福建省三明市外國(guó)語學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

福建省三明市外國(guó)語學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.水的電離過程H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)=1.0×10-14，KW(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(

)A.C(H+)隨著溫度的升高而降低

B.在35℃時(shí)，C(H+)>C(OH-)C.水的電離常數(shù)K(25℃)>K(35℃)

D.水的電離是一個(gè)吸熱過程參考答案：D略2.要證明氯乙烷中氯元素的存在可進(jìn)行如下操作，其中順序正確的是(

) ①加入AgNO3溶液

②加入NaOH溶液

③加熱

④加入蒸餾水

⑤加入HNO3酸化

A．②③⑤①

B．④③⑤①

C．④①⑤

D．②③①⑤參考答案：A3.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：(

)A．加入鋁有氫氣放出的溶液中：Ca2+、K+、HCO3—、Cl—B．堿性的溶液中：Fe2+、ClO—、Na+、SO42—C．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：NH4+、AlO2—、K+、SO42—D．酸性溶液中：Fe3+、MnO4—、NO3—、Na+參考答案：D4.在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產(chǎn)量，實(shí)施下列目的的變化過程中與平衡移動(dòng)無關(guān)的是A．不斷將氨分離出來B．使用催化劑C．采用500℃左右的高溫而不是700℃的高溫D．采用2×107～5×107Pa的壓強(qiáng)參考答案：B略5.一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（

）A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化參考答案：A略6.下面不是污水處理方法的是（

）

A、萃取法

B、混凝法

C、中和法

D、沉淀法參考答案：A略7.關(guān)于硅的說法不正確的是A.晶體硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色的有金屬光澤的固體B.晶體硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D.加熱到一定溫度時(shí)，硅能與碳.氧氣等非金屬反應(yīng)參考答案：AC8.下列敘述中，正確的是A．能使溴水褪色的物質(zhì)一定能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種α—氨基酸C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)都是醛D．取淀粉和稀硫酸共熱后的溶液中加入少量銀氨溶液，水浴加熱未發(fā)現(xiàn)銀鏡生成，證明淀粉尚未水解參考答案：B略9.等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗O2最多的是（

）A．CH4 B．CH3CH3- C．C2H2 D．C5H12參考答案：A略10.已知各種硝基苯酚的性質(zhì)如下表：名稱結(jié)構(gòu)式25℃，水中溶解度/g熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃鄰—硝基苯酚0.245100間—硝基苯酚1.496194對(duì)—硝基苯酚1.7114295下列關(guān)于各種硝基苯酚的敘述不正確的是A．鄰—硝基苯酚分子內(nèi)形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)低于另兩種硝基苯酚B．間—硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵，也能與水分子形成氫鍵C．對(duì)—硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高D．三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵，所以在水中溶解度小參考答案：D略11.市場(chǎng)上銷售的強(qiáng)生、妙思樂及幫寶適等嬰兒衛(wèi)浴產(chǎn)品常常標(biāo)有“溫和”、“純凈”等字樣，但其中卻含有甲醛以及1，4－二氧雜環(huán)乙烷等有害物質(zhì)。1，4－二氧雜環(huán)乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)其性質(zhì)的敘述正確的（

）

A．1，4－二氧雜環(huán)乙烷與丁酸互為同分異構(gòu)體

B．1，4－二氧雜環(huán)乙烷與乙酸乙酯互為同系物

C．1，4－二氧雜環(huán)乙烷與鈉反應(yīng)可放出氫氣

D．1，4－二氧雜環(huán)乙烷的分子間可形成氫鍵參考答案：A略12.把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩溶液的體積比是（

）

A.10:1

B.1:10

C.1:2

D.2:1參考答案：B略13.在室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)為1×10-13mol/L，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是A.Fe3+、、Cl-、Na+

B.Ca2+、、、C.、Fe2+、、

D.Cl-、、K+、Na+參考答案：BC14.下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是參考答案：B15.下列關(guān)于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的是

（）A、丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B、丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C、丙烯分子不存在非極性鍵

D、丙烯分子中3個(gè)碳原子可能在同一直線上參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體。實(shí)驗(yàn)

室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境。某化學(xué)興趣嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮。有關(guān)物質(zhì)信息、實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，密度（相對(duì)水=1）：0.95，熔點(diǎn)：-45℃，沸點(diǎn)：155℃，溶解度（100mLH2O）：2.4g（31℃）。

主反應(yīng)：(1)回答下列問題：儀器A的名稱是

。(2)在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有

、

。(3)加入足量的飽和NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)是

（用離子方程式表示）。(4)①在實(shí)驗(yàn)流程兩次蒸餾中都用到沸石防暴沸，下列關(guān)于沸石的說法正確的是

。A．實(shí)驗(yàn)室沸石也可用碎瓷片等代替B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中C．當(dāng)重新進(jìn)行蒸餾時(shí)，用過的沸石可繼續(xù)使用D．沸石為多孔性物質(zhì)，可使液體平穩(wěn)地沸騰②為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是

。A.稀鹽酸

B.無水碳酸鈉

C.濃硫酸

D.氫氧化鈉固體(5)調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是

，“取有機(jī)層”時(shí)使用的主要儀器是

。參考答案：⑴三頸燒瓶(1分)

⑵攪拌器攪拌(2分)；緩慢滴加NaClO溶液。(2分)⑶ClO－+HSO3－=Cl－+H++SO42－（2分）

⑷①AD

②BD

（每空2分，多選不得分）⑸降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層。（2分）；分液漏斗（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.試判斷下面每組反應(yīng)能否用同一個(gè)離子方程式表示，若能，寫出相應(yīng)的離子方程式；若不能，簡(jiǎn)要說明理由。（1）CaCO3、Na2CO3分別跟鹽酸反應(yīng)（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)（3）H2SO4、K2SO4溶液分別跟Ba(OH)2反應(yīng)參考答案：(1)不能。CaCO3難溶應(yīng)寫化學(xué)式，其離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其離子方程式為：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O（2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O（3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反應(yīng)除生成BaSO4外，還有難電離水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反應(yīng)只生成難溶的BaSO4。18.BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因參考答案：BF3中的B為sp2，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無孤對(duì)電子。為平面三角形。

NF3中的N為sp3，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而為三角錐形。略19.在10℃和2×105Pa的條件下,反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度:

壓強(qiáng)(Pa)2×1055×1051×106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44壓強(qiáng)(Pa)2×1055×1051×106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答:(1)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí),平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”、“逆”)，理由是

。(2)壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時(shí),平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”、“逆”),理由是