2023年甘肅省天水市高考仿真卷化學(xué)試題含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、10mL濃度為Imol-LT的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成

量的是

A.K2s04B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3

2、用滴有酚酸和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

3、H2s水溶液中存在電離平衡H2sO3=H++HSO3-和HSO3--H++SO32-,若對H2sCh溶液進(jìn)行如下操作，則

結(jié)論正確的是：（）

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量H2S,反應(yīng)后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動(dòng)，pH變小

D.加入氯化領(lǐng)溶液，平衡向右移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生亞硫酸領(lǐng)沉淀

4、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲(chǔ)能電池放電時(shí)工

作原理如圖所示，下列說法正確的是

22+3+2

A.放電時(shí)，儲(chǔ)罐中發(fā)生反應(yīng)：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-

B.放電時(shí)，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+-e-=Fe3+

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+和H2O

5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.8gCH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NA

B.25'C時(shí)，100mLpH=8的氨水中+的個(gè)數(shù)為9.9X10-8NA

C.56gFe和64gCu分別與ImolS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA

6、常溫下，向20mL（）.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說法

正確的是

A.滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時(shí)，V（NaOH）＞20mL

B.當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，則有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA。

C.H2A在水中的電離方程式是：H2A-H++HA-；HA-H++A2-

D.當(dāng)V（NaOH）=2（）mL時(shí)，則有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（0H-）

7、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護(hù)和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確的是

A.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同

B.聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要原料，二者均屬于有機(jī)高分子材料

C.真絲織品和棉紡織品可代替無紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，二者均可防止病毒滲透

D.保持空氣濕度和適當(dāng)降溫可減少新型冠狀病毒傳染，二者均可防止病毒滋生

8、下列說法正確的是

A.SiCh制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

B.水分子中O-H鍵的鍵能很大，因此水的沸點(diǎn)較高

C.Na2（h中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，但NazCh屬于離子化合物

D.1nwlN%中含有共用電子對數(shù)為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

9、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料

C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

D.石油是混合物，可通過分館得到汽油、煤油等純凈物

10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是（）

A.中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)

B.向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁

C.分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出

D.定容時(shí)，加水到容量瓶刻度線下卜2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水

11、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰，以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面，甚獲

利也。”下列說法中錯(cuò)誤的是

A.“石堿”的主要成分易溶于水

B.“石堿”俗稱燒堿

C.“石堿”可用作洗滌劑

D.“久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶

12、下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是()

A.無色氣體B.能溶于水C.有刺激性氣味D.光照下與氫氣反應(yīng)

13、已知：25℃時(shí)，K>(HA)>Ka(HB)。該溫度下，用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A.滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同

B.25℃時(shí)，Ka(HA)的數(shù)量級為IO-"

C.當(dāng)pH均為6時(shí)，兩溶液中水的電離程度相同

D.P點(diǎn)對應(yīng)的兩溶液中c(A-)+c(HA)<c(BO+c(HB)

14、Fe3(h中含有范、分別表示為Fe(II)、Fe(皿)，以FeQt/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中

的致癌物N(V,其反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法不年建的是

-+

A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e-2H

B.Fe(II)與Fe(HI)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中NCh-被Fe(II)還原為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()

A.10mLi8mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.18NA

B.鉀在空氣中燃燒可生成多種氧化物，78g鉀在空氣中燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，O.lmolNHi與O.lmolHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)仍為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有共用電子對數(shù)為2NA

16、下列說法不正確的是()

A.用容量瓶配制溶液時(shí)，先用蒸儲(chǔ)水洗滌，再用待裝液潤洗

B.用蒸儲(chǔ)法可由含有Fe3+的自來水獲取較純凈的水

C.焰色反應(yīng)后用稀鹽酸洗滌鉗絲并在火焰上灼燒至無色，再進(jìn)行其它物質(zhì)的測試

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋

17、已知：pOH=-lgc(OH)o室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與微粒濃度

的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OlT)/c(BOH)增大

B.室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K=1x1048

C.P點(diǎn)所示的溶液中：c(C「)>c(B+)

D.N點(diǎn)所示的溶液中：c(H+)=c(CI)+c(OH)-c(BOH)

18、下圖為某二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖，該過程可實(shí)現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法塔誤的是

zNaTi2(PO4)3

BiOClNa3Ti2(PO4)3

A.充電時(shí)，a為電源正極

B.充電時(shí)，Ct向Bi電極移動(dòng)，Na+向NaTi2（PO4）2電極移動(dòng)

C.充電時(shí)，新增入電極中的物質(zhì)：n（Na+）：n（Cl）=l:3

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cr+H2O

19、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.Na(s)徐>Na2O2(s)嗎⑷->Na2CO3(s)

B.Fe3O4(s)蠹>Fe(s);器)>FeCh(s)

C.Si()2(s),“如L>SiCL(g)TI^SKs)

lo(l>

D.S(s)>SO3(g)!?.->H2SO4(aq)

20、在pH=l的含有Mg2+、Fe2\AF+三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是（）

①cr②NC）3-③-④S*

A.①②B.②③C.③④D.①③

21、下列實(shí)驗(yàn)中，依托圖示實(shí)驗(yàn)裝置不能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.用CCL萃取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去漠苯中的漠

C.用飽和食鹽水分離硬脂酸鈉與甘油

D.用飽和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

22、化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.塑料、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維、碳纖維都是新型有機(jī)高分子材料

B.磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

C.用明磯溶液可清除銅鏡表面的銅銹，是因?yàn)槿芤褐械腁P+離子能與銅銹反應(yīng)

D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，該過程涉及膠體性質(zhì)的應(yīng)用

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）下列物質(zhì)為常見有機(jī)物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直儲(chǔ)汽油④植物油

填空：

（1）既能使濱水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錦酸鉀褪色的燒是一（填編號）；

（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（填編號），寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式

（3）已知：環(huán)己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

13-T-?乙俄SP2S

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

1,3-丁二

（a）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；B

（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

（c）ImoIA與ImolHBr加成可以得到種產(chǎn)物.

24、（12分）化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下:

O

已知:

On

4IIKl

—J--------+--R-C-OH

Mg②HQ

R-Br—frRMgBr-.R：(H)

乙酎CO.

RCOOH

回答下列問題:

(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)反應(yīng)H-I的化學(xué)方程式為；反應(yīng)E-F的反應(yīng)類型是.

(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰

(4)a,a-二甲基葦醇(?H^OH)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a-二甲基節(jié)醇的合成

路線如下：

◎試劑與條件1⑤化合物X—

H夕<O^°H

,NaOH溶液化合物丫衛(wèi)超螞

入△

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為一，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑與條件2為

25、(12分)下面是關(guān)于硫化氫的部分文獻(xiàn)資料

資料：常溫常壓下，硫化氫(MS)是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為O.lmolir。

硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱

酸)，長期存放會(huì)變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應(yīng)主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HCI+S；

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS|+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性學(xué)習(xí)小組對資料中“氫硫酸長期存放會(huì)變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實(shí)

驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：將H2s氣體溶于蒸鐳水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1?2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定

氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時(shí)間變化而減小的情況。

實(shí)驗(yàn)二：甯用存放的氫硫酸，每天定時(shí)取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變

化的情況。

C(H；S)C(HjS)

a.2501nL境標(biāo)豐盛有50mLH:S洛液

1020304050th5101520td

圉二

實(shí)驗(yàn)三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1?2個(gè)氣泡/min）,數(shù)小時(shí)未見變渾濁的現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2?3天觀察，直到略顯渾濁；當(dāng)把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中

觀察2?3天，在溶液略顯渾濁的同時(shí)，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時(shí)間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾

濁現(xiàn)象更明顯些。請回答下列問題：

第第二天第三天

小X

、---.-一-?4占小

二~_7_

____二-二一二二泡

「-氣守F

（1）實(shí)驗(yàn)一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時(shí)間變化而減小的主要因素是.

（2）實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中，碘水與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確判斷碘水

與氫硫酸恰好完全反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)者準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)

（3）“氫硫酸長期存放會(huì)變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了的緣故。

（4）該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)三，說明他們認(rèn)為“氫硫酸長期存放會(huì)變渾濁”的假設(shè)原因之一是（用文字說明）

o此實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速度很慢的豐攀原國是什么？

_____________________________________________________________________________________________________________________________________O

（5）實(shí)驗(yàn)四的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會(huì)變渾濁”的主要原因可能是。為進(jìn)一步證實(shí)上述原因的準(zhǔn)確

性，你認(rèn)為還應(yīng)做哪些實(shí)驗(yàn)（只需用文字說明實(shí)驗(yàn)設(shè)想，不需要回答實(shí)際步驟和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案）？

26、(10分)I.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖:

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為O

(2)處理母液的兩種方法：

①向母液中加入石灰乳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為一，目的是使一循環(huán)利用。

②向母液中一并降溫，可得到NH4C1晶體。

H.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法"，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3,然后再將

NaHCCh制成Na2cCh。

(3)裝置丙中冷水的作用是;由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCCh制取Na2cCh時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有、洗

滌、灼燒。

(4)若灼燒的時(shí)間較短，NaHC(h將分解不完全，該小組對一份加熱了hmin的NaHCCh樣品的組成進(jìn)行了以下探

究。

取加熱了hmin的NaHCCh樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著

鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是一(填離子符號)；該樣品

中NaHCth和Na2cCh的物質(zhì)的量分別是—mok―mol?

27、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，并測定該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。

某補(bǔ)鐵U服液配料衣：純凈水、堆生靠C、xXX鐵、網(wǎng)斯巴甜.蘋果肥、蘋果百料

(注」,X>??為15去的M字,

(1)實(shí)驗(yàn)一：探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)。

甲同學(xué)：取1mL補(bǔ)鐵口服液，加入K31Fe(CN)6](鐵氨化鉀)溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素以

Fe”形式存在。

乙同學(xué)：取5mL補(bǔ)鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入10滴雙氧水，未見到紅色。乙同學(xué)為分析沒有

出現(xiàn)紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因，將上述溶液平均分為3份進(jìn)行探究：

原因?qū)嶒?yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

乙同學(xué)觀察該補(bǔ)鐵口服液的配料表，發(fā)現(xiàn)其中取第1份溶液，繼續(xù)滴入足

其他原料排除②_________影

1有維生素C,維生素C有還原性，其作用是量的雙氧水，仍未見紅色出

影響響

①______現(xiàn)

取第2份溶液，繼續(xù)滴加該

所加③________溶液（寫化學(xué)式）太少，二者說明不是該溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出現(xiàn)紅

沒有達(dá)到反應(yīng)濃度的影響

色

說明Fe3*以④_______

形式存在，用化學(xué)方

鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià)，但可能不是以自由離子Fe3*取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式結(jié)合文字，說明

形式存在硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色

加酸后迅速顯紅色的

原因

（2）甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時(shí)間后顏色又變淺了，他分析了SCW中各元素的化合價(jià),

然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺，

但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因_______?

（3）實(shí)驗(yàn)二：測量補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。

該補(bǔ)鐵口服液標(biāo)簽注明：本品含硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）應(yīng)為375?425（mg/100mL）,該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，

測定其中鐵元素的含量。（說明：該實(shí)驗(yàn)中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnOa溶液）

①取該補(bǔ)鐵口服液100mL,分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；

②向式滴定管中加入0.002mol.。酸性KMnO4溶液，并記錄初始體積；

③滴定，直至溶液恰好____________且30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積；

④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00mL。計(jì)算每100mL該補(bǔ)鐵口服液中含鐵元

素mg（以FeSO_??7H2O的質(zhì)量計(jì)算），判斷該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素含量___________（填“合格”或“不

合格”）?

28、（14分）甲烷是最簡單的燒，是一種重要的化工原料。

（1）以甲烷為原料，有兩種方法合成甲醇：

方法I：①CH?g)+yO2(g)CO(g)+2H2(g)△Hi=-35.4kJ/mol

②CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH2=-90.1k.J/mol

方法II：③2cH4(g)+O2(g)=2cH30H(g)△%=kJ/mol

(2)在密閉容器中充入2moic出色)和lmolO2(g),在不同條件下反應(yīng)：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)o實(shí)驗(yàn)測得平衡

時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

O

E

(

H

O

X

U

W

①Pi時(shí)升高溫度，n(CH3OH)(填“增大”、“減小”或“不變”)；

②E、F、N點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?用V(E)、V(F)、V(N)表示)；

③下列能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是(填序號)

n(CH4)

a.選擇高效催化劑b.增大'/八，投料比c.及時(shí)分離產(chǎn)物

n。)

④若F點(diǎn)n(CH3OH)=lmol,總壓強(qiáng)為2.5MPa,貝!ITo時(shí)F點(diǎn)用分壓強(qiáng)代替濃度表示的平衡常數(shù)

Kp=；

(3)使用新型催化劑進(jìn)行反應(yīng)2cH4(g)+O2(g)==2CH30H(g)。隨溫度升高CH30H的產(chǎn)率如圖所示。

①CH30H的產(chǎn)率在Ti至T2時(shí)很快增大的原因是;

②Tz后CH30H產(chǎn)率降低的原因可能是。

29、(10分)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物FeCL、FeCb、CuCb、Cu；

(1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示請回答下列問題：

①圖中X溶液是一；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的一填“K+”或“cr”）不斷進(jìn)入x溶液中。

（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池如圖乙所示乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙,

請回答下列問題：

①M(fèi)是電源的一極；

②圖丙中的②線是一的變化；

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為0.2mol時(shí)向乙燒杯中加入_L5mol/LNaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.加入K2s04溶液相當(dāng)于稀釋稀鹽酸，則溶液中的氫離子濃度減小，會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氫氣的量，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加入CH3coONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，但提供

的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，因鋅過量，故不影響產(chǎn)生氫氣的量，C項(xiàng)正確；

D.加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)使溶液中氫離子總量較小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+=Zn2++H2f,本題要注意的是Zn過量，加入硫酸銅后形成的原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不

影響產(chǎn)生氫氣的量。

2、A

【解析】

甲構(gòu)成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應(yīng)式為2H20+02+4葭=401，乙中陰極上電極反應(yīng)式

為:2lT+2e-=H2t,水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量OH,溶液呈堿性，無色酚酸試液遇堿變紅色，以此解

答該題。

【詳解】

A、b極附是正極，發(fā)生電極反應(yīng)式為2H20+02+4e-=40IT,所以無氣泡冒出，故A錯(cuò)誤；

B、乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2t,水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近有大量OF,溶液呈堿性，無色酚

配試液遇堿變紅色，故B正確；

C、a是原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),所以a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負(fù)極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護(hù)，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬

鐵連在電源的負(fù)極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導(dǎo)體的作用，金屬鐵就被保護(hù)，不發(fā)生腐蝕。

3、A

【解析】

A、氯氣和亞硫酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)CL+H2sO3+H2O=4H++SO4*+2Cr,溶液中氫離子濃度增大，A正確；

B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2so3+2H2s=3S1+3H20,通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小，

溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；

C、加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O,平衡向正向移動(dòng)，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；

D、氯化鋼和亞硫酸不反應(yīng)，不影響亞硫酸的電離，不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸領(lǐng)沉淀，D錯(cuò)誤。

答案選A。

4、A

【解析】

A.儲(chǔ)能電池中鋰為負(fù)極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲(chǔ)罐中亞鐵

離子與S2(V-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2Os2-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-,故正確；

B.放電時(shí)鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3++e-=Fe2+,故錯(cuò)誤；

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+不能通過水，故錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子，S2(V-為還原性離子，能被鐵離子氧化。

5、B

【解析】

A、8gCH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H鍵數(shù)目為0.75NA,故A錯(cuò)誤；B、25c時(shí)，pH=8的氨水中c(H+)水

86

=l.()xlO-mol/L=c(OH)*,由Kw可求得溶液中的c(OH)e=l.()xlOmol/L,則由NHyH2O電離出的c(OH)-*^?=c(OH)

687+

6-c(OH)*=1.0xl0mol/L-1.0xl0mol/L=9.9xl0mol/L=c(NH4),則NHU+的數(shù)目為

78

9.9xl0-mol/Lx0.1LxNA=9.9xl0-NA,所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應(yīng)時(shí)都生成低價(jià)化合

物，即鐵顯+2價(jià)，銅顯+1價(jià)，所以56gFe(即Imol)與ImolS恰好完全反應(yīng)生成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

NA,64gCu(即Imol)與ImolS反應(yīng)生成O.SmolCuzS,S過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

2.24LC3即O.lmol)溶于水后仍有部分以CL的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微?？倲?shù)小于0.2NA,貝！ID錯(cuò)

誤。本題正確答案為B。

點(diǎn)睛：看似簡單的NA題，但在本題中最容易錯(cuò)選A、D,而B有可能計(jì)算錯(cuò)誤。甲醇(CH』O)中并不是4個(gè)氫原子

都與碳原子成鍵，而是3個(gè)，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應(yīng)，還有一部分以Ck

的形式存在于水中；還要明確Kw的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH)的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的

c(OH),進(jìn)而求出NH4+的個(gè)數(shù)。

6、D

【解析】

A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NaHA,根據(jù)圖象可知溶液中離子濃度c(A2)>c(H?A),說明HA一的電

離程度大于其水解程度，溶液為酸性，如果溶液為中性，則40mL>V(NaOH)>20mL,故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NaHA和Na?A,根據(jù)物料守恒，則有：

2c(Na+)=3c(A?-)+3c(叭)+3c(凡A),故B錯(cuò)誤；

C.H2A是二元弱酸，在水中的電離是分步電離的，電離方程式是：H2A.-H++HA-、HALH++A2-,故C

錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖象知，當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H?A=NaHA+H2。，溶質(zhì)主要為NaHA,HA電

離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA.都電離出氫離子，只有HA-電離出A?1所以離子濃度大小順序是

c（Na+）>c（HAj>c（H+）>c（A2j>c（0Hj,故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的

溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可，題目難度中等。

7、B

【解析】

A.二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性，能夠使病毒氧化變質(zhì)而失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用，而酒精則是由于其使蛋

白質(zhì)脫水發(fā)生變性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A錯(cuò)誤；

B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均屬于有機(jī)高分子材料，B正確；

C.真絲織品和棉紡織品的空隙大，具有很好的滲透性，不能阻止病毒滲透，因此不能代替無紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩，C錯(cuò)

誤；

D.保持空氣濕度和適當(dāng)降溫不能阻止病毒滋生，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

8、C

【解析】

A.二氧化硅是絕緣體不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.水的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿又g可以形成氫鍵，與水分子內(nèi)的O-H鍵鍵能無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)只要含有離子鍵則為離子化合物，過氧化鈉中Na+和0；一是以離子鍵結(jié)合，0］中的。是以共價(jià)鍵結(jié)合，C

項(xiàng)正確；

D.N%中有三條共價(jià)鍵，共價(jià)鍵即原子之間通過共用電子對形成的相互作用，所以ImolNHi中含有3N,\個(gè)共用電子

對，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

9、A

【解析】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)A正確；

B.碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無機(jī)物，所以碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)高分子材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、由于石油是多種燒的混合物，而石油的分儲(chǔ)產(chǎn)品均為混合物，故汽油、煤油和柴油均為多種煌的混合物，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選A。

10、B

【解析】

A.為防止滴入液體過量，中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)，故A正確；

B.向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴應(yīng)懸空，不能緊貼試管內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；

C.分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故C正確；

D.定容時(shí)，為準(zhǔn)確控制溶液體積，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，故D正確。

答案選B。

11、B

【解析】

A.由''以原水淋汁”可以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A正確；

B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鉀溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C正確；

D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；

選B。

12、A

【解析】

氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點(diǎn)較低，能溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，光照下氯氣

與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，故選A。

13、C

【解析】

A.由題中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同濃度下A-的水解程度小于上的水解程度，滴定至P點(diǎn)，滴加等體積的鹽酸

時(shí)兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯(cuò)誤；

?曲同"八,.、足gc(H+)-c(A)10"mol/Lx0.100mol/L.

B.25c時(shí)，由題圖可知,0.100moH7iNaA溶液的pH=Un,則IKa(HA)=—~~—~-=---------------；--------------------=i1n09,

c(HA)10mol/L

故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)pH均為6時(shí)，溶液中的OH-均由水電離產(chǎn)生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；

D.滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據(jù)物料守恒得：c(A-)+c(HA)>c(BO+c(HB),故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

滴定圖像的分析：

⑴抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)：判斷酸、堿的相對強(qiáng)弱；

(2)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合；

(3)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；

(4)抓溶液的“中性”點(diǎn)：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足；

(5)抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量。

14、D

【解析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)流程為(1)氫氣失電子變?yōu)闅潆x子，F(xiàn)e(HI)得電子變?yōu)镕e(II)；(2)Fe(D)得電子變?yōu)镕e

(HI),NO2-被Fe(II)還原為N2。如此循環(huán)，實(shí)現(xiàn)H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-的目的，總反應(yīng)為3H2+2NO2

+

+2H=N2t+4H2Oo

【詳解】

根據(jù)上面分析可知：

+

A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e—2H,故不選A；

B.由圖中信息可知，F(xiàn)e(II)與Fe(III)是該反應(yīng)的催化劑，其相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故不選B；

C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe(H)還原為N2,故不選C；

D.總反應(yīng)為3H2+2NCh-+2H+=N2T+4H2O。，用該法處理后由于消耗水體中的氫離子，pH升高，故選D；

答案：D

15、B

【解析】

A.銅與稀硫酸不反應(yīng)，故一旦濃硫酸變稀，反應(yīng)即停止，即硫酸不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.18NA,故A

錯(cuò)誤；

B.78g鉀的物質(zhì)的量為2mol,而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故2moi鉀燃燒轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；

C.氨氣和HCI反應(yīng)后生成的氯化錢為離子化合物，不存在分子，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為Imol,而二氧化碳中含4對共用電子對，故1mol二氧化碳中含4NA對共用電

子對，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

16、A

【解析】

A.用容量瓶配制溶液時(shí)，用蒸儲(chǔ)水洗滌后不能用待裝液潤洗，否則所配溶液濃度偏高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Fe3+難揮發(fā)，可用蒸儲(chǔ)法制得純凈水，B項(xiàng)正確；

C.為排出其它元素的干擾，做焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)用稀鹽酸洗凈伯絲，并在火焰上灼燒至無色，才能蘸取其它溶液來進(jìn)行

焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，c項(xiàng)正確；

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋，以隔絕空氣，D項(xiàng)正確；

答案選A。

17、C

【解析】

c(0FT)n(OH-)

A.BOH是弱堿,加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離,溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH-的數(shù)目增多，則溶液中———L=^——L

c(BOH)n(BOH)

不斷增大，故A正確；

c(B+)c(B+)

48

B.N點(diǎn)Jg1~~4=0,即c(BOH)=c(B+),則BOH的電離平衡常數(shù)Kt>=T_xc(OH)=c(OH)=lxl0,故B正

c(BOH)c(BOH)

確；

C.P點(diǎn)的pOHV4,溶液呈堿性，貝!Jc(OH-)Vc(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：c(C「)Vc(B+),故C錯(cuò)誤；

c(B+)

D.N點(diǎn)-lg1~4=0,則c(BOH)=c(B+),根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(C1)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cr)+c(OH)c(BOH),

c(BOH)

故D正確；

故答案為C,

【點(diǎn)睛】

c(B+)c(B+)

考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關(guān)鍵，根據(jù)圖象可知，N點(diǎn)JgJ，、=0,/\=1,

c(BOH)c(BOH)

c(B+)

此時(shí)pOH=-lgc(OH)=4.8,則BOH的電離平衡常數(shù)K=—~x(OH)=c(OH)=lxl0-'8,證明BOH只能部分電離，

bc(BOH)c

屬于弱堿，再結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析即可。

18、C

【解析】

充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCL反應(yīng)為Bi+Cr+H2O-3e-=BiOCl+2H+,則Bi為陽極，所以a為電源正極，

b為負(fù)極，NaTiz(PO4)2為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PC>4)3,放電時(shí)，Bi為正極,

BiOCl得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NaTi2(PO4)2為負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCLBi為陽極，則a為電源正極，A正確；

B.充電時(shí)，向陽極Bi電極移動(dòng)，Na+向陰極NaTi2(PC>4)2電極移動(dòng)，B正確；

C.充電時(shí)，Bi電極上的電極反應(yīng)為Bi+C「+H2O-3e-=BiOCl+2H+,NaTi2(PC>4)2電極上，反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e=

+

Na3Ti2(PO4)3,根據(jù)得失電子守恒，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na)：n(Cl)=3：1,C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，Bi為正極，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e=Bi+C「+H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查了二次電池在充、放電時(shí)電極反應(yīng)式及離子移動(dòng)方向的判斷的知識。掌握電化學(xué)裝置的工作原理，注意電極

反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵，難度中等。

19、A

【解析】

A.Na在氧氣中燃燒生成Na2(h,NazCh與CO2反應(yīng)生成Na2cO3,能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確：

B.Fe與CL燃燒，反應(yīng)生成FeCb不能生成FeCh,故B錯(cuò)誤；

C.在高溫下，Si(h與與鹽酸溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

氯氣是強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，金屬直接被氧化為最高價(jià)。

20、D

【解析】

pH=l的溶液為酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2\Al3+,則H\NO3?與Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，不

可能存在NO3,H+與S*結(jié)合生成弱電解質(zhì)氫硫酸、A產(chǎn)與S*在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)水解，不能共存S",則②④一

定不存在，可能存在①③，故選D。

21、C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中裝置萃取、分液可分離，故A正確；

B.澳與氫氧化鈉反應(yīng)后，與漠苯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故B正確；

C分離硬脂酸鈉與甘油時(shí)，加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，使硬脂酸鈉變?yōu)槌恋?，再用濾紙過濾即可分離，故C錯(cuò)

誤；

D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故D正確；

綜上所述，答案為C。

22、D

【解析】

A.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅不屬于有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤;

B.磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵，是黑色固體，不能制備紅色顏料和油漆，故B錯(cuò)誤;

c.明磯溶液中A產(chǎn)水解使溶液呈酸性，銅銹為2cq溶于酸性溶液，故能利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面

的銅銹，而不是因?yàn)槿芤褐械腁產(chǎn)離子能與銅銹反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.血液透析原理就是膠體的滲析原理，膠體不能通過半透膜，涉及膠體性質(zhì)，故D正確;

故答案為：D。

二、非選擇題(共84分)

CHj-OHCHJ-ONOJ

23、②④CH-OH+3HN03fCH-ONQj+3叢0

CH2-OHCMi-ONCh

A4

【解析】

(1)植物油屬于酯類物質(zhì)，既能使濱水因發(fā)生化學(xué)變化褪色,也能使酸性高鎰酸鉀褪色的燃中有碳碳不飽和鍵，據(jù)此分

析判斷；

⑵煌不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中水解，據(jù)此分析解答；

(3)根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息I反應(yīng)生成A,則A為

\

CH—CHO

A發(fā)生信息II的反應(yīng)生成B,則B為,結(jié)合C的分子式可知，B

CH,

HJCXCH-CH,OH

與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C,C為II