2023年甘肅省張掖高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列物質(zhì)不屬于鹽的是

A.CuCl2B.C11SO4C.Cu2(OH)2cChD.Cu(OH)2

2、室溫下，將O.lOOOmoHL-i鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲

線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

加入盆酸體積/ml.

A.該一元堿溶液濃度為O.lOOOmol-L-1

B.a點(diǎn)：c(M+)>c(CF)>c(OH)>c(H+)

C.b點(diǎn)：c(M+)+c(MOH)=c(Cl")

D.室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb=1x10-5

3、將膽磯與生石灰、水按質(zhì)量比為1：0.56：100混合配成無機(jī)銅殺菌劑波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為

CuSO4?xCaSO4*xCu(OH)2?yCa(OH)2,當(dāng)x=3時(shí)，y為()

A.1B.3C.5D.7

4、已知有機(jī)物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說法正確的是

CH,CH,

C^0CH,+H：二1全紇CfCH-CH,

MN

A.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用溟水鑒別M和N

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共4種

5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段沒有出現(xiàn)磚紅色

A淀粉沒有水解

時(shí)間后，再加入新制CU(OH)2,加熱沉淀

取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加CH3coONH4溶液

BMg(OH)2溶解

適量濃CH3COONH4溶液呈酸性

將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管

酸性高鎰酸鉀溶石蠟油分解產(chǎn)物中

C底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將

液褪色含有不飽和垃

生成的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中

將海帶剪碎，灼燒成灰，加蒸儲(chǔ)水浸

海帶中含有豐富的

D泡，取濾液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液變藍(lán)

h

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

6、亞氯酸鈉(NaCKh)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關(guān)說法不正確的是

()

NX)H溶液H式方

NACK'—而):公生器I一1吸收塔I空當(dāng)?shù)呢荔wI上蛇:NaCIO；?3H：0

—空氣

A.NaOH的電子式為0一［：§：

B.加入的H2O2起氧化作用

C.ClCh發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CK)3-+SO2=2CK)2+SO42-

D.操作②實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶

7、CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于CalanolideA的說法錯(cuò)誤的是()

A.分子中有3個(gè)手性碳原子

B.分子中有3種含氧官能團(tuán)

C.該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗ImolNaOH

9、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）o

A.向FeBn溶液中通入過量CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

2

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：COJ+2CO1+H2O=2HCO3

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+r=IO3+3H2O

2++

D.向CuSCh溶液中通入H2S:H2S+CU=CUS；+2H

10、2017年9月25B,化學(xué)權(quán)威雜志《化學(xué)世界》、著名預(yù)測(cè)博客等預(yù)測(cè)太陽能電池材料一鈣鈦礦材料可能獲得2017

年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈦酸鈣（CaTiCh）材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2T?下列有關(guān)判斷不正確的是

A.上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.TiO2和CO2屬于酸性氧化物

C.CaTiCh屬于含氧酸鹽D.CaCCh屬于強(qiáng)電解質(zhì)

11、阿斯巴甜（Aspartame,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍.下列關(guān)于阿斯巴甜的錯(cuò)誤說

法是

A.在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

B.酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

C.一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)

D.分子式為C14H18N2O3,屬于蛋白質(zhì)

12、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是（）

A.晶體硅可做光導(dǎo)纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

C.SiO2可與水反應(yīng)制備硅膠D.SiO2可做計(jì)算機(jī)芯片

13、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaCl

與NaClO）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

A.氯氣的體積為1.12LB.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA

C.所得溶液中含OH-的數(shù)目為IXIO-NAD.所得溶液中CUT的數(shù)目為0.05NA

14、下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是

A.閃鋅礦億nS）經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+

B.0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3；CH3COOH=CH3coO+H+

C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e=H2t+2OH

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e=Fe3+

15、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,

Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是（）

注Z

7-

R.

-ts-T

?

fxAV

?X

原子序數(shù)

A.簡(jiǎn)單離子半徑：T>Z>Y

B.Z2Y>Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同

C.由于X2Y的沸點(diǎn)高于X2T,可推出X2Y的穩(wěn)定性強(qiáng)于X2T

D.ZXT的水溶液顯弱堿性，促進(jìn)了水的電離

16、腦啡肽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)腦啡肽說法錯(cuò)誤的是

CH3

CHj―<C3—0H皆一限

IHH

Illi

NH2-C-OO-NH-C-OO-NH-C—OO-NH-C-CO-NH-C-COOH

AAA乩一^^A

H2N-CH-COOH

A.一個(gè)分子中含有四個(gè)肽鍵B.其水解產(chǎn)物之一的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C--

C.一個(gè)分子由五種氨基酸分子縮合生成D.能發(fā)生取代、氧化、縮合反應(yīng)

17、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3,另一極為金

屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li^M-2Fe+3Li2O,關(guān)于此電池，下列說法

不正確的是

A.放電時(shí),此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時(shí),正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O

C.放電時(shí),正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加

D.充電時(shí),陰極反應(yīng)為Li++e-=Li

18、工業(yè)上利用電化學(xué)方法將SO2廢氣二次利用，制備保險(xiǎn)粉（Na2s2。4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

港港!較濃硫酸

pt電極

pt電報(bào)￥

璃磕酸

NQSO?溶港

*陽離子

/交換膜

SO：廢氣

SO：廢氣

A.電極II為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.通電后H+通過陽離子交換膜向電極I方向移動(dòng)，電極II區(qū)溶液pH增大

2

C.陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2SO2+2e=S2O4

D.若通電一段時(shí)間后溶液中H+轉(zhuǎn)移（UmoL則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣2.24L

19、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量

之比為

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

20、2018年是“2025中國制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說

法錯(cuò)誤的是

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

B.我國發(fā)射“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

D.碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料

21、某固體混合物可能由Al、（NH62SO4、MgCL、FeCL、AlCb中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)

象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（）

一夠石灰濃破酸

r-*5.60L/體3=體積不變-=-*3.36L氣體

過量濃

NaOH翩

14.5g固體—?白色沉淀2.9g無明顯變化

A①缶濃一稀鹽1白缶門/過量稀鹽酸

一?尢佇冶戒辦。臼色四證---無--色--溶--液

④⑤

A.含有4.5gAl

B.不含F(xiàn)eCL、AlCh

C.含有物質(zhì)的量相等的（NH4）2SO4和MgCh

D.含有MgCL、FeCh

22、設(shè)N.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.60g丙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為IONA

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.0.1mokL碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

D.密閉容器中，1mol弗與3mol上反應(yīng)制備NH3,產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為6治個(gè)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下:

□

高分子P

（1）A是甲苯，試劑a是。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為反應(yīng)。

（2）反應(yīng)②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是.

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為o

（4）E的分子式是CsHioOz,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

（5）吸水大王聚丙烯酸鈉LC，bS"］亓是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯

COONa

（CH2=CH-CH3）為原料來制備聚丙烯酸鈉，請(qǐng)把該合成路線補(bǔ)充完整（無機(jī)試劑任選）。

片*MH發(fā)忘“超

（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB-……目標(biāo)產(chǎn)物）

及ziWT及r條ft

CH=CH-CH3

2CH2=CH-CH2CI

24、（12分）肉桂酸是一種重要的有機(jī)合成中間體，被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生

產(chǎn)，它的一條合成路線如下：

完成下列填空：

（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)II，反應(yīng)IV.

（2）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式。上述反應(yīng)除主要得到B外，還可能得到的有

機(jī)產(chǎn)物是（填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（3）寫出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗(yàn)的試劑和實(shí)驗(yàn)條件是.

（5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能夠與NaHCCh（aq）反應(yīng)產(chǎn)生氣體②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。?

（6）由苯甲醛（60）可以合成苯甲酸苯甲酯（一OOOCHi—）,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：A器黑＞B……器1對(duì)＞目標(biāo)產(chǎn)物）

25、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取Sth并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題:

⑴寫出氮?dú)獾碾娮邮?/p>

（2）B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì),在B中可以放入的試劑是（填

相應(yīng)的編號(hào)）。

①新制氯水②品紅溶液③含酚配的NaOH試液④紫色石蕊試液

（3）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。

26、（10分）資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2s04分子。某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該資料的真實(shí)性并探究

SO2的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是一；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是一。

（3）能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一。

（4）本實(shí)驗(yàn)制備SO2,利用的濃硫酸的性質(zhì)有一（填字母）。

a.強(qiáng)氧化性b.脫水性c.吸水性d.強(qiáng)酸性

（5）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加一的水溶液（填化學(xué)式），觀察到白色沉淀

不溶解，證明白色沉淀是BaSCh。寫出生成白色沉淀的離子方程式：一.

27、（12分）肉桂酸（CH-CII—C（）（）H）是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物質(zhì)性質(zhì)如表：

名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）水中溶解度（25℃）

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1-105240.6難溶

肉桂酸148135300微溶（熱水中易溶）

實(shí)驗(yàn)室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下（部分裝置未畫出），試回答相關(guān)問題：

2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物一幽舉例儲(chǔ)一＞—冷卻他紡㈣.—＞濾液

濃鹽酸控制pH=27、過濾洗滌晾卜、孫壬

ABCD

蒸播裝置

⑴裝置A中長玻璃導(dǎo)管的作用是,步驟①使苯甲醛隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是

(用字母A、B、C、D回答)。

(2)儀器X的名稱是,該裝置中冷水應(yīng)從口(填a或b)通入。

(3)步驟②中，10%NaOH溶液的作用是,以便過濾除去聚苯乙烯雜質(zhì)。

(4)步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是,若產(chǎn)品中還混有少量NaCL進(jìn)一步提純獲得肉桂酸晶體方法為

⑸若本實(shí)驗(yàn)肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%,加堿溶解時(shí)損失肉桂酸10%,結(jié)束時(shí)稱重得到產(chǎn)品0.6g,若不計(jì)操作

損失，則加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為%(結(jié)果精確至0』％)。

28、(14分)［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)氮化錢(GaN)是新型的半導(dǎo)體材料?；鶓B(tài)氮原子的核外電子排布圖為—；基態(tài)像(Ga)原子的核外具有一種不

同能量的電子。

(2)乙二氨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(H2N-CH2-CH2-NH2,簡(jiǎn)寫為en)。

①分子中氮原子軌道雜化類型為—;

②乙二氨可與銅離子形成配合離子［Cu(en)2產(chǎn)，其中提供孤電子對(duì)的原子是一，配合離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一；

③乙二氨易溶于水的主要原因是一.

(3)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2),

前者類似于金剛石，后者與石墨相似。

圖1四2

①圖1中氮原子的配位數(shù)為一，離硼原子最近且等距離的硼原子有個(gè)；

②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm,密度為dg?cm-3,則相鄰層與層之間的距離為_pm（列出表達(dá)式）。

29、（10分）乙酸乙酯是重要的工業(yè)溶劑和香料，廣泛用于化纖、橡膠、食品工業(yè)等。

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成。請(qǐng)寫出標(biāo)準(zhǔn)狀

態(tài)下，乙酸和乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

0

C、%、O.

-100一

-200

一?276.98?285.83

-300-CHOH

25H2O

-400—

-484.30-478.82

-500-ClhCOOHCH)COOC2HS

（2）取等物質(zhì)的量的乙酸、乙醇在TK下密閉容器中發(fā)生液相（反應(yīng)物和生成物均為液體）酯化反應(yīng)，達(dá)到平衡，乙酸

的轉(zhuǎn)化率為：，則該溫度下用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx=；（注：對(duì)于可逆反應(yīng)：aA+bB.cC達(dá)

到化學(xué)平衡時(shí),）.而相同條件下實(shí)驗(yàn)室采用回流并分離出水的方式制備乙酸乙酯時(shí)，乙

酸轉(zhuǎn)化率可以高達(dá)88%,可能的原因是

（3）若將乙醇與乙酸在催化劑作用下發(fā)生氣相（反應(yīng)物和生成物均為氣體）酯化反應(yīng)，其平衡常數(shù)與溫度關(guān)系為:

lgK=724/T-0.127（式中T為溫度，單位為K）,則氣相酯化反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（4）乙酸和乙醇酯化反應(yīng)在甲、乙兩種催化劑的作用下，在相同時(shí)間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。由圖可

知，產(chǎn)率為95%時(shí)，應(yīng)該選擇催化劑和溫度分別是、；使用催化劑乙時(shí)，當(dāng)溫度高于190C,隨溫

度升高，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因________________________?

（5）為了保護(hù)環(huán)境，CO?的排放必須控制。化學(xué)工作者嘗試各種方法將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，以達(dá)到低碳排

放的目的。如圖是通過人工光合作用，以C0?和H?。為原料制備乙醇（CH3cH2OH）和。2的原理示意圖:

質(zhì):子交換股

①判斷FT遷移的方向（選填“從左向右”、“從右向左”）o

②寫出電極b的電極反應(yīng)式：

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.CuCL是銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，A不選；

B.CuSCh是硫酸根離子和銅離子組成的化合物，屬于鹽，B不選；

C.CU2（OH）2c03為堿式碳酸銅，屬于鹽，C不選；

D.Cu（OH）2為氫氧化銅，在溶液中能部分電離出銅離子和氫氧根離子，屬于堿，D選;

答案選D。

2、C

【解析】

A.加入20mL鹽酸時(shí)，溶液的pH出現(xiàn)突躍，說明加入20mL鹽酸時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，酸堿的體積相等，則濃度

相等，所以MOH濃度為0.10()()mol?LT,正確，A不選；

B.a點(diǎn)溶液pH>7,溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒C(M+)+C(H+)=C(C「)+C(OHF),則c(M+)

>c(CF)?a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCL溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于MCI水解程度，

但MOH電離程度較小，所以存在c(M+)>c(C「)>c(OH-)>c(H+),正確，B不選；

C.b點(diǎn)溶液pH=7,溶液呈中性，貝！|C(OIT)=C(H+),根據(jù)電荷守恒得c(M+)=c(C「)，所以c(M+)+c(MOH)>c(C「)，

錯(cuò)誤，C選；

D.根據(jù)A選可知，MOH濃度為O.lOOOmol?L-,不加入鹽酸時(shí)，pH為11,溶液中的c(OH-)=10-3mol?Lr,則MOH

是弱堿，其電離方程式為MOH0iM++OH,由于其電離程度較小，則c(MOH)Q(Mmol-L-i,忽略水的電離，則

+_J_,

c(M)^c(OH)=10-molL；則室溫下，MOH的電離常數(shù)鼠=或乂"(OH)=10xlO=］。_5,正確，口不選。

c(MOH)0.1

答案選C。

3,D

【解析】

膽磯與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合，CiP+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比=上:等=2：5,制成的

25056

1+X2

波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2,-------==，當(dāng)x=3時(shí)，解得：v=7,故選

x+y5

D?

4、C

【解析】

A.M中碳碳雙鍵變成單鍵，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.異丙基中的碳是四面體結(jié)構(gòu)，N分子中所有碳原子不能平面，故B錯(cuò)誤；

C.M中碳碳雙鍵可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，使溟水褪色，可用濱水鑒別M和N,故C正確；

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對(duì)3種，故D錯(cuò)誤；

故選C。

5、C

【解析】

A.應(yīng)加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、CH3coONHq溶液呈中性，取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3coONH4溶液是由于鐵根離子消耗氫

氧根離子，使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動(dòng)，Mg(OH)2溶解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高鋅酸鉀溶液，高

鈦酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解生成不飽和燒，選項(xiàng)C正確；

D、灼燒成灰，加蒸儲(chǔ)水浸泡后必須加氧化劑氧化，否則不產(chǎn)生碘單質(zhì)，加淀粉后溶液不變藍(lán)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

6、B

【解析】

C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)生成CIO2和NaHSO4,反應(yīng)后通入空氣，可將CKh趕入吸收器，加入NaOH、過氧化氫，可

生成NaCKh,過氧化氫被氧化生成氧氣，經(jīng)冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、干燥得到NaClO33H2O,以此解答該題。

【詳解】

A.書寫電子式時(shí)原子團(tuán)用中括號(hào)括起來，NaOH的電子式Na［：0：H］，故A正確;

B.在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價(jià)由+4變?yōu)?3,化合價(jià)降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2

做還原劑起還原作用，故B不正確；

C.C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2aO3-+SO2=2CKh+SO42-,故C正確；

D.將粗晶體進(jìn)行精制，可以采用重結(jié)晶，故D正確；

故選：Bo

7、D

【解析】

A選項(xiàng)，分子中有3個(gè)手性碳原子，手性碳原子用*標(biāo)出，國&，故A正確，不符合題意；

CaUaolidcA

B選項(xiàng)，分子中有羥基、酸鍵、酯基3種含氧官能團(tuán)，故B正確，不符合題意；

C選項(xiàng)，該物質(zhì)含有羥基，且連羥基的碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵、苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng),

故C正確，不符合題意；

D選項(xiàng)，該物質(zhì)中含有酚酸酯，Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗2moiNaOH,故D錯(cuò)誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

手性碳原子是碳原子周圍連的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同為手性碳原子，Imol酚酸酯消耗2moi氫氧化鈉，1mol竣酸

酯消耗Imol氫氧化鈉。

8、D

【解析】

A.鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較C1與C的非金屬性強(qiáng)弱，同時(shí)鹽

酸易揮發(fā)，與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應(yīng)，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于

硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，關(guān)閉止水夾，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，圖中裝置不合理，故B錯(cuò)

誤；

C.碳酸氫鈉與氯化氫會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用飽和食鹽水，故C錯(cuò)誤；

D.四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使氣體與水隔離，從而可防止倒吸，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，其中鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較C1與C

的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用高氯酸；同時(shí)鹽酸易揮發(fā)，能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，會(huì)干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反

應(yīng)，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強(qiáng)弱。

9、D

【解析】

2+

A.向FeBn溶液中通入過量CL,濱離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br-+2Fe+3Cl2=

2Fe3++2Br2+6Cr,故A錯(cuò)誤；

2-

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CCh,反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：CO3+CO2+H2O=2HCO3,故B

錯(cuò)誤；

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++H2O2+2P=I2+2H2O,故C

錯(cuò)誤；

2++

D.向CuSO4溶液中通入HzS,生成CuS沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：H2S+CU=CUS1+2H,故D正確。

綜上所述，答案為D。

10、A

【解析】

A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2t，反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、TiCh和CCh均能與

2+2

堿反應(yīng)生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca+TiO3-,CaTiCh由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成，

屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCCh雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選A。

11、D

【解析】

A.分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽鍵一1寸，能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

M

B.酸性條件下肽鍵發(fā)生水解，生成兩種氨基酸，故B正確；

C.阿斯巴甜中含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有-COOH,具有酸性，可與堿反應(yīng)，故C正確；

D.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

12、B

【解析】

A.二氧化硅可做光導(dǎo)纖維，晶體硅常做半導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；B項(xiàng)正確；

C.SiO2可與水不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.半導(dǎo)體硅能夠?qū)щ?，可做?jì)算機(jī)芯片，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

13、B

【解析】

A項(xiàng)，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH、C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,O.()5mol氯氣和(Mmol

氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA,故B正確；

C項(xiàng)，因?yàn)槌爻旱玫絧H=9的混合溶液，所以c(OH-尸lOGnoi/L,溶液體積未知不能計(jì)算OH?的數(shù)目，故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)，反應(yīng)生成0.05molNaClO,因?yàn)榇温人岣x子水解，所得溶液中C1(T的數(shù)目小于0?05NA,故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，題目綜合性較強(qiáng)，重

在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，為易錯(cuò)點(diǎn)。

14、D

【解析】

A.溶解度大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnS>CuS,則閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅

藍(lán)(CuS),反應(yīng)的離子方程式為ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+,故A正確；

B.O.lmol/L醋酸溶液的pH約為3,說明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3coOH=CH3CO(r+H+,故B正

確；

C.電解NaCl溶液時(shí)，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e-=H2f+2OH-,陰極區(qū)溶液pH

增大，故C正確；

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意電極反應(yīng)式中，鐵是失去2個(gè)電子生成亞鐵離子。

15、D

【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C

元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為NazO、Na2O2,則Y為0元素，Z為Na元素；Z與T形成的

Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數(shù)T>Z,則T應(yīng)為S元素，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，原子

半徑也較小，則X應(yīng)為H元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

A.S”核外有3個(gè)電子層，O\Na+核外有2個(gè)電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子

層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z,A錯(cuò)誤；

B.Z2Y、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,Na?O只含離子鍵，Na2(h含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，因此所含的化學(xué)鍵類型

不相同，B錯(cuò)誤；

C.O、S是同一主族的元素，由于氏0分子之間存在氫鍵，而H2s分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使H2O的沸

點(diǎn)比H2s高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力大小無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.ZXT表示的是NaHS,該物質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HS-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成H2S,使水的電離

平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了水的電離，使溶液中c(OH-)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，D正

確；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及位置關(guān)系應(yīng)用的知識(shí)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素間的關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，

側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。

16、C

【解析】

A.肽鍵為-CO-NH-,腦啡肽含有4個(gè)，A項(xiàng)正確；

H2N-CH-COOH

B.第四位的氨基酸為屋［尸,，15項(xiàng)正確；

C.第二位和第三位的氨基酸相同，一個(gè)分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.腦啡肽存在竣基和氨基，可以反生取代和縮合反應(yīng)，可以發(fā)生燃燒等氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選C。

17、C

【解析】

A.放電時(shí)，鋰為負(fù)極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；

B.放電時(shí)，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,故正確；

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正極質(zhì)量增加，負(fù)極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯(cuò)

誤；

D.充電時(shí)，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為LiUeHLi,故正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對(duì)電極反應(yīng)的書寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，

所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。

18、C

【解析】

A.電極n上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.通電后H+通過陽離子交換膜向陰極電極

I方向移動(dòng)，電極II上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應(yīng)式為2H2O+SO2-2e-=4H++SO/-,酸性增強(qiáng)pH減小，

B錯(cuò)誤；C.電極I極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)S（h生成Na2s2O4,電極反應(yīng)式為：2SO2+2e-=S2O42-,C正確；D.由

陰極電極反應(yīng)式為：2SO2+2e-=S2O42-,陽極電極反應(yīng)式為：2H2O+SO2-2e-=4H++SO42-,則若通電一段時(shí)間后溶

液中H+轉(zhuǎn)移O.lmol,則陰陽兩極共處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣（0.1+0.05）molx22.4L/mol=3.36L,D錯(cuò)誤，答案選C。

19、C

【解析】

由2Al?6HCI?2NaOH?3H23酸、堿均足量時(shí)，A1完全反應(yīng)，以此分析生成的氫氣。

【詳解】

由2Al?6HC1?2NaOH?3H2T，酸、堿均足量時(shí)，A1完全反應(yīng)，由反應(yīng)的關(guān)系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的

A1,所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1,

答案選C。

20、C

【解析】

A.二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅

能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；

B.碳纖維是碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，B正確；

C.聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等，C錯(cuò)

誤；

D.碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲(chǔ)氫材料，D正確；

答案選C。

21、C

【解析】

5.60L標(biāo)況下的氣體通過濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L,則表明V(H2)=3.36L,V(NHA=2.24L,從而求出n(H2)=0.15mol,

n(NH3)=0.1mol,從而確定混合物中含有Al、(NH4)2SO4；由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(0H)2,物質(zhì)

29“

的量為=0.05加。/；由無色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定

58g/mol

此沉淀為A1(OH)3,溶液中含有AlCh,從而確定混合物中一定含有Ak(NHQ2SO4、MgCh,AICI3,一定不含有FeCl2.

【詳解】

A.由前面計(jì)算可知，2Al—3H2,n(H2)=0.15mobn(Al)=0.1mob質(zhì)量為2.7g,A錯(cuò)誤；

B.從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eCL,但含有AlCb,B錯(cuò)誤；

C.n(NH3)=0.1mol,n[(NH4)2S04]=0.05mol,n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.05mob從而得出(NHRSCh和MgCL物質(zhì)的量

相等，C正確；

D.混合物中含有MgCL,但不含有FeCL,D錯(cuò)誤。

故選C。

22、B

【解析】

A.60g丙醇為ImoL丙醇中含7個(gè)C-H鍵、2個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵和1個(gè)O-H鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為UNA,故

A錯(cuò)誤；

B.2Na202+2H2O=4NaOH+021,Na/。,中一個(gè)氧原子從-1價(jià)升高到0價(jià)；另外一個(gè)從T價(jià)降到-2價(jià)，每生成1mol02

時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22，生成0.1mol0z時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故B正確；

C.溶液的體積未知，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，1mol弗與3mol上反應(yīng)產(chǎn)生的Nft小于2moL故產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目小于6N*

個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

二、非選擇題(共84分)

23、濃硫酸和濃硝酸取代副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低

+%嚀由—曲化翼>

+nH2OCH3CH=CHCOOCH2CH3

COOHCOOCHy-^-NQ.

CH-UKH<，?->CH：CH4I41MoM（|fl4*iix）ll

JSCMOOV如熱

CHr=€H-COON?.........—~~>

COON*

【解析】

9H3

A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是白，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為

黑1^)—NO：，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件

Clfe巡

下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCHL^^—NO；，可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則F為—CHt?E的

rnnuCOOCHnCH；

分子式是C6H10O2,貝！IE為CH3cH=CHCOOCH2cH3,以此解答該題。

【詳解】

(1)反應(yīng)①是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，

反應(yīng)③為氯代展的取代反應(yīng)，

故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；

(2)光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低，

故答案為：副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低；

⑶反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為出產(chǎn)二+nHjO,

COOHCOOCH^^NS

故答案為：工<|叫+"l,(x"^O-N<h—Wf飛4片SHQ；

.COOHcooaij-^-so；

(4)由以上分析可知E為CH3cH=CHCOOCH2cH3,

故答案為：CH3cH=CHCOOCH2cH3；

(5)丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2C1,CH2=CHCH2。水解生成CH2=CHCHZOH,再發(fā)

生催化氧化生成CH2=CHCHO,進(jìn)一步氧化生成CH2=CHCOOH,最后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到CH2=CH2COONa,

在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為：

CH-CH-€H>11?CimYlkC*1"儕吟CILCHQEU

?jo-4o(rctoM

Lu.O>

->CH>