專題硫氮和可持續(xù)發(fā)展化學(xué)新課標(biāo)浙江省專用

·新課標(biāo)（RJA）·新課標(biāo)（SJ）·浙江省專用課件編輯說明本課件是由精確校對(duì)的word書稿制作的“逐字編輯”課件，如需要修改課件，請(qǐng)雙擊對(duì)應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。如果有的公式雙擊后無法進(jìn)入可編輯狀態(tài)，請(qǐng)單擊選中此公式，點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼”，即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。修改后再點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。第十二單元

含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

第十三單元

生產(chǎn)和生活中的含氮化合物專題提升四無機(jī)綜合題的解題策略專題提升五涉及尾氣處理的實(shí)驗(yàn)探究目錄專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展返回目錄高考縱覽考點(diǎn)2012年2013年2014年氧、硫及其化合物福建10(選擇)；廣東12、22(選擇)；江蘇5(選擇)；北京25(填空)；江蘇18(填空)四川1(選擇)；江蘇6(選擇)；廣東11(選擇)；北京28(填空)新課標(biāo)全國Ⅰ13(選擇)；海南17(填空)；四川19(填空)；北京27(填空)；福建25(填空)；山東31(填空)；天津9(填空)；重慶9(填空)氮及其化合物廣東8、9、11(選擇)；江蘇2(選擇)、16(填空)新課標(biāo)全國Ⅰ7(選擇)；江蘇4(選擇)；四川7(選擇)；北京26(填空)；福建25(填空)重慶1(選擇)；安徽7、12(選擇)；山東9(選擇)；天津10(填空)；北京26(填空)；新課標(biāo)全國Ⅱ28(填空)返回目錄?教學(xué)建議對(duì)于非金屬元素的考查，新課標(biāo)高考主要側(cè)重于SO2、NO、NO2、CO、Cl2、HNO3、H2SO4、碳酸鹽等物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用。其命題形式一般為實(shí)驗(yàn)探究、計(jì)算、推斷等。預(yù)計(jì)今后的高考中，將會(huì)綜合考查非金屬元素及其化合物性質(zhì)等知識(shí)，并強(qiáng)化與生活、社會(huì)實(shí)際問題的聯(lián)系，試題可能以選擇題的形式出現(xiàn)，也可能以實(shí)驗(yàn)題和無機(jī)推斷題的形式出現(xiàn)，以環(huán)保為主題設(shè)計(jì)問題的可能性也比較大。1．本專題中需要記憶的知識(shí)點(diǎn)較多，教師在教學(xué)時(shí)要注意引導(dǎo)學(xué)生以點(diǎn)帶線，以線連面，即以具體物質(zhì)推一般，以個(gè)別推整體。使用建議返回目錄2．要抓住“位—構(gòu)—性”三者的關(guān)系，充分體現(xiàn)元素周期律、元素周期表的理論指導(dǎo)作用。3．要充分體現(xiàn)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等基本理論的指導(dǎo)作用。4．本專題涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)較多，要注意對(duì)實(shí)驗(yàn)的原理、設(shè)計(jì)、操作的要點(diǎn)及注意事項(xiàng)的理解，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與思考，加深對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解和掌握。?課時(shí)安排本專題建議6課時(shí)完成，4課時(shí)用于在課堂上互動(dòng)式完成12～13單元，2課時(shí)進(jìn)行測試及講評(píng)。使用建議第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用返回目錄隨堂鞏固檢測考點(diǎn)分層突破返回目錄1．了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2．了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。考綱要求考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用返回目錄考點(diǎn)分層突破返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納1．硫元素的存在形態(tài)硫化物硫酸鹽

返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納2．單質(zhì)硫的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃________晶體______微溶______淡黃色不溶易溶返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納(2)化學(xué)性質(zhì)S＋FeFeSS＋2CuCu2SS＋O2SO2

返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納3．SO2與CO2性質(zhì)的比較物質(zhì)SO2CO2顏色氣味無色、有刺激性氣味無色無味溶解性易溶，常溫常壓下1∶40微溶，常溫常壓下1∶1與堿反應(yīng)通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解________________________________________________CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__________________________________________Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2

返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C2CO還原性能被酸性高錳酸鉀溶液、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無漂白性能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色無對(duì)環(huán)境的影響形成________，直接危害人體健康引起________酸雨溫室效應(yīng)返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納鑒別方法(1)聞氣味法：________無刺激性氣味，________有刺激性氣味。(2)品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是________，不能使品紅溶液褪色的是________。(3)高錳酸鉀溶液或溴水法：能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是________，不能使它們褪色的是________。CO2

SO2

SO2

CO2

SO2

CO2

返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納4.三氧化硫(1)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，在常溫下為________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________。(2)化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性。①與水反應(yīng)：______________________(放出大量的熱)②與氧化鈣反應(yīng)：____________________。③與氫氧化鈉反應(yīng)：____________________________。液態(tài)固態(tài)SO3＋H2O===H2SO4

SO3＋CaO===CaSO4

SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納【判斷思考】1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)硫是一種易溶于水的黃色晶體(

)[答案]×

(2)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)：SSO3H2SO4(

)[答案]×(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA(

)[答案]×(4)硫、氯氣分別與鐵反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)相同(

)[答案]×返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納(5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色，也可用于漂白紙漿(

)[答案]×(6)CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成(

)[答案]×(7)將8gSO3溶于192g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%(

)[答案]√

(8)CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑(

)[答案]√返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納2.

將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2的性質(zhì)褪色褪色紅色褪去變紅褪色還原性還原性酸性氧化物酸性漂白性返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納3.

在三瓶BaCl2溶液中通入SO2、CO2、SO3，有什么現(xiàn)象？若換成三瓶Ba(OH)2溶液，又有什么現(xiàn)象？SO2、CO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，SO3通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀；SO2、CO2、SO3通入Ba(OH)2溶液均產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)通SO2、CO2沉淀溶解。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用典型例題例1

[2014·湖南衡陽八中月考]下列關(guān)于硫及其氧化物的說法正確的是(

)A．硫在空氣中燃燒生成三氧化硫B．S在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性，SO3在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性C．將某混合氣體通入品紅溶液褪色，加熱品紅溶液又變紅，說明混合氣體中含有SO2

D．SO2通入品紅溶液，溶液褪色的原理與SO2通入湨水中褪色的原理相同返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用典型例題[答案]

C

[解析]

硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫最低價(jià)為－2價(jià)，最高價(jià)為＋6價(jià)，因此S既有氧化性又有還原性，SO3只表現(xiàn)出氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2能使品紅溶液褪色且加熱又恢復(fù)，C項(xiàng)正確；SO2通入品紅溶液是生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，SO2通入湨水中褪色是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，褪色原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用典型例題例2

[2014·湖北黃岡中學(xué)月考]CO2氣體中含少量SO2，欲用如圖12-1所示裝置得到干燥純凈的CO2，則下列敘述正確的是(

)圖12-1返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用典型例題A．先讓混合氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)B．先讓混合氣體通過盛飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)C．先讓混合氣體通過盛濃H2SO4的洗氣瓶(2)，再通過盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶(1)D．先讓混合氣體通過盛飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(2)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(1)返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用典型例題[答案]

D

[解析]從裝置的導(dǎo)管長短來看，氣流應(yīng)該從右到左，排除A、B；再遵循先除雜后干燥的原則，亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去SO2，氣體經(jīng)濃硫酸干燥后只有CO2，D正確。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用典型例題【易錯(cuò)警示】結(jié)構(gòu)SO2的特殊性質(zhì)及應(yīng)用(1)注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(2)注意SO2的氧化性的表現(xiàn)SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會(huì)出現(xiàn)淺黃色沉淀，表現(xiàn)了SO2的氧化性。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用典型例題(3)注意除去CO2中SO2氣體方法的選擇。將CO2和SO2混合氣體通過溴水、酸性高錳酸鉀溶液或飽和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)不可用飽和NaHCO3溶液來除去SO2，因?yàn)镹aHCO3與SO2反應(yīng)產(chǎn)生的CO2會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用變式訓(xùn)練1．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是(

)A．自然界中不存在游離態(tài)的硫B．二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用變式訓(xùn)練[答案]

D

[解析]自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會(huì)污染空氣，形成酸雨，但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用變式訓(xùn)練2．下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是(

)A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl2返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用變式訓(xùn)練[答案]

D

[解析]SO2是酸性氧化物，能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀；H2SO3屬于中強(qiáng)酸，不能與BaCl2溶液反應(yīng)；H2SO3中S元素呈＋4價(jià)，因此H2SO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)還原性與氧化性，SO2與Ba(NO3)2、Na2S反應(yīng)的方程式分別為3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4，3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用變式訓(xùn)練3．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按圖12-2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖12-2返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用變式訓(xùn)練請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是_________________________________________________________、________________________________________________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和_______；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用變式訓(xùn)練(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________________________________________________________________________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用變式訓(xùn)練[答案](1)蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2＋2MnO4-＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用變式訓(xùn)練[解析](1)A為生成SO2的裝置，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫通常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，同時(shí)高錳酸鉀被還原，生成了無色的硫酸錳，所以紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2MnO4-＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋。二氧化硫又具有氧化性，當(dāng)二氧化硫氣體通入硫化鈉溶液中時(shí)，二氧化硫與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，所以會(huì)產(chǎn)生黃色渾濁。(3)二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)后生成了一種無色的不穩(wěn)返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用變式訓(xùn)練定的化合物，當(dāng)受熱后發(fā)生分解，溶液又會(huì)變?yōu)榧t色。因此，當(dāng)溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色，證明了該反應(yīng)的可逆性。(4)二氧化硫有毒，泄漏到空氣中會(huì)污染環(huán)境，通常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體?？键c(diǎn)二濃硫酸的性質(zhì)及SO42-的檢驗(yàn)返回目錄考點(diǎn)分層突破返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納1．硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出________，濃H2SO4稀釋的方法是將________沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入____中并__________________。2．硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性，硫酸是二元____酸，能與酸堿指示劑、排在H前面的金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。大量的熱濃H2SO4

水用玻璃棒不斷攪拌

強(qiáng)返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納3．濃H2SO4的特性(1)吸水性：利用其吸水性常作干燥劑，但不能干燥堿性氣體，如______；強(qiáng)還原性氣體，如_______________等。(2)脫水性：濃H2SO4可將許多有機(jī)物中的氫、氧原子按________的比例脫去。如濃H2SO4使糖類、蛋白質(zhì)等有機(jī)物脫水而炭化，使用濃H2SO4要注意其腐蝕性。(3)強(qiáng)氧化性：濃H2SO4是一種強(qiáng)氧化性酸，它的氧化作用是由H2SO4分子中＋6價(jià)的硫元素引起的，加熱后氧化性更強(qiáng)。①常溫下鐵、鋁遇到濃H2SO4發(fā)生鈍化，可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸；NH3

HI、HBr、H2S2∶1返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納②與不活潑金屬銅反應(yīng)，方程式為________________________________________________；③與非金屬單質(zhì)碳反應(yīng)，方程式為________________________________________________。Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納4．SO42-的檢驗(yàn)先加稀鹽酸的目的是排除__________________等的干擾，檢驗(yàn)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________、_________________________________________________、_________________________________________________、_________________________________________________。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納【判斷思考】1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)用硫酸清洗鍋爐中的水垢(

)[答案]×

(2)用BaCl2溶液鑒別SO42-和SO32-(

)[答案]×

(3)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和CO

(

)[答案]×

返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定有SO42-(

)[答案]×(5)濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性(

)[答案]×(6)濃硫酸能干燥還原性氣體SO2(

)[答案]√

(7)由礦鹽(主要成分是NaCl，還有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽，除去SO42-最合適的試劑是Ba(NO3)2(

)[答案]×返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納2．硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性、②吸水性、③脫水性、④強(qiáng)氧化性和⑤催化作用，請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2________；(2)濃硫酸作干燥劑________；(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))________；(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；(5)乙酸乙酯的水解________；(6)濃硫酸與銅的反應(yīng)________；(7)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑________。(1)①

(2)②

(3)②③④

(4)②⑤

(5)⑤

(6)①④

(7)①③返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納3．硫酸是三大強(qiáng)酸之一。(1)稀硫酸與銅不反應(yīng)，若滴加H2O2，則可使溶液呈藍(lán)色，請(qǐng)解釋原因。(2)在一定體積的18mol/L濃硫酸中，加入過量的銅片，若要使被還原的H2SO4為0.9mol，則加入濃硫酸的體積應(yīng)________(填“大于”“小于”或“等于”)100mL；若在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，溶液中又有氣泡冒出，其原因?yàn)開_________________________________________________________________。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納[答案](1)H2O2具有氧化性，發(fā)生反應(yīng)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，銅溶解而使溶液呈藍(lán)色。(2)大于H＋與NO3-又繼續(xù)氧化銅片，發(fā)生反應(yīng)3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。[解析]

參加反應(yīng)的H2SO4只有一半作氧化劑被還原，被還原的H2SO4為0.9mol時(shí)，理論上需濃H2SO4為1.8mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度會(huì)降低，稀硫酸不再溶解銅，所以加入濃硫酸的體積應(yīng)大于100mL。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用典型例題例3

[2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ]利用表中所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(

)返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用典型例題[答案]

B

[解析]A項(xiàng)，產(chǎn)生的H2S通入③中，無法比較Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蔗糖變黑，且溴水褪色，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，正確；C項(xiàng)，③中產(chǎn)生白色沉淀，是SO2在酸性條件下被氧化成SO42-的緣故，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃HNO3具有揮發(fā)性，可進(jìn)入③中產(chǎn)生沉淀，無法比較酸性，錯(cuò)誤。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用典型例題例4

[2014·湖南衡陽模擬]下列四種溶液中一定存在SO42-的是(

)A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用典型例題返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用變式訓(xùn)練1．鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單、又可靠的方法是(

)A．加酚酞試液B．與銅片作用C．加BaCl2溶液和硝酸D．用玻璃棒各蘸取少量滴在紙上[答案]

D

[解析]分別把待鑒液體用玻璃棒滴在紙上，白紙變黑者為濃H2SO4。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用變式訓(xùn)練2．[2014·廣東佛山二模]在如圖12-3所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是(

)圖12-3A．蘋果塊會(huì)干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出D．小木片無變化返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用變式訓(xùn)練[答案]

D

[解析]

濃硫酸具有吸水性，蘋果會(huì)失水，最終導(dǎo)致蘋果塊的干癟，A項(xiàng)現(xiàn)象描述正確；濃硫酸具有吸水性，膽礬晶體失去結(jié)晶水生成白色的無水硫酸銅，膽礬晶體表面有“白斑”，B項(xiàng)現(xiàn)象描述正確；濃硫酸具有吸水性，硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)檫^飽和溶液而有晶體析出，C項(xiàng)現(xiàn)象描述正確；濃硫酸具有脫水性，小木片則因濃硫酸的脫水性而炭化變黑，D項(xiàng)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤?？键c(diǎn)三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化返回目錄考點(diǎn)分層突破返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納硫元素不同化合價(jià)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化還原性氧化性還原性氧化性返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納【判斷思考】1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)S2－―→S的轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。(

)[答案]√

(2)鐵有還原性，硫有氧化性，因此二者反應(yīng)可生成Fe2S3。(

)[答案]×

(3)硫在空氣中燃燒生成三氧化硫，會(huì)造成環(huán)境污染。(

)[答案]×

返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納(4)NaOH除去尾氣中的二氧化硫時(shí)，可以得到硫酸鹽。(

)[答案]×

(5)向某溶液中加入稀硝酸后，再加入BaCl2，可檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-。(

)[答案]×

返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納2．有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：單質(zhì)氧化物酸鹽。試舉兩例能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的非金屬元素，寫出它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。有S、C，其轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為：

返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)歸納3．SO2具有還原性，濃H2SO4具有氧化性，能用濃H2SO4干燥SO2嗎？能。因?yàn)榱蛟氐模?、＋6價(jià)之間無中間價(jià)態(tài)，兩物質(zhì)中硫元素的價(jià)態(tài)相鄰，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用典型例題例5

[2014·上海卷(節(jié)選)]硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：(1)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(2)石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法(除空氣外，不使用其他原料)，以化學(xué)方程式表示：____________________________________________、________________________________________________。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用典型例題(3)室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是________，其原因是________________________________________________________________。已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7

Ka2＝7.1×10－15；H2CO3：Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11(4)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象：___________________________________________________________________________________。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用典型例題[答案](1)5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓(2)2H2S＋3O22SO2＋2H2O，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；H2SS＋H2或2H2S＋O22S＋2H2O(3)硫化鈉溶液硫化氫的Ka2小于碳酸的Ka2，硫化鈉更易水解(4)飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2－很少，因此沒有沉淀產(chǎn)生，加入氨水后，促進(jìn)H2S的電離，S2－濃度增大，有沉淀產(chǎn)生[解析](1)根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用變式訓(xùn)練1．亞硫酸鈉中硫?yàn)椋?價(jià)，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_______，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，反應(yīng)的方程式為___________________________________。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_______，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，反應(yīng)的方程式為___________________________________。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用變式訓(xùn)練(1)溴水、Na2SO3溶液溴水褪色Br2＋H2O＋Na2SO3===Na2SO4＋2HBr(2)稀H2SO4、Na2SO3溶液、Na2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀(或溶液變渾濁)

2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用變式訓(xùn)練2．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：____________________________________________。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用變式訓(xùn)練(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：____________________________________________。[答案](1)(NH4)2S

O2

H2O(2)H2SO4

2H2S＋3O22SO2＋2H2O(3)HNO3

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用變式訓(xùn)練[解析]

因D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大16，則Y為O2，進(jìn)而推知C、D為氧化物，

為連續(xù)氧化的過程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物，Z為H2O。當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，該連續(xù)氧化關(guān)系為HNO3，進(jìn)而推知A為銨鹽；當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，該連續(xù)氧化關(guān)系為

，進(jìn)而推知A為硫化物。綜上所述可知A為(NH4)2S。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用變式訓(xùn)練【規(guī)律小結(jié)】硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)。(2)S能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)分別升至和降至與其相鄰的價(jià)態(tài)。(3)相鄰價(jià)態(tài)的兩物質(zhì)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(4)含硫物質(zhì)可以被連續(xù)氧化或連續(xù)被還原。在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是________(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。返回目錄教師備用習(xí)題第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填序號(hào))。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液________，說明這種氣體具有________性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？______(填“能”或“不能”)，若不能，請(qǐng)?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑________。教師備用習(xí)題返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用[答案](1)C(2)SO2

C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)BCD(4)褪色漂白SO2＋H2OH2SO3(5)不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)[解析](1)因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。(2)因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性和吸水性。教師備用習(xí)題返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體SO2通入品紅溶液中，二氧化硫能將品紅溶液漂白，故可以看到品紅溶液褪色；將SO2通入水中，SO2可以和水發(fā)生化合反應(yīng)SO2＋H2OH2SO3。(5)因?yàn)镃O2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來檢驗(yàn)二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。教師備用習(xí)題1．下列對(duì)SO2和SO3的敘述正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，都是無色氣體，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C．都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)D．都能跟堿溶液反應(yīng)返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用隨堂鞏固檢測[答案]D

[解析]標(biāo)況下三氧化硫是固體，二氧化硫是氣體，二氧化硫和三氧化硫都易溶于水，A錯(cuò)誤；SO2＋H2OH2SO3、SO3＋H2O===H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亞硫酸是中強(qiáng)酸、硫酸是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；三氧化硫沒有漂白性，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，在加熱條件下易恢復(fù)為原來顏色，C錯(cuò)誤；二氧化硫和三氧化硫都屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，D正確。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用隨堂鞏固檢測2.[2014·溫州十校期中考]下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是(

)返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用隨堂鞏固檢測實(shí)驗(yàn)記錄A無色無色無現(xiàn)象無色沉淀B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色沉淀[答案]B

[解析]SO2通入石蕊試液中只變紅，SO2通入品紅溶液中溶液褪色；SO2通入含HNO3的Ba(NO3)2中被氧化成H2SO4，從而生成BaSO4沉淀；SO2通入含NaOH的BaCl2中生成BaSO3沉淀，B項(xiàng)正確。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用隨堂鞏固檢測3.[2014·重慶統(tǒng)考]某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖12-4所示，下列說法不合理的是(

)圖12-4返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用隨堂鞏固檢測A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用隨堂鞏固檢測[答案]D

[解析]若藍(lán)色褪去，則發(fā)生反應(yīng)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，A正確；SO2能與氫氧化鈉反應(yīng)且有污染，B正確；若A中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則生成SO42-，遇鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，C正確；SO2(或H2SO3)也可使KMnO4溶液褪色，對(duì)驗(yàn)證生成的Fe2＋造成干擾，D錯(cuò)誤。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用隨堂鞏固檢測4．[2013·北京卷]某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用隨堂鞏固檢測操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色Aⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是___________________________________________________________。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________________________________________________。(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由鹽酸小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a的目的是________________________________。②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是______________________________________________________。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用隨堂鞏固檢測(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是_________________________________________________________________。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀鹽酸，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：______________________________________________________________________________________________。返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用隨堂鞏固檢測[答案](1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)堿性、漂白性(3)①檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾②白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)①CaSO4②SO2＋Cl2＋2H2O===SO42-＋2Cl－＋4H＋返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用隨堂鞏固檢測返回目錄第十二單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用隨堂鞏固檢測第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物返回目錄隨堂鞏固檢測考點(diǎn)分層突破返回目錄1．了解氮及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2．了解氮元素的單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響?？季V要求考點(diǎn)一氮?dú)饧捌涑Ｒ娧趸锓祷啬夸浛键c(diǎn)分層突破返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物知識(shí)歸納1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物知識(shí)歸納2．氮?dú)?1)物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)：①與氧氣反應(yīng)：____________________________________(導(dǎo)致汽車尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物和雷電固氮)。②與氫氣反應(yīng)：____________________________________(工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理)。③氮?dú)馀c金屬鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。N2＋O22NON2＋3H2

2NH3

3Mg＋N2Mg3N2

返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物知識(shí)歸納3．氮的氧化物(1)氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，如________、________、________、________、N2O3、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是________、________。(2)NO和NO2的比較性質(zhì)NONO2色、態(tài)、味溶解性________溶于水________溶于水且與水反應(yīng)毒性______(跟血紅蛋白結(jié)合)N2ONONO2

N2O4

N2O3

N2O5

無色無味氣體紅棕色有刺激性氣味的氣體難易有毒有毒返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物知識(shí)歸納性質(zhì)NONO2與水反應(yīng)不反應(yīng)與氧氣反應(yīng)不反應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，NO、NO2導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、形成酸雨及破壞臭氧層3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物知識(shí)歸納【判斷思考】1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(

)[答案]×

(2)制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣(

)[答案]×

(3)工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應(yīng)(

)[答案]√

返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物知識(shí)歸納(4)NO2與水反應(yīng)的離子方程式：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3-＋NO(

)[答案]√(5)NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象(

)[答案]×

(6)在實(shí)驗(yàn)室里，NO和NO2均可用排水法收集(

)[答案]×

(7)NO能夠與人體里血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒(

)[答案]√返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物知識(shí)歸納(8)形成硝酸的酸性氧化物是NO2(

)[答案]×返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物知識(shí)歸納2．指出3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反應(yīng)中：氧化劑________、還原劑________，二者物質(zhì)的量之比為________，1molNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為________。NO2

NO2

1∶2

2/3NA

返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物典型例題例1下列說法正確的是(

)A．[2014·福建卷]常溫下，N2既能與O2反應(yīng)又能與H2反應(yīng)B．[2014·天津卷]制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣C．[2014·海南卷]通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D．[2014·上海卷]CO、N2兩種微粒所含電子數(shù)相等返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物典型例題[答案]

D

[解析]N2與O2在高溫或者放電的條件下反應(yīng)生成NO；N2與H2在高溫高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成NH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，產(chǎn)生的NO仍是有毒氣體，故不能用水吸收含NO2的尾氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；灼熱的鎂粉與N2、O2都能發(fā)生反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO、N2兩種微粒所含電子數(shù)都是14，D項(xiàng)正確。返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物典型例題例2

[2014·江西玉山一中模擬]室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不支持燃燒。則a、b、c的關(guān)系是(

)A．a(chǎn)＝4b＋3c

B．a(chǎn)＝4b＋cC．a(chǎn)∶b＝4∶1D．a(chǎn)∶b＝4∶3返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物典型例題返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物典型例題【規(guī)律小結(jié)】NOx和O2混合型計(jì)算題的規(guī)律總結(jié)1.關(guān)系式法(1)NO和O2通入水中由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得總反應(yīng)為4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3

返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物典型例題(2)NO2和O2混合氣體通入水中由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得總反應(yīng)為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3(3)NO、NO2和O2三種氣體通入水中先按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO計(jì)算出生成的NO體積，再加上原來混合氣體中NO體積，再按(1)計(jì)算。返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物典型例題2．電子守恒法當(dāng)NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)要失去電子，如果是NOx與O2混合，則反應(yīng)中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等。返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物變式訓(xùn)練1．下列說法正確的是(

)A．把少量NO2氣體通入過量NaHCO3溶液中，再使逸出的氣體通過盛有足量過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是NO2和O2的混合氣體B．并不是所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣C．除去NO中混有的少量NO2，可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NOD．濃硝酸不論與銅反應(yīng)，還是與碳反應(yīng)均體現(xiàn)其酸性和強(qiáng)氧化性返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物變式訓(xùn)練[答案]

A

[解析]B項(xiàng)，所有銨鹽均能與燒堿反應(yīng)生成氨氣；C項(xiàng)，NO不能用排空氣法收集；D項(xiàng)，濃HNO3與C反應(yīng)只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物變式訓(xùn)練返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物變式訓(xùn)練考點(diǎn)二氨和銨鹽返回目錄考點(diǎn)分層突破返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物知識(shí)歸納1．氨(1)物理性質(zhì)：________色有________氣味的氣體，密度比空氣________，易液化，極易溶于水(1∶700)。(2)化學(xué)性質(zhì)①還原性與氧氣反應(yīng)：_____________________________________。②與酸反應(yīng)與氯化氫反應(yīng)：__________________________，現(xiàn)象：___________________；應(yīng)用：用于NH3與揮發(fā)性酸的互相檢驗(yàn)。無刺激性小4NH3＋5O2

4NO＋6H2ONH3＋HCl===NH4Cl產(chǎn)生白煙返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物知識(shí)歸納③與水反應(yīng)：____________________________________，________________________________________________，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。(3)用途：化工原料，用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素，用作制冷劑。NH3＋H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4+＋OH－返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物知識(shí)歸納2．氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物圖13-1返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物知識(shí)歸納2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O堿石灰向下排空氣返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物知識(shí)歸納藍(lán)色白煙返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物知識(shí)歸納(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2ONH3↑＋H2O返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物知識(shí)歸納方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，且OH－濃度的增大，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物知識(shí)歸納3.銨鹽(1)物理性質(zhì)：都是無色或白色晶體，易溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性a．NH4Cl受熱分解：______________________________。b．NH4HCO3受熱分解：____________________________。②與堿反應(yīng)(離子方程式)a．在稀溶液中不加熱：____________________________。b．加熱時(shí)或濃溶液：_______________________________。NH4ClNH3↑＋HCl↑

NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2ONH4+＋OH－===NH3·H2ONH4+＋OH－NH3↑＋H2O返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物知識(shí)歸納變藍(lán)返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物知識(shí)歸納【判斷思考】1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作致冷劑(

)[答案]√

(2)能用加熱法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽(

)[答案]×

(3)向AgNO3溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，Ag＋與NH3·H2O能大量共存(

)[答案]×

返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物知識(shí)歸納(4)濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣(

)[答案]√

(5)分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升，說明二者均易溶于水(

)[答案]√

(6)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3并不涉及氧化還原反應(yīng)(

)[答案]√

(7)氨水能使酚酞變紅，氨氣是堿(

)[答案]×

返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物知識(shí)歸納(8)檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體(

)[答案]×

返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物知識(shí)歸納2．能否用濃硫酸、P2O5、CaCl2對(duì)氨氣進(jìn)行干燥？不能。因?yàn)榘睔馐菈A性氣體，能被濃硫酸、酸性氧化物P2O5吸收；氨氣也能與CaCl2反應(yīng)，8NH3＋CaCl2===CaCl2·8NH3。返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物知識(shí)歸納3．氨水是氨的水溶液，思考下列問題。(1)氨水是混合物，存在的微粒有哪些？

(2)如何計(jì)算氨水的濃度？(1)NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH4+、OH－(2)計(jì)算濃度時(shí)，溶質(zhì)的量按溶解的NH3計(jì)算，n＝n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH4+)返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物典型例題例3下列說法正確的是(

)①[2014·海南卷]P2O5可用于干燥Cl2和NH3；②[2014·天津卷]NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中；③[2014·四川卷]AlCl3溶液中加入過量稀氨水的離子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O；④[2014·全國卷]除去NH4Cl(aq)中混有Fe3＋，加NaOH溶液后過濾；⑤[2014·重慶卷]液氨用作制冷劑不涉及化學(xué)變化；返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物典型例題⑥[2014·江蘇卷]NH3、O2、HNO3三物質(zhì)中，不滿足任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)A．①④B．②⑤⑥C．②③⑤D．③⑤⑥返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物典型例題[答案]B

[解析]NH3是堿性氣體，與酸性氧化物P2O5反應(yīng)，①錯(cuò)誤；NH4F溶液中F－水解生成HF，HF能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃試劑瓶中，②正確；氫氧化鋁不能與過量氨水反應(yīng)，AlCl3中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+，③錯(cuò)誤；NaOH溶液也能與NH4Cl溶液發(fā)生反應(yīng)NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O，④錯(cuò)誤；液氨汽化時(shí)吸熱而使周圍環(huán)境溫度降低，故可用作制冷劑，發(fā)生的是物理變化，⑤正確；NH3能被O2氧化，NH3能與HNO3發(fā)生中和反應(yīng)，但O2不能與HNO3反應(yīng)，⑥正確。返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物典型例題例4

[2014·湖南長沙模擬]某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)探究NH3、NO2的性質(zhì)。探究Ⅰ：利用如圖13-2所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。圖13-2返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物典型例題(1)A裝置中制取NH3的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________。(2)甲、乙分別是________。a．濃硫酸、堿石灰b．堿石灰、堿石灰c．堿石灰、無水氯化鈣d．五氧化二磷、五氧化二磷(3)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是________________________________________________。(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是________________________________________________________________。探究Ⅱ：探究NO2、O2混合氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)。返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物典型例題圖13-3(5)請(qǐng)?jiān)贕裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖。返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物典型例題(6)G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2；______________________________________。(7)將G裝置上面的圓底燒瓶收集氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若混合氣體全部被吸收時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為__________mol/L(保留兩位有效數(shù)字)。返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物典型例題[答案](1)CaO＋H2O===Ca(OH)2，NH3·H2ONH3↑＋H2O(2)c(3)C裝置中混合氣體顏色變淺(4)缺少尾氣吸收裝置(5)(進(jìn)氣管短，出空氣管長)(6)觀察氣泡的速率控制混合氣體的比例(7)0.036mol/L返回目錄第十三單元生產(chǎn)和生活中的含氮化合物典型例題[解析](1)將濃氨水滴入生石灰中，由于CaO＋H2O===Ca(OH)2放熱且消耗了水，促使?jié)獍彼懦霭睔狻?2)干燥氨氣只