山西省運城市永濟逸夫中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

山西省運城市永濟逸夫中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）14、高功率Ni/MH（M表示儲氫合金）電池已經(jīng)用于混合動力汽車?？偡磻?yīng)方程式如下：充電放電

Ni(OH)2+MNiOOH+MH，下列敘述正確的是

（）

A、放電時正極附近溶液的堿性增強B、放電時負(fù)極反應(yīng)為：M+H2O+e－MH+OH－C、充電時陽極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e－Ni(OH)2+OH－D、放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被氧化參考答案：A略2.以下關(guān)于甲烷的說法中，錯誤的是A．甲烷是最簡單的有機化合物

B．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)D．甲烷分子中的4個C—H鍵完全相同

D．甲烷分子中具有非極性鍵參考答案：D略3.反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．υ（D）=0.4mol/（L?s）

B．υ（C）=0.5mol/（L?s）C．υ（B）=0.6mol/（L?s）

D．υ（A）=0.15mol/（L?s）參考答案：B考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：反應(yīng)速率的單位相同，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快．解答：解：反應(yīng)速率的單位相同，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快A、υ（D）/2=0.2mol/（L?s）B、v（C）/2=0.25mol/（L?s），C、v（B）/3=0.2mol/（L?s），D、v（A）/1=0.15mol/（L?s），所以反應(yīng)速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故選：B．點評：比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：（1）歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較．（2）比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快．比較反應(yīng)速率時注意（1）反應(yīng)速率的單位要相同（2）單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化大，反應(yīng)速率不一定快，反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示的．4.已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，下列說法中一定正確的是A.Na2B溶液一定有：c(OH-)＞c(H+)+c(HB-)B.Na2B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性C.NaHB溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+c(B2-)D.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性參考答案：D5.設(shè)C＋CO22CO－Q1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為u2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u1和u2的變化情況為

（

）

A.同時增大

B.同時減小

C.增大，減小

D.減小，增大參考答案：A略6.我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫幕w地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品，在夏天時會釋放出少量某種污染空氣的氣體，該氣體是（

）A.二氧化硫

B.甲醛

C.甲烷

D.乙醇參考答案：B略7.下列實驗中，一定不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是

A.SO2氣體通入BaCl2溶液中

B.SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中

C.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中

D.CO2

氣體通入飽和Na2CO3溶液中參考答案：A略8.分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B略9.反應(yīng)PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g)

①2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)

②2NO2(g)

N2O4(g)

③在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率：A．均不變

B．均增大

C．①增大，②不變，③減少

D．①減少，②不變，③增大參考答案：D略10.下列關(guān)于離子交換膜法電解食鹽水的說法錯誤的是A．陰極產(chǎn)物為NaOH和H2

B．所用離子交換膜只允許陰離子通過C．陽極反應(yīng)式為2Cl－―2e－=Cl2↑

D．陽極室注入精制的較濃食鹽水參考答案：B略11.已知1mol燃料完全燃燒的數(shù)據(jù)分別為:使用上述燃料.最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”理念的是A.一氧化碳

B.甲烷

C.異辛烷

D.乙醇參考答案：B甲烷中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低，完全燃燒1mol各物質(zhì)，放出二氧化碳最少的是甲烷，最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”理念，選B。12.下列說法不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生C．吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小參考答案：B考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；常見的能量轉(zhuǎn)化形式．分析：A．化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，除有新物質(zhì)生成外，能量的變化也必然發(fā)生，從外觀檢測往往為溫度的變化，即常以熱量的變化體現(xiàn)；B．放熱的化學(xué)反應(yīng)，如燃燒需要達(dá)到著火點；C．有的吸熱反應(yīng)，不需要加熱也能發(fā)生；D．反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物和生成物能量高低．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)的生成，生成新化學(xué)鍵所釋放的能量與斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量不等，所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，故A正確；B．放熱反應(yīng)有的需加熱，如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達(dá)到著火點，故B錯誤；C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不需要加熱，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量，依據(jù)能量守恒分析判斷反應(yīng)能量變化，故D正確；故選B．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化的定性判斷，一個反應(yīng)是吸熱還是放熱，關(guān)鍵在于相對能量的大小13.在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是A．氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道

B．氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C．氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道

D．氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道參考答案：C略14.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是A．二氧化硫使品紅溶液褪色

B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色

D．漂白粉使某些染料褪色參考答案：C活性炭是通過物理吸附作用而具有漂白性，其它選項物質(zhì)是通過其強氧化性而表現(xiàn)為漂白性。15.如右圖所示裝置中，可觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是

選項號MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．分液

B．升華

C．加熱分解

D．蒸餾

E．滲析填下表（填字母）混合物分離或提純方法（1）除去Fe(OH)3膠體中的Cl－

（2）除去乙醇溶液中的NaCl

（3）分離飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

（4）分離碘和NaCl固體

（5）除去CaO中的CaCO3

參考答案：（1）E

（2）D

（3）A

（4）B

（5）C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一學(xué)生在實驗室測某溶液的PH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測.(1)該生的操作方法是否正確?

(2)如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差產(chǎn)生.(3)若用此法分別測定c(H+)相等的H3PO4和H2SO4溶液的PH，結(jié)果會怎樣?參考答案：解析：(1)不正確.(2)若溶液不顯中性，則H+或OH-被稀釋，測出的不為溶液中H+或OH-對應(yīng)的PH；當(dāng)溶液為中性時則不會產(chǎn)生誤差.(3)測得的H3PO4的PH較H2SO4小，因為在稀釋過程中，H3PO4繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，使得該溶液中c(H+)較H2SO4溶液中c(H+)大.18.(1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對水進行消毒、凈化，以改進水質(zhì)。簡述原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：①改進堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達(dá)到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤顯堿性是因為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋與CO32－結(jié)合生成難溶性CaCO3而消除產(chǎn)生堿性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。②NH4F遇水發(fā)生一定程度的雙水解，生成的氫氟酸腐蝕玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。③草木灰的主要成分K2CO3水解顯堿性，促進銨態(tài)氮肥中的NH4+的水解，生成NH3·H2O：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，NH4+＋OH