專題微型專題重點(diǎn)突破

微型專題重點(diǎn)突破(一)專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.學(xué)會(huì)粒子(原子、離子)半徑大小的比較，會(huì)判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。2.根據(jù)“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系，學(xué)會(huì)解答元素推斷題的方法。[核心素養(yǎng)]1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)元素的性質(zhì)，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：根據(jù)元素周期表和元素周期律建立相關(guān)知識(shí)應(yīng)用的思維模型。微型專題考題精選內(nèi)容索引微型專題一、核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用例1現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：答案解析XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍(1)畫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______。解析X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，L層有8個(gè)電子，則其M層電子數(shù)為6，所以Z是硫元素；W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個(gè)電子，所以W為氮元素。氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是____(填元素名稱)，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式：________________________________________。XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍答案氧2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可)解析H和O按原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物為H2O2，共有18個(gè)電子，H和N形成的18電子微粒只能是N2H4，根據(jù)信息知反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。(3)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的電子總數(shù)相等。以液態(tài)M為還原劑，Q為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)最終生成無毒的、在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。解析XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍答案N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用(1)確定元素的種類根據(jù)原子核外電子排布的某種特點(diǎn)可以確定元素的種類。歸納總結(jié)(2)推斷元素的性質(zhì)元素最外層電子數(shù)得、失電子能力化學(xué)性質(zhì)主要化合價(jià)稀有氣體元素8(He為2)一般不易得、失電子較穩(wěn)定，一般不參與化學(xué)反應(yīng)

金屬元素一般小于4一般易失電子金屬性只有正價(jià)，一般是＋1→＋3非金屬元素一般大于或等于4一般易得電子非金屬性既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)變式1某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為

A.HNO3 B.H3PO4

C.H2SO4 D.HClO4解析某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該原子M層電子數(shù)為7，故為Cl元素；最高正化合價(jià)為＋7，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，D正確。答案解析√選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測定等物質(zhì)的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別放入鹽酸中比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱二、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷例2下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

答案解析√解析Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱，A項(xiàng)正確；MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，無法比較二者的金屬性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2CO3、H2SO4分別為C、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，所以通過測定相同濃度的溶液的pH可判斷二者非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)正確；利用Fe、Cu放入鹽酸中所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確。(1)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)①根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷，越靠前，金屬性越強(qiáng)。②根據(jù)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易，則金屬性越強(qiáng)。③根據(jù)對(duì)應(yīng)陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷，金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。④根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷，堿性越強(qiáng)，則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。⑤根據(jù)置換反應(yīng)判斷，若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X金屬性強(qiáng)。思維模型(2)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)①根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易程度、生成氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。②根據(jù)對(duì)應(yīng)陰離子(或氫化物)還原性強(qiáng)弱判斷，非金屬陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強(qiáng)。③根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。④根據(jù)置換反應(yīng)判斷，若An－＋B―→A＋Bm－，則B比A非金屬性強(qiáng)。變式2下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是

A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬性強(qiáng)弱B.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中，不能置換

出銅，判斷鈉與鐵的金屬性強(qiáng)弱C.酸性：H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱D.Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱答案解析√解析A項(xiàng)符合金屬與水反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；因Na的金屬性太強(qiáng)，與溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)先與H2O反應(yīng)，故B項(xiàng)不能作為判斷依據(jù)；C項(xiàng)中根據(jù)H2CO3、H2SO4都是最高價(jià)含氧酸，由它們的酸性強(qiáng)弱可以推知硫的非金屬性比碳強(qiáng)；D項(xiàng)所述符合根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)難易程度判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。三、微粒半徑大小比較例3下列粒子半徑大小比較正確的是

A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－

B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C.Na<Mg<Al<S D.Cs<Rb<K<Na答案解析√解析A項(xiàng)，4種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，隨著核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，即Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na、K、Rb、Cs最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一個(gè)電子層，則S2－、Cl－的半徑比Na＋、Al3＋的半徑大，而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分別適用“序小徑大”的原則，則S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，正確。“三看”法比較簡單粒子的半徑大小“一看”電子層數(shù)：一般情況下，當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。思維模型變式3元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是

①原子半徑：A＜B

②原子序數(shù)：A＞B

③原子最外層電子數(shù)：B＞A

④元素所在的周期數(shù)：A＞B

⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等A.①② B.②③④C.④⑤ D.②⑤答案解析√解析A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大；電子層越多，原子半徑越大，A形成陽離子，元素B形成陰離子，所以最外層電子數(shù)A＜B；B元素最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，且B元素最高正化合價(jià)＋|最低負(fù)化合價(jià)|＝8，A元素的最高化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷B元素與A元素化合價(jià)關(guān)系。例4

(2018·嘉興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中)X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是A.原子半徑：r(Z)＞r(M)＞r(Y)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：M＞NC.N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng)D.X能與另外五種元素形成化合物，且X的化合價(jià)不完全相同

四、根據(jù)“位—構(gòu)—性”關(guān)系推斷元素答案解析√解析根據(jù)六種元素在周期表中的位置可知，X為H元素、Y為O元素、Z為Mg元素、M為Si元素、N為Cl元素、W為Br元素。A項(xiàng)，同一周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同一主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：r(Z)＞r(M)＞r(Y)，正確；B項(xiàng)，非金屬性越弱，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：M＜N，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣能夠與溴化鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，正確；D項(xiàng)，H與非金屬元素形成的化合物中，H一般為＋1價(jià)，而與鎂形成的化合物中H為－1價(jià)，正確。元素推斷的解題思路(1)已知元素原子或離子的核外電子排布先由電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定元素在周期表中的位置(周期和族)，再由元素周期律推斷其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。(2)已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)由元素單質(zhì)及化合物的特性可確定元素的名稱，根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)可確定其在周期表中的位置。思維模型(3)已知元素在周期表中的位置解析根據(jù)題意可以推斷，Z為O，所以X為H，Y為N，W為Na。C項(xiàng)，穩(wěn)定性：H2O>NH3；D項(xiàng)，NH3為10e－微粒，而N2H4為18e－微粒。變式4短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑比Y的小，且X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是

A.原子半徑的大小順序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.X、Y兩種元素可形成分別含有10e－和18e－的化合物答案解析√考題精選1.下列敘述中，正確的是

A.所有主族中都有非金屬元素B.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大C.過渡元素都是金屬元素D.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子123456答案解析√解析ⅡA族為堿土金屬元素，全為金屬，其他主族中均有非金屬元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列為過渡元素，過渡元素都是金屬元素，選項(xiàng)C正確；ⅥA族元素的原子，其半徑越小，越容易得到電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。782.A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n>m，則下列關(guān)系正確的是

A.a>b>c B.a>c>bC.a＝b＋m＋n D.a＝c－n－m答案√123456解析解析離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a－n＝b＋n＝c＋m，n>m，可知a>c>b，故A錯(cuò)誤、B正確；由關(guān)系式可知a＝c＋m＋n，故C、D錯(cuò)誤。783.已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號(hào)為

解析

該氯化物中R微粒核外電子數(shù)為Z，又由于該氯化物化學(xué)式為RClX，所以該同位素的質(zhì)子數(shù)為X＋Z，又該同位素的中子數(shù)為Y，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，所以該同位素的符號(hào)為

，故D項(xiàng)正確。答案解析√123456784.下列不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是

A.氧化性：Cl2>紅磷B.單質(zhì)沸點(diǎn)：紅磷>Cl2C.氫化物穩(wěn)定性：HCl>PH3D.酸性：HClO4>H3PO4答案解析√123456解析單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)；氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)。785.下列說法正確的是

A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行D.X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第4周期ⅡA族123456答案解析√78123456解析最活潑的金屬是Cs(放射性元素除外)，最活潑的非金屬是F，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族從上到下元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期表共有18縱行，其中7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，一個(gè)Ⅷ族占三列，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X的質(zhì)子數(shù)為20，是鈣元素，在第4周期ⅡA族，D項(xiàng)正確。786.下列微粒半徑大小比較正確的是

A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<F－

B.Na>Mg>Al>SC.S2－<Cl－<Na＋<Al3＋

D.Cs<Rb<K<Na123456解析解析Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，微粒半徑：Al3＋<Mg2＋<Na＋<F－，A錯(cuò)誤；Na、Mg、Al、S的電子層數(shù)相同，原子半徑大小為Na>Mg>Al>S，B正確；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，C錯(cuò)誤；Cs、Rb、K、Na位于同一主族，原子半徑大小為Cs>Rb>K>Na，故D錯(cuò)誤。答案√787.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC.4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低D.W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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