福建省龍巖市上杭廬豐民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

福建省龍巖市上杭廬豐民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，16g甲烷中含有4NA個C—H鍵D．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C略2.某元素原子可用符號表示,則能確定該元素種類的微粒的數(shù)目是(

)

A、Z

B、A

C、A+Z

D、A-Z參考答案：A略3.下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是

A．150mL1mol·L－1的KClO3

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．75mL2mol·L－1的CaCl2

D．150mL3mol·L－1的KCl參考答案：B略4.將質(zhì)量分數(shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜2c1

C．c2＞2c1

D．c2=2c1

參考答案：C略5.下列液體pH的是（）A．正常的人體血液

B．蔗糖溶液

C．橙汁

D．胃液參考答案：A略6.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（

）A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略7.甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時。無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是

A．Al2（SO4）3

B．NaOH

C．FeSO4

D．BaCl2參考答案：C略8.1mol?L－1硫酸溶液的含義是A.1L水中溶解1mol硫酸B.將98g濃硫酸溶于水配成1L溶液C.1L溶液中含1molH2SO4分子D.指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸參考答案：DA.1L水的體積不等于1mol?L－1硫酸溶液的體積；B.98g濃硫酸含有的硫酸溶質(zhì)小于1mol；C.溶液中H2SO4以離子形式存在；D.指1L硫酸溶液中溶了98g即1mol硫酸。故選D。點睛：溶劑水的體積不等于溶液的體積。物質(zhì)的量濃度是依據(jù)溶液體積而不是溶劑體積規(guī)定的。9.將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（）A.

B.C.

D.參考答案：C將二氧化碳氣體通入含有NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)（有沉淀CaCO3生成），當(dāng)Ca(OH)2消耗完畢后再與氫氧化鈉反應(yīng)（此時無沉淀）；最后與NaAlO2反應(yīng)（有沉淀氫氧化鋁生成），以上過程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀（CaCO3），沉淀保持不變，沉淀增加；過量的CO2還可以繼續(xù)與碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，過量的CO2還可以使CaCO3沉淀溶解，最后只有氫氧化鋁沉淀，所以接著的圖形應(yīng)該為：沉淀保持不變，沉淀（CaCO3）減少，沉淀保持不變，故整個過程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀（CaCO3），沉淀保持不變，沉淀增加，沉淀保持不變，沉淀（CaCO3）減少，沉淀保持不變，滿足以上關(guān)系的圖象為C，故C正確。10.參考答案：B11.某同學(xué)嘗試用所學(xué)的化學(xué)知識解釋或解決生產(chǎn)、生活中出現(xiàn)的現(xiàn)象和問題，下列解釋或方案中不合理的是A．鑒別人造纖維和羊毛制品時，可通過灼燒的方法B．推廣使用電動汽車和新型清潔燃料汽車，可緩解目前的能源和環(huán)境危機C．長期食用洋快餐可能會導(dǎo)致肥胖，是由于洋快餐中富含各種維生素D．近年太湖藍藻頻發(fā)，其主要原因是大量含氮、磷廢水排放導(dǎo)致的水體富營養(yǎng)化參考答案：C12.下列關(guān)于合金的說法正確的是

①合金至少含兩種金屬

②合金中元素以化合物形式存在③合金中一定含金屬

④合金一定是混合物⑤鐵銹是一種鐵合金A．①②

B．②③⑤

C．③④

D．③參考答案：C13.在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險化學(xué)品標志是（）A． B． C． D．參考答案：B【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險化學(xué)品標志，以此解答該題．【解答】解：汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險化學(xué)品標志，不屬于劇毒品、氧化劑等．故選B．14.下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動且溶液呈酸性的是（

）A．向水中加入KHSO4溶液

B.

將水加熱到100℃，使pH＝6C．向水中加入Na3PO4溶液

D．向水中加入ZnSO4固體參考答案：D15.下列有關(guān)硅及其化合物用途的說法中，正確的是A.二氧化硅是制造光電池的主要原料B.在電子工業(yè)中，硅是重要的半導(dǎo)體材料C.硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料D.可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體參考答案：BA.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，故A錯誤；B．單質(zhì)硅可以制造光電池，是重要的半導(dǎo)體材料，故B正確；C．SiO2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，故C錯誤；D.石英的成分是二氧化硅，在加熱條件下與NaOH反應(yīng)而使坩堝炸裂，故D錯誤；答案選B.二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法。請仔細觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號碳酸鈣狀態(tài)C(HCl)/mol·l-1溶液溫度/℃碳酸鈣消失時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1塊狀0.520394002粉末0.52040603塊狀0.620412804粉末0.82040305塊狀1.020401206塊狀1.0305040

（1）該反應(yīng)屬于

▲

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的離子方程式為

▲

（2分）（2）實驗5、6表明

▲

對反應(yīng)速率的影響，說明

▲

，反應(yīng)速率越快。（3）根據(jù)實驗1、3、5可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是

▲

。（2分）（4）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有

▲

，能表明這一規(guī)律的實驗序號是

▲

。參考答案：（9分）（1）

放熱

；

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）（2）

溫度

，

溫度越高。（3）反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大。（2分）（4）

反應(yīng)物的接觸面積，

1和2

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是（寫最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式）。（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：_____________；__________（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol－1Y(g)+O2(g)=YO2(g)

△H＝－296.0kJ·mol－1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（X、Y用實際的元素符號表示）參考答案：(1)3

VIA

HClO4(2)略(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol18.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）

（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：

參考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分別為：氧、氯、硫、氫、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（1分）S2-+