2023年高考第一次模擬試題：化學（廣東B卷）（全解全析）

2023年高考化學第一次模擬考試卷（廣東B卷）

化學?全解全析

12345678910111213141516

BBDBCCCABCCCCDCC

1.B【解析】A.硫化鎘薄膜太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；

B.地溝油的化學成分為油脂，其元素組成種類與淀粉相同，均含C、H、O元素，B正確：

C.燃煤脫硫可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨的產(chǎn)生，但不能減少二氧化碳的排放，并不有利于實現(xiàn)“碳

達峰、碳中和“，C錯誤：

D.聚四氟乙烯分子中不存在不飽和鍵，不能使濱水褪色，D錯誤。

故答案為：B。

2.B【解析】長信宮燈、銅壺、銅馬都屬于金屬材料，文字缸主要由硅酸鹽材料構(gòu)成；

答案選B。

3.D【解析】A.汞得硫反應(yīng)生成HgS,元素化合價發(fā)生改變?yōu)檠趸€原反應(yīng)，A不符合題意；

B.硝酸具有強氧化性，和一些金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.反應(yīng)為鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，元素化合價發(fā)生改變?yōu)檠趸€原反應(yīng)，C不符合題意；

D.為制取合金的過程，沒有元素化合價改變，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；

故選D。

tttt

4.B【解析】A.基態(tài)Fe2+的價電子排布圖為例,A項錯誤；

B.氮原子結(jié)構(gòu)示意圖：J,B項正確；

C.CN-的電子式為［:C三N:「，C項錯誤；

D.配位鍵箭頭指向錯誤，D項錯誤；

故選B,

5.C【解析】A.由分子結(jié)構(gòu)鍵線式可知，該分子中碳原子周圍的價層電子對數(shù)分別為：3和4,故碳原子

的雜化方式只有sp2、sp',A正確；

B.由分子結(jié)構(gòu)鍵線式可知，分子中含有亞氨基NH,故其能與H2sO’反應(yīng)，同時含有酯基，故其能與NaOH

反應(yīng)，B正確;

C.分子中含有兩端連有不同原子或原子團的碳碳雙鍵，故存在順反異構(gòu)體，但分子中沒有手性碳原子，故

不存在對映異構(gòu)體，c錯誤；

D.已知一分子拉西地平分子中含有三個碳碳雙鍵和一個苯環(huán)可與H2,故Imol拉西地平最多消耗6moIH2,

D正確；

故答案為：C。

6.C【解析】A.膠頭滴管不能伸入試管，A錯誤；

B.氯化鈣會與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰干燥，B錯誤；

C.裝置為原電池，鋅作為負極失去電子，可以保護鐵電極，屬于犧牲陽極的陰極保護法，C正確；

D.CO2會被碳酸鈉溶液吸收，除去CO2中少量SO?應(yīng)通入飽和碳酸氫鈉溶液，D錯誤；

故選C。

7.C【解析】A.釀酒的過程中淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精和二氧化碳，C元素的化合價發(fā)生變

化，涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.泡茶的過程中，茶葉中易溶于水的物質(zhì)被萃取中水中，B正確；

C.“黃色火焰”是鈉元素的焰色反應(yīng)，C錯誤；

D.豆?jié){屬于膠體，向其中加入電解質(zhì)，豆?jié){發(fā)生聚沉，從而得到豆腐，D正確；

綜上所述答案為C。

8.A【解析】A.向飽和食鹽水中加濃鹽酸，由于同離子效應(yīng)，析出NaCl固體，離子方程式應(yīng)為

NaTClUNaCl],A正確；

B.該氣體應(yīng)為NO,離子方程式為3Cu+8H，+2NC)3=3Cu2，+2NOT+4H2O,B錯誤；

C.氯水少量，不會產(chǎn)生CO2，離子方程式為CO；+C12+H2O=HCO；+C「+HC1O,C錯誤；

D.Fe(SCN)3為絡(luò)合物，不能拆成離子，正確離子方程式為2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2*+6SCN,D錯誤；

綜上所述答案為A。

9.B【解析】

A.催化劑只能加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡所需時間，但不能使化學平衡發(fā)生移動，因此不能提高物質(zhì)的

平衡轉(zhuǎn)化率，A錯誤；

B.疫情防控環(huán)境衛(wèi)生消殺常選用84消毒液，其主要成分NaClO具有強氧化性，能夠?qū)⒓毦?、病毒的蛋?/p>

質(zhì)氧化使其變性，因而失去其生理活性，B正確；

C.鐵質(zhì)槽罐車可儲運濃硝酸，但不能儲運稀硝酸，是由于在室溫下濃硝酸具有強氧化性，會將鐵表面氧化

產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬進一步氧化，即發(fā)生鈍化而不能進一步發(fā)生反應(yīng)，而稀硝酸與鐵

反應(yīng)不能產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故不能說稀硝酸比濃硝酸氧化性更強，C錯誤；

D.可以用FeCb溶液刻蝕電路板，是由于Cu與FeCb溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeC13=2FeCl2+CuC12，該反應(yīng)基

本類型不是置換反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是B。

10.C【分析】

根據(jù)含有氯元素的物質(zhì)所屬類型，結(jié)合氯元素的化合價，可知a是HC1,b是Cb,c是HC1O,d是NaClO

等次氯酸鹽，e為KCICh等氯酸鹽，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【解析】

A.b是C12,C12易液化，在常溫下干燥的C12與Fe不反應(yīng)，因此液化的C12可儲存在鋼瓶中，A正確；

B.c是HC1O,該物質(zhì)不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HC1、02；e為KC1O3,該鹽不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生KC1、

02,故一定條件下，c、e都能分解生成02,B正確；

C.a是HC1,e為KCICh等氯酸鹽，二者在水溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生KC1、CL、H20,故二者在水

溶液中不能夠大量共存，C錯誤；

D.d是NaClO等次氯酸鹽，該物質(zhì)水溶液顯堿性，因此滴入紫色石蕊試液，溶液變?yōu)樗{色，同時該鹽具有

強氧化性，會將藍色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，故向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變藍后褪色，D正

確；

故合理選項是C?

11.C【解析】W、X、Y、Z為短周期非金屬元素，分布于三個不同的周期，且原子序數(shù)依次增大。已知X

元素與丫元素為同一周期，這四種元素在溶液中會形成一種離子，結(jié)合價鍵情況可知w為H、X為C、丫

為0、Z為C1。

A.丫的非金屬性強于X,H—0鍵比H—C鍵更穩(wěn)定，選項A正確；

B.元素非金屬性越強電負性越大，故電負性：C<0,選項B正確；

C.該離子中的Z元素的電子排布式為Is22s22P63s23P5,核外電子空間軌道具有17種不同的能量，選項C不

正確；

D.X元素的氧化物的水化物的酸性可能大于Z元素的氧化物的水化物的酸性，選項D正確；

答案選C。

20G

X10NA

12.C【解析】A.1個D20分子中含有10個中子，則20g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為20g/mol=10NA,

A不正確；

B.pH為13的NaOH溶液的體積未知，無法求出OFT數(shù)目，B不正確；

C.1個N2H4分子中含有5個0鍵，則6.4gN2H4中含。鍵數(shù)目為k76^4vgx5NA=NA,C正確；

32g/mol

D.乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2moi乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子

數(shù)小于2NA,D不正確；

故選C。

13.C【解析】A.由方程式可知溫度越高，SC>3的含量越低，所以圖中X表示SO?的含硫百分含量隨溫度

的變化，故A錯誤；

B.圖中丫表示sc>3的含硫百分含量隨溫度的變化，壓強越大sc>3的平衡體積分數(shù)越大，所以P2>P1，故B

錯誤；

C.由圖可知。、6兩點時各物質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，但6點容器體積小，所以so2濃度：c(b)>c(。)，故C

正確；

D.溫度越高，平衡常數(shù)越低，所以平衡常數(shù)：K(a)>K(b),故D錯誤。

故答案為C

14.D【解析】A.(NH“)2Fe(SO4)2中鐵的化合價為+2價，其變質(zhì)后是轉(zhuǎn)化為+3價的離子，故可用KSCN

溶液檢驗(NHjFe(SO)是否變質(zhì)，人正確;

B.亞鐵離子水解方程式為Fe2++2H2OUFe(OH)2+2H+,故步驟①酸化的目的是抑制Fe"的水解，B正確；

C.由題干流程圖可知，步驟②反應(yīng)為Fe"+HCO4+2HQ=FeC2O4-2H2OJ+2H，，C正確；

D.由題干信息可知，F(xiàn)eC2O2H20是一種難溶物，故步驟③為過濾、洗滌、干燥，D錯誤；

故答案為：D。

15.C【分析】根據(jù)裝置圖可知，電極a上發(fā)生[Fe(CN)6FT[Fe(CN)6產(chǎn)，鐵元素的化合價由+2價升高為+3

價，根據(jù)電解原理，該電極為陽極，則電極b為陰極，據(jù)此分析；

【解析】A.由圖可知，電極a的電極反應(yīng)為[Fe(CN)y—e-[Fe(CN)6產(chǎn)，則電極a為陽極，與電源的正極

相連，電極b為陰極，故A錯誤；

B.根據(jù)裝置圖可知，電極b的電極反應(yīng)為DHPS+2H2O+2e-=DHPS-2H+2OH;根據(jù)電解原理可知，陰離子

向陽極移動，即0H-從電解池的右室通過隔膜向左室遷移，隔膜為陰離子交換膜，故B錯誤；

”催化劑r,4人

C.反應(yīng)器I中發(fā)生的反應(yīng)為4[rFe(CN)67+40H一一4[Fe(CN)6「+O2T+2HQ,故C正確；

電解

D.根據(jù)上述分析以及本裝置的作用可知，該裝置的總反應(yīng)為2Hq-2凡十+。2個，氣體N是氫氣，

故D錯誤；

答案為C。

16.C【分析】滴定至a點時，溶液成分為NaHA和H2A,滴定至b點時，溶液全為NaHA,滴定至c點時

溶液成分為NaHA和Na2Ao

【解析】A.a點時pHM,加入lOmLNaOH溶液，此時c(H2A尸c(NaHA),可知，

KM(&A)=C*：討)=]0一3,八項正確；

C(H2A)

B.跖(1^一)=:八T°-"，由c點pH=9.5可知Ka2(H2A)=10-9"b點時溶液為NaHA,則HA-的電離

程度大于水解程度，溶液中C(HA-)>C(A2-)>C(H2A),B項正確；

C.由電荷守恒可知，c點時溶液中c(Na+)+c(H+尸c(HA-)+c(OH)+2c(A2-),C項錯誤；

D.a點為H2A與NaHA混合溶液，b點為NaHA,c點為NaHA與Na2A混合溶液，溶液中水的電離程度:

c>b>a,D項正確；

故選Co

2，

17.(14分)⑴2MnO；+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H,0分)2H2O2=O2T+2H2O(2

分)c(H2O2尸0.0312mol/L時，H2O2溶液中存在平衡：2HzChUFhCU,使得c(HzO2)減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率忽

然減小(2分)

(2)酸性KMnCU溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成的M/-可以催化該反應(yīng)(2分)先滴入9滴0.05mol/LM11SO4

溶液，再滴加5滴0.05mol/LKMn04[c(H')=5.0mol/L]溶液(2分)完全褪色時間遠小于t秒(2分)

(3)acde(2分)

【解析】(1)①酸性高鋅酸鉀溶液與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錦、氧氣和水，反應(yīng)的

離子方程式為2MnO；+6W+5H2O2=2M『+5O2T+8H2。，故答案為：

+2+

2MnO4+6H+5H,O;=2Mn+5O2T+8H2O；

②由題意可知，向不同濃度的過氧化氫溶液中滴入高缽酸鉀溶液不足量，產(chǎn)生的氣體一樣多說明過氧化氫

濃度增大引起的速率異常現(xiàn)象一定不是過氧化氫分解的緣故，過氧化氫分解生成氧氣和水的化學方程式為

2H2。2=。2T+2H2。，故答案為：2H2O2=O2T+2H,O；

③由信息可知，當過氧化氫濃度大于0.02mol/L時，過氧化氫溶液中會存在如下平衡2H當過

氧化氫濃度為0.0312mol/L時，過氧化氫轉(zhuǎn)化為HQ4,溶液中過氧化氫濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率忽然減小,

故答案為：c（H;02）=0.0312mol/L時，比。2溶液中存在平衡：2H2O2^H4O4,使得cOhCh）減小,導(dǎo)致反

應(yīng)速率忽然臧?。?/p>

（2）①由整個過程中幾乎無溫度變化可知，第10滴溶液滴下迅速褪色說明反應(yīng)速率加快不是溫度變化的

原因，應(yīng)該是酸性高鋅酸鉀溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成的鎰離子做了反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率加快，

故答案為：酸性KMnCU溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成的MN+可以催化該反應(yīng)；

②為了驗證酸性酸性高銃酸鉀溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成的銃離子可以催化該反應(yīng)，應(yīng)該做加入硫酸鎬

溶液的對比實驗，具體操作為先滴入9滴0.05mol/LMnS04溶液，再滴下5滴溶液，發(fā)現(xiàn)在鎰離子做催化

劑作用下，反應(yīng)速率加快，完全褪色時間遠小于t秒，故答案為：酸性KMnC?4溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成的

Mt?+可以催化該反應(yīng)；先滴入9滴0.05mol/LMnSO4溶液，再滴加5滴0.05mol/LKMnO4[c（H^）=5.0mol/L]

溶液；完全褪色時間遠小于t秒；

（3）a.增大高鎰酸鉀溶液濃度，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故a

符合題意；

b.由信息可知，當過氧化氫濃度大于0.02mol/L時，過氧化氫溶液中會存在如下平衡2H2O2BHQ4,當

過氧化氫濃度為0.0312mol/L時?，過氧化氫轉(zhuǎn)化為HQ4,溶液中過氧化氫濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率忽然減

小，故b不符合題意；

c.增大硫酸濃度，氫離子參與反應(yīng)，濃度增加，反應(yīng)速率加快，故c符合題意；

d.加熱適當溫度，反應(yīng)溫度增大，活化分子數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故d符合題意；

e.加入合適的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故e符

合題意；

故答案為：acde。

18.（16分）（1）CO；+H2°=HC5+°H；溫度升高水解程度增強，堿性增強使油污加速水解（2分）

+2+2+

⑵將鐵屑與軟鎰礦破碎為粉末，充分攪拌混合（2分）Fe+MnO2+4H=Mn+Fe+2H2O（2

（3）SiC）2和CaSC>4（2分）

（4）生成的Fe"可催化的分解（2分）

⑸加入CaCC）3消耗HZc（OH）增大，從而沉淀Fe，+和A產(chǎn)（2分）

(6)MnZ*+2HCO,=MnCC)3J+CO^T+HQ(2分)

⑺6（1分）abcxlO%NA一分）

【分析】MnC03常用于醫(yī)藥、電焊條輔料等，以軟鎰礦（主要成分為MnCh，還含有少量FezCh、AI2O3、SiO2>

MgO、CaO等）加入廢鐵屑，再加入硫酸進行酸浸，除去濾渣1為Si。?和CaSO”，再加入雙氧水氧化，再加

入碳酸鈣調(diào)節(jié)pH,除鐵、鋁，除去濾渣2為氫氧化鐵、氫氧化鋁，再加入氟化鎘除鈣、鎂，得到濾渣3為

氟化鈣、氟化鎂，再加入碳酸氫錢沉錦，最后制得MnCCh。

【解析】（1）熱的純堿溶液清洗表面油污的原理為COj+HQWHCO'+OH,溫度升高水解程度增強，

堿性增強使油污加速水解；

（2）為了使廢鐵屑與軟缽礦在“酸浸”中充分反應(yīng)，可采取的措施為將鐵屑與軟錦礦破碎為粉末，充分攪拌

2+2+

混合；“酸浸”時主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+MnO?+4IT=Mn+Fe+2H2O；

（3）Si。,不溶于酸，CaSO,微溶于水，所以“濾渣1”中含有的成分為Si。?和CaSO&；

（4）“氧化”過程中加入HQ?的量遠超理論量的原因為生成的Fe"可催化HQ?的分解；

（5）加入CaCOj能調(diào)節(jié)溶液酸度，從而起到“除鐵、鋁”的目的；

2T

（6）“沉鎰”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn+2HCO3=MnCO31+CO2T+H,0；

2M（MnO,）174,

（7）由圖可知MnC>2晶胞中Mn的配位數(shù)為6,該晶體密度為丁酒*=丁足6g，疝。

19.（12分）（1）-738kJ-mol-1（2分）

（2）AC（2分）v（1分）>（1分）

（3）n（2分）直線n斜率大（或直線n斜率絕對值小或直線n較m平緩），Ea小，反應(yīng)速率快，催化效

率高（2分）

（4）隨溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，相同時間生成的CCh的物質(zhì)的量減少（反應(yīng)達平衡，溫度

升高，平衡逆向移動，CCh的物質(zhì)的量減小）（2分）

1

【解析】（1）02CO（g）+O2（g）U2co2?AHi=-558kJ-mol-

②N2（g）+O2（g）W2N0（g）AH2=+180kJmol-'

根據(jù)蓋斯定律①-②得2co（g）+2NO（g）W2co2（g）+N2（g）AH=-558kJ-moH-180kJ-moH=-738kJ-molT；

（2）①A.斷裂2moic二O的同時生成4moic=0,不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故

選A；

B.反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強是變量，壓強不再變化，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故不選B；

C.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)不一定平衡，

故選C：

D.隨反應(yīng)進行，CO2的體積分數(shù)增大，若C02的體積分數(shù)不再變化，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故不選D；

選AC。

②正反應(yīng)氣體系數(shù)和減小，增大壓強平衡正向移動，C02的體積分數(shù)增大，壓強力＜P2；正反應(yīng)放熱，升高

溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以a、b兩點的平衡常數(shù)七＞心。

(3)根據(jù)圖示，直線n較m平緩，可知Ea小，反應(yīng)速率快，所以催化效率高的是n；

(4)高于T℃時催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，相同時間生成的C02的物質(zhì)的量減少，所以當溫度高于

T"C時n(C02)下降；溫度高于T°C,反應(yīng)達平衡，溫度升高，平衡逆向移動，所以當溫度高于T°C時n(C02)

下降。

20.(14分)(1)BC(2分)

【分析】根據(jù)B的分子式，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式，由D逆推，可知B是和SOCL反應(yīng)

()

生成C,根據(jù)C的分子式可知,C是CI；（3和乂反應(yīng)生成D,由C和D的結(jié)構(gòu)簡式可知M是

N、

NONH；

D被還原為E,根據(jù)E的分子式可知E是;E中硝基被還原為氨基，F(xiàn)是L

【解析】（1）A.A-B苯環(huán)上引入硝基，發(fā)生硝化反應(yīng)，反應(yīng)所需試劑為濃硝酸、濃硫酸，故A正確;

B.B-C是B中羥基