遼寧省本溪市陸集中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

遼寧省本溪市陸集中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖為反應(yīng)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示（

）A．Fe

Cu

B．Cu

S

C．Fe

O

D．Fe

S參考答案：A略2.若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后肯定不會變化的是①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量A．只有④⑤

B．只有②⑤C．只有①②③⑤

D．只有①②⑤參考答案：D略3.烴類分子中碳原子的結(jié)合方式是A.形成2至4個共價鍵

B.形成非極性鍵

C.形成四對共用電子對

D.全部形成單鍵參考答案：C略4.下列物質(zhì)種類中，前者包含后者的是A.混合物、溶液 B.電解質(zhì)、化合物 C.濁液、膠體 D.單質(zhì)、化合物參考答案：A本題考查了物質(zhì)的分類。溶液屬于混合物，故A正確。電解質(zhì)屬于化合物，故B錯。濁液和膠體都是分散系，屬于并列關(guān)系，故C錯。單質(zhì)和化合物都屬于純凈物，是并列關(guān)系，故D錯。5.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（

）A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略6.瑞典一位著名的化學(xué)家把畢生的精力都獻(xiàn)給了安全炸藥的研究工作，人們都稱他為“炸藥之父”。他終生未娶，死后設(shè)立了一個以他的名字命名的獎金，獎給對于化學(xué)、物理、生物或醫(yī)學(xué)、文學(xué)、經(jīng)濟(jì)及和平事業(yè)有重要貢獻(xiàn)的人。這位化學(xué)家是A.李比希

B.道爾頓

C.舍勒 D.諾貝爾參考答案：D7.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的是（

）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaOH(Na2CO3）鹽酸蒸發(fā)B酒精(水)飽和Na2CO3溶液萃取分液CCO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣DFe(Al)稀硫酸過濾參考答案：C【詳解】A、除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉時，使用稀鹽酸會使碳酸鈉、氫氧化鈉均反應(yīng)后生成氯化鈉，不能達(dá)到除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)A錯誤；B、酒精和飽和碳酸鈉溶液互溶，不分層，無法通過萃取分液的方法分離除雜，選項(xiàng)B錯誤；C、氯化氫與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，從而除去二氧化碳中的氯化氫，選項(xiàng)C正確；D、鐵和鋁都能和稀硫酸反應(yīng)，故選用稀硫酸作除雜試劑錯誤，應(yīng)選氫氧化鈉溶液，鋁溶解于氫氧化鈉溶液中，鐵不溶，過濾得到鐵，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純。除去混合物中的雜質(zhì)時，所選擇的試劑應(yīng)只能與雜質(zhì)反應(yīng)而不能與主要成分發(fā)生反應(yīng)，并且在反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。8.下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．焰色反應(yīng)顯黃色的溶液：H＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．pH＝3的溶液中：Na＋、Fe2＋、ClO－、SO42－

C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Al3＋、K＋、NO3－、Cl－

D．含有大量OH－的無色溶液中：Cu2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－參考答案：A9.將等質(zhì)量的鈉、鉀、鋅分別投入等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸中，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的多少不會出現(xiàn)下列情況中的A．Zn>Na>K

B．Na>K>ZnC．Na>Zn>K

D．Na>K=Zn參考答案：A10.在實(shí)驗(yàn)室中，因裝配儀器不慎劃破手指出血，可立即在出血處滴FeCl3溶液應(yīng)急止血，其原因是

A.FeCl3溶液具有殺菌消毒作用

B.

FeCl3能使血液產(chǎn)生化學(xué)變化而沉淀。

C.

FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口

D.

FeCl3溶液能使血液凝聚參考答案：D略11.東漢成書的《神農(nóng)本草經(jīng)》有“石膽化鐵為銅”(石膽是硫酸銅)的記載。這一方法開創(chuàng)了人類文明史上濕法冶金的先河。其中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C石膽是硫酸銅，石膽化鐵為銅，即發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，答案選C。12.在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快是（

）A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=30mol·L-1·min-1參考答案：B【詳解】都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對于2A+B3C+4D，A.V(A)=0.5mol/(L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故V(D)=2V(A)=1mol/(L?s)；B.V(B)=0.3mol?(L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故V(D)=4V(B)=1.2mol/(L?s)；C.V(C)=0.8mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故V(D)=V(C)=×0.8mol/(L?s)=1.1mol/(L?s)，D.V(D)=30mol/(L?min)=0.5mol/(L?s)，故反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椋築＞C＞A＞D，故合理選項(xiàng)是B。13.ng臭氧(O3)中有m個氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為A．n/16m

B．n/48m

C．16m/n

D．48m/n參考答案：C略14.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是A.Q1+Q2＜2Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＞Q3參考答案：A試題分析：斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol．由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量,反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案選A。15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O2NaOH

+

H2↑B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl2

2HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；

2Fe(OH)2+O2+H2O2Fe(OH)3D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生；Na2SiO3

+2HClH2SiO3（膠體）+2NaCl參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證以下規(guī)律：元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性就越強(qiáng)。該小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。擬比較C、Si、S三種元素的非金屬性。(1)推測三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________(填化學(xué)式)。(2)若B、C均為正鹽，且焰色反應(yīng)均為黃色。A、B、C的化學(xué)式依次為_________、__________、_________(A、C填溶質(zhì)的化學(xué)式)。(3)燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________。(4)固體B也可以用B的溶液代替。實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的B的溶液450mL，需要用托盤天平稱取B_____g。(5)有同學(xué)認(rèn)為，將A中物質(zhì)換為濃硝酸，其余試劑不變。則可以驗(yàn)證N、C、Si三元素的非金屬性強(qiáng)弱。你認(rèn)為，該同學(xué)的觀點(diǎn)___________(選填“正確”“錯誤”)。理由是__________________。參考答案：(1)H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)

(2)H2SO4

Na2CO3

Na2SiO3

(3)有氣泡產(chǎn)生(或有氣體生成)(強(qiáng)調(diào)無色氣體也可；說到氣味算錯)

(4)5.3

(5)錯誤

硝酸揮發(fā)到C中，不能確定與Na2SiO3反應(yīng)的是碳酸(答到揮發(fā)性，或者硝酸與Na2SiO3反應(yīng)均可)【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，由圖可知應(yīng)是利用最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，利用強(qiáng)酸制弱酸原理分析，則（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；（2）若B、C均為正鹽，且焰色反應(yīng)均為黃色，則為鈉鹽，即碳酸鈉與硅酸鈉，據(jù)此分析作答；（3）燒瓶內(nèi)為硫酸制碳酸的過程，會有二氧化碳生成；（4）容量瓶有固定的規(guī)格；根據(jù)m=cVM計(jì)算即可；（5）硝酸易揮發(fā)。【詳解】（1）C、Si、S的非金屬性從大到小為：S>C>Si，所以其最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)，故答案為：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)；（2）有上述分析可知，B為碳酸鈉，C為硅酸鈉，A為S元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物硫酸，所以其化學(xué)式分別為：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3，故答案為：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3；（3）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，可知，燒瓶內(nèi)硫酸會與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸鈉與水，所以其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：生成氣體(或有氣體生成)；故答案為：生成氣體(或有氣體生成)；（4）容量瓶的規(guī)格只有500mL，所以所配制的B溶液的溶質(zhì)為Na2CO3，其質(zhì)量為m=cVM=0.1mol/L×500×10-3L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3g；（5）硝酸揮發(fā)到C中，不能確定與Na2SiO3反應(yīng)的是碳酸，因此不能驗(yàn)證N、C、Si三元素的非金屬性強(qiáng)弱，故答案為：錯誤；驗(yàn)證N、C、Si三元素的非金屬性強(qiáng)弱?！军c(diǎn)睛】第（4）問是學(xué)生的易錯點(diǎn)，需要強(qiáng)調(diào)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液時，所用容量瓶的規(guī)格問題。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）下圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

回答下列問題：（1）寫出N2的一種用途

。（2）從N元素化合價分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學(xué)方程式表示）答：氧化性

。還原性

。（3）HNO3與上圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl-的存在，則C的化學(xué)式為________。（4）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為

。（5）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為

。（6）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

參考答案：18.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊→丁的化學(xué)方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是：▲

；該反應(yīng)的離子方程式是：▲

。（3）丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來檢驗(yàn)，試著寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式▲

，由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是

▲

；實(shí)驗(yàn)室常用

▲

來區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系。參考答案：（1）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

。（2）溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)為黃色

；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

。（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，1nm~100nm；丁達(dá)爾現(xiàn)象

。19.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫最高價氧化物對應(yīng)的水