2022屆山東省青島市高三下學期高考模擬檢測（二）化學試題（word版）

PAGEPAGE9頁山東省青島市2021-2022學年高三下學期高考模擬檢測（二）化學試題一、單選題1．中國科學家在國際上首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的實驗室人工合成，部分核心反應(yīng)如下。設(shè)NAA．第一步轉(zhuǎn)化屬于化合反應(yīng)B．DHA難溶于水，易溶于有機溶劑C．3.0gHCHO與DHA的混合物中含碳原子數(shù)為0.1ND．CO2．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（）A．醫(yī)學上利用醛基的性質(zhì)進行血糖檢測B．硝酸中插入銅片，液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明銅與硝酸生成NC．向石蕊溶液中通入氯氣，溶液先變紅后褪色，證明氯氣具有漂白性D．向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2，溶液褪色，證明3．X、Y、Z、W是處于不同周期的前四周期常見元素，原子序數(shù)依次遞增。Y原子最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的3倍，基態(tài)z原子核外s能級與p能級電子數(shù)之比為3：5。由上述元素組成的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中m、n、A．乙與丁反應(yīng)物質(zhì)的量之比為1B．乙分子構(gòu)型為Ⅴ型C．丙分子間可形成氫鍵D．向戊中通入n可生成丁4．實驗室為測定鎂鋁合金中鎂、鋁含量，設(shè)計如下流程：下列說法錯誤的是（）A．所加鹽酸體積不少于100mLB．沉淀1的質(zhì)量為(mC．沉淀1加足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-D．鎂鋁合金中鎂、鋁質(zhì)量之比為85．明星分子單三鍵交替純碳原子18環(huán)的一種合成方法如圖。下列分析錯誤的是（）A．C24O6中C原子有sB．C18中存在大πC．C18D．C24O66．由下列實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論或解釋正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將丙烯醛滴入酸性KMn紫紅色變淺溶液丙烯醛中含有碳碳雙鍵B常溫下，測定等濃度Na2CO前者大于后者得電子能力S＞CC向CuCl溶液由黃綠色逐漸變?yōu)樗{色溶液中存在平衡：[CuCD向5mL0.1mol?L-1溶液變紅I-與FA．A B．B C．C D．D7．為探究氨及銨鹽性質(zhì)，將NH4ClA．輕輕擠壓任一乳膠頭，若蒸餾水中有氣泡冒出，則裝置氣密性良好B．同時點燃兩個酒精燈后，兩端濕潤的pH試紙均變藍C．實驗過程中豎直支管上方會出現(xiàn)白煙D．停止加熱后可以交替擠壓兩邊乳膠頭，使氣體更充分吸收，減少污染8．有機物M制備利膽藥物N的反應(yīng)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．N的分子式為CB．該反應(yīng)為取代反應(yīng)C．M中所有碳、氧原子可能共平面D．N分別與足量NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)、消耗等物質(zhì)的量的NaOH和B9．1-溴丙烷常用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等合成、實驗室用濃硫酸、NaBr固體、1-丙醇混合加熱制備純凈的1-溴丙烷、裝置如下圖所示(夾持及加熱裝置略)。反應(yīng)一段時間后，蒸餾得到粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品中加入適量10%Na2CA．制備裝置中濃硫酸用于制取HBr并吸水提高1-丙醇轉(zhuǎn)化率B．吸收裝置吸收揮發(fā)出的HBr防止污染空氣C．分液裝置中1-溴丙烷從分液漏斗下口放出D．蒸餾裝置中的冷凝管換成制備裝置中的冷凝管效果更好10．草酸亞鐵晶體是生產(chǎn)感光材料的原料[K(N下列說法錯誤的是（）A．可用KSCN溶液檢驗(NHB．步驟①酸化的目的是抑制FeC．步驟②反應(yīng)為FD．步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥11．實驗室制備硫氰酸鉀的裝置如圖所示：已知：3NH3A．根據(jù)觀察③中氣泡流速調(diào)控①的加熱溫度B．④中長導(dǎo)管必須插入CSC．滴加KOH生成KSCN的反應(yīng)為ND．⑤的主要作用為除去NH12．NaClO堿性溶液可脫除大氣污染物SO2，以A．過程Ⅰ和過程Ⅱ中ClOB．過程Ⅱ產(chǎn)生的活性氧原子能增強SOC．脫除SO2D．c(ClO-)二、多選題13．丙烯與HBr加成過程及能量變化如下圖，下列說法正確的是（）A．Ⅰ和Ⅱ為中間產(chǎn)物，Ⅰ比Ⅱ穩(wěn)定B．兩種加成方式的決速步分別是②和④C．生成1-溴丙烷的速率大于生成2-溴丙烷的速率D．升高相同溫度，反應(yīng)③速率的增大程度大于反應(yīng)①14．有機電化學合成是目前公認的一種綠色可持續(xù)性合成策略，電化學合成1，2-二氯乙烷的裝置如圖。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)為負極，離子交換膜1為陽離子交換膜B．M極發(fā)生反應(yīng)2C．電路中每通過1mole-理論上消耗28gD．隨電解進行NaOH與NaCl需及時補充15．常溫下，難溶鹽BaCO3的飽和溶液中c(Ba2+)隨cA．cB．常溫下BaCO3C．a(chǎn)點溶液：cD．溶液pH=7時，三、綜合題16．鈾氮化合物是核燃料循環(huán)系統(tǒng)中的重要材料。已知3(N（1）基態(tài)氮原子價電子軌道表示式為。（2）反應(yīng)中斷裂的化學鍵有(填標號)。a．氫鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．離子鍵e．配位鍵（3）反應(yīng)所得的氣態(tài)產(chǎn)物中屬于非極性分子的是(填化學式，下同)；氫化物中更易與Cu2+形成配離子的是，解釋原因（4）基態(tài)U原子的外圍電子排布式為5f36d17A．5f36d17s1 B．5（5）CO32-的空間構(gòu)型為，其結(jié)構(gòu)中存在大π鍵，可表示為(用πmn表示，m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n（6）某種鈾氮化物的晶胞如圖。已知晶胞密度為dg?cm-3，U原子半徑為r1nm，N原子半徑為r2nm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的空間利用率為(用含d17．二氯化二硫(S2Cl2)是一種金黃色油狀液體(沸點已知：S2Cl2遇水發(fā)生反應(yīng)2S2Cl2+2回答下列問題：（1）S2Cl2電子式為（2）制備S2步驟1：檢查裝置氣密性，加入硫黃，通氮氣；步驟2：一段時間后加熱A中三頸燒瓶至110℃~115℃，使硫黃熔化；步驟3：改通氯氣，于115℃~125℃氯化一段時間后改通氮氣；步驟4：；步驟5：停止加熱，持續(xù)通氮氣至冷卻。①步驟1開始時需打開關(guān)閉(填“K1”、“K2”或“K3”)。通氮氣的目的是；步驟4是②證明有S2Cl2生成的現(xiàn)象是。反應(yīng)過程應(yīng)控制Cl2的量，原因是；裝置C可選擇（3）為測定產(chǎn)物純度，實驗操作如下：Ⅰ．實驗前稱重B裝置為m1g，實驗后稱重為m2g(均不包含冰鹽水Ⅱ．撤掉裝置A、C和B中冰鹽水，重新更換足量的NaOH溶液，直接連接裝置B、D；Ⅲ．打開K1、K2、K3，并不斷向B中通入水蒸氣、將SⅣ．實驗結(jié)束后，取下錐形瓶，滴加幾滴酚酞，用xmol?L-1鹽酸標準溶液滴定剩余的NaOHⅤ．不加樣品，做空白對照實驗，消耗鹽酸V0①產(chǎn)品中S2Cl2的純度為②下列操作可能會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是(填標號)。a．水蒸氣的通入時間較短b．操作Ⅳ滴定后仰視滴定管讀數(shù)c．操作Ⅴ滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡

答案1．【答案】C2．【答案】A3．【答案】A4．【答案】B5．【答案】C6．【答案】C7．【答案】B8．【答案】D9．【答案】D10．【答案】D11．【答案】D12．【答案】A13．【答案】A,D14．【