專題化學反應與能量化學新課標浙江省專用

·新課標（RJA）·新課標（SJ）·浙江省專用課件編輯說明本課件是由精確校對的word書稿制作的“逐字編輯”課件，如需要修改課件，請雙擊對應內容，進入可編輯狀態(tài)。如果有的公式雙擊后無法進入可編輯狀態(tài)，請單擊選中此公式，點擊右鍵、“切換域代碼”，即可進入編輯狀態(tài)。修改后再點擊右鍵、“切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。第十七單元

化學能與熱能

第十八單元

原電池化學電源第十九單元電解池金屬腐蝕與防護專題提升七電化學原理的綜合應用目錄專題六化學反應與能量返回目錄高考縱覽考點2012年2013年2014年化學能與熱能江蘇4(選擇)；江蘇20(填空)；課標全國27(填空)；浙江27(填空)；安徽12(選擇)；北京10(填空)；上海9(選擇)；重慶12(選擇)；海南13(填空)上海9(選擇)；北京6(選擇)；重慶6(選擇)；海南5(選擇)；福建11(選擇)；新課標全國Ⅱ12；新課標全國Ⅰ28(填空)；江蘇20(部分填空)安徽25(填空)；北京26(填空)；廣東31(填空)；海南4、8(選擇)；江蘇10(選擇)；上海9(填空)；四川11(填空)；天津7(填空)；新課標Ⅱ13(選擇)；新課標Ⅰ28(填空)；浙江27(填空)；重慶6(選擇)返回目錄高考縱覽考點2012年2013年2014年原電池化學電源江蘇20(填空)；課標全國26(填空)；廣東31(填空)；北京12(選擇)；重慶29(填空)；海南16(填空)新課標全國Ⅱ11(選擇)；安徽10(選擇)；新課標全國Ⅰ10(選擇)；江蘇1、9(選擇)；上海8(選擇)；海南4(選擇)；新課標全國Ⅰ28(填空)北京8(選擇)；北京26(填空)；全國大綱9(選擇)；全國大綱11(選擇)；福建11(選擇)；海南16(填空)；天津6(選擇)；新課標Ⅱ12(選擇)；新課標Ⅰ11(選擇)返回目錄高考縱覽考點2012年2013年2014年電解池金屬腐蝕與防護山東13(選擇)；山東28(填空)；浙江10(選擇)；福建9(選擇)；福建24(填空)；安徽11(選擇)；北京25(填空)；天津7(填空)；上海14(選擇)；海南10(選擇)北京7、9(選擇)；天津6(選擇)；浙江11(選擇)；海南14(選擇)；新課標全國Ⅰ27(填空)；山東28(填空)；重慶11(填空)安徽28(填空)；福建24(填空)；廣東11(選擇)；廣東32(填空)；海南3(選擇)；江蘇11(選擇)；山東30(填空)；上海12(選擇)；四川11(填空)；新課標Ⅰ27(填空)返回目錄?教學建議化學反應與能量包括化學能與熱能、化學能與電能兩部分，這兩部分內容理論性強且均屬于中學化學的核心知識，是高考試題中必考的知識點，考查的層次相對較高、難度相對較大，復習中應注意解決好如下幾個方面的問題。1．研究高考題命制特點，提高復習的針對性。近幾年高考對化學反應與熱能知識的考查特點可概括為：根據(jù)幾個已知熱化學方程式，利用蓋斯定律書寫某指定反應的熱化學方程式或求其反應熱；利用物質能量圖判斷反應的熱效應或利用鍵能求反應熱；對原電池(尤其是新型原電池)、電解池工作原理的考查較為全面，金屬腐蝕考使用建議返回目錄查探究金屬電化學腐蝕條件、防護等，知識載體多為與STSE知識聯(lián)系密切的新型燃料、新型電池等。因此復習過程中，一方面要通過對上述相應基礎知識的重組、整合，形成知識網(wǎng)絡；另一方面要選用、組編符合高考試題命制特點的練習題，訓練學生的思維，培養(yǎng)與提高學生解決實際問題的能力。2．總結規(guī)律技巧、突破難點與易錯點利用蓋斯定律求反應熱、電極反應方程式(尤其是新型原電池)的書寫、電極產(chǎn)物種類的判斷與數(shù)量的計算等是本單元知識的幾個難點；電化學裝置工作時，電子流動方向、離子移動方向、可能的電解產(chǎn)物H2、O2生成的電極種類等。使用建議返回目錄復習中可通過列表對比、歸納總結、諧音記憶等方法突破上述難點、攻克易混點。?課時安排本專題共3個單元，建議8課時完成，6課時用于在課堂上互動式完成17～19單元，2課時進行測試及講評。使用建議第十七單元化學能與熱能返回目錄隨堂鞏固檢測考點分層突破返回目錄1．了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。2．了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、焓變和反應熱等概念。3．了解熱化學方程式的含義，了解蓋斯定律。4．了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。考綱要求考點一焓變燃燒熱和中和熱返回目錄考點分層突破返回目錄第十七單元化學能與熱能知識歸納1．反應熱反應熱是化學反應中___________的熱量。恒壓條件下的反應熱，稱之為焓變，符號為______，單位為________。2．反應熱的本質(1)從微觀的角度說，反應熱是__________斷裂吸收的熱量與______________放出的熱量的差值，如圖17-1所示：吸收或放出

ΔHkJ/mol

舊化學鍵

新化學鍵生成

返回目錄第十七單元化學能與熱能知識歸納a表示__________________的熱量；c表示_________；b表示__________________的熱量。(2)從宏觀的角度說，反應熱是__________的總能量與__________的總能量的差值，如圖17-2所示：斷裂舊化學鍵吸收

反應熱

新化學鍵生成放出

反應物

生成物

返回目錄第十七單元化學能與熱能知識歸納a表示__________；b表示活化分子結合成生成物所______的能量；c表示________。若加入催化劑可使a減小，b隨之而減小，而c_________。(3)圖中c表示反應的反應熱，可通過計算焓變值求得反應熱：a．從物質所具有的焓角度分析，焓變(ΔH)為生成物的焓與反應物的焓之差：ΔH＝H(________)－H(________)。b．從化學鍵角度分析，焓變?yōu)榉磻锏逆I能和與生成物的鍵能和之差：ΔH＝E(________)－E(________)＝_______－_______(用圖中符號填空)?；罨?/p>

釋放

反應熱

保持不變

生成物

反應物

反應物

生成物

ab返回目錄第十七單元化學能與熱能知識歸納3．燃燒熱和中和熱(1)燃燒熱1mol

穩(wěn)定的氧化物

kJ/mol

1mol

CO2

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol

負

返回目錄第十七單元化學能與熱能知識歸納(2)中和熱1molH2O

kJ/mol

H＋(aq)＋OH＋(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol返回目錄第十七單元化學能與熱能知識歸納(3)常見放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應；③大多數(shù)化合反應；④金屬與酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化。常見的吸熱反應：①大多數(shù)分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應；④碳與水蒸氣、C與CO2的反應。返回目錄第十七單元化學能與熱能知識歸納4．能源再生

清潔

返回目錄第十七單元化學能與熱能知識歸納【判斷思考】

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)伴隨著能量變化的物質變化都是化學變化(

)[答案]×

(2)反應C＋CO2===CO

ΔH>0，則反應物斷裂化學鍵吸收的總能量低于產(chǎn)物形成化學鍵放出的總能量(

)[答案]×

(3)1mol硫完全燃燒生成SO3所放出的熱量為硫的燃燒熱(

)[答案]×

返回目錄第十七單元化學能與熱能知識歸納(4)用稀醋酸溶液與稀的NaOH溶液測定中和熱，所測的中和熱，ΔH>－57.3kJ/mol(

)[答案]√

(5)利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學方法。(

)[答案]√(6)我國目前最主要的能源是煤炭，煤炭地下蘊藏量豐富，屬于可再生化石能源(

)[答案]×

返回目錄第十七單元化學能與熱能知識歸納2．需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應嗎？不需要加熱就能進行的反應一定是放熱反應嗎？需要加熱的反應不一定是吸熱反應，如燃料的燃燒一般需要加熱或點燃才能引發(fā)；而不需要加熱就能進行的反應也不一定是放熱反應，如Ba(OH)2和NH4Cl反應在常溫下就能發(fā)生，但屬于吸熱反應。

返回目錄第十七單元化學能與熱能典型例題例1

[2014·浙江卷節(jié)選]煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)

ΔH1＝218.4kJ·mol－1(反應Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)

ΔH2＝－175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是_________。返回目錄第十七單元化學能與熱能典型例題返回目錄第十七單元化學能與熱能典型例題[答案]

C

[解析]

由于反應Ⅰ是吸熱反應，故反應Ⅰ生成物所具有的能量高于反應物，A、D項排除；反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，說明反應Ⅰ的活化分子百分數(shù)比較大、活化能低于反應Ⅱ，反應Ⅰ的中間產(chǎn)物所具有的能量低，B排除。返回目錄第十七單元化學能與熱能典型例題例2工業(yè)上的高純硅(已知1mol晶體硅中含2molSi—Si鍵)可通過下列反應制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，則該反應的反應熱(ΔH)為________(一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)見下表)?；瘜W鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347返回目錄第十七單元化學能與熱能典型例題[答案]

236kJ·mol－1[解析]SiCl4、H2和HCl分子中共價鍵的數(shù)目容易計算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可根據(jù)1mol晶體硅中所含的Si—Si鍵為2mol，即制取高純硅反應的反應熱ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－(2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1)＝236kJ·mol－1。返回目錄第十七單元化學能與熱能變式訓練1．[2014·海南卷改編]某反應過程能量變化如圖17-4所示，下列說法錯誤的是(

)圖17-4A．反應過程a有催化劑參與B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔHC．改變催化劑，可改變該反應的活化能D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1返回目錄第十七單元化學能與熱能變式訓練[答案]

A

[解析]a過程的活化能比b過程的高，故反應過程b有催化劑參與，A項錯誤；該反應生成物所具有的能量比反應物的低，且由圖標信息可知二者能量的量值之差為ΔH，B項正確；不同催化劑的催化效率不同，故改變催化劑，可改變該反應的活化能，C項正確；在有催化劑的條件下，該反應的活化能等于E1，D項正確。返回目錄第十七單元化學能與熱能變式訓練2．[2015·仙居中學月考]下列有關能量的描述及熱化學反應方程式的表示不正確的是(

)A．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－258.8kJ·mol－1B．化學上把在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱稱為中和熱。中和熱可以用量熱計直接測量C．已知：C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1；CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1，返回目錄第十七單元化學能與熱能變式訓練則C(石墨)＋1/2O2(g)===CO(g)

ΔH＝－110.5kJ·mol－1D．蓋斯定律可以理解為“一個反應的焓變只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關”返回目錄第十七單元化學能與熱能變式訓練[答案]B

[解析]

氫氣的燃燒熱指1molH2燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，A項正確。稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱稱為中和熱，B項錯誤。把兩個方程式相減得C(石墨)＋1/2O2(g)===CO(g)

ΔH＝－110.5kJ·mol－1，C項正確。考點二熱化學方程式返回目錄考點分層突破返回目錄第十七單元化學能與熱能知識歸納1．熱化學方程式及其意義(1)概念：表示參加反應的_________和________的關系的化學方程式。(2)意義：不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的________。例如：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ/mol，表示在25℃和1.01×105Pa下，________________與________________完全反應生成________________時____________________。物質的量反應熱能量變化1molH2(g)0.5molO2(g)1molH2O(l)放出熱量285.8kJ返回目錄第十七單元化學能與熱能知識歸納[提醒]

熱化學方程式中ΔH的單位為kJ·mol

－1，它是指給定形式的具體反應以各物質的化學計量數(shù)來計量其物質的量時伴隨的能量變化。式中的“/mol”不能理解為每摩爾反應物或生成物，可以理解為“每摩爾反應”。2．熱化學方程式中化學計量數(shù)僅表示該物質的________，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是________。物質的量分數(shù)返回目錄第十七單元化學能與熱能知識歸納3．熱化學方程式的書寫方法返回目錄第十七單元化學能與熱能知識歸納[提醒]

中和熱的熱化學方程式的書寫應以生成1mol液態(tài)水為標準，燃燒熱的熱化學方程式的書寫則應以1mol可燃物為標準。返回目錄第十七單元化學能與熱能知識歸納【判斷思考】1．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)(1)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓變ΔH>0(

)[答案]√

(2)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH1和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH2中的ΔH1＝ΔH2(

)[答案]×(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)

ΔH1和H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)

ΔH2中的ΔH1＝ΔH2(

)[答案]×返回目錄第十七單元化學能與熱能知識歸納(4)已知相同條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH1，反應2SO2(s)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH2，則ΔH1＞ΔH2(

)[答案]×(5)C(石墨，s)===C(金剛石，s)

ΔH>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定(

)[答案]√

(6)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同(

)[答案]×返回目錄第十七單元化學能與熱能知識歸納2．寫出下列反應的熱化學方程式。(1)101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，H2燃燒熱的化學方程式：____________________________________________________________。(2)101kPa時，1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3kJ的熱量，反應熱的化學方程式：______________________________________________________。(3)0.3mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學方程式為__________________________________________。返回目錄第十七單元化學能與熱能知識歸納(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1(3)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1返回目錄第十七單元化學能與熱能典型例題例3

[2014·海南卷]標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O＝O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是(

)A．H2O(g)===H2＋1/2O2(g)

ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)

ΔH＝＋485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－485kJ·mol－1返回目錄第十七單元化學能與熱能典型例題[答案]D

[解析]

化學反應的焓變等于反應物總鍵焓與生成物總鍵焓的差，由此可確定D正確。返回目錄第十七單元化學能與熱能典型例題例4

(1)[2014·天津卷]由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________________________。(2)[2014·安徽卷]CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1molCuCl(s)，放出44.4kJ，該反應的熱化學方程式是________________________________________________________。返回目錄第十七單元化學能與熱能典型例題[答案](1)SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)

ΔH＝＋0.025akJ·mol－1(2)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)

ΔH＝－177.6kJ/mol[解析](1)由SiCl4制純硅的化學方程式為SiCl4(l)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，生成1.12kg即40mol純硅吸收akJ熱量，則生成1mol純硅需吸收0.025akJ熱量。(2)根據(jù)熱化學方程式的書寫方法，可以寫出該反應的熱化學方程式為4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)

ΔH＝－177.6kJ/mol。返回目錄第十七單元化學能與熱能典型例題【方法技巧】判斷熱化學方程式正誤的“五審”返回目錄第十七單元化學能與熱能變式訓練1．[2015·富陽二中月考]下列有關熱化學方程式的敘述正確的是(

)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為－241.8kJ·mol－1

B．已知4P(紅磷，s)===P4(白磷，s)的ΔH>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)＋1/2H2SO4(ag)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.4kJ/mol返回目錄第十七單元化學能與熱能變式訓練D．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1；C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

ΔH2

；則ΔH1>ΔH2[答案]C

[解析]

表示燃燒熱的熱化學方程式中，生成的水應為液態(tài)，A項錯。白磷的能量比紅磷高，則紅磷穩(wěn)定，B項錯。中和熱指稀的強酸和稀的強堿反應生成1molH2O放出的熱量，C項正確。C的燃燒為放熱反應，生成CO2比生成CO放出熱量多，但ΔH小，D項錯。返回目錄第十七單元化學能與熱能變式訓練2．[2014·黃山模擬]實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是(

)①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1返回目錄第十七單元化學能與熱能變式訓練④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1A．②B．②④C．②③④D．①②③④返回目錄第十七單元化學能與熱能變式訓練[答案]B

[解析]

寫熱化學方程式時要重點注意其與普通化學方程式不同的幾點：(1)產(chǎn)物的穩(wěn)定狀態(tài)，H2O為液態(tài)，C的穩(wěn)定化合物為CO2；(2)單位是kJ·mol－1，不是kJ；(3)數(shù)值，ΔH的數(shù)值要與方程式中計量數(shù)保持一致；(4)符號，吸熱用“＋”，放熱用“－”。僅②④符合要求。返回目錄第十七單元化學能與熱能變式訓練3．(1)在25℃、101kPa下，已知Si的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是___________________________________________________________________。(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1則反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。返回目錄第十七單元化學能與熱能變式訓練(3)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。請回答下列問題：①用太陽能分解10mol水消耗的能量是________kJ；②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為________________________________________。返回目錄第十七單元化學能與熱能變式訓練[答案](1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1520.0kJ/mol(2)－41.8(3)①2858②CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－443.5kJ·mol－1

[解析](1)SiH4在O2中燃燒的化學方程式為SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O，1molSiH4反應轉移8mol電子，放出的熱量為8mol×190.0kJ·mol－1＝1520.0kJ。(2)根據(jù)蓋斯定律，該反應的ΔH＝1/2×(－196.6＋113.0)kJ/mol＝－41.8kJ/mol。返回目錄第十七單元化學能與熱能變式訓練(3)①分解10mol水消耗的能量在數(shù)值上等于10molH2(g)完全燃燒時所放出的熱量：10mol×285.8kJ·mol－1＝2858kJ。②根據(jù)CO(g)、CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式，再由蓋斯定律可寫出甲醇不完全燃燒的熱化學方程式?？键c三蓋斯定律反應熱的計算返回目錄考點分層突破返回目錄第十七單元化學能與熱能知識歸納1．蓋斯定律(1)內容：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變都是一樣。即：化學反應的反應熱只與反應體系的___________有關，而與__________無關。如：由反應物A生成產(chǎn)物B可以設計如下兩條途徑，則ΔH、ΔH1、ΔH2的關系可以表示為_________________。(2)本質：蓋斯定律的本質是__________定律。始態(tài)和終態(tài)反應的途徑ΔH＝ΔH1＋ΔH2

能量守恒返回目錄第十七單元化學能與熱能知識歸納(3)根據(jù)蓋斯定律計算反應熱：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。應用蓋斯定律除虛擬反應途徑外，還可以用熱化學方程式“四則運算”法計算，如由C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1①C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

ΔH2②可由上述方程式：_______________，得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝______________。①×2－②×22(ΔH1－ΔH2)返回目錄第十七單元化學能與熱能知識歸納2．反應熱的計算方法(1)根據(jù)熱化學方程式計算：反應熱與反應物和生成物各物質的物質的量________。(2)根據(jù)反應物和生成物的總能量計算。(3)依據(jù)反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算。(4)根據(jù)蓋斯定律進行計算。(5)根據(jù)物質燃燒熱數(shù)值計算：Q(放)＝________________。(6)根據(jù)比熱公式進行計算：Q＝________。成正比n(可燃物)×|ΔH|

mΔT

返回目錄第十七單元化學能與熱能知識歸納3．反應熱大小的比較的三個要點(1)ΔH的符號：比較反應熱的大小時，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號。(2)參加反應的物質的量：當反應物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應的物質的量越多，放熱反應的ΔH越小，吸熱反應的ΔH越大。(3)反應的程度：參加反應的物質的量和狀態(tài)相同時，反應的程度越大，熱量變化越大。(4)反應物和生成物的狀態(tài)與反應熱的關系。返回目錄第十七單元化學能與熱能知識歸納【判斷思考】判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)(1)一個反應一步完成或幾步完成，兩者相比，經(jīng)過的步驟越多，放出的熱量越多(

)[答案]×(2)已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1；C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)

ΔH2；H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)

ΔH3；CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH4，則ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4(

)[答案]√返回目錄第十七單元化學能與熱能知識歸納(3)H—H、O===O和O—H鍵的鍵能分別為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，則反應H2＋1/2O2===H2O的ΔH＝－916kJ/mol(

)[答案]×(4)由H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)

ΔH＝akJ/mol可知，1gH2充分燃燒放出的熱量為akJ(

)[答案]×返回目錄第十七單元化學能與熱能典型例題例5

[2014·新課標全國卷Ⅱ]室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3，則下列判斷正確的是(

)A．ΔH2＞ΔH3

B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3返回目錄第十七單元化學能與熱能典型例題[答案]B

[解析]

依題意CuSO4·5H2O(s)溶于水發(fā)生反應CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO42-(aq)＋5H2O(l)

ΔH1＞0；CuSO4溶于水發(fā)生反應CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42-(aq)

ΔH2＜0；根據(jù)蓋斯定律有：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＞0。ΔH2－ΔH3＝2ΔH2－ΔH1＜0，A項錯誤；ΔH3－ΔH1＝－ΔH2＞0，B項正確；ΔH3＝ΔH1－ΔH2，C項錯誤；ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝2ΔH2＜0，D項錯誤。返回目錄第十七單元化學能與熱能典型例題例6

(1)[2014·四川卷]已知：25℃、101kPa時，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)

ΔH＝－520kJ/molS(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－297kJ/molMn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)

ΔH＝－1065kJ/molSO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化方程式是________________________________________________________。返回目錄第十七單元化學能與熱能典型例題(2)[2014·新課標全國卷Ⅰ]已知：甲醇的脫水反應2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烴的反應2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1kJ·mol－1乙醇的異構化反應C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)ΔH3＝＋50.7kJ·mol－1則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH________kJ·mol－1。返回目錄第十七單元化學能與熱能典型例題[答案](1)MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－248kJ/mol(2)－45.5[解析](1)將已知3個熱化學方程式依次編號為①②③，根據(jù)蓋斯定律，可知：MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)

ΔH＝③－(①＋②)＝－248kJ/mol。(2)根據(jù)蓋斯定律①－②－③得：C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)

ΔH＝－45.5kJ·mol－1。返回目錄第十七單元化學能與熱能典型例題【方法技巧】利用蓋斯定律書寫熱化學方程式返回目錄第十七單元化學能與熱能變式訓練1．[2014·四川成都模擬]用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39kJ·mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.46kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于(

)返回目錄第十七單元化學能與熱能變式訓練A．－319.68kJ·mol－1

B．－417.91kJ·mol－1C．＋546.69kJ·mol－1

D．－448.46kJ·mol－1返回目錄第十七單元化學能與熱能變式訓練[答案]A

[解析]Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)

ΔH＝＋64.39kJ·mol－1H2O2(l)===H2O(l)＋1/2O2(g)ΔH＝－98.23kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.84kJ·mol－1三式相加得：Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l)===2H2O(l)＋Cu2＋(aq)

ΔH＝－319.68kJ·mol－1，A正確。返回目錄第十七單元化學能與熱能變式訓練2．[2014·雅禮中學四大名校聯(lián)考]下面是三個化學反應的熱化學方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870.3kJ·mol－1④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)

ΔH4通過計算可得ΔH4為(

)A．＋244.1kJ·mol－1B．－488.3kJ·mol－1C．－996.6kJ·mol－1D．＋996.6kJ·mol－1返回目錄第十七單元化學能與熱能變式訓練[答案]B

[解析]

根據(jù)蓋斯定律得出ΔH4＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝2×(－393.5kJ/mol)＋2×(－285.8kJ/mol)－(－870.3kJ/mol)＝－488.3kJ·mol－1，B項正確。返回目錄第十七單元化學能與熱能教師備用習題1．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(N≡N為942kJ、O===O為500kJ、N—N為154kJ，則斷裂1molN—H鍵所需的能量是(

)返回目錄教師備用習題A．194kJ

B．391kJC．516kJD．658kJ[答案]B

[解析]由題圖可知ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1)＝－[－2752kJ·mol－1－(－534kJ·mol－1)]＝＋2218kJ·mol－1，斷裂1molN—H鍵所需能量＝(2218kJ－500kJ－154kJ)×1/4＝391kJ。第十七單元化學能與熱能返回目錄第十七單元化學能與熱能教師備用習題2．(1)500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中，生成0.5molNH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為____________________________________________。(2)根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是(

)①I2(g)＋H2(g)2HI(g)

ΔH＝－9.48kJ/mol②I2(g)I2(s)

ΔH＝－35.96kJ/mol則I2(s)＋H2(g)2HI(g)的ΔH＝______________。返回目錄第十七單元化學能與熱能教師備用習題(3)將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C＋H2O(g)CO＋H2；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－242.0kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283.0kJ·mol－1根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學方程式：_________________________________________________。返回目錄第十七單元化學能與熱能教師備用習題[答案](1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－77.2kJ/mol或1/4N2(g)＋3/4H2(g)

1/2NH3(g)

ΔH＝－19.3kJ/mol(2)＋26.48kJ/mol(3)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ·mol－11．反應A＋B―→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是(

)返回目錄第十七單元化學能與熱能隨堂鞏固檢測[答案]D

[解析]根據(jù)反應物和生成物能量的高低來分析、解決問題?；瘜W反應都伴隨能量變化，當反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應為放熱反應；當反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為吸熱反應。反應①的ΔH>0，為吸熱反應，故可排除A項和C項。反應②的ΔH<0，為放熱反應，B項錯誤，故選D。返回目錄隨堂鞏固檢測第十七單元化學能與熱能2．[2014·東莞高三質檢]已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是(

)A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝183kJ/mol返回目錄隨堂鞏固檢測第十七單元化學能與熱能C．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183kJ/mol返回目錄隨堂鞏固檢測第十七單元化學能與熱能返回目錄隨堂鞏固檢測第十七單元化學能與熱能3．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.4kJ·mol－1。下列判斷正確的是(

)A．反應物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1C．生產(chǎn)水煤氣的反應中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量D．生產(chǎn)水煤氣的反應中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量返回目錄隨堂鞏固檢測第十七單元化學能與熱能[答案]C

[解析]由題中信息知合成水煤氣的反應為吸熱反應，故可判知反應物總能量小于生成物總能量，同時知生成1molH2時需吸收131.4kJ的熱量，故A項錯、C項正確、D項錯；B項中H2O為液態(tài)，故B項錯。返回目錄隨堂鞏固檢測第十七單元化學能與熱能返回目錄隨堂鞏固檢測第十七單元化學能與熱能[答案]A

[解析]2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)

ΔH1①Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH2②根據(jù)蓋斯定律①＋②×2得：2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。返回目錄隨堂鞏固檢測第十七單元化學能與熱能5．[2014·許昌模擬]N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化曲線如圖17-6所示。若在一個固定容積的密閉容器中充入1molN2和3molH2使反應N2＋3H22NH3達到平衡，測得反應放出熱量為Q1。返回目錄隨堂鞏固檢測第十七單元化學能與熱能填寫下列空白：(1)Q1________92kJ(填“>”“<”或“＝”)。(2)b曲線是______________時的能量變化曲線。(3)上述條件下達平衡時H2的轉化率為________。(4)在溫度、體積相同的條件下，若通入2molN2和6molH2反應后放出的熱量為Q2kJ，則2Q1與Q2的關系為________。返回目錄隨堂鞏固檢測第十七單元化學能與熱能返回目錄隨堂鞏固檢測第十七單元化學能與熱能第十八單元原電池化學電源返回目錄隨堂鞏固檢測考點分層突破返回目錄1．了解原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。2．了解常見化學電源的種類及其工作原理?？季V要求考點一原電池的工作原理及其應用返回目錄考點分層突破返回目錄第十八單元原電池化學電源知識歸納1．原電池概念及其形成條件(1)概念：把________能轉化為________的裝置。(2)原電池構成條件：化學電能活潑性不同電解質溶液閉合回路返回目錄第十八單元原電池化學電源知識歸納2．工作原理(以銅-鋅原電池為例)原電池帶鹽橋的原電池裝置圖電極材料負極：________正極________鋅片銅片返回目錄第十八單元原電池化學電源知識歸納電極反應負極：______________正極：______________反應類型負極：________正極：________電子流向離子移向外電路中，電子由______沿導線方向流向_______，電解質溶液中陽離子移向_______，陰離子移向______電池反應方程式____________________________________Zn－2e－===Zn2＋

Cu2＋＋2e－===Cu氧化反應還原反應鋅片銅片正極負極Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu返回目錄第十八單元原電池化學電源知識歸納不同點Zn在CuSO4溶液中直接接觸Cu2＋，會有一部分Zn與Cu2＋直接反應，該裝置中既有化學能和電能的轉化，又有一部分化學能轉化成了熱能，裝置的溫度會升高Zn和CuSO4溶液在兩個池子中，Zn與Cu2＋不直接接觸，不存在Zn與Cu2＋直接反應的過程，所以僅是化學能轉化成了電能，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時間長返回目錄第十八單元原電池化學電源知識歸納3.原電池電極反應式的書寫返回目錄第十八單元原電池化學電源知識歸納4．原電池原理的四大應用(1)比較金屬的活動性強弱原電池中，_______一般是活動性強的金屬，_______一般是活動性弱的金屬(或非金屬)。(2)加快化學反應速率氧化還原反應形成原電池時，反應速率加快。(3)用于金屬的防護將需要保護的金屬制品作原電池的________而受到保護。如要保護一個鐵質的輸水管道不被腐蝕，可用導線將其與一塊_____相連，_____作原電池的負極。正極負極正極鋅塊鋅塊返回目錄第十八單元原電池化學電源知識歸納(4)設計原電池①將氧化還原反應分成兩個半反應；②根據(jù)原電池的反應特點，結合兩個半反應找出正、負極材料和電解質溶液。a．電極材料的選擇：選擇活潑性較強的金屬作為原電池的________；活潑性較弱的金屬或非金屬作為________。b．電解質溶液的選擇：電解質溶液能與________發(fā)生反應。如果兩個半反應在兩個容器中進行(中間連接鹽橋)，則每個容器中的電解質溶液的陽離子與電極材料相同。③按要求畫出原電池裝置示意圖，如根據(jù)Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag設計電池：正極負極負極返回目錄第十八單元原電池化學電源知識歸納AgNO3

CuSO4

返回目錄第十八單元原電池化學電源知識歸納【判斷思考】1．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)(1)在“鋅-硫酸銅溶液-銅”原電池中，鋅為負極，發(fā)生還原反應(

)[答案]×

(2)任何氧化還原反應均可設計成原電池(

)[答案]×(3)放熱反應通過一定的裝置可以將化學能變?yōu)殡娔?，構成原電?

)[答案]×返回目錄第十八單元原電池化學電源知識歸納(4)原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動(

)[答案]×(5)原電池放電時，電流方向由電源的負極流向正極(

)[答案]×(6)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負極(

)[答案]×返回目錄第十八單元原電池化學電源知識歸納2．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間。圖18-2(1)甲中鋅片上反應的電極方程式為____________________________________________________________________，若將甲中銅片換成鎂片，則此時鋅片上反應的方程式為_________________________________________________。返回目錄第十八單元原電池化學電源知識歸納(2)若將甲裝置中的銅換成鋅片(其他的均不改變)，則甲裝置________(填“能”或“不能”)將化學能轉化為電能。(3)實驗表明，甲乙兩燒杯中反應速率是不相同的，其中反應速率較快的裝置是________，原因是____________________________________________________________________________________________________________________。(1)Zn－2e－===Zn2＋

2H＋＋2e－===H2↑(2)不能(3)甲形成原電池后能加快反應速率返回目錄第十八單元原電池化學電源典型例題例1

[2014·新課標全國卷Ⅱ]2013年3月我國科學家報道了如圖18-3所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是(

)圖18-3返回目錄第十八單元原電池化學電源典型例題A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應為LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移返回目錄第十八單元原電池化學電源典型例題[答案]C

[解析]

根據(jù)題給裝置圖判斷，Li金屬電極b電極為原電池的負極，電極反應式為Li－e－===Li＋，則a為電池的正極，A項正確；a電極的電極反應式為Li1－xMn2O4＋xLi＋===LiMn2O4，則充電時的反應為LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi，B項正確；放電時a極中是錳的化合價發(fā)生變化，C項錯誤；帶正電荷的陽離子移向電源的正極，D項正確。返回目錄第十八單元原電池化學電源典型例題例2

[2014·福建卷]某原電池裝置如圖18-4所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(

)圖18-4A．正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成返回目錄第十八單元原電池化學電源典型例題C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D．當電路中轉移0.01mole－時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子返回目錄第十八單元原電池化學電源典型例題[答案]D

[解析]

正極反應為Cl2＋2e－===2Cl－，A項錯誤；放電時，交換膜右側的電極為正極，交換膜左側的電極為負極，負極放電產(chǎn)生的Ag＋與電解質HCl中的Cl－結合生成AgCl白色沉淀。則負極電極反應式：2Ag－2e－＋2Cl－===2AgCl，B項錯誤；負極放電產(chǎn)生的Ag＋與電解質中的Cl－結合，若用NaCl代替鹽酸不會改變電池總反應，C項錯誤；當電路中轉移0.01mole－時，交換膜左側的電極放電產(chǎn)生0.01molAg＋，與電解質中的0.01molCl－結合生成AgCl沉淀，同時約有0.01molH＋通過陽離子交換膜轉移到右側溶液中，則交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子，D項正確。返回目錄第十八單元原電池化學電源典型例題【方法技巧】原電池正、負極的判斷方法返回目錄第十八單元原電池化學電源變式訓練1．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(

)A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④返回目錄第十八單元原電池化學電源變式訓練[答案]B

[解析]利用原電池的形成和工作原理解決問題。在外電路中，電流從正極流向負極，則①作原電池的負極，②作正極，故活動性①>②；活動性相對較差的金屬作原電池的正極，故金屬的活動性①>③；有氣泡產(chǎn)生的電極發(fā)生的反應為2H＋＋2e－===H2↑，為原電池的正極，故活動性④>②；質量減少的電極發(fā)生氧化反應生成金屬離子而溶解，為負極，故活動性③>④，由此可得金屬活動性：①>③>④>②。返回目錄第十八單元原電池化學電源變式訓練2．[2013·新課標全國卷Ⅰ]銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是(

)A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀C．該過程中總反應為2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl返回目錄第十八單元原電池化學電源變式訓練[答案]B

[解析]

負極反應為2Al－6e－===2Al3＋；正極反應為3Ag2S＋6e－===6Ag＋3S2－。溶液中的Al3＋與S2－進一步發(fā)生反應2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故總反應為3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3↓＋3H2S↑，C項錯誤；由總反應式可知Ag2S轉化為Ag，銀器質量減輕，A項錯誤；黑色褪去說明Ag2S轉化為Ag，D項錯誤；銀器為正極，Ag2S被還原為Ag，B項正確。返回目錄第十八單元原電池化學電源變式訓練3．鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：________________________________________________。(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應：______________________________________；負極反應：______________________________________。返回目錄第十八單元原電池化學電源變式訓練[答案](1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)正極反應：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋負極反應：Cu－2e－===Cu2＋考點二化學電源的種類及工作原理返回目錄考點分層突破返回目錄第十八單元原電池化學電源知識歸納1．一次電池堿性鋅錳干電池負極材料：________電極反應：____________________________________________________________正極材料：________電極反應：____________________________________________________________總反應：____________________________________________________________返回目錄第十八單元原電池化學電源知識歸納鋅銀電池負極材料：________，電極反應：____________________________________________________________正極材料：________，電極反應：____________________________________________________________總反應：____________________________________________________________返回目錄第十八單元原電池化學電源知識歸納Zn

Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2碳棒2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2Zn

Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2Ag2O

Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag返回目錄第十八單元原電池化學電源知識歸納2.二次電池鉛蓄電池是最常見的二次電池，總反應為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)

2PbSO4(s)＋2H2O(l)返回目錄第十八單元原電池化學電源知識歸納①Pb(s)－2e－＋SO42-(aq)===PbSO4(s)③PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)④PbSO4(s)＋2H2O(