初中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)的表示教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示教學(xué)目標(biāo)：1.理解化學(xué)方程式的意義。2.了解和掌握化學(xué)方程式的書寫原則和書寫步驟。3.了解化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。教學(xué)重點、難點重點：理解化學(xué)方程式的涵義;化學(xué)方程式的書寫難點：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系教學(xué)方法：引導(dǎo)分析、推導(dǎo)、歸納、宏觀、微觀、量相結(jié)合等教學(xué)過程：一、導(dǎo)入提問：元素用元素符號來表示，物質(zhì)的組成用化學(xué)式來表示，那么，化學(xué)反應(yīng)用什么來表示呢？二、展示目標(biāo)：學(xué)有目標(biāo)，教有方向三、分層、合作、探究你知道哪些氫氣燃燒的表示方法？教師課件展示教材105頁的活動天地：找出表示氫氣燃燒的最好方法。交流歸納：用符號表示更科學(xué)、簡潔、直觀，更便于科學(xué)界交流，我們把這種符號表示稱為化學(xué)方程式。它是一種重要的化學(xué)語言。自主歸納：什么是化學(xué)式？在化學(xué)式定義的基礎(chǔ)之上，你能否歸納出化學(xué)方程式的定義呢？教師板書:(一)化學(xué)方程式的定義用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。閱讀教材105頁藍(lán)色方框的內(nèi)容，說出化學(xué)方程式中一些符號的意義。交流歸納：通過觀察下列兩個表示氫氣燃燒的化學(xué)反應(yīng)，分別找出其中的問題，學(xué)生總結(jié):(二)書寫化學(xué)方程式的兩個原則：（1）必須以客觀事實為基礎(chǔ)，即書寫正確的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)（2）必須遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目保持不變教師講解:要想使化學(xué)反應(yīng)體現(xiàn)出質(zhì)量守恒這一規(guī)律,必須在化學(xué)式的前面配上一定的數(shù)字,這個過程叫做化學(xué)方程式的配平[學(xué)生交流]交流——原子種類、原子個數(shù)和原子質(zhì)量相等（不變）。[知識強調(diào)]1.配平化學(xué)方程式時只能用調(diào)整化學(xué)式前的系數(shù)的方法，千萬不要改動反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。2.配平后各化學(xué)式前面的系數(shù)必須是最簡單的整數(shù)比。[實例引導(dǎo)]以磷燃燒為例，寫出化學(xué)方程式。（引導(dǎo)學(xué)生書寫及配平）教師組織學(xué)生完成達(dá)標(biāo)練習(xí):配平下列化學(xué)方程式交流總結(jié):(三)化學(xué)方程式的書寫步驟1.寫出反應(yīng)的符號表達(dá)式反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，并標(biāo)出生成物的狀態(tài)（↑或↓）。2.配平化學(xué)方程式在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字（化學(xué)計量數(shù)），并改短線為等號。問題討論:你能從化學(xué)方程式中獲取哪些信息?學(xué)生歸納:(四)化學(xué)方程式的意義1.表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。2.表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比。3.表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子個數(shù)比教師組織學(xué)生完成達(dá)標(biāo)練習(xí):從甲烷燃燒的化學(xué)方程式中獲得哪些信息?四、課堂小結(jié):通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？五、課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練[板書設(shè)計]化學(xué)反應(yīng)的表示化學(xué)方程式1．定義2．書寫原則3．書寫步驟4．意義及讀法在學(xué)習(xí)本節(jié)之前,學(xué)生已經(jīng)有了一些文字、圖形、符號表示微觀粒子、宏觀物質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)的經(jīng)驗，學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式及其表示的意義，但是還不會用化學(xué)符號表示化學(xué)反應(yīng)。另外，上一節(jié)學(xué)生有學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，怎樣表示化學(xué)反應(yīng)才能既簡單又能體現(xiàn)出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律？教師要抓住這一認(rèn)知的起點和認(rèn)知需求，以化學(xué)反應(yīng)的表示為活動主題，讓學(xué)生在分析對比、討論交流的過程中開始本節(jié)課的學(xué)習(xí)，從使是學(xué)生更好地理解和掌握化學(xué)方程式的有關(guān)知識。課堂氛圍輕松活躍,積極調(diào)動學(xué)生的興趣。課堂設(shè)計合理，深淺適宜，實際操作多。、，教學(xué)效果好，且授課內(nèi)容新穎、獨到，有自己的特色，能很好的啟發(fā)、帶動學(xué)生的思維。立意新，大大地啟發(fā)了學(xué)生的創(chuàng)造性思維。在師生互動方面，避免了老師單純講、學(xué)生單純聽的教學(xué)固有模式，打破常規(guī)，是學(xué)生參與到了課堂當(dāng)中。在本節(jié)的教學(xué)內(nèi)容中,首先通過分析、比較“氫氣在氧氣中燃燒生成水”這一反應(yīng)的幾種不同表示方法，得出化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的最簡明的方法，也是國際上描述化學(xué)反應(yīng)的通用語言。然后以碳在氧氣中燃燒為例，通過分析變化中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系和微觀粒子之間的數(shù)量關(guān)系，從定性和定量、宏觀和微觀的角度闡述了為什么可用化學(xué)方程式表示化學(xué)變化，以及化學(xué)方程式的意義。最后以過氧化氫的分解為例，通過練習(xí)和討論，歸納出書寫化學(xué)方程式的步驟、遵循的原則及配平方法。1.磷在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可表示為：4P+5O2=2P2O5，下面關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是()A.反應(yīng)前后磷原子、氧原于的數(shù)目都沒有發(fā)生變化B.反應(yīng)前后氧分子沒有發(fā)生變化C.反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和質(zhì)量都沒有發(fā)生變化D.反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量都沒有發(fā)生變化2.依據(jù)質(zhì)量守恒定律，2X2十3Y2=2W，W的化學(xué)式為()A.X3Y2B.X4Y5C.X2Y4D.X2Y33.化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有發(fā)生變化的是()①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類A.①③④⑤⑥B.①③④⑥C.①④⑥D(zhuǎn).①③⑤4.化學(xué)方程式可簡單地表示()A.單質(zhì)和混合物B.固體和溶液C.化學(xué)反應(yīng)的速率D.反應(yīng)物和生成物各是什么5.配平化學(xué)方程式的方法是()A.確定化學(xué)計量數(shù)B.改變生成物C.改變反應(yīng)物D.改變化學(xué)式6.蠟燭燃燒后生成二氧化碳和水，下列說法中正確的是()A蠟燭燃燒前后質(zhì)墩不變B.蠟燭減少的質(zhì)量等于生成二氧化碳和水的質(zhì)量C.蠟燭燃燒后生成物的質(zhì)量之和等于燒掉的蠟燭質(zhì)量與消耗掉氧氣的質(zhì)量之和D.燃燒前蠟燭的質(zhì)量等于剩余蠟燭的質(zhì)貫與生成二氧化碳和水的質(zhì)最之和7.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，8克A與16克B恰好完全反應(yīng)生成10克C,若12克A參加反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為()A.20克B.24克C.15克D.21克8.已知氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，可分解為氯化鉀和氧氣。加熱a克氯酸鉀和b克二氧化錳的混合物制取氧氣，加熱到固體質(zhì)量不再減少為止，得到c克氯化鉀。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知．生成氧氣的質(zhì)量為（）A.(c十b)gB.(a+b-c)gC.(a—c)gD.(b一c)g9.某純凈物在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳和水，該物質(zhì)組成的判斷中，正確的是。A.一定含有碳、氫、氧三種元素B.一定含有碳、氫元素，但肯定不含氧元素C.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素10.根據(jù)質(zhì)量首恒定律，鎂條完全燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量（）A.小于鎂的質(zhì)量B.大于鎂的質(zhì)量C.等于鎂的質(zhì)量D.無法判斷11.過氧乙酸，化學(xué)式為C2H4O3，是人們常用的消毒劑，具有強氧化性，溫度稍高即分解出氧氣和乙酸C2H4O2，化學(xué)方程式為。12..已知某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2XY2+Y2==2C，則C的化學(xué)式為-------------（)A、XY2B、X2Y4C、XY3D、無法確定13.其反應(yīng)的化學(xué)方式為：2R＋2H2O＋7O2==2FeSO4＋2H2SO4，則R的化學(xué)式是--------------------------（）A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2對于教師而言，應(yīng)重視學(xué)生活動的設(shè)計，讓學(xué)生盡可能參與到整個探究活動中去，在體驗參與與合作的快樂的同時收獲知識、感悟生活、認(rèn)識世界。對于學(xué)生而言，課堂上教師起著主導(dǎo)作用，教師對每一個教學(xué)細(xì)節(jié)的安排都可能影響到學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，應(yīng)讓學(xué)生在化學(xué)實驗中去探究，在探究中形成學(xué)習(xí)化學(xué)的親身體驗，進(jìn)而內(nèi)化為化學(xué)思維方式及化學(xué)觀念，盡力做到使學(xué)生感悟到、體驗到、經(jīng)歷到和收獲到，最終達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生能力，提高學(xué)生素質(zhì)的目的。課程標(biāo)準(zhǔn)要求通過書寫文字表達(dá)式，嘗試書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，并且通過比較、反