2023年北京高考化學(xué)模擬試題含解析 (三)

1.宇航員在天宮實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行水球?qū)嶒?yàn)。下列有關(guān)水的說(shuō)法不生砸的是

A.H?。分子的共價(jià)鍵是s-s。鍵

B.H?。分子之間可以形成氫鍵

C.H?。分子的空間構(gòu)型是V字型

D.H?O分子內(nèi)有極性共價(jià)鍵，H?。分子是極性分子

【答案】A

【詳解】A.H原子中未成對(duì)電子為s電子、0原子中未成對(duì)電子為p電子，所以HzO分子的共價(jià)鍵是s-

pc鍵，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性較強(qiáng)的元素的氫化物易形成氫鍵，則H20分子間可以形成氫鍵，故B正確；

C.比0分子中。原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+225=4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，則水分子為V形結(jié)構(gòu)，故C正

2

確；

D.比0分子內(nèi)含有H-0極性共價(jià)鍵，出0分子空間構(gòu)型為V形，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重

疊，則為極性分子，故D正確；

故選：Ao

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

A.二氧化碳電子式：O::C::O

B.1,3-丁二烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2-CH2=CH2

C.乙醛：CH3coH

D.基態(tài)鐵原子價(jià)電子軌道表示式:Hf||fit]

3d4s

【答案】D

【詳解】A.二氧化碳的電子式中氧原子自身的兩對(duì)電子未畫出，未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤;

B.1,3-丁二烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH-CH=CH2,B錯(cuò)誤;

C.乙醛：CH3CHO,C錯(cuò)誤;

D.基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為3d64s2,其價(jià)電子軌道表示式為inititititiEt]D正確;

3d4s

故選D。

3.碘有多種同位素，其中⑵I是穩(wěn)定同位素。下列說(shuō)法不氐曬的是

A.碘元素位于第六周期VI1A族B.碘原子序數(shù)為53,是非金屬元素

C.可用質(zhì)譜法區(qū)分⑶I和⑵[D.I2易溶于乙酸、乙醇等有機(jī)溶劑

【答案】A

【詳解】A.碘元素位于第五周期，第VIIA族，故A錯(cuò)誤；

B.碘原子序數(shù)為53,屬于非金屬元素，故B正確；

C.兩者質(zhì)量數(shù)不同，可用質(zhì)譜法區(qū)分⑶I和⑵I，故C正確；

D.L在水中溶解度很小，易溶于乙醛、乙爵等有機(jī)溶劑，故D正確；

故選：Ao

4.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是

A.工業(yè)上用乙醛催化氧化法制乙酸：2cH3cHeHO,'^>2CH3coOH

B.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+CO2+H2O?2C6H5OH+CO^-

C.用Na2s除去工業(yè)廢水中的Hg"：Hg2++S"=HgSJ

,+

D.用明研凈水：A1+3H2OA1(OH)3(膠體)+3H*

【答案】B

【詳解】A.CH3CHO具有強(qiáng)還原性，催化劑作用下，易被氧氣氧化生成CH3co0H,反應(yīng)為

2cHCHOO,警劑>2CH3coOH，故A正確；

B.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式：C6H5O-+CO2+H2OTC6H50H+HC0：,故B錯(cuò)誤：

C.硫化鈉和Hg2+的鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的HgS,反應(yīng)為Hg2++S2=HgS1,以達(dá)到除去汞離子

的目的，故C正確；

D.明研凈水的原理是鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，離子方程式為：

3+

A1+3H2O?A1(OH)3(膠體)+3日，故D正確；

故選：Bo

5.為探究電解過(guò)程中的放電規(guī)律，某研究小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)陽(yáng)極材料陰極材料電解質(zhì)陽(yáng)極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物

①石翅石墨熔融NaClCl2Na

石墨石墨1Cl

②O.lmol.ENaCl溶液2H2

溶液

③0.2mol.L'C11SO402Cu

④銅石墨0.2mol.L'C11SO4溶液Cu2tCu

1

⑤石墨石墨O.lmol.L-Cud2溶液Cl2Cu

下列說(shuō)法不正確的是

A.對(duì)比②⑤可知，陰極放電順序是：Cu2+>H+>Na+

B.對(duì)比③⑤可知，陽(yáng)極放電順序是：C1>OH>S0；

C.對(duì)比③④可知，陽(yáng)極是銅時(shí)，會(huì)先于溶液中的離子放電

D.對(duì)比①⑤可知，電解得到金屬只能用熔融態(tài)，不能用水溶液

【答案】D

【分析】在電解池的電解質(zhì)溶液中，得電子能力強(qiáng)的離子優(yōu)先放電，電解池的陽(yáng)極若是活潑電極，則金屬

電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，此時(shí)不會(huì)發(fā)生電解質(zhì)溶液中的離子放電情況，根據(jù)對(duì)照試驗(yàn)結(jié)合電解池

的工作原理以及放電順序知識(shí)來(lái)回答即可。

【詳解】A.根據(jù)②知道氫離子的氧化性強(qiáng)于鈉離子，根據(jù)⑤知道銅離子的氧化性強(qiáng)于氫離子，得電子能

力強(qiáng)（氧化性強(qiáng)）的離子優(yōu)先放電，所以對(duì)比②⑤可知，陰極放電順序是：Cu2*>H'>Na+,故A正確；

B.根據(jù)③知道陽(yáng)極上離子放電順序是：OH>SO：,根據(jù)⑤知道，離子放電順序是：C1>OH-,所以陽(yáng)

極離子放電順序是cr>OH->SO：,故B正確；

C.電解池的陽(yáng)極若是活潑電極，則金屬電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)比③④可知，陽(yáng)極是銅時(shí)，

會(huì)先于溶液中的離子放電，故C正確；

D.①⑤用到的電解質(zhì)成分不一樣，銅離子優(yōu)先于鈉離子放電，但是電解得到金屬不一定只能用熔融態(tài)，

電解氯化銅溶液也是得到金屬銅，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

6.下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH增大是

A.向稀硝酸銀溶液中通入少量氨氣產(chǎn)生棕黑色沉淀

B.向亞硫酸鈉溶液中加入少量次氯酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

C.酸性碘化鉀溶液放置在空氣中變?yōu)樽攸S色

D.向硫酸亞鐵溶液中加入少量過(guò)氧化鈉粉末產(chǎn)生紅褐色沉淀，且未見氣體生成

【答案】C

【詳解】A.發(fā)生的反應(yīng)為Ag++NH3?H2O=AgOH]+NH：,其中AgOH不穩(wěn)定，會(huì)迅速分解為棕黑色的

Ag2O,未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.發(fā)生的反應(yīng)為C1O-+SO：=C1-+SO：,NaClO、Na2sO3均顯堿性,NaCKNa2sO4溶液顯中性，則反應(yīng)

后溶液的堿性減弱，pH減小，故B不符合題意；

C.發(fā)生的反應(yīng)為4r+O2+4H+=2L+2H2O,既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又消耗氫離子，使溶液的pH增大，故

C符合題意；

D.發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，該反應(yīng)氧氣沒有逸出的原因是發(fā)生了后面的反應(yīng)，

2+

4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)31,產(chǎn)生可氫氧化鐵紅褐色沉淀，部分Fe2+被氧氣氧氣，而過(guò)氧化鈉是少量

的，導(dǎo)致沒有氣體放出。氧化過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，原溶液的溶質(zhì)是FeSCU,因?yàn)樗舛@酸性，

后FeSO4的濃度減小，水解程度減小，酸性減弱，則溶液的pH會(huì)增大，故D不符合題意;

故選C。

7.下圖是某種偶氮苯X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.X與Y互為同分異構(gòu)體B.Y的化學(xué)式為C28H38。102

C.X分子中C均為sp?雜化D.X與Y互為同系物

【答案】B

【詳解】A.X的分子式為C26H36O&N2,Y的分子式為C28H38O10N2,分子式不相同，故不是同分異構(gòu)

體，故A錯(cuò)誤;

B.Y的分子式為c28H38?！?2,故B正確;

C.X中的苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化，而單鍵碳原子為sp3雜化，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，兩者結(jié)構(gòu)相似，但是兩者分子式上相差不是若干個(gè)CH?,不滿足同系物的定義，故D錯(cuò)

誤；

故選Bo

8.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是

目的A.研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài).分離二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳

目的C.制備氫氧化鐵膠體D.證明濃硫酸有強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.左側(cè)試管中加KSCN溶液，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可用于研究濃度對(duì)化學(xué)

平衡的影響，A不符合題意；

B.二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的沸點(diǎn)不同，可以通過(guò)蒸餛分離，B不符合題意；

C.制備氫氧化鐵膠體：向沸水中加幾滴飽和FeCh溶液，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，可得氫氧化鐵膠

體，飽和氯化鐵溶液加入沸騰的氫氧化鈉溶液得不到氫氧化鐵膠體，C符合題意；

D.銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、SO2、H2O,生成SO2體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，品紅溶液可以檢驗(yàn)S02的

生成，石蕊溶液檢驗(yàn)S02和水反應(yīng)生成亞硫酸的酸性，浸有氫氧化鈉溶液的棉花吸收S02尾氣，可以驗(yàn)證

濃硫酸的強(qiáng)氧化性，D不符合題意；

故選：C?

9.工業(yè)廢鐵的綜合利用，是節(jié)約資源的重要組成部分。下圖是以廢鐵塊生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉

的流程。

①②氧化③水解、聚合聚合氯化鐵

廢A溶液

鐵[Fe2(OH)mCl6.m]n

塊④電解

高鐵酸鈉

NaOH

下列說(shuō)法不正確的是

A.①過(guò)程可以用鹽酸

B.②氧化的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

C.為使③中Fe3+的水解程度增大，可將溶液加熱

+

D.④中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-6e+4H2O=FeO；+8H

【答案】D

【分析】對(duì)于廢鐵塊，首先用酸溶解，再用氧化劑將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，水解，聚合后得到產(chǎn)物；另一種

方案，在堿性條件下對(duì)廢鐵塊電解得到高鐵酸鈉，以此解題。

【詳解】A.由分析可知，用酸溶解廢鐵塊，可以用鹽酸，A正確；

B.由分析可知，氧化的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,B正確；

C.溫度升高可以促進(jìn)水解，C正確；

D.在NaOH為電解質(zhì)的溶液中電解，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)氫離子，正確是：Fe-6e+8OH=FeO^+4H2O,

D錯(cuò)誤；

故選D。

10.室溫下，向硫酸酸化的Nai溶液中逐滴加入NaBrOa溶液，當(dāng)加入2.6molNaBrO?且NaBrO,完全反

應(yīng)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中漠和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為（空氣不參與反應(yīng)）：

【

粒子2Br2IO；

物質(zhì)的量/mol0.51.3X

下列說(shuō)法正確的是

A.表格中X=1.5

B.該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在12+20曰=「+10一+凡0

C.原溶液中Nai的物質(zhì)的量是3moi

D.此實(shí)驗(yàn)結(jié)果能說(shuō)明氧化性Br2>I0g

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)得失電子守恒可列方程：2xO.5+6x=2xl.3,解得x=2,A錯(cuò)誤;

B.該實(shí)驗(yàn)在酸性環(huán)境下進(jìn)行，不存在L和0H-的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)后的溶液中，〃(l2)=0.5mol,〃(IO：)=2mol,根據(jù)碘元素守恒可知，原溶液中Nai的物質(zhì)的量是3Mo

C正確；

D.此實(shí)驗(yàn)中，Bn是還原產(chǎn)物，10：是氧化產(chǎn)物，此實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能說(shuō)明氧化性：Br2>I0',D錯(cuò)誤；

故選C。

11.可降解塑料PCL的合成路線如下：

0H00

6患B嚕Jgw。23Hoi地

ACDPCL

下列說(shuō)法不正確的是

A.可用飽和淡水鑒別A和B

B.CfD發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C.D到PCL是縮聚反應(yīng)

D.D和PCL均可在氫氧化鈉溶液中水解，得到相同的水解產(chǎn)物

【答案】C

【分析】苯酚與H2在Ni催化下加熱，生成環(huán)己醇，則B是環(huán)己醇，C與過(guò)氧乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)，生成D

(C6Hl0O2),則D中含有酯基，D在一定條件下酯基斷鍵聚合生成PCL。

【詳解】A.A是苯酚，B是環(huán)己醇，苯酚與濱水可以反應(yīng)，生成三浪苯酚白色沉淀，環(huán)己醇與溟水不反應(yīng)，

不符合題意，A錯(cuò)誤；

B.由題干可知CfD的反應(yīng)為過(guò)氧乙酸氧化C生成D,發(fā)生氧化反應(yīng)，不符合題意，B錯(cuò)誤；

C.縮聚反應(yīng)有小分子生成，而D到PCL過(guò)程沒有小分子生成，符合題意，C正確；

D.D含有酯基，PCL是D聚合反應(yīng)得到的，均含有酯基，均可在氫氧化鈉溶液中水解，得到相同的水解

產(chǎn)物，不符合題意，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【點(diǎn)睛】根據(jù)有機(jī)物的分子式和官能團(tuán)，判斷有機(jī)物的性質(zhì)和反應(yīng)類型。

12.工業(yè)上用氨水作為沉淀劑去除酸性廢水中的鉛元素。除鉛時(shí)，體系中含鉛微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH

的關(guān)系如下圖［PMOH%難溶于水］。下列說(shuō)法不氐㈣的是

1

0.8

0.6

0.4

0.2

0

i

pH

A.氨水中：c(H+)=c(OHj-c(NH；)

B.酸性廢水中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高的含鉛微粒是Pb2+

C.除鉛過(guò)程控制pH=10效果最好

D.pH=12時(shí)，c(H+)=c(OH)+c[Pb(OH)；]+2c[Pb(OH)；']

【答案】D

【分析】用氨水作為沉淀劑去除酸性廢水中的鉛元素，由圖可知，開始時(shí)氨水消耗溶液中的酸，pH為6

時(shí)，Pb2+與氨水反應(yīng)生成Pb(OH)+,在pH=7時(shí)生成Pb(OH)2,在pH=10時(shí)，Pb(OH)2達(dá)到最多，

Pb(OH)+,反應(yīng)完全，pH>10時(shí)，Pb(OH”開始減少生成Pb(OH)3,pH繼續(xù)增大，逐漸生成Pb(OH)4。

【詳解】A.氨水中，由電荷守恒可知c(H+)=c(OH)c(NH：),故A正確；

B.由圖可知，在pH<7時(shí)，Pb?+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高，故B正確；

C.在pH=10時(shí),Pb(OH)2達(dá)到最多，Pb(OH)2難溶于水，除鉛效果最好,故C正確；

D.pH=12時(shí)，溶液存在電荷守恒：

+2++

c(H)+2c(Pb)+c[Pb(OH)]=c(OH)+c[Pb(OH)3]+2c[Pb(OH)；'],故D錯(cuò)誤；

故選：D。

13.室溫下，實(shí)驗(yàn)小組用0.1mol/L氫氧化鈉溶液滴定10mL濃度均為0.Imo/L的HC1和CH3coOH溶

液，用傳感儀記錄數(shù)據(jù)得下圖。已知電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是

電

導(dǎo)

率

L

H)/m

(NaO

0r

152

10

曲線

溶液的

定醋酸

代表滴

曲線②

A.

+)

2c(H

H)-

c(O

「)=2

c(C

液中

點(diǎn)溶

中D

B.圖

+)

)v(H

OH

)+c(

oey

H3c

尸c(C

ol/L

0.1m

液中

點(diǎn)溶

圖中A

C.

B>C

度A>

離程

的電

點(diǎn)水

C三

、B、

液中A

在溶

溫下

D.室

】B

【答案

開

，則

醋酸

酸〉

：鹽

濃度

離子

酸，

和醋

鹽酸

度的

同濃

，相

解質(zhì)

強(qiáng)電

C1是

質(zhì)、H

電解

是弱

.醋酸

】A

【詳解

；

錯(cuò)誤

故A

線，

的曲

溶液

oOH

H3c

滴定C

代表

線①

，曲

圖知

根據(jù)

小，

率較

電導(dǎo)

溶液

醋酸

始時(shí)

恒

電荷守

中存在

),溶液

aOH

2c(N

Cl)=

c(Na

存在

H,且

NaO

aCl、

質(zhì)為N

中溶

溶液

D點(diǎn)

B.

+

+

正確;

故B