2023年高考第一次模擬試題：化學(xué)（北京B卷）（全解全析）

2023年高考化學(xué)第一次模擬考試卷

化學(xué)?全解全析

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如

需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)、將答案寫在答題卡上.寫

在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.中草藥"當(dāng)歸”中含有4-羥基一3—丁基苯獻(xiàn)。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）

OH-

4-羥基-3-丁基基肽

A.能發(fā)生水解反應(yīng)

B.分子式為C|3Hl4。3

C.能與濱水發(fā)生取代和加成反應(yīng)

D.能與NaHCOa溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

【答案】A

【解析】含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；分子式為CnHuCh，B錯(cuò)誤；能與澳水發(fā)生取代反

應(yīng)，沒有雙鍵，不能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤：含有酚羥基，不含竣基，不能與NaHCCh溶液

反應(yīng)產(chǎn)生CO?，D錯(cuò)誤；故選A。

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）

A.N2的結(jié)構(gòu)式：N=NB.順-2-丁烯的球棍模型：

c.cc）2的空間填充模型：Q'D.基態(tài)氮原子的軌道表示式:

向向血口

【答案】A

【解析】結(jié)構(gòu)式是指用一根短線表示-對共用電子對的式子，則N2的結(jié)構(gòu)式為：N=N.A正確;

由于碳碳雙鍵兩端的甲基分別位于雙鍵平面的兩側(cè)，則是反-2-丁烯的球棍模型，B錯(cuò)

誤；已知CO2是直線形分子，故CO2的空間填充模型為：■，C錯(cuò)誤；根據(jù)洪特規(guī)則及特

例可知，基態(tài)氮原子的軌道表示式為:面向（nhnD錯(cuò)誤；故答案為：A。

3”C的衰變反應(yīng)為yc—>4X+。?其半衰期（反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時(shí)間）為

5730年。下列說法正確的是（）

A”C與丹X互為同位素

B4C與fX的中子數(shù)相同

C.'lC和VC的價(jià)層軌道電子數(shù)相差2

D.某考古樣品中12c的量應(yīng)為其11460年前的1

4

【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)子守恒，可知Z=7,即號X為耳N。A￡C與弓N不屬于同一種元素的原子，不互為

同位素，錯(cuò)誤；B.VC與9N的中子數(shù)分別為8、7,錯(cuò)誤；C.EC和VC的價(jià)層電子排布式為2s22P，

價(jià)層軌道電子數(shù)相同；D.11460年是半衰期5730年的2倍，因此11460年后變?yōu)樵瓉淼幕?="而

224

正確。

4.下列方程式能準(zhǔn)確解釋事實(shí)的是（）

A.鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2O

B.硫酸錢溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅：NH：+H2O=NH3?H2O+H+

2+2+

C.氫氧化銅濁液中滴加氨水得到深藍(lán)色溶液：CU+4NH3^^[CU（NH3）4]

D.氫硫酸中通入適量CL得黃色沉淀：H2S+C12=S1+2HC1

【答案】D

A

【解析】鈉在空氣中加熱生成淡黃色NazCh固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2=Na2O2,A錯(cuò)誤;

硫酸鍍?nèi)芤菏顾{(lán)色石蕊試紙變紅是因?yàn)殄X根離子發(fā)生微弱水解導(dǎo)致溶液顯酸性，反應(yīng)的離子方程式

為NH；+H2O=ENH3?H2O+H,B錯(cuò)誤；氫氧化銅濁液中氫氧化銅主要以固體形式存在，氫氧化銅

濁液中滴加氨水得到深藍(lán)色溶液表示為：CU(OH)2+4NH3H2O=^[CU(NH3)4]2++2OH-+4H20,C錯(cuò)

誤；Cb的氧化性強(qiáng)于S,氫硫酸中通入適量CL置換出黃色S沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H2S+C12=S1+2HCLD正確；答案選D。

5.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

選項(xiàng)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑

AFeCL溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCb)NaOH溶液、稀HC1

CC12(HC1)H2O、濃H2sO4

、無水

DNO(NO2)H2OCaCL

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e粉將溶液中的Fe3'轉(zhuǎn)化為Fe2‘，涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，Mg2與NaOH溶液

反應(yīng)生成Mg(OH)?沉淀，過濾后多余的NaOH用稀鹽酸中和，兩個(gè)反應(yīng)均不涉及氧化還原反應(yīng)；C

項(xiàng)，Cb能溶于水并與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用水除去Cb中的HC1；D項(xiàng)，N02與水反應(yīng)生成

HNCh和NO,涉及氧化還原反應(yīng)。

6.用圓底燒瓶收集N%后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是()

A.燒瓶中形成噴泉，說明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)

B.燒瓶中剩余少量氣體，能證明NH3的溶解已達(dá)飽和

C.燒瓶中溶液為紅色的原因是：NH3+H2O^^NH3?H2O^^NH；+OH-

D.燒瓶中溶液露置在空氣中一段時(shí)間后pH下降，能證明氨水具有揮發(fā)性

【答案】C

【解析】燒瓶中形成噴泉，不一定是因?yàn)镹N與HzO發(fā)生了反應(yīng)引起的，還有可能是因?yàn)镹H3極

易溶于水造成的，故不能說明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)，A錯(cuò)誤；燒瓶中剩余少量氣體可能是空氣，

來源于實(shí)驗(yàn)中的某個(gè)操作，比如圖中止水夾下方的玻璃管未插入水中時(shí)會有空氣進(jìn)入，故燒瓶中剩

余少量氣體不能說明NH3的溶解達(dá)到飽和，B錯(cuò)誤；燒瓶中溶液變?yōu)榧t色，說明溶液呈堿性，原因

為NH3+H2O^^NH3?H2O^^NH；+OH--C正確；燒瓶中溶液露置在空氣中一段時(shí)間后pH下降,

不一定是因?yàn)榘彼膿]發(fā)性，還可能是因?yàn)槲樟丝諝庵械腃02,故燒瓶中溶液pH下降，不能說

明氨水具有揮發(fā)性，D錯(cuò)誤；故選C。

7.下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是()

甲乙丙丁

A.裝置甲可用于驗(yàn)證苯與液澳發(fā)生取代反應(yīng)

B.裝置乙可用于洗滌BaSC)4表面的Na2so4

C.裝置丙可用于由CuS04溶液制備CUSO4-5H2O

D.裝置丁可用于分離乙醇與溪水

【答案】B

【解析】Bn易揮發(fā)，可進(jìn)入盛有硝酸銀的試劑瓶中發(fā)生反應(yīng)生成AgBr沉淀，干擾對HBr的判斷，

無法驗(yàn)證苯和溪發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；Na2s04易溶于水，BaS04難溶于水，故可以用圖中裝置

操作洗滌，故B正確；法堪用于灼燒固體，無法得到水合物，由CuSCU溶液制備CuSO#5H2O應(yīng)該

用蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；乙醇與澳水互溶，無法通過分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤。

8.海水曬鹽后精制得到NaCL氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到CL和NaOH,以NaCl、NH3、C02

等為原料可得到NaHCCh;向海水曬鹽得到的鹵水中通Cb可制澳；從海水中還能提取鎂。

下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()

A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)

B.CL得到電子的能力比Bn的弱

C.原子半徑r：r(Br)>?Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外層電子數(shù)小"(Na)<〃(Mg)<〃(Cl)<〃(Br)

【答案】A

【解析】金屬性：Na>Mg,故堿性：NaOH>Mg(OH)2,A項(xiàng)正確；氯和澳均屬于鹵族元素，同一

主族元素從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，得電子能力：Cl2>Br2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期主族元素,

從左到右原子半徑依次減小，則，,(BrANNaANMg)〉/?),C項(xiàng)錯(cuò)誤：氯和漠屬于同一主族，最外

層電子數(shù)相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

CH,

H(XOH

9.雙酚A(CH3)是一種重要的化工原料，它的一種合成路線如圖所示：

HBrI一|NaOH的水溶液廠|Ch[~]苯酚

丙烯①，怛！瓦②>回△,(Ju③」一L出。雙酚A

下列說法正確的是()

A.1mol雙酚A最多可與2moiBn反應(yīng)

B.G物質(zhì)與乙醛互為同系物

C.E物質(zhì)的名稱是1-澳丙烷

Cu

D.反應(yīng)③的化學(xué)方程式是2(CH3)2CHOH+02—5->2CH3COCH3+2H2O

【答案】D

【解析】雙酚A中酚羥基的鄰位含有H原子，可以與嗅發(fā)生取代反應(yīng)，Imol雙酚A最多可與4moi

()

II

Bn反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；G為HsC—c—CHs,含有酮默基，乙醛含有醛基一CHO,二者含有的官能

團(tuán)不同，不互為同系物，故B錯(cuò)誤；E為CHKHBrCHj,名稱為2-漠丙烷，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)③是

CH；—CH—CH3

Cu

2-丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酮，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2()H+02—S-^2CH3COCH3+

2H2O,故D正確。

10.下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

相同條件下，用ImolLi

CHjCOOH溶液對

A的CH3coOH和1molL1CH3co0H是弱電解質(zhì)

應(yīng)的燈泡較暗

的HC1分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

試管口有紅棕色

B向某溶液中加銅和稀H2s04原溶液可能含有NO

氣體產(chǎn)生3

向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將

C品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3

產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液

向濃度均為0.1mol-L1的

DMgCWCuCL混合溶液中逐先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(0H)2]>/Csp[Cu(OH)2]

滴加入氨水

【答案】C

【解析】相同濃度的兩種一元酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，CH3co0H溶液對應(yīng)的燈泡較暗，電離出的離子濃

度小，所以醋酸為弱酸，A項(xiàng)正確；銅在酸性條件下被硝酸根離子氧化為銅離子，硝酸根離子被還

原為一氧化氮，一氧化氮遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，因此原溶液可能含有NO,B項(xiàng)正確;

使品紅溶液褪色的氣體可能為二氧化硫，也可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；難

溶電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)相同，其溶度積越小，加入氨水時(shí)越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg（OH）2]>

Ksp[Cu（OH）2],D項(xiàng)正確。

11..圖中展示的是乙烯催化氧化的過程（部分相關(guān)離子未畫出），下列描述不正確的是（）

CH2=CH2

CH：,CHO

A.Pdcir和CM+在反應(yīng)中都是催化劑

B.該轉(zhuǎn)化過程中，有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成

C.該轉(zhuǎn)化過程中，涉及反應(yīng)4Cu*+O2+4H+==4CU2++2H2。

D.乙烯催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2KH2+O2蟠催化劑*CH3CHO+H2O

【答案】D

【解析】過程W消耗Ci?，過程V生成CM+,過程I消耗PdClT,過程IV生成PdCH，所以PdCK

和CM'在反應(yīng)中都是催化劑，故A正確；過程V中02轉(zhuǎn)化為H20,02中非極性鍵斷裂，生成H2。

的過程中有極性鍵的形成，故B正確；過程V中02與Cu+反應(yīng)生成CiP+,離子方程式為4CtT+

I2

O2+4H=4CU'+2H2O,故C正確；反應(yīng)中，CH2=CH2最終被02氧化為CH3cH0,則乙烯催化

氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cH2=CH2+O2阻"’2CH3CHO,故D錯(cuò)誤。

12.聚乙烯具有廣泛用途，可由乙烯為基本原料制備?？茖W(xué)家構(gòu)想用太陽能電池作電源電解CH4和

C02制得乙烯，原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

太陽能電池

能傳導(dǎo)-的

固體電解質(zhì)

A.該裝置實(shí)現(xiàn)了光能T電能T化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

2-

B.電極A的反應(yīng)為2CH4-4e+2O=C2H4+2H2O

C.催化活性電極B可防止產(chǎn)生炭堵塞電極

D.固體電解質(zhì)將A極產(chǎn)生的02傳導(dǎo)到B極

【答案】D

【解析】太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，電解池又將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；圖中電子由太

陽能電池右側(cè)流出，左側(cè)流入，則左側(cè)為電源的正極，右側(cè)為電源的負(fù)極，電極A為陽極，CH4失

去電子變成C2H4，其電極反應(yīng)式為2cH4-4e+2O2=C2H4+2H2O,故B正確；催化活性電極B

2

可防止產(chǎn)生炭堵塞電極，因?yàn)殡姌OB匕C02得到電子，發(fā)生反應(yīng)：CO2+2e=CO+O,故C正確；

陰離子向陽極移動(dòng)，即B極產(chǎn)生的。2傳導(dǎo)到A極，故D錯(cuò)誤。

13.常壓下埃基化法精煉鎮(zhèn)的原理：Ni(s)+4C0(g)=^Ni(CO)4(g)?230℃時(shí)?，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=2xl()r。己知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗銀與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純銀。下列判斷正確的是()

A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v?[Ni(CO)4]=4v,M(CO)

C.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50°C

D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

【答案】C

【解析】平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以增加c(CO),雖然平衡正向移動(dòng)，

但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)的速率之比等于氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以平衡時(shí)有4V

^[Ni(CO)4]=v-1*(CO),故B錯(cuò)誤；Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,則第一階段，在30℃和50℃兩者

之間選擇反應(yīng)溫度，應(yīng)選50℃,故C正確；加熱至230℃制得高純銀，可知第二階段Ni(CO)4分

解率較大，故D錯(cuò)誤。

14.某小組同學(xué)用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，補(bǔ)充做了以下實(shí)驗(yàn)。

已知：[Ag(NH3)『三^Ag++2NH3

1滴10%NaOH3滴乙醛

實(shí)驗(yàn)①*一置3分鐘

每6

銀氨溶液(pH=8.2)混合液(pH=10.2)光亮的銀鏡

實(shí)驗(yàn)②幾滴濃氨水3滴乙醛

>=靜置較長時(shí)間〉=

銀氨溶液(pH=8.2)混合液(pH=10.2)無明顯現(xiàn)象

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)①無需加熱，說明堿性條件有利于銀氨溶液與乙醛的反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)①中加入NaOH后，溶液中c(NH3)增大

C.實(shí)驗(yàn)表明，乙醛還原的是[Ag(NH3)2「中的Ag⑴

D,對比實(shí)驗(yàn)①和②知，形成［Ag(NFh)2『后Ag⑴氧化性降低

【答案】A

【解析】實(shí)驗(yàn)①向銀氨溶液中滴加1滴氫氧化鈉溶液，Ag+與0H-反應(yīng)生成沉淀，會促使平衡

［Ag(NH3)2『UAg++2NH3正向移動(dòng)，再滴加3滴乙醛靜置3分鐘后即可觀察到光亮的銀鏡；實(shí)驗(yàn)②向

銀氨溶液中滴加幾滴濃氨水，溶液中c(NH3)增大，促使平衡［Ag(NH3)2「=Ag，+2NH3逆向移動(dòng)，再

滴加3滴乙醛靜置較長時(shí)間也沒有光亮的銀鏡。通過對比可知在堿性相同的條件下，滴加相同體積

的乙醛，實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生了銀鏡，可得到的結(jié)論是形成［Ag(NH3)2「后Ag(I)氧化性降低。實(shí)驗(yàn)①②在滴加

乙醛前堿性相同，因此不能說明堿性條件有利于銀氨溶液與乙醛的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)①向銀氨溶

液中滴加1滴氫氧化鈉溶液，Ag,與0H-反應(yīng)生成沉淀，會促使平衡［Ag(NH3)2］+M=Ag，+2NH3正向

移動(dòng)，溶液中c(NE)增大，B正確；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生光亮的銀鏡，因此乙醛還原的是［Ag(NH3)2「中

的Ag(I),C正確；實(shí)驗(yàn)①滴加1滴氫氧化鈉促使平衡［Ag(NH3)2/=Ag++2NH3正向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)②滴

加濃氨水促使平衡逆向移動(dòng)，［Ag(NH3)2廠的濃度增大，滴加乙醛后長時(shí)間也不會觀察到銀鏡，因此

可知形成［Ag(NH3)2『后Ag(I)氧化性降低，D正確；故選A。

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.(11分)法國一家公司研發(fā)出一種比鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,

該電池的負(fù)極材料為Na2cO2TeC)6(制備原料為Na2cCh、Co3O4和TeCh)，電解液為NaC104的碳酸丙

烯酯溶液?；卮鹣铝袉栴}：

(1)C、0、Cl三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)閛

(2)基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為,Te屬于元素周期表中區(qū)，其基

態(tài)原子的價(jià)電子排布式為。

(3)C0M的空間結(jié)構(gòu)為,碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中碳原子的雜化軌

道類型為,1mol碳酸丙烯酯中G鍵的數(shù)目為。

o

(4)Na和0形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中0的配位數(shù)為,該晶胞的密度

為pgem3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與0之間的最短距離為cm(用含有p、NA

的代數(shù)式表示)。

【答案】⑴0>Cl>C(或O、C1、C)(2)6p5s25P4(3)平面三角形sp^sp313A^A(BK13X6.02X1023)

【解析】(4)氧離子半徑大于鈉離子半徑，所以灰色球?yàn)?,晶胞中灰色球數(shù)目為8x：+6x：=4,黑

色球?yàn)镹a,共8個(gè)，由晶胞對稱性可知0的配位數(shù)為8；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Na與0之間的最短距

離為體對角線的L晶胞體積=絲1cm3,晶胞邊長=的=，用acm,則Na與0之間的最短距

4pNz\l"NA

16.(10分)大氣污染物主要成分是SCh、NO?、CxHy及可吸入顆粒等，主要來自燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣

和工業(yè)廢氣。

(1)上述成分中能形成酸雨的是(填化學(xué)式)。

(2)煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、

CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

1

已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)A//i=-58.7kJ-mol-

1

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A，2=+41.0kJmol-

CO與H2生成CH3OH氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

(3)空氣質(zhì)子交換法治理SO2,其原理是將含有SCh的煙氣與02通過電化學(xué)反應(yīng)制得硫酸，負(fù)極的電極

反應(yīng)式是o

(4)濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2,常選用純堿溶液，將NO2轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽。反應(yīng)

的離子方程式是。

(5)用高能電子束激活煙氣(主要成分是SO?、NO?、H2O等)，會產(chǎn)生03等強(qiáng)氧化性微粒。煙氣經(jīng)下列

過程可獲得化肥。

電子束氨氣

該化肥中含有的離子是(填離子符號)。

1

【答案】(1)SO2、NO2(2)C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=-99.7kJ-mol-

222

(3)SO2+2H2O-2e==SO4+4H-(4)CO3+2NO2==NO2+NO3-+CO2(5)NH/、SO4'NO3'

【解析】(1)SO2、NO2分別能夠形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，因此SO“NO2、CxHy及可吸入顆

粒中能形成酸雨的是SO?、NO2?

1

⑵①C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)AH\=-58.7kJ-mol-,②CO2?+H2(g)=CO(g)+

1

H2O(g)A/72=+41.0kJmol-,根據(jù)蓋斯定律，將①-②得：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)A/7=(-58.7

kJmol')-(+41.0kJmol')="99.7kJ-mol'1。

(3)空氣質(zhì)子交換法治理SO2,其原理是將含有SO2的煙氣與02通過電化學(xué)反應(yīng)制得硫酸，負(fù)極二氧化

硫被氧化為硫酸根，電極反應(yīng)式為SO2+2H20-2e=SO42-+4H'?

(4)濕法吸收工業(yè)尾氣中的NCh，常選用純堿溶液，將N02轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽，分別

為亞硝酸鹽和硝酸鹽，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2NO2=NO2-+NO3+CO20

(5)SO2能夠被臭氧氧化為硫酸，NCh與H20反應(yīng)生成硝酸，氨氣與酸反應(yīng)生成錢鹽，因此該化肥中含

有(NHQ2SO4和NH4NO3。

17.(13分)某抗癌藥物G的一種合成路線如下：

己知：毗咤是一種有機(jī)堿，其結(jié)構(gòu)簡式為

回答下列問題：

(1)R的名稱是；G中含有的官能團(tuán)名稱是。

(2)F-G的反應(yīng)類型是。

(3)寫出E―F的化學(xué)方程式：;

毗咤在該反應(yīng)中作用是O

(4)Y-Z、F-G都是在苯環(huán)上引入硝基，一CF3是苯環(huán)的間位控制基(即使苯環(huán)間位氫變活潑，發(fā)生

取代反應(yīng)時(shí)主要取代間位)，—NHCOCH(CH3)2是苯環(huán)的位控制基。

(5)R的二氯代物有(填字母)。

A.4種B.6種

C.9種D.10種

(6)以苯甲醛)為原料合成對甲氧基乙酰苯胺(1的路

線是(其他試劑自選)。

【答案】(1)甲苯碳氟鍵、酰胺基和硝基

(2)取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))

F3c

CH3O^<>—NHCOCH3

CH,CCI

【解析】(1)由Y逆推，結(jié)合R分子式知，R為I7，由反應(yīng)條件和X的相對分子質(zhì)量知,X為、/；

根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團(tuán)為碳氟鍵、酰胺基和硝基。(2)IIIE.G的結(jié)構(gòu)簡式和E-F

的反應(yīng)條件可知，F(xiàn)含肽鍵，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為由F、G的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)—G的

反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。(5)甲苯的二氯代物：第一類是2個(gè)氯在側(cè)鏈上，只有1種結(jié)構(gòu)；第二類是1

個(gè)氯在側(cè)鏈上，有3種結(jié)構(gòu)；第三類是2個(gè)氯在苯環(huán)上有6種結(jié)構(gòu)，共10種。(6)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物分

析，需要制備對甲氧基苯胺，即苯甲醛與濃硝酸、濃硫酸共熱制備對甲氯基硝基苯，還原得到對甲

氧基苯胺，最后與CHjCOCl發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。

18.(12分)帆有“工業(yè)維生素”之稱。我國是世界上主要的鈕相關(guān)產(chǎn)品出口國。一種以鋼礦粉(含+3、

+4、+5價(jià)鈿，同時(shí)還含有SiCh、Fe3O4,鋁硅酸鹽等)為原料制備NH4VO3的工藝流程如圖。

NaOHNaOH

30%HSO

24IpH=3.2|pH>13NHQl

_L徜_L濾HCI避

中

酸

沉

液和

淀

a浸①

沉

轉(zhuǎn)

礦一氧S-NH,VO3

淀

溶

粉化

II濾渣④田、上小

ik液②小渣③濾液⑤

MnO2源渣①

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Fe3+Fe2+AP+Mn2+

開始沉淀pH1.97.03.08.1

完全沉淀pH3.29.04.710.1

已知：A1(OH)3在pH>12時(shí)溶解?；卮鹣铝袉栴}:

(1)NH4V03中V的化合價(jià)為價(jià)；“酸浸氧化”時(shí)，可以提高反應(yīng)速率的方法有很多，請寫出

其中兩點(diǎn)：、?

(2)“酸浸氧化”中，V0+和V02+被氧化成VO；。V02+轉(zhuǎn)化為V09反應(yīng)的高子方程式為

(3)“中和沉淀”中加入的NaOH溶液與過量H2s04發(fā)生的反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

從“中和沉淀”的條件看，"濾渣②''中除了含有V2O5-XH2O外，還含有的物質(zhì)的化學(xué)式為

(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”時(shí)將V2O5XH2O轉(zhuǎn)化為銳酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為

____________________________________________，同時(shí)溶解的還有(填化學(xué)式)。

(5)“沉鈕”時(shí)，加入的NH4cl應(yīng)過量，其原因是；

檢驗(yàn)“濾液⑤”中金屬陽離子的方法是。

2+2+

【答案】(1)+5適當(dāng)升高溫度攪拌(2)2VO+MnO2=2VO2+Mn(3)放熱Fe(OH)3.

AI(OH)3

(4)V2O5,XH2O+2OH=2V0J+(1+X)H20A1(OH)3(5)使NH4VCh充分析出焰色試驗(yàn)

【解析】(1)根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算可知NH4V03中V的化合價(jià)為+5價(jià)；提

高溫度、攪拌，均可以提高“酸浸氧化''時(shí)的反應(yīng)速率。(2)“酸浸氧化”中，二氧化鐳作氧化劑，可以

將VO'、VO?"氧化成V0》氧化V02'的離子方程式為2Vo2'+MnO2=2VO《+Mn2+°(3)酸堿中

和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；通過表格信息可知三價(jià)鐵離子在pH=3.2時(shí)已經(jīng)完全沉淀，鋁離子在pH=3.0

時(shí)開始沉淀，所以“濾渣②”中除了含有丫2。5，比0外，還含有Fe(0H)3、AI(0H)3。(4)A1(OH)3在強(qiáng)

堿性環(huán)境下也可以溶解，所以同時(shí)溶解的還有A1(OH)3。(5)“沉鈿”時(shí)，加入的NH4cl應(yīng)過量，可以

利用同離子效應(yīng)使NH4VCh充分析出；“濾液⑤”中金屬陽離子為鈉離子，可以采用焰色試驗(yàn)進(jìn)行檢

驗(yàn)。

19.(13分)“84”消毒液是一種常用家庭消毒液，某小組同學(xué)對“84”消毒液的制備、保存及消毒能力

進(jìn)行如下探究。

(1)利用下圖裝置制備“84”消毒液。

①盛放濃鹽酸的儀器名稱為,該儀器使用前應(yīng)先進(jìn)行的操作