物質(zhì)的量復(fù)習(xí)

物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量復(fù)習(xí)課一、本章學(xué)習(xí)的主要概念：

物質(zhì)的量（n）：摩爾質(zhì)量（M）：阿佛加德羅常數(shù)（NA）：物質(zhì)的質(zhì)量(m):基本單元數(shù)目(N):相對式量(相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量等)(Mr):一)、物質(zhì)的量（n）2、表示含有一定數(shù)目粒子的集體1、是一個物理量，專用名詞，不能增減3、單位:摩爾（符號：mol）4、表示：如:nH2SO4或n

(1/2H2SO4)二)、摩爾（mol）——物質(zhì)的量的單位1、每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒(基本單元)2、微粒(基本單元)──可以是分子、原子、離子，電子、中子、質(zhì)子等基本的粒子，也可以是特定微粒的組合，但是一定要說明確?！瘛?、使用摩爾作單位時，應(yīng)用化學(xué)式（符號）指明粒子種類，而不能使用中文名稱。三)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)1、定義：用12g12Ｃ所含的碳原子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。

2、阿伏加德羅常數(shù)的近似值是：

6.02×1023mol-13、計算的時候不用“≈”，用“＝”，敘述時用“約”。四)、物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、基本單元(粒子)數(shù)目（N）之間的關(guān)系物質(zhì)的量＝基本單元(粒子)數(shù)目阿伏加德羅常數(shù)NNA＝n(mol)1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）1mol氫.

（2）1mol大米.

（3）0.25molH2O。（4）物質(zhì)的量是7個基本物理量之一。

（5）1molH2SO4等于2mol(1/2H2SO4)。（6）0.5molH2約含有3.01×1023個氫原子。(7)3molH3PO4中含有3molH原子，3molP原子,12molO原子。練習(xí)練習(xí)、

1.204×1023個H2SO4分子物質(zhì)的量為多少？其中(1/2H2SO4)

的物質(zhì)的量為多少？練習(xí)、3摩爾H2中的氫分子個數(shù)是多少？氫原子個數(shù)呢?

練習(xí)：判斷下列說法是否正確？（1）1molH2O中含有NA個氫原子。（2）1molH2O中含有1molH2和1molO。（3）1molH2O中含有阿佛加德羅常數(shù)個原子。（4）1molH2O中約含有6.02×1023個水分子。（5）2molH2O中含的氧原子數(shù)與1molCO2中含的氧原子數(shù)中相同。五)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量叫物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。2、單位：g/mol或g.mol-1,

kg/mol1molM=

mn物質(zhì)的摩爾質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量3、表示：如:MH2SO4或M(1/2H2SO4)練習(xí)、1、1molCu原子質(zhì)量是

克2、1molO2分子的質(zhì)量

克3、1mol（1/2CO2）分子的質(zhì)量

克4、1molCl-離子的質(zhì)量

克5、1molNa+離子的質(zhì)量

克6、2molNaCl的質(zhì)量

克

64322235.523117練習(xí)、1、M(Cu)為

。

2、M(1/2Na2CO3)為

。3、M(1/2H3PO4)為

。4、M(K2CO3)為

。

5、

M(Na2O2)為

。

結(jié)論：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)化學(xué)式的式量（如：相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量），兩者的區(qū)別為前者有單位：g/mol，而后者沒有單位。練習(xí)、49克硫酸中1/2H2SO4物質(zhì)的量n(1/2H2SO4)是多少？練習(xí)：多少克硫酸所含的分子數(shù)與9克H2O所含分子數(shù)相等？練習(xí)、含相同體積的CO2和CO的質(zhì)量比是（），摩爾質(zhì)量之比是（），物質(zhì)的量之比是（），含氧原子個數(shù)之比（），碳原子個數(shù)之比（）。44：2844：281：12：11：1練習(xí)：0.2molH2X的質(zhì)量為6.8g,則H2X的摩爾質(zhì)量為

。其中X元素的符號為

。

練習(xí)：9.8g

H2SO4的物質(zhì)的量為

,其中有

molH+，有

molSO42-。練習(xí)：4℃，18mLH2O的物質(zhì)的量為