2023年高考化學(xué)核心理論體系框架梳理

2023年高考化學(xué)核心理論體系框架梳理

一、氧化還原反應(yīng)

(-)回扣要點(diǎn)知識(shí)

儀化劑.―超.弧化產(chǎn)物.還，產(chǎn)物.被氣化.核一聯(lián)

應(yīng)的假會(huì)低化性：區(qū)化劑*化產(chǎn)物

一同?介口發(fā)的氣化還聯(lián)反版中「二-------------------------

還取性：逐蜥制強(qiáng)「還取產(chǎn)物

＜仲(一律：一化局悔電『總數(shù)等『逐峰科失電『總教

&??一：(見鼠念中)

私本城律價(jià)去煤律畬價(jià)僅,低價(jià)還?中間價(jià)龍兩邊箝

—律一價(jià)W?低價(jià)七一中間價(jià)&

——名冷轉(zhuǎn)化闞與一宿還雙例內(nèi)溺.弧化性蜃的甫先得電r.彭仲還冷荊鵬上

....可出一知的物■.的生或物

篇卷簪黑黨后根彳匕士電反應(yīng)州?電根刊同肥￥發(fā)生M化還就反應(yīng)的物政

?也欺"守怔配平H余的物戰(zhàn)

檢位政電皆.狗頭電廣虺百牙包,溶液的酸=性是否符合."f.r標(biāo)注是否正編

(-)辨析易混易錯(cuò)問題

判斷下列說法是否正確，正確的打“力，錯(cuò)誤的打“X"，錯(cuò)誤的指明

原因。

(1)在氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被

還原()

(2)有單質(zhì)參加或生成單質(zhì)的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)0

(3)某元素由游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化也可能被還

原()

(4)陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化()

(5)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)()

(6)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()

(7)含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性()

(8)物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與反應(yīng)物的濃度

有關(guān)()

(9)在CI2+H2OHCI+HCIO中，氧化劑與還原劑均是CM其

物質(zhì)的量之比為1:1()

(10)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。中,氧化劑

與還原劑之比為8:3()

答案(1)x反例：CI2的歧化反應(yīng)

(2)x反例：同素異形體的相互轉(zhuǎn)化

(3H

(4)x反例：Fe2+可被氧化為Fe3+

(5)x反例：Na2O+H2O===2NaOH

(6)x反例：NazC>2與H2O的反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是

還原劑

(7)4(8)4(9川

(10)x反應(yīng)中8個(gè)硝酸分子，只有兩個(gè)參加氧化還原反應(yīng)

二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

(一)回扣要點(diǎn)知識(shí)

1.物質(zhì)的構(gòu)成

原子、分子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)。

⑴原子間通過共價(jià)鍵構(gòu)成分子，如：N2、C02、HCI、H2so4、

、

NH3H2Oo

注意①惰性氣體是單原子分子，不存在共價(jià)鍵。

②NH3-H2。是共價(jià)分子，為純凈物；氨水是混合物。

⑵原子間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的一類物質(zhì)，無分子，如:

金剛石、Si02等，只能稱化學(xué)式。

(3)原子形成離子，陰、陽離子通過離子鍵形成的一類物質(zhì)，無分

子，如：、附。、、只能稱化學(xué)式。

NaCI22KOHNH4CI,

⑷金屬單質(zhì)形成的晶體中有金屬陽離子和自由移動(dòng)的電子，沒有

陰離子。

2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)

-

金

-%叫一單蛻的還原性

-元

蜥

性

素空?城高價(jià)儀化物對(duì)應(yīng)水化物的?性頰弱

廣

決L

_

包

一

獷-

定

性

作一小蜿的火化性

投

班

金上一與粗氣化合的唯易程度

-g：

正一氣卷氧化物的◎定性

性

一

L一雄高價(jià)輒化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

3.周期表的信息解讀(四個(gè)關(guān)系式)

⑴電子層數(shù)=周期數(shù)。

⑵質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。

(3)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。

(4)主族元素的最高正價(jià)=族序數(shù)(0、F除外)，負(fù)價(jià)=主族序數(shù)一

8o

4.利用“三看”規(guī)律比較微粒半徑大小

(1)“一看”是電子層數(shù)。當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)一，電子層數(shù)越多，半徑

越大。

(2)“二看”核電荷數(shù)。當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)一，核電荷數(shù)越大，半徑越

小。

2--l2+3+

如：r(O)>r(F)>r(Na)>r(Mg)>r(AI)o

(3)“三看”核外電子數(shù)。當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)一，核外電

子數(shù)越多，半徑越大。

5.離子化合物和共價(jià)化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系

肉/?化合物中一定含有離f-tt.含有離rtt

的化介物-定度崗子化分物

共價(jià)化合物中?定含布共價(jià)犍,淀不含有

化合物與圖f?悔

化學(xué)健肉f?化合物中可能含有極性共價(jià)彼、作極件

共價(jià)桃，如N;QH.NaQ,

離r化合物可能由非金M元會(huì)組成.如快盤

共價(jià)化合物可能含有金璃元京.如敘化銘

(二)辨析易混易錯(cuò)問題

判斷下列說法是否正確，正確的打“才，錯(cuò)誤的打“X"，錯(cuò)誤的指明

原因。

(1)%0+與NH含有相同的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)0

(2)最外層電子數(shù)為2的元素一定在第HA族()

⑶硅、錯(cuò)位于金屬與非金屬的交界線處，二者均可以制作半導(dǎo)體

材料()

(4)第IA族元素的金屬性一定比同周期的第nA族的強(qiáng)0

⑸第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小0

(6)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4()

(7)碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，因而碳的非金屬性強(qiáng)于氯()

(8)非金屬元素原子不可能形成離子化合物0

(9)同主族元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越強(qiáng)0

(10)三氟化硼分子中，B原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)0

(11)第IA族元素與第VHA族元素結(jié)合時(shí)?，所形成的化學(xué)鍵都是離

子鍵0

(12)NaCI晶體不導(dǎo)電，說明晶體中不含離子0

(13)SiO2分子中含有一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子0

(14)最外層電子數(shù)相同的元素，其化學(xué)性質(zhì)一定相同()

答案(1)d(2)x反例：He(3)d(4W

(5)x反例：r(Cr)>r(AI3+)(6)^

(7)x應(yīng)比較最高價(jià)含氧酸的酸性

(8)x反例：NH4cl

(9)x簡單陰離子的還原性越弱

:F：

(IO)XBF3的電子式：E：B:

(11)x反例：HCI

(12)xNaCI晶體中沒有自由移動(dòng)的離子

(13)xSiC)2晶體中不存在分子

(14)x反例：He、Mg最外層都是兩個(gè)電子

三、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡

(一)回扣要點(diǎn)知識(shí)

1.化學(xué)反應(yīng)速率

■家念、一-I應(yīng)刖：研究化學(xué)反應(yīng)的快悔|

一

化

學(xué)物般的性航|

反

應(yīng)

速溫度.濃度、限強(qiáng).催化劑.

率

-

吟聲吟嗡

計(jì)算:

uX(gH^Y(g)^/NZ(g)

MX)T“Y)jz>

abm

2.化學(xué)平衡

轉(zhuǎn)T正「逆反雙速率相等|

化學(xué)平街狀

毒的標(biāo)志

-

化

濃度

變

^改

瓜

^化學(xué)平強(qiáng)

條n

溫

衡移助度

衡

-

化學(xué)平街笳數(shù)：

mA(g)*nB(s)?

〃X(gKqY(g)

判斷平衡不移動(dòng)

反應(yīng)

若Q<K罕舊正向移動(dòng)

方向若Q>K乎所逆向移動(dòng)

(二)辨析易混易錯(cuò)問題

1.判斷下列說法是否正確，正確的打錯(cuò)誤的打“X”

⑴已知乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入少量濃硫酸并加

熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大0

⑵在恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快()

(3)在一定條件下，增加反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快0

(4)某溫度時(shí)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)達(dá)到平衡時(shí)

n(CO):n(CO2)=4:1。則該反應(yīng)此溫度時(shí)的平衡常數(shù)/<=0.25()

(5)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)

速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)()

(6)加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量0

(7)在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率變大0

(8)在FeCI3+3KSCNFe(SCN)3+3KCI平衡體系中，加入KCI

固體，顏色變淺0

(9)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大0

答案(1)x(2)x(3)x(4)4(5)x(6)x(7)x(8)x(9)x

2.識(shí)圖解答下列問題

⑴將2molCH4和5mol出。9)通入恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)

+H2O9)CO(g)+3H2(g)oCH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的

關(guān)系如圖：

①壓強(qiáng)為R,平衡時(shí)若容器的體積為1L,則100℃時(shí)該反應(yīng)的

平衡常數(shù)K=0

②若圖中的P1<P2,A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、Kc的大

小關(guān)系是o

(2)一定溫度下，將CO和也按照物質(zhì)的量之比1:2充入容積為

2L的密閉容器中，發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH<0,保

持溫度和體積不變，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下

圖所示。

①0~10min內(nèi)W的平均反應(yīng)速率為；該反應(yīng)的平衡

常數(shù)K=o

②15min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和CH30H

各0.3mol,平衡將(填響左”“向右”或“不”)移動(dòng)。若改

變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致c(CO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條

件可能是(填字母)。

a.增大CO濃度b.升溫c.減小容器體積d.加入催化劑

答案(1)①6.75②KA<KB<KC

(2)①0.02mol-LM-min-125

②不c

解析⑴①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

開始/mol2500

轉(zhuǎn)化/mol1113

平衡/mol1413

/<==6.75。

②在相同壓強(qiáng)下升高溫度，CPU的轉(zhuǎn)化率升高，說明該反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，因而溫度越高，平衡常數(shù)越大。故KA<KB<KC。

(2)①由圖可知，CO、H2的起始濃度分別0.2molir,0.4mol-L

-1

CO(g)+2H2(gLCH30H(g)

初始0.20.40

平衡molL-i0.10.20.1

0.2molir

y(Hi)==0.02molL_1min-1

10min

X-O.1XO.22-230

0.1+yJX0.22

故平衡不移動(dòng)。

四、電解質(zhì)溶液

(-)回扣要點(diǎn)知識(shí)

1.離子方程式書寫注意事項(xiàng)

⑴易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可

溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、

氣體、單質(zhì)、氧化物以及難溶鹽均用化學(xué)式表示。

(2)HCO、HS>HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。

⑶濃硫酸不寫離子符號(hào)；溶液中鍍鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3,不

加熱寫成NH3*H2。；生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物寫成化學(xué)

式。

(4)鹽類水解離子方程式一般用“”，不用“T"和“”；若為完全進(jìn)

行的水解反應(yīng)，用“==="，?”和“1”；沉淀轉(zhuǎn)化離子方程式用“==="，

不用“『'，可在難溶物后注“(s)”。

(5)多步連續(xù)化學(xué)反應(yīng)，如AICL與NaOH,NaAIOz與鹽酸，Na2co3

與鹽酸，CO2(SO2)通入NaOH溶液中等，此類反應(yīng)可用分步書寫

再相加的方法，寫出過量時(shí)的離子方程式。

2.弱電解質(zhì)的電離平衡

影響

一溫度.濃度、同離廣效應(yīng)

因素

電尚「應(yīng)用：比較電離程度的大小、計(jì)算慮r濃度

L影響：只與溫度有關(guān)

常數(shù)

水的」影響：只與溫度/關(guān)

電向一道用：任何酸性.效性、中性稀溶液

3.離子濃度大小關(guān)系分析判斷的基本解題框架

步驟一

判斷溶液中微粒的成分

判

*?與?)大小關(guān)系

劉斷

斷WdOH)dH

成溶液

-部液

發(fā)生一的酸將水解與電虎程度粗刻大小

或性

1m成l

混合反應(yīng)

溶液得各肉『濃度大小關(guān)系

反應(yīng)

步驟二

一邊全是陰腐r.?

-電許沖吠

離?邊全是用離r-

了

濃

度

關(guān)

系

等

式

一

(二)辨析易混易錯(cuò)問題

判斷下列說法是否正確，正確的打“出，錯(cuò)誤的打“X"，錯(cuò)誤的指明

原因。

⑴任何溫度下，根據(jù)水溶液中c(H')和c(OFF)的相對(duì)大小都可判

斷溶液的酸堿性0

(2)pH=4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低0

(3)在NaHCCh溶液中加入NaOH溶液，不會(huì)影響離子的種類()

犬_c(Ag-)-c(Cl)

(4)AgCI(s)溶解平衡常數(shù)表達(dá)式為跖-eg)()

⑸沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀()

(6)25°C時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的

溶解度0

(7)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同0

(8)制備無水AIC*FeC*CuCb均不能采用將溶液直接蒸干的

方法0

(9)某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b,

則a<d<a+1()

(10)常溫下，pH=5.6的CH3COOH與CH3coONa混合溶液中，

c(Na+)>c(CH3coeT)()

(11)常溫下，pH=7的氯化鏤和氨水的混合溶液中，離子濃度順

序?yàn)閏(NH4+)=c(C「)>c(0K)=c(H+)()

+

(12)常溫下NaHSO4===Na+H'+SO,pH=1的NaHSCU溶液中：c(H

+)=c(SO)+c(OH-)()

(13)鍋爐中沉積的CaSCU可用飽和Na2c。3溶液浸泡，再將不溶

物用稀鹽酸溶解除去0

(14)常溫下，在NaHS溶液中滴入少量CuCb溶液，產(chǎn)生黑色沉

淀，水的電離程度增大0

(15)常溫下，等體積的鹽酸和CH3co0H的pH相同，由水電離

出的c(H')相同()

(16)0.2molirCH3coONa與0.1mol-L-i鹽酸等體積混合后的溶液中

-

(pH<7)：C(CH3COO)>

+

c(Cr)>c(CH3COOH)>c(H)()

(17)向0.10mol-L_1NaHS03溶液中通入NFh至溶液pH=7：則

c(Na')>c(SO42-)>c(NH4+)()

(18)NH4HSO4溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(H

+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH')()

“OH)

(19)0.1mol-Lr氨水中加入CH3co0NH4固體，《NH3H：o)比值變

大()

(20)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液到終點(diǎn)時(shí),

c(Na')=c(CH3coO)()

(21)25°C時(shí)，用0.01mol-l_r鹽酸滴定20mL某濃度的氨水時(shí)，

應(yīng)選用酚醐作為指示劑()

?ci)

(22)向含AgCLAgBr的濁液中加入少量AgNO3,溶液中。網(wǎng))不

變0

答案(1)4

(2)xc(H+)減小，c(OFT)增大

(3W

(4)x固體物質(zhì)不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式

(5)x反例：BaSCU在飽和Na2co3溶液中可轉(zhuǎn)化為BaCO3

(6)4

(7)x醋酸的濃度大于鹽酸，消耗NaOH的量較多

(8)49)4

(10)x由于溶液顯酸性，CH3COOH的電離程度大于

-+

CH3coONa的水解程度，因而c(CH3COO)>c(Na)

(11)4(12)4(13)4

(14)xHS+Cu2+===CuS|+H+,水的電離程度減小

(15)4(16)4(17M18)4

(19)xCH3coeINH4電離的NH,抑制氨水的電離，c(OH］減小，

c(NH3*H2。)增大，因而比值減小

(20)x滴定終點(diǎn)為CH3coONa,CH3coeT水解，因而c(Na

+)>c(CH3coeT)

(21)x鹽酸滴定氨水，終點(diǎn)呈酸性，應(yīng)選用甲基橙作指示劑

(22)4

五、電化學(xué)原理

(-)回扣要點(diǎn)知識(shí)

1.原電池、電解池的區(qū)別

得電戶,發(fā)生還原反應(yīng)

陽虎廣運(yùn)動(dòng)方向

-

電失電子.發(fā)生氣化反應(yīng)

化陰肉/運(yùn)動(dòng)方向

學(xué)

裝

置失電r.發(fā)生?；磻?yīng)

_陰角子?運(yùn)動(dòng)方向

褥電廣?發(fā)生還儂反應(yīng)

陽陽r運(yùn)動(dòng)方向

2.離子交換膜

禺子交

換膜

3.電解原理的應(yīng)用

⑴電鍍：待鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、含鍍層金屬陽離子的

溶液作電鍍液。

⑵電解精煉銅：純銅作陰極、粗銅作陽極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)

溶液。

4.金屬(以鐵為例)的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

(1)吸氧腐蝕電極反應(yīng)：

負(fù)極：2Fe-4e===2Fe2+；

--

正極：02+4e+2H20===40Ho

(2)防護(hù)方法：

①原電池原理一一犧牲陽極的陰極保護(hù)法：與較活潑的金屬相連,

較活潑的金屬作負(fù)極被腐蝕，被保護(hù)的金屬作正極；

②電解池原理一一外加電流的陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬與原電

池負(fù)極相連，形成電解池，作陰極。

(二)辨析易混易錯(cuò)問題

1.判斷下列說法是否正確，正確的打“寸'，錯(cuò)誤的打“X”

⑴Cu+2H"===Cu2++H2T既可在原電池中完成，也可在電解池

中完成()

⑵蓄電池充電時(shí)，標(biāo)記著“一”的電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連0

(3)在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，因Mg比AI活潑，

故Mg作負(fù)極()

⑷鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)()

⑸電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實(shí)際上就是電解的過程()

(6)電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極一外電路一陰極一溶液一陽極

一正極0

(7)用惰性電極電解MgCL溶液時(shí)，陰極可能得到固體鎂0

(8)用惰性電極電解KOH溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是O2+2H2。

+4e-===4OH()

⑼以Pt電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，若兩極只有H2和。2析出，則

溶液的濃度一定改變()

(10)鍍鋅鐵，若保護(hù)層被破壞后，就完全失去了對(duì)金屬的保護(hù)作

用0

答案(1)x(2)d(3)x(4)x(5W(6)x(7)x(8)x(9)x(10)x

2.關(guān)于下列五個(gè)電化學(xué)裝置圖的說法是否正確，正確的打“才，

錯(cuò)誤的打“X”

肉

子

陽

1交

換

Imol,L'雅Imol,L

ZnSO((aq)圖Cu3O.(叫)

—

圖3

⑴圖1裝置為有陽離子交換膜的鋅銅原電池，電池工作一段時(shí)間

后，甲池的c(SO)減小()

(2)控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3++2廠2Fe2++l2設(shè)計(jì)成如

圖2所示的原電池。則反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反

應(yīng)，甲中石墨電極上Fe3+被還原()

⑶通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯

轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖3所示。

b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH3COO-8e^+2H2O===2CO2+7H

十,a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

⑷我國最近在太陽能光電催化一化學(xué)耦合分解硫化氫研究中取得新進(jìn)

展，相關(guān)裝置如圖4所示。

該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)放電生成氫氣，H+由a極區(qū)流向b

極區(qū)，a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2+—e'==Fe3+()

⑸某原電池裝置如圖5所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCI。

當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移O.OImole一時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01mol

離子()

答案(1)x(2W(3W(4W(5)x

解析(1)由于陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故甲池的

c(SO)不變。(5)AgCI/Ag為負(fù)極，電極反應(yīng)為Ag—e-+C「===AgCI,

當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移O.OImole一時(shí)，有0.01molAgCI沉淀形成，同時(shí)還

必然有0.01molH+通過陽離子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，因而左側(cè)減少0.02

mol離子。

3.關(guān)于下列五個(gè)電化學(xué)裝置圖的說法是否正確，正確的打“力,

錯(cuò)誤的打“X”

AM冏舄f仝拗丸只允祥陽向『通過

陽3

高罩血液

電線路中

電海方向

(1)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫條件下電解H2O—C02混合

氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖1所

示。x是電源的負(fù)極，電池總反應(yīng)是H2O+CO2I￡=H2+CO+O2()

⑵某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。該裝置能將

H20和C02轉(zhuǎn)化為。2和燃料(C3H80)。a電極的電極反應(yīng)式為

+

3co2+18H-18e===C3H8O+5H2O()

⑶三室式電滲析法處理含Na2sCU廢水的原理如圖3所示，采用

惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜

中間的Na+和SO可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋

不能進(jìn)入中間隔室。該法在處理含Na2sCU廢水時(shí)可以得到NaOH

和H2s。4產(chǎn)品()

⑷亞磷酸鈉(Na2Hpe)3)溶液電滲析法制備H3Po3(亞磷酸)的原理

如圖4所示，膜①、③均為CM,陽極的電極反應(yīng)式為：2H2。一

-+

4e===4H+O2t()

(5)近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)

象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，如圖5所示，該裝

置為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，絕緣子表面產(chǎn)生的OFT向陰極移動(dòng)

0

答案(1)q(2