2021-2022學(xué)年江西省吉安市永新第三中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年江西省吉安市永新第三中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)（試樣中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時(shí)，選用的試劑正確的是（

）

ABCD試樣Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（A1）CO2（SO2）除雜試劑澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液飽和NaHSO3溶液參考答案：C略2.已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種短周期元素，其中甲為單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的A．若丙既具有漂白性又具有氧化性，則甲可能是Cl2B．若甲是某種金屬，則丁可能是鹽酸，也可能是氫氧化鈉溶液C．若甲是某種非金屬，且甲和丙反應(yīng)可以生成乙，則丁可能是FeD．若甲是某種非金屬，則丙可能是一種用于制備防火材料的物質(zhì)參考答案：C略3.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為（）A．2：4：1

B．3：2：1C．2：3：1

D．4：2：1參考答案：A所得溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣，且溶液呈中性，說明只含有NaCl一種溶質(zhì)，Al2O3轉(zhuǎn)化為Al（OH）3或部分未反應(yīng)，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl），即滿足n（Na2O2）：n（HCl）=1：2即可，選項(xiàng)中只有A符合，故選A．4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LSO3中含有分子的數(shù)目為0．5NA

B．常溫常壓下，60gSiO2晶體中含有2NA個(gè)Si—O鍵

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

D．84gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA參考答案：D略5.室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（）①電離度增大

②C（OH-）增大

③C（H+]增大

④KW增大

⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)

⑥增大A．①②③

B．①③⑤C．①③⑥

D．②④⑥參考答案：C解析：①因加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；②0.1mol/L氨水加水時(shí)堿性減弱，C（OH-）減小，故②錯(cuò)誤；③0.1mol/L氨水加水時(shí)堿性減弱，C（OH-）減小，C（H+]增大，故③正確；④KW只受溫度影響，加水稀釋時(shí)不變，故④錯(cuò)誤；⑤加水稀釋時(shí)，溶液中的離子的濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故⑤錯(cuò)誤；⑥加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n（OH-）增大，n（NH3?H2O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則增大，故⑥正確；故選C．6.如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0D．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)參考答案：D【Ks5u解析】A．圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱，錯(cuò)誤；B．如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)不移動(dòng)，但由圖象可知增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C.由A可知，正反應(yīng)吸熱，△H＜0，錯(cuò)誤;D．增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，正確；選D．7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．3molNF3與水完全反應(yīng)生成HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAB．4.4g14CO2含中子數(shù)2.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L正戊烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8NAD．含amol/LH+的醋酸溶液稀釋10倍后，H+為0.1aNA/L參考答案：A略8.

參考答案：A9.固體電解質(zhì)是具有與強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性相當(dāng)?shù)囊活悷o機(jī)固體。這類固體通過其中的離子遷移進(jìn)行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導(dǎo)體。目前固體電解質(zhì)在制造全固態(tài)電池及其它傳感器、探測(cè)器等方面的應(yīng)用日益廣泛。如RbAg4I5晶體，其中遷移的物種全是Ag+，室溫導(dǎo)電率達(dá)0.27Ω-1·cm-1。利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，下圖是一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動(dòng)勢(shì)變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是A．I2+2Rb++2e-=2RbI

B．I2+2Ag++2e-=2AgIC．Ag－e-=Ag+

D．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2參考答案：A略10.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多參考答案：BD略11.下列順序表述正確的是A.酸性：H3PO4>HNO3>HClO4

B.穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SC.原子半徑：Na>Mg>O

D.還原性：F－>Cl－>S2－參考答案：B略12.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（

）

溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有氧化性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有還原性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3參考答案：DA．FeCl3將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，故A錯(cuò)誤；B．SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導(dǎo)致溶液褪色，SO2表現(xiàn)了還原性，故C錯(cuò)誤；D．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，說明亞硫酸的酸性較強(qiáng)，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，故D正確；故答案為D。點(diǎn)睛：考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。13.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣放出：ClO—+H2O2＝O2↑+Cl—+H2O

B．碳酸鈣溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H++NO3—＝Ag++NO↑+2H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2

+CO2+H2O→2

+CO32-參考答案：A略14.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1的穩(wěn)定化合物的是()。A．3和17

B．1和8C．1和6

D．7和12參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．裝置Ⅰ可用于測(cè)定中和熱

B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體C．裝置Ⅲ在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶

D．裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）。

請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）圖1分液漏斗中裝的液體是

。（2）本實(shí)驗(yàn)中若硝酸過量，造成的結(jié)果是

。（3）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)是①

，②

。（4）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：方案1：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向混合物中加入Fe2(SO4)3，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4]。①方案1中用于灼燒的儀器名稱是

。②方案2中甲物質(zhì)可以是

（填字母序號(hào)）。a．CuO

b．CuCO3

c．CaCO3

d．NaOH③方案2中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）

。參考答案：（1）濃硝酸（2）制得的硫酸銅晶體不純（3）①有利于氮氧化合物的吸收②防止倒吸（4）①坩堝

②a、b③2CuO＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O

(CuSO4也可寫成CuSO4·5H2O）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見的有機(jī)溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

①A分子式是

②A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式

③F是A的同分異構(gòu)體，它也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團(tuán)之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________（2）有機(jī)物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號(hào)）______①加成反應(yīng)

②加聚反應(yīng)

③氧化反應(yīng)

④水解反應(yīng)

⑤酯化反應(yīng)G的一溴取代物只有一種，請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

請(qǐng)寫出G與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（3）A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，請(qǐng)寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

參考答案：18.化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．（15分）咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用。現(xiàn)設(shè)計(jì)出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：；

回答下列各題：（1）物質(zhì)B的名稱：

（系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為

；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，1mol咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1.5molH2，咖啡酸中所有含氧官能團(tuán)的名稱：

；（3）寫出下列反應(yīng)的類型：④

、⑧

。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

。（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有

種。①含有兩個(gè)羧基

②苯環(huán)上有三個(gè)取代基參考答案：（1）4-氯甲苯；

（2）C9H8O4；羧基、(酚)羥基；（3）氧化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（4）；

（5）6；19.下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學(xué)常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題（1）D的化學(xué)式為______________________；F分子中π鍵的數(shù)目是_____________。（2）A與B生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________