體中

(填“含或不含”)H2S,理由是；

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是o

查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2s中的一種或兩種，且CuS和Cu2s在空氣中煨燒易轉(zhuǎn)化成Cu2O

和SO2.稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻、……最后稱得固體1.680g。

(5)灼燒該固體除用到酒精燈、生煙、珀竭鉗、三腳架等儀器，還需要。確定黑色固體灼燒充分的依

據(jù)是，黑色不溶物其成分化學(xué)式為。

27、(12分)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線

路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Ak4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸

鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為o

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是;調(diào)溶液pH的目的是使__________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制備無水CuSO4的方法是

(4)由濾渣2制取AL(SO4)3T8H2。，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

Hco蒸發(fā)、冷卻

甲：濾渣；酸浸液結(jié)信濾ALW8H2。

過量A1粉蒸發(fā)、冷卻

濾渣2亭

乙:酸浸液f濾液-Al2(SO4)yl8H2O

適量過濾結(jié)晶、過濾

NaOH溶液自qc蒸發(fā)、冷卻

丙:濾渣2盛濾液上溶液-A12(SO4)rl8H2O

結(jié)晶、過濾

上述三種方案中，方案不可行，原因是，

從原子利用率角度考慮，方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測定CuSO#5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

2+22+

子后，用cmoI-UEDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為：Cu+H2Y=CuY+2H

①寫出計(jì)算CUSO4-5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式＜0=；

②下列操作會(huì)導(dǎo)致含量的測定結(jié)果偏高的是

a未干燥錐形瓶

b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

28、(14分)硼元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)知識認(rèn)識和理解它們。

(1)硼元素位于元素周期表的__________區(qū)；硼元素的價(jià)電子排布式為。

(2)B、C、Si與H、O原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵B-HC-HSi-HB-Oc-os「oB-Bc-cSi-Si

鍵能(kJmoF)389411318561358452293346222

①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是.

②類似于烷燒，B、Si也有一系列氫化物，但從物質(zhì)數(shù)量角度看：硅烷＜硼烷＜烷燒。原因是o

③推測晶體B的晶體類型是。

(3)乙硼烷(B2H6)具有強(qiáng)還原性，它和氫化鋰反應(yīng)生成硼氫化鋰(LiBHj,硼氫化鋰常用于有機(jī)合成。LiBH,由Li+

和BH4構(gòu)成。BH；中B原子的雜化軌道類型為；LiBH4中三種元素電負(fù)性由大到小的順序是(寫

元素符號)。

(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。可通過下列反應(yīng)得到：B,O,+2Q==2BN+3H,O

①口內(nèi)物質(zhì)的空間構(gòu)型為?

②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，晶體的層間距為apm,N-B鍵鍵長為bpm,則六方氮化硼晶體的密度

為g-pm=3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

29、(10分)甲醇CHQH)是一種重要的化工原料，工業(yè)上有多種方法可制得甲醇成品

(一似CO、出和CO2制備甲醇

@CO2(g)+H2(g).COg)+H2O(g)AHt

@CO(g)+2H2(g).-CH30H(g)AH2

③CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)AH3

(1)已知:反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表

70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

則下列說法正確的是

A.反應(yīng)①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.一定體積的密閉容器中，壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)

C.1100℃時(shí)，反應(yīng)①的K可能為1.5

D.在1000'C時(shí)，[c(CO2)?c(H2)]/[c(CO)?c(H2。)]約為0.59

(2)比較AHz△%(填或“V”)

(3)現(xiàn)利用②和③兩個(gè)反應(yīng)合成CH3OH,已知CO可使反應(yīng)的催化劑壽命下降若氫碳比表示為f=

[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)b則理論上f=時(shí)，原料氣的利用率高，但生產(chǎn)中住往采用略高于該值的氯碳比,

理由是.

(二)以天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

⑴制備合成氣:CH4(g)+H2Og)CO(g)+3H2(g)AH,>0

(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH2>0

在一定壓強(qiáng)下，ImolCHMg)和ImolHzO(g)在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)⑴，經(jīng)歷相同時(shí)間時(shí)，CO的物質(zhì)的量

(n)隨溫度變化的關(guān)系如圖1

(1)下列說法正確的是

A.曲線①中n(CO)隨溫度變化的原因是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)

B.三種催化劑中，催化劑③的催化效果最好，所以能獲得最高的產(chǎn)率

C.當(dāng)溫度低于700℃時(shí)的曲線上的點(diǎn)可能都沒有到達(dá)平衡

D.若溫度大于70(TC時(shí)，CO的物質(zhì)的量保持不變

(2)500c時(shí)，反應(yīng)⑴在催化劑①的作用下到lOmim時(shí)達(dá)到平衡，請?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)(1)在此狀態(tài)下0至12分鐘

內(nèi)反應(yīng)體系中H2的體積分?jǐn)?shù)。(%)隨時(shí)間t變化的總趨勢

甲32)

2/3----------

1/2.............

11111

024681012tmin

圖1圖2

(三)研究表明，CO也可在酸性條件下通過電化學(xué)的方法制備甲醇，原理如圖3所示。

(1)產(chǎn)生甲醇的電極反應(yīng)式為;

(2)甲醇燃料電池應(yīng)用很廣，其工作原理如圖4,寫出電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式:■

CH3OH

1.擴(kuò)散層

質(zhì)子交換膜

2.催化層

3.質(zhì)子交換膜

圖3圖4

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、C1元素化合價(jià)都是-1價(jià)，所以化

合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯(cuò)誤；

B.轉(zhuǎn)化過程中02把Fe2+氧化為Fe?+把硫離子氧化為S,則氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>Fe3+>S,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2s轉(zhuǎn)化為S和水，在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCL、CuCL、

FeCb,故C錯(cuò)誤；

D.H2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)變成0價(jià)，氧元素的化合價(jià)從0價(jià)變成-2價(jià)，依據(jù)得失電子數(shù)相等，所

以2H2S—O2,所以有34gH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗Ch的質(zhì)量為

34g1

――；----7x—x32g/mol=16g,故D正確；

34g/mol2

故選D。

2、C

【解析】

A、由圖中離子在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可知，pH=4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO')>c(H2FeO4)>c(FeO42-),故

A正確；

B、由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，A點(diǎn)對應(yīng)的溶液中pH=4,HFeO/的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.6%,則fhFeCh的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19.4%,

所以兩者的物質(zhì)的量之比為鬻=4/5'以H,EHmoI/L,MFe。4的第一步電離平衡常數(shù)

c（H+）.c（HFeO；）

心==4.15xlOu,故B正確;

c（H2FeO4）

C、B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，溶液的酸性減弱，c(HFeOj)增大，即c(H+)減小，所以隼字增

|HI

大,故C錯(cuò)誤；

D、B點(diǎn)pH約為3,溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點(diǎn)的pH約為7,是由高

鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)，抑制作用越大，而酸根

水解會(huì)促進(jìn)水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進(jìn)作用就越大，所以B、C兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度:

B<C,故B正確；

故選：Co

3、D

【解析】

A.加熱NH4cl固體分解生成氨氣和氯化氫氣體，在試管口處重新生成固體氯化核，有明顯的現(xiàn)象，A不符合題意；

B.向AL(SO5溶液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；

C.向FeSO4溶液中通入NO2,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+為Fe3+,溶液變?yōu)辄S色，有明顯

現(xiàn)象，C不符合題意；

D.向稀Na2cCh溶液中滴加少量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和NaHCCh,無明顯現(xiàn)象，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鈉與稀鹽酸

反應(yīng)時(shí)，若鹽酸少量生成物為碳酸氫鈉和氯化鈉、鹽酸過量生成物為氯化鈉、二氧化碳和水。

4、B

【解析】

根據(jù)充電時(shí)的總反應(yīng)，鉆化合價(jià)升高被氧化，因此鉆為陽極，石墨為陰極，則在放電時(shí)鉆為正極，石墨為負(fù)極，據(jù)此

來判斷各選項(xiàng)即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于電解池，電解池中陽離子移向陰極，B項(xiàng)正確；

C.放電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于原電池，原電池在工作時(shí)負(fù)極被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，含鉆化合物位于電源的正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，鋰離子電池只不過是換成了Li，

在正、負(fù)極間移動(dòng)罷了，換湯不換藥。

5、B

【解析】

A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)pH=6.10時(shí)，c(HCO『)=c(H2co3),當(dāng)pH>6.10時(shí)，c(HCOf)>c(H2co3),所以pH=7的血

液中，C(HCO3，)>C(H2co3),A正確；

B.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)?c(OH)不變，B錯(cuò)誤；

C.人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注

一定濃度的NaHCQ：溶液解毒，C正確；

c(HCO；)

D.由表中數(shù)據(jù)可知,=20.0時(shí)，溶液呈堿性，說明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確;

C(H2CO3)

故合理選項(xiàng)是Bo

6、D

【解析】

根據(jù)圖象可知：混合溶液中開始滴加NaOH溶液時(shí)，溶液pHN,幾乎等于H2sO4溶液的pH,隨著NaOH溶液的滴

加，溶液pH變化不大，當(dāng)?shù)渭又?00s時(shí)，產(chǎn)生滴定突躍，此時(shí)溶液pH*5,等于C11SO4溶液的pH,說明此時(shí)發(fā)生

反應(yīng)為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s內(nèi)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，在100s?200s內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：

Cu2++2OH=Cu(OH)2b在N200s時(shí)，該反應(yīng)沉淀完全，發(fā)生滴定突躍，在200s以后W段的溶液中，處于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變。

【詳解】

+2+

A.根據(jù)上述分析可知：在p點(diǎn)階段，發(fā)生反應(yīng)：H+OH=H2O,在q點(diǎn)階段，發(fā)生反應(yīng)：CU+2OH=CU(OH)2X，在

W段，發(fā)生滴定突躍，Cu2+滴定達(dá)到沉淀溶解平衡階段，所以三個(gè)時(shí)點(diǎn)的溶液中Cu2+的濃度關(guān)系c(Cu2+)：p>q>w,A

正確；

B.w點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2sCh及難溶性Cu(OH)2的飽和溶液，根據(jù)Na2so4=2Na++S(V”及Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，

但其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以此時(shí)溶液中微粒濃度關(guān)系為：

+22++

c(Na)>c(SO4-)>c(Cu)>c(H),B正確；

C.根據(jù)滴定時(shí)溶液的pH變化，結(jié)合單獨(dú)滴加NaOH溶液時(shí)的pH圖象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D.q點(diǎn)時(shí)溶液中含NazSCh、CuSCh及H2O,根據(jù)電荷守恒可得離子濃度：2€(SO42-)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了反應(yīng)先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應(yīng)先后順序的判斷可結(jié)合溶液pH

變化分析，酸堿中和能力大于堿與鹽反應(yīng)的能力，結(jié)合電荷守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒分析離子濃度關(guān)系。

7、A

【解析】

A選項(xiàng)，NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根，因此可以用氫氧化鉀、氫氧化領(lǐng)來代替，故A正確;

B選項(xiàng)，溶液a中含有K+、CF.Na+、AIO2,OH，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，溶液b中含有氯化鈉、氯化鉀，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，向溶液a中滴加鹽酸過量會(huì)使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

8、C

【解析】

A.CO2分子中存在兩個(gè)雙鍵，其電子式為，A正確；

B.CL分子中只有單鍵，故其結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl,B正確；

C.CH4的空間構(gòu)型為正四面體，其比例模型為C不正確；

D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖為，■■,D正確。

故選C。

9、B

【解析】

根據(jù)圖示，當(dāng)lg(V/Vo)+1=1時(shí)，即丫=丫°,溶液還沒稀釋，lmol/L的HA溶液pH=2,即HA為弱酸，溶液中部分

電離；Imol/L的HB溶液pH=0,即HB為強(qiáng)酸，溶液中全部電離。因?yàn)槠鹗純扇芤簼舛群腕w積均相等，故起始兩溶

液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等。

【詳解】

A.lmol/L的HA溶液的pH為2,c(A)=c(H+)=0.01mol/L,c(HA)?lmol/L,則HA的電離常數(shù)約為10”，A正確；

，V，“

B.由電荷守恒有：c(H+)=c(A-)+c(OH'),c(H+)=c(B)+c(OH),當(dāng)兩溶液均稀釋至恒短+1=4時(shí)，HB溶液pH=3,

HA溶液pH>3,則有c(AXc(B-),B錯(cuò)誤；

C.HA為弱酸，HB為強(qiáng)酸，等體積pH相同的兩種酸所含一元酸的物質(zhì)的量n(HA)>n(HB),故分別用NaOH溶液中和

時(shí)，消耗的NaOH物質(zhì)的量：HA>HB,C正確；

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液，Na*數(shù)目相同，HA為弱酸，鹽溶液中A，發(fā)生水解，NaA溶液呈堿性,

NaA溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),HB為強(qiáng)酸，鹽溶液中匕不發(fā)生水解，NaB溶液呈

中性，NaB溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH),NaA溶液中c(H+)<NaB溶液中c(H+),

所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者，D正確。

答案:B.

10、B

【解析】

02通入后，發(fā)生反應(yīng)：4All3+3O2=2Al2O3+6l2,L在傳感器電池中發(fā)生還原反應(yīng)，因此多孔石墨電極為正極，電極反

應(yīng)式為：L+2Ag++2e=2AgL銀電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作負(fù)極，固體電解質(zhì)RbAgUs中遷移的物種是Ag+,電極反應(yīng)式

為：Ag-e-=Ag+,據(jù)此解答。

【詳解】

A.由上述分析可知，傳感器工作過程中，銀電極被消耗，傳感器中總反應(yīng)為：L+2Ag=2AgL因固體電解質(zhì)RbAg,L

中遷移的物種是Ag+,因此RbAgds質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；

B.th含量越高，單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，電位計(jì)讀數(shù)越大，故B正確；

C.由上述分析可知，負(fù)極反應(yīng)為：Ag-e=Ag+,故C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知，部分A1L生成AI2O3和L,故D錯(cuò)誤；

故答案為：B,

11,C

【解析】

由信息可知，綠磯為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，

以此分析。

【詳解】

A.樸消是Na2sOrlOlhO,而黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNCh固體）三碳（木

炭粉），故A錯(cuò)誤；

B.綠磯為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，不是置換

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.FeSOi7H2。分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)

象明顯，是鑒別綠磯的方法，故C正確；

D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fen,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元

素化合物知識的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)A,黑火藥的成分和芒硝不同。

12、D

【解析】

A.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，該黃色溶液中可能含有Fe3+,Fe3+也能將氧化為碘單質(zhì)，故不

能確定黃色溶液中只含有B。，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中看見白色沉淀可能是揮發(fā)的HC1氣體與NazSiCh溶液反應(yīng)得到HzSiCh的白色沉淀，不

能證明酸性H2cCh>H2SiO3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液之前沒有加入如NaOH溶液的堿性溶液中和未反應(yīng)的稀

硫酸，實(shí)驗(yàn)不能成功，故實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH試紙先變紅后褪色，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

13、A

【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素，則M

為Na元素，則X為NaOH；O.lmol/L的W溶液pH=l,則W為一元含氧強(qiáng)酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q

為C1元素、W為HCKli;O.lmol/L的Z溶液pH=0.7,則氫離子濃度為10mmol/L=0.2mol/L,故Z為二元強(qiáng)酸，且

P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2s0S常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，

則Y為A1(OH)3、N為Al元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.N為A1元素，原子核外有3個(gè)電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3,其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；

B.Na+、AP+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+>AF+,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性C1>S,故簡單氫化物穩(wěn)定性：HC1>H2S,故C錯(cuò)誤；

D.NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，HC1O4為分子化合物，分子內(nèi)只含有共價(jià)鍵，二者含有化學(xué)鍵不全

相同，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大?。?/p>

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大；

二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。?/p>

三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

14、A

【解析】

由反應(yīng)現(xiàn)象可以知道，NH4C11SO3與足量的LOmoHJ硫酸溶液混合微熱，分別發(fā)生：2Cu+=Cu+Cu2+,

2+

SO3-+2H=SO2t+H2O,結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象判斷。

【詳解】

2+

A.分別發(fā)生:2Cu+=Cu+Cu2+,SO3-+2H=SO2T+H2O,反應(yīng)中硫酸中各元素的化合價(jià)不變，所以只顯示酸性，所以A

選項(xiàng)是正確的；

B.根據(jù)2Cu+=Cu+Cu2+知，NH4CUSO3中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯(cuò)誤；

C根據(jù)反應(yīng)SO32-+2H+=SO2T+H2O,刺激性氣味的氣體是SO2,故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中硫酸只作酸，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

15、C

【解析】

在NaHCCh溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3-+H2O0H2CO3+OH-,加較多量的水稀釋促進(jìn)水解平衡正向

移動(dòng)，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即氫離子濃度與氫氧根離

子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大，

故選：C?

16、D

【解析】

A.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL,故起始酸的體積比為3：4,故A錯(cuò)誤;

B.NaOH滴定HX達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,故不能用甲基橙做指示劑，故

B錯(cuò)誤；

C.由圖像中兩種酸濃度相同時(shí)的pH可知，HY的酸性強(qiáng)于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，c(HY)<c(HX),

故C錯(cuò)誤；

D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為c(H+)+c(K+)=c(X)+c(OH),物料守恒為

2c(K+)=c(HX)+c(Xj,將物料守恒帶入電荷守恒可得c(HX)-c(X)=2c(OH)2c(H+),故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點(diǎn)，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關(guān)系是解答關(guān)

鍵。側(cè)重考查學(xué)生的分析圖像和解決化學(xué)問題的能力。

17、B

【解析】

n1411+

A.常溫下，0.1mol/I,的氨水溶液中