化學中考復習資料

化學中考復習資料化學中考復習資料1

主要內容:

1、依據(jù)化學式計算物質相對分子質量、各元素的質量比、化合物中某元素的質量分數(shù)，并能依據(jù)不憐憫況進行敏捷遷移運用；

2、化學式的計算設置在“新情境〞中，計算一些和生活、生產實際有親密聯(lián)系的物質的相對分子質量或各元素的質量比和質量分數(shù)。

考題形式：

以選擇題、填空題、計算題三種題型為主。

典型考題：

例1：據(jù)Internet〔國際互聯(lián)網〕報道：由中國等六國共同破譯人類基因圖的工作最終在近年完成?；驁D的破譯將幫助醫(yī)生治療包括癌癥在內的許多疾病，C9H13O7N7P是組成基因物質的`一部分。其中含種元素，各元素的原子個數(shù)比為：C:H:O:N＝。

例2：以下物質中鐵元素的質量分數(shù)最高的是〔〕

A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2(SO4)3

點撥：以FeO為標準，將Fe的原子個數(shù)定為1，把各式變形即可。

例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三種物質組成的混合物中，測得氧元素的質量分數(shù)為22％，則其中鈉元素的質量分數(shù)為〔〕

A．無法確定B．23%C．46%D．32.6%

例4：〔1〕在食鹽中加入適量的碘酸鉀〔KIO3〕，可以有效地預防碘缺乏病。依據(jù)碘酸鉀的化學式計算：①KIO3的相對分子質量為；

②我國規(guī)定，食鹽加碘的含量為每千克含碘0.035g，相當于每千克食鹽含碘酸鉀g。

〔2〕依據(jù)尿素的［CO〔NH2〕2］化學式計算：①尿素的相對分子質量為；

②有一不純的尿素樣品，測知含氮元素44.8％，若已知雜質不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的質量分數(shù)為。

例5：X、Y元素能形成兩種化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化學式為XY4,則C2的化學式是〔〕

A．X2Y4B．X2Y6C．X3Y2D．X2Y3

例6：X、Y兩元素的相對原子質量之比為7：2，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質量比為21：8，則這種化合物的化學式為〔〕

A．XY2B．X2Y3C．X3Y4D．X2Y

例7：由某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質量分數(shù)為60％，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質量比為。

例8：在高溫下用碳充分還原8.0g氧化鐵得5.6g鐵，氧的相對原子質量為16

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一、常見物質的學名、俗名及化學式

金剛石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氫氧化鈣ca(oh)2

生石灰氧化鈣cao醋酸(熔點16.6℃,固態(tài)稱為冰醋酸)乙酸ch3cooh

干冰固態(tài)co2co2銅綠、孔雀石堿式碳酸銅cu2(oh)2co3

膽礬、藍礬硫酸銅晶體cuso45h2o亞硫酸h2so3氫氯酸、鹽酸hcl

水銀汞hg純堿、蘇打、碳酸鈉na2co3小蘇打碳酸氫鈉nahco3

苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉naoh硝鹽(工業(yè)名稱)亞硝酸鈉nano2

氨水一水合氨nh3h2o

二、常見物質的顏色、狀態(tài)

1、白色固體:mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4,kmno4為紫黑色

3、紅色固體:cu、fe2o3、hgo、紅磷

4、淡黃色:硫。

5、綠色:cu2(oh)2co3為綠色

6、溶液的顏色:凡含cu2+的溶液呈藍色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

7、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:caco3、baco3(溶于酸)agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②堿:藍色沉淀:cu(oh)2;紅褐色沉淀:fe(oh)3,白色沉淀:其余堿。

8、(1)具有刺激性氣體的氣體:nh3、so2、hcl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體:o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)

留意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體。

9、有毒的,氣體:co液體:ch3oh固體:nano2,cuso4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的.粘稠狀物質——波爾多液)。

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水,其他都溶于水;

含so42-的化合物只有baso4,pbso4不溶于水,agso4微溶于水,其他都溶于水。

含co32-的物質只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水,其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀,cu(oh)2是藍色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)

留意:沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:mg(oh)2caco3baco3.等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)。有一句口訣可幫助同學們記憶這些東西:鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶;多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

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一、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快。

2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。

3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠〞“后近〞。

留意：*單質鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價的亞鐵

二、金屬+酸→鹽+H2↑中：

1.4等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。

2.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

三、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳

水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;

純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。

四、物質的檢驗

1.酸(H+)檢驗

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，假如藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，便可知道溶液的pH，假如pH小于7，則證明H+的存在。

2.堿(OH-)的檢驗

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

方法2：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，假如紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，便可知道溶液的pH，假如pH大于7，則證明OH-的存在。

3.CO32-或HCO3-的檢驗

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，假如有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，假如石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。

4.銨鹽(NH4+)

用濃NaOH溶液(微熱)產生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：

1.金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

2.金屬的相對原子質量或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

6.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質

因為原子最外層的電子數(shù)或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。

7.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)

8.原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。

十、初中化學試驗中的“先〞與“后〞

1.使用托盤天平?使用托盤天平常，首先要調整平衡。調整平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。

2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。

3.制取氣體?制取氣體時，必需先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

4.固體和液體的混合?固體液體互相混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。

5.試驗可燃性氣體?在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。

6.氧化還原反應?用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。試驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。試驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。

7.稀釋濃硫酸?稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁漸漸注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

8.分別混合物?用重結晶的方法分別食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

9.中和滴定?在做中和滴定的試驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

10.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣?除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

11.檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣?在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的枯燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

12.金屬和鹽溶液的置換反應?混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠〞“后近〞;金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的順序也是“先遠〞“后近〞。

十一、反應中的一些規(guī)律：

1.跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的肯定是CO32-(也可能為HCO3-離子，但一般不予以考慮)◆凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體

2.跟堿反應能產生使潮濕紅色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)的，肯定為NH4+(即為銨鹽)。

●溶于水顯堿性的氣體只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)

3.可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

十二、試驗中的規(guī)律：

1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

2.凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

3.凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

4.凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

5.凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

6.凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

7.凡是制氣體試驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

8.凡是用長頸漏斗制氣體試驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

9.凡是點燃可燃性氣體時，肯定先要檢驗它的純度。

10.凡是使用有毒氣體做試驗時，最終肯定要處理尾氣。

11.凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，肯定是“一通、二點、三滅、四停〞。

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一、概念

用元素符號和數(shù)字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學式。

二、寫法

化學式是通過試驗測定物質的組成然后計算而得出的，混合物沒有化學式，只有純凈物才有化學式，且一種物質只有一個化學式，純凈物分為單質和化合物。

1、單質的化學式的寫法：

(1)稀有氣體和金屬單質都是由原子直接構成的，它們的化學式直接用元素符號來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學式分別為He、Ne、Ar;鐵、銅、汞的化學式分別為Fe、Cu、Hg。

(2)固態(tài)非金屬單質的結構特別冗雜，它們的化學式通常也用元素符號來表示，如碳、硫、磷的化學式分別為C、S、P。但碘單質是個例外，其化學式為I2。

(3)氣態(tài)非金屬單質(稀有氣體除外)多是由雙原子分子構成的，它們的化學式是在元素符號右下角標注小數(shù)字“2〞，如氫氣、氧氣、氮氣的化學式分別為H2、O2、N2。有一些特別的物質，同學們要特殊留意，如臭氧的化學式為O3。

2、化合物的化學式的寫法：

由兩種以上元素組成的`化合物的化學式比較冗雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學式的寫法。

依據(jù)元素的化合價書寫化合物的化學式必需遵循以下兩個原則：

(1)一般正價元素(或原子團)寫在左邊，負價元素(或原子團)寫在右邊，原子的數(shù)目(或原子個數(shù)的最簡比)用阿拉伯數(shù)字寫在元素符號右下角。

(2)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。

三、讀法

1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化〞字連接。如NaCl讀作氯化鈉;MgO讀作氧化鎂。

2、有些由兩種元素組成的化合物，原子個數(shù)在元素名稱之前讀出，如P2O5讀作五氧化二碳;Fe3O4讀作四氧化三鐵。

3、含原子團的化合物，從右到左讀出原子團或元素的名稱，或在原子團和元素名稱之間用“化〞字連接。如Na2CO3讀作碳酸鈉;Mg(OH)2讀作氫氧化鎂。

四、意義

宏觀方面：①表示一種物質;②表示該物質由哪些元素組成。

微觀方面：①表示該物質的一個分子;②表示構成該物質的分子組成。

例如：H2O具有以下意義：表示水這種物質;表示水由氫元素和氧元素組成;表示一個水分子;表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。

五、計算

1、依據(jù)化學式計算物質的相對分子質量。

例如：CO2的相對分子質量=12+16×2=44

2、依據(jù)化學式計算組成物質的各元素的質量比。

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化學學科是一門以試驗為基礎的科學，其對于試驗的考查主要包括基本操作、儀器使用等。這一般出如今選擇題或第一個試驗題中，相對比較簡單。此外，試驗題還要求考生會取用藥品給物質加熱，連接和使用儀器，檢查裝置的氣密性，然后過濾和蒸發(fā)，并且配制肯定溶質質量分數(shù)的溶液。對于這些基本操作，考生要留意常常出現(xiàn)的錯誤有哪些，考題中往往有一些或對或錯的選項，讓考生從中選出正確的操作方法和步驟。試驗原理以及一些氣體的置備，主要包括氧氣和二氧化碳的置備?？忌趶土曋幸盐掌渥罨镜膬热荩缢幤?、原理以及涉及的一些方程式。中考化學考前要弄清重點試驗原理。

提示考生要留意考試說明中重點的幾個試驗，如測定空氣中氧氣的體積分數(shù)、水的組成、一氧化碳還原氧化體、稀釋濃硫酸以及像濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉等一些化學物質的.保存方法。在這些常見物質的性質試驗中，考生要弄清晰它的原理及裝置。比方測定空氣中氧氣的體積分數(shù)時，考生可以從它的原理、藥品的選擇、裝置、試驗現(xiàn)象、試驗結論以及對裝置的評價等方面進行復習。一般狀況下，試驗的第二大題主要考查試驗的一些原理，這些原理就重點包含在以上的那幾個試驗中，考生要特殊重視。

這部分學問簡單錯的一點是有關試驗室中的一氧化碳?？忌玫乃幤肥鞘沂拖←}酸，假如題目中沒讓寫化學式，就不要書寫。因為石灰石和大理石是混合物，而寫了化學式則表示純凈物。另外，考生在做題時要先易后難。一般試卷前22道選擇題較簡單，后面的3道要難一些;填空和試驗也都是越靠前越簡單，到后邊便有肯定難度。

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1、化學是一門討論物質的組成、結構、性質以及改變規(guī)律的以試驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以試驗為基礎的自然科學。

2、化學改變和物理改變的根本區(qū)分是：有沒有新物質的生成?；瘜W改變中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。

4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—

6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大奉獻。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：試驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面漸漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的緣由可能是：①紅磷缺乏，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

(水)

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球外表積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不勻稱。

2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，愛護和改善水質，需實行的措施：①加強對水質的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢〞要經過處理后再排放，③農業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。

4、電解水試驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學改變中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數(shù)比)為1∶2，質量比為8∶1，在試驗中常加稀H2SO4和NaOH來增添水的導電性。通的是直流電。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(自然?氣的主要成分是CH4)

2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有劇烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的緣由是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的緣由是：分子的構成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的緣由是：含碳量不同。

3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法

4、①試驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

KClO3—KMnO4—

工業(yè)上制制O2的方法是：分別液態(tài)空氣(物理改變)

原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

②試驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

(不能用濃硫酸和硝酸，緣由：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)Zn+H2SO4—

Zn+HCl—

工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、自然?氣(主要成分CH4)

③試驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的外表阻擋了反應的進行)。CaCO3+HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①(黑色)C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②(黃色)S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③(紅色或白色)P和O2反應的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)

④(銀白色)Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)

⑤(銀白色)Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，留意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。

⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。

⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出光明的藍色火焰。

酒精燃燒C2H5OH+O2—

甲醇燃燒CH3OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性

①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前肯定要檢驗純度

CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%

C+O2—(氧氣充分)C+O2—(氧氣缺乏)

②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)

C+CuO—黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2①與水反應：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)

②與堿反應：CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的方程式)

③與灼熱的碳反應：CO2+C—(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑)

①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—

③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物

H2、O2、CO2：用燃著的木條

[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的`甲醇CH3OH，

醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

無水醋酸又稱冰醋酸。

當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然?氣;煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：自然?氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)。

(鐵)

1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。

2、鐵生繡事實上是鐵、氧氣和水等物質互相作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品外表的干凈和枯燥，②在鐵制品的外表涂上一層愛護膜。具體操作是：①在其外表刷油漆，②在其外表涂油，③金屬制品外表鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的外表生成致密的氧化膜。

4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr(鉻)有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金(混合物)：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。鐵的合金有：生鐵和鋼(混合物)

生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。

6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。(不能：置換)

煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。

7、白口鐵的用處：用于煉鋼、灰口鐵的用處制造化工機械和鑄件。

低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。

8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大;不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好;硅鋼中合金元素為硅，導磁性好;鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。

9、導電性：銀>銅>鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻擋進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應。鈦耐腐蝕性好。

化學中考復習資料7

一、基本考點

考點1.質量守恒定律

(1)質量守恒定律：參與化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。①質量守恒定律適用的范圍是化學改變而不是物理改變;②質量守恒定律揭示的是質量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不肯定守恒;③質量守恒定律中“參與反應的〞不是各物質質量的簡潔相加，而是指真正參加了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參加反應;④質量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質的總質量等于反應后各物質的總質量。

(2)質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有轉變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變。所以化學反應前后各物質的質量總和必定相等。①化學改變中的“肯定不變〞：原子種類、原子數(shù)目、原子質量、元素種類、反應前后各物質的總質量肯定不變;②化學改變中的“肯定轉變〞;分子種類、物質種類肯定轉變;③化學改變中的“可能轉變〞：分子數(shù)目可能轉變。

考點2.化學方程式

(1)定義：用化學式來表示化學反應的式子。(2)書寫原則：①必需以客觀事實為根據(jù);②必需遵守質量守恒定律。(3)書寫方法：①正確書寫反應物和生成物的化學式;②配平化學方程式，然后將連線改為等號;③注明化學反應的條件及生成物的狀態(tài)等。(4)配平化學方程式的方法：觀看法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。(5)化學方程式的讀法：從左到右，先讀反應物，后讀生成物，反應物中“+〞號讀成“跟〞、“與〞或“和〞。生成物中“+〞讀“和〞?！?=〞讀成“生成〞。條件讀“在……條件下反應〞。(6)化學方程式表示的意義：①表示反應物、生成物以及反應條件初中語文;②表示反應物、生成物各物質之間的質量比;③表示反應物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關系。

二、能力與綜合考點

考點3.質量守恒定律的應用(實際應用考點)

(1)依據(jù)質量守恒定律，參與化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。利用這肯定律可以解釋反應前后物質的質量改變及用質量差確定某反應物或生成物的質量。

(2)依據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，由此可以推斷反應物或生成物的組成元素。

考點4.質量守恒定律與化學方程式的.綜合應用(學科內綜合考點)

(1)依據(jù)質量守恒定律：化學反應前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應物或生物的化學式。

(2)已知某反應物或生成物質量，依據(jù)化學方程式中各物質的質量比，可求出生成物或反應物的質量。

初中化學方程式：氧化反應

氧化反應：

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO白色信號彈

現(xiàn)象：〔1〕發(fā)出耀眼的白光〔2〕放出熱量〔3〕生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

現(xiàn)象：〔1〕劇烈燃燒，火星四射〔2〕放出熱量〔3〕生成一種黑色固體

留意：瓶底要放少量水或細沙初中語文，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO現(xiàn)象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O高能燃料

現(xiàn)象：〔1〕產生淡藍色火焰〔2〕放出熱量〔3〕燒杯內壁出現(xiàn)水霧。

6、紅〔白〕磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5證明空氣中氧氣含量

現(xiàn)象：〔1〕發(fā)出白光〔2〕放出熱量〔3〕生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2現(xiàn)象：

A、在純的氧氣中

發(fā)出光明的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

〔1〕發(fā)出淡藍色火焰〔2〕放出熱量〔3〕生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

現(xiàn)象：〔1〕發(fā)出白光〔2〕放出熱量〔3〕澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

10、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO〔是吸熱的反應〕

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2

現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

12、二氧化碳和水反應〔二氧化碳通入紫色石蕊試液〕：

CO2+H2O===H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

留意：酸性氧化物＋水→酸

如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2OH2SO4

13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2〔此反應放出大量的熱〕

留意：堿性氧化物＋水→堿

氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

氧化鉀溶于水：K2O+H2O===2KOH

氧化鋇溶于水：BaO+H2O===Ba〔OH〕2

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl〔無氧也能夠燃燒〕

15、2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫測定空氣中氧氣的試驗

16、2Cu+O22CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w用來檢驗是否含氧氣

17、無水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O

初三化學試題及答案之完全反應類

【—初三及答案之完全反應類】對于化學中完全反應類型的試題學問，同學們仔細看看下面的題目學問。

完全反應

Na2CO3·nH2O62g恰好與某硫酸溶液98g完全反應，測得反應后溶液質量為138g。

求：〔1〕反應后生成CO2的質量〔2’〕

〔2〕所用硫酸溶液的質量百分比濃度〔2’〕

〔3〕Na2CO3·nH2O中結晶水的質量分數(shù)，并求出n的數(shù)值初三?！?’〕

答案：

〔1〕22g〔2〕50%〔3〕14.5%n=1

信任上面對完全反應類型的題目學習，同學們對此學問已經能很好的把握了吧，期望同學們會學習的很好。

中考化學水的學問點總結：水的凈化

【&mdash初中語文;中考化學水的總結：水的凈化】同學們對化學的學習中，關于水的凈化學問還熟識吧，下面我們來學習。

水的凈化

〔1〕水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾〔均為物理方法〕，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

〔2〕硬水與軟水

A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不潔凈衣服；鍋爐簡單結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

期望上面對水的凈化學問的講解內容，同學們都能很好的把握，信任上面的內容學習肯定能給給同學們的學習很好的幫助。

化學中考復習資料8

中考化學資料1：

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

中考化學資料2:物質的除雜

1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅，

2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸。

中考化學資料3：

1、將來最理想的燃料是H2。

2、最簡潔的有機物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質量最小的物質是H2。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。

6、化學改變中最小的粒子是原子。

7、PH=0時，酸性，堿性最弱。

PH=14時，堿性，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效的`氮肥是尿素。

9、自然?存在最硬的物質是金剛石。

10、最早利用自然?氣的國家是中國。

11、地殼中含量最多的元素是氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，自然?氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

化學中考復習資料9

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。

(氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。)

4、元素種類不同：是因為質子數(shù)不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數(shù)不同

有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等;

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

3、有毒的`氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

試驗室制法

1、試驗室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3=======2KCl+3O2↑

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、試驗室制氫氣

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、試驗室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

工業(yè)制法

1、O2:分別液態(tài)空氣

2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

3、H2：自然?氣和水煤氣

4、生石灰：高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

6、燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

常見化學反應歸類

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

分解反應

15、試驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應(試驗室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的試驗室制法)：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

化學中考復習資料10

一.物質與氧氣的反應：

(1)單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二.幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三.幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的互相關系

(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

26.鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

(2)金屬單質+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

(5)酸+堿--------鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五.其它反應：

72.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O

77.無水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

鋅和鹽酸的.反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(四)復分解反應

31、大理石和稀鹽酸(試驗室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

34、碳酸鉀(草木灰)和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

35、鹽酸和氫氧化鈉(中和反應)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaCl

40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(五)其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2

53、一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O

56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O

Ⅱ、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu—→金屬活動性由強漸漸減弱小結：

1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫

2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來

二、溶液的酸堿度——pH石蕊試液紅紫藍—酚酞試液無無紅中性→

六、金屬(1)金屬與氧氣反應：

40.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

42.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

(2)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(3)金屬單質+鹽(溶液)-------新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(3)金屬鐵的治煉原理：55.3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(1)酸+金屬--------鹽+氫氣(見上)(2)酸+金屬氧化物--------鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(3)酸+堿--------鹽+水(中和反應)

60.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

63.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(4)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

64.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

65.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、堿的化學性質(1)堿+非金屬氧化物--------鹽+水

68.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

(2)堿+酸--------鹽+水(中和反應，方程式見上)

(3)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3、鹽的化學性質

(1)鹽(溶液)+金屬單質-------另一種金屬+另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(2)鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

75.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

化學中考復習資料11

1.區(qū)分物理改變和化學改變：活性炭凈化水、干冰人工降雨、分別液態(tài)空氣制取氧氣都是物理改變。熟石灰改進酸性土壤，利用酸堿中和反應，是化學改變。

2.物質分類：純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，是鹽。鋼和生鐵都是鐵的合金，是混合物，不是單質。復合肥必需含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上養(yǎng)分元素，硫酸銨只有氮元素，是氮肥，不是復合肥。硝酸鉀含氮、鉀，磷酸氫二銨含磷、氮，是復合肥。

3.試驗操作：濃硫酸沿著器壁漸漸倒入水中，并不斷攪拌。驗滿氧氣時帶火星木條必需放在集氣瓶口。稱量氫氧化鈉，必需放在玻璃器皿里，不能放在紙上。pH試紙不能伸到待測液中。

4.化學用語：稀有氣體的化學式就是元素符號。氬氣Ar鈣離子Ca2+兩個氫原子2H硝酸鈉NaNO3NaNO2是亞硝酸鈉，H2是氫氣或氫分子

5.數(shù)據(jù)說法：依據(jù)原子序數(shù)，確定質子數(shù)，再依據(jù)電子得失狀況，確定電子數(shù)。溶液稀釋，溶質不變。PH小于5.6的雨水才是酸雨。濃硫酸敞口放置，吸水，溶液質量變大，濃度變小。

6.水的說法：生活中常用煮沸來降低水的硬度(試驗室可用蒸餾來降低水的硬度)。硬水和軟水可用肥皂水來區(qū)分。電解水時正極產生氧氣，負極產生氫氣，兩者體積比1:2，質量比8:1。酸堿中和的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水。

7.試驗現(xiàn)象：黃銅是合金，比純銅硬度大，互相刻畫，應當純銅上有劃痕。銅絲在空氣中灼燒時外表有黑色物質生成(不能說出氧化銅的名稱)。木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中只是燒紅。打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)大量白霧。

8.物質的說法：物質是由元素組成的，可以說幾種元素。一個分子是由若干個原子構成的。氧化物只有兩種元素，其中一種是氧元素。元素的質量比=原子個數(shù)比×相對原子質量。

9.金屬活動性：自然界中，只有金銀等少數(shù)金屬以單質形式存在，銅鐵等絕大多數(shù)金屬都是以化合物形式存在。驗證銀鐵銅的活動性，要先排一下活動性是鐵>銅>銀，再看具體方法。(兩金夾一鹽，如鐵、硫酸銅溶液、銀;兩鹽夾一金，如硝酸亞鐵、銅、硝酸銀。)

10.微觀示意圖分析：反應前后元素種類不變、原子數(shù)目沒有增減、總質量守恒這些確定正確。物質的分子個數(shù)比是否正確，要把示意圖翻譯成化學方程式，并且配平。

11.試驗方案：用水可以鑒別硝酸銨和氫氧化鈉(硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱)。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。過氧化氫溶液放入二氧化錳可以產生大量氧氣。除雜時，選用的試劑方法要正確，要能與雜質反應，不能產生新的雜質(要適量，不能過量)。

12.溶解度曲線：氫氧化鈣微溶于水。

13.學問梳理歸納：金屬都是由原子構成的。人體缺少維生素A簡單患夜盲癥，缺少維生素C簡單患壞血病。進入溶洞，可以用火把、手電筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤爐上防止煤氣中毒是錯誤的。

14.圖像分析：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，并放出熱量。飽和的'石灰水加入氧化鈣后，水削減，溶質也削減，溶液也削減，溫度恢復后，溶度不變。(溶質不能恢復，因為水消耗了)。