化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料1

主要內(nèi)容:

1、依據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能依據(jù)不憐憫況進(jìn)行敏捷遷移運(yùn)用；

2、化學(xué)式的計(jì)算設(shè)置在“新情境〞中，計(jì)算一些和生活、生產(chǎn)實(shí)際有親密聯(lián)系的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或各元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

考題形式：

以選擇題、填空題、計(jì)算題三種題型為主。

典型考題：

例1：據(jù)Internet〔國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)〕報(bào)道：由中國(guó)等六國(guó)共同破譯人類(lèi)基因圖的工作最終在近年完成?；驁D的破譯將幫助醫(yī)生治療包括癌癥在內(nèi)的許多疾病，C9H13O7N7P是組成基因物質(zhì)的`一部分。其中含種元素，各元素的原子個(gè)數(shù)比為：C:H:O:N＝。

例2：以下物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是〔〕

A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2(SO4)3

點(diǎn)撥：以FeO為標(biāo)準(zhǔn)，將Fe的原子個(gè)數(shù)定為1，把各式變形即可。

例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三種物質(zhì)組成的混合物中，測(cè)得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22％，則其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕

A．無(wú)法確定B．23%C．46%D．32.6%

例4：〔1〕在食鹽中加入適量的碘酸鉀〔KIO3〕，可以有效地預(yù)防碘缺乏病。依據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式計(jì)算：①KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為；

②我國(guó)規(guī)定，食鹽加碘的含量為每千克含碘0.035g，相當(dāng)于每千克食鹽含碘酸鉀g。

〔2〕依據(jù)尿素的［CO〔NH2〕2］化學(xué)式計(jì)算：①尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為；

②有一不純的尿素樣品，測(cè)知含氮元素44.8％，若已知雜質(zhì)不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

例5：X、Y元素能形成兩種化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化學(xué)式為XY4,則C2的化學(xué)式是〔〕

A．X2Y4B．X2Y6C．X3Y2D．X2Y3

例6：X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7：2，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為21：8，則這種化合物的化學(xué)式為〔〕

A．XY2B．X2Y3C．X3Y4D．X2Y

例7：由某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質(zhì)量比為。

例8：在高溫下用碳充分還原8.0g氧化鐵得5.6g鐵，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16

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一、常見(jiàn)物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

金剛石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氫氧化鈣ca(oh)2

生石灰氧化鈣cao醋酸(熔點(diǎn)16.6℃,固態(tài)稱(chēng)為冰醋酸)乙酸ch3cooh

干冰固態(tài)co2co2銅綠、孔雀石堿式碳酸銅cu2(oh)2co3

膽礬、藍(lán)礬硫酸銅晶體cuso45h2o亞硫酸h2so3氫氯酸、鹽酸hcl

水銀汞hg純堿、蘇打、碳酸鈉na2co3小蘇打碳酸氫鈉nahco3

苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉naoh硝鹽(工業(yè)名稱(chēng))亞硝酸鈉nano2

氨水一水合氨nh3h2o

二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

1、白色固體:mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無(wú)水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4,kmno4為紫黑色

3、紅色固體:cu、fe2o3、hgo、紅磷

4、淡黃色:硫。

5、綠色:cu2(oh)2co3為綠色

6、溶液的顏色:凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

7、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:caco3、baco3(溶于酸)agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②堿:藍(lán)色沉淀:cu(oh)2;紅褐色沉淀:fe(oh)3,白色沉淀:其余堿。

8、(1)具有刺激性氣體的氣體:nh3、so2、hcl(皆為無(wú)色)

(2)無(wú)色無(wú)味的氣體:o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)

留意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體。

9、有毒的,氣體:co液體:ch3oh固體:nano2,cuso4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的.粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)。

三、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水,其他都溶于水;

含so42-的化合物只有baso4,pbso4不溶于水,agso4微溶于水,其他都溶于水。

含co32-的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水,其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀,cu(oh)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)

留意:沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:mg(oh)2caco3baco3.等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)。有一句口訣可幫助同學(xué)們記憶這些東西:鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶;多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

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一、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

1.金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。

2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)。

3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)〞“后近〞。

留意：*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵

二、金屬+酸→鹽+H2↑中：

1.4等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。

2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

三、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳

水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;

純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。

四、物質(zhì)的檢驗(yàn)

1.酸(H+)檢驗(yàn)

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，假如藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，便可知道溶液的pH，假如pH小于7，則證明H+的存在。

2.堿(OH-)的檢驗(yàn)

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。

方法2：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，假如紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。

方法3：將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，便可知道溶液的pH，假如pH大于7，則證明OH-的存在。

3.CO32-或HCO3-的檢驗(yàn)

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，假如有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，假如石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO32-或HCO3-的存在。

4.銨鹽(NH4+)

用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：

1.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

2.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。

6.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。

7.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)

原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)

8.原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。

十、初中化學(xué)試驗(yàn)中的“先〞與“后〞

1.使用托盤(pán)天平?使用托盤(pán)天平常，首先要調(diào)整平衡。調(diào)整平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。

2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。

3.制取氣體?制取氣體時(shí)，必需先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

4.固體和液體的混合?固體液體互相混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。

5.試驗(yàn)可燃性氣體?在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。

6.氧化還原反應(yīng)?用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。試驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。試驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。

7.稀釋濃硫酸?稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)跐u漸注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

8.分別混合物?用重結(jié)晶的方法分別食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過(guò)濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過(guò)濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

9.中和滴定?在做中和滴定的試驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

10.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣?除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶。

11.檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣?在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的枯燥管，然后再通過(guò)盛有石灰水的洗氣瓶。

12.金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)?混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)〞“后近〞;金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)〞“后近〞。

十一、反應(yīng)中的一些規(guī)律：

1.跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的肯定是CO32-(也可能為HCO3-離子，但一般不予以考慮)◆凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體

2.跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(NH3)的，肯定為NH4+(即為銨鹽)。

●溶于水顯堿性的氣體只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)

3.可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

十二、試驗(yàn)中的規(guī)律：

1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

2.凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

3.凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

4.凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。

5.凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

6.凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

7.凡是制氣體試驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

8.凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體試驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

9.凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，肯定先要檢驗(yàn)它的純度。

10.凡是使用有毒氣體做試驗(yàn)時(shí)，最終肯定要處理尾氣。

11.凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，肯定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停〞。

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料4

一、概念

用元素符號(hào)和數(shù)字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學(xué)式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學(xué)式。

二、寫(xiě)法

化學(xué)式是通過(guò)試驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)的組成然后計(jì)算而得出的，混合物沒(méi)有化學(xué)式，只有純凈物才有化學(xué)式，且一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，純凈物分為單質(zhì)和化合物。

1、單質(zhì)的化學(xué)式的寫(xiě)法：

(1)稀有氣體和金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，它們的化學(xué)式直接用元素符號(hào)來(lái)表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學(xué)式分別為He、Ne、Ar;鐵、銅、汞的化學(xué)式分別為Fe、Cu、Hg。

(2)固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)特別冗雜，它們的化學(xué)式通常也用元素符號(hào)來(lái)表示，如碳、硫、磷的化學(xué)式分別為C、S、P。但碘單質(zhì)是個(gè)例外，其化學(xué)式為I2。

(3)氣態(tài)非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)多是由雙原子分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)式是在元素符號(hào)右下角標(biāo)注小數(shù)字“2〞，如氫氣、氧氣、氮?dú)獾幕瘜W(xué)式分別為H2、O2、N2。有一些特別的物質(zhì)，同學(xué)們要特殊留意，如臭氧的化學(xué)式為O3。

2、化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法：

由兩種以上元素組成的`化合物的化學(xué)式比較冗雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法。

依據(jù)元素的化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式必需遵循以下兩個(gè)原則：

(1)一般正價(jià)元素(或原子團(tuán))寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán))寫(xiě)在右邊，原子的數(shù)目(或原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫(xiě)在元素符號(hào)右下角。

(2)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

三、讀法

1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱(chēng)，中間用“化〞字連接。如NaCl讀作氯化鈉;MgO讀作氧化鎂。

2、有些由兩種元素組成的化合物，原子個(gè)數(shù)在元素名稱(chēng)之前讀出，如P2O5讀作五氧化二碳;Fe3O4讀作四氧化三鐵。

3、含原子團(tuán)的化合物，從右到左讀出原子團(tuán)或元素的名稱(chēng)，或在原子團(tuán)和元素名稱(chēng)之間用“化〞字連接。如Na2CO3讀作碳酸鈉;Mg(OH)2讀作氫氧化鎂。

四、意義

宏觀方面：①表示一種物質(zhì);②表示該物質(zhì)由哪些元素組成。

微觀方面：①表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;②表示構(gòu)成該物質(zhì)的分子組成。

例如：H2O具有以下意義：表示水這種物質(zhì);表示水由氫元素和氧元素組成;表示一個(gè)水分子;表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。

五、計(jì)算

1、依據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

例如：CO2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16×2=44

2、依據(jù)化學(xué)式計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料5

化學(xué)學(xué)科是一門(mén)以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，其對(duì)于試驗(yàn)的考查主要包括基本操作、儀器使用等。這一般出如今選擇題或第一個(gè)試驗(yàn)題中，相對(duì)比較簡(jiǎn)單。此外，試驗(yàn)題還要求考生會(huì)取用藥品給物質(zhì)加熱，連接和使用儀器，檢查裝置的氣密性，然后過(guò)濾和蒸發(fā)，并且配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。對(duì)于這些基本操作，考生要留意常常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有哪些，考題中往往有一些或?qū)蝈e(cuò)的選項(xiàng)，讓考生從中選出正確的操作方法和步驟。試驗(yàn)原理以及一些氣體的置備，主要包括氧氣和二氧化碳的置備?？忌趶?fù)習(xí)中要把握其最基本的內(nèi)容，如藥品、原理以及涉及的一些方程式。中考化學(xué)考前要弄清重點(diǎn)試驗(yàn)原理。

提示考生要留意考試說(shuō)明中重點(diǎn)的幾個(gè)試驗(yàn)，如測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、水的組成、一氧化碳還原氧化體、稀釋濃硫酸以及像濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉等一些化學(xué)物質(zhì)的.保存方法。在這些常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)試驗(yàn)中，考生要弄清晰它的原理及裝置。比方測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，考生可以從它的原理、藥品的選擇、裝置、試驗(yàn)現(xiàn)象、試驗(yàn)結(jié)論以及對(duì)裝置的評(píng)價(jià)等方面進(jìn)行復(fù)習(xí)。一般狀況下，試驗(yàn)的第二大題主要考查試驗(yàn)的一些原理，這些原理就重點(diǎn)包含在以上的那幾個(gè)試驗(yàn)中，考生要特殊重視。

這部分學(xué)問(wèn)簡(jiǎn)單錯(cuò)的一點(diǎn)是有關(guān)試驗(yàn)室中的一氧化碳?？忌玫乃幤肥鞘沂拖←}酸，假如題目中沒(méi)讓寫(xiě)化學(xué)式，就不要書(shū)寫(xiě)。因?yàn)槭沂痛罄硎腔旌衔?，而?xiě)了化學(xué)式則表示純凈物。另外，考生在做題時(shí)要先易后難。一般試卷前22道選擇題較簡(jiǎn)單，后面的3道要難一些;填空和試驗(yàn)也都是越靠前越簡(jiǎn)單，到后邊便有肯定難度。

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料6

1、化學(xué)是一門(mén)討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及改變規(guī)律的以試驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。

2、化學(xué)改變和物理改變的根本區(qū)分是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)改變中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—

6、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過(guò)巨大奉獻(xiàn)。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：試驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面漸漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測(cè)得水面上升小于1/5體積的緣由可能是：①紅磷缺乏，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

(水)

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球外表積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不勻稱(chēng)。

2、水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，愛(ài)護(hù)和改善水質(zhì)，需實(shí)行的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢〞要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水試驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)改變中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個(gè)數(shù)比)為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在試驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增添水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)

一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(自然?氣的主要成分是CH4)

2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有劇烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的緣由是：含碳量不同。

3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法

4、①試驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

KClO3—KMnO4—

工業(yè)上制制O2的方法是：分別液態(tài)空氣(物理改變)

原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。

②試驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

(不能用濃硫酸和硝酸，緣由：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了;也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了;也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng))Zn+H2SO4—

Zn+HCl—

工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、自然?氣(主要成分CH4)

③試驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的外表阻擋了反應(yīng)的進(jìn)行)。CaCO3+HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)

④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)

⑤(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，留意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出光明的藍(lán)色火焰。

酒精燃燒C2H5OH+O2—

甲醇燃燒CH3OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

①可燃性H2+O2—可燃性氣體點(diǎn)燃前肯定要檢驗(yàn)純度

CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%

C+O2—(氧氣充分)C+O2—(氧氣缺乏)

②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)

C+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2①與水反應(yīng)：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)

②與堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2—(檢驗(yàn)CO2的方程式)

③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑)

①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—

③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

H2、O2、CO2：用燃著的木條

[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的`甲醇CH3OH，

醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

無(wú)水醋酸又稱(chēng)冰醋酸。

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然?氣;煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：自然?氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來(lái)源廣，放熱多，無(wú)污染)。

(鐵)

1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。

2、鐵生繡事實(shí)上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)互相作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品外表的干凈和枯燥，②在鐵制品的外表涂上一層愛(ài)護(hù)膜。具體操作是：①在其外表刷油漆，②在其外表涂油，③金屬制品外表鍍上其它金屬，④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的外表生成致密的氧化膜。

4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr(鉻)有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金(混合物)：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼(混合物)

生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場(chǎng)合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。

6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。(不能：置換)

煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。

7、白口鐵的用處：用于煉鋼、灰口鐵的用處制造化工機(jī)械和鑄件。

低碳鋼和中碳鋼用來(lái)制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來(lái)制刀具、量具和模具。

8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大;不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好;硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好;鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。

9、導(dǎo)電性：銀>銅>鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻擋進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料7

一、基本考點(diǎn)

考點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律

(1)質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)改變而不是物理改變;②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不肯定守恒;③質(zhì)量守恒定律中“參與反應(yīng)的〞不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)潔相加，而是指真正參加了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒(méi)有參加反應(yīng);④質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

(2)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有轉(zhuǎn)變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。①化學(xué)改變中的“肯定不變〞：原子種類(lèi)、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類(lèi)、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量肯定不變;②化學(xué)改變中的“肯定轉(zhuǎn)變〞;分子種類(lèi)、物質(zhì)種類(lèi)肯定轉(zhuǎn)變;③化學(xué)改變中的“可能轉(zhuǎn)變〞：分子數(shù)目可能轉(zhuǎn)變。

考點(diǎn)2.化學(xué)方程式

(1)定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(2)書(shū)寫(xiě)原則：①必需以客觀事實(shí)為根據(jù);②必需遵守質(zhì)量守恒定律。(3)書(shū)寫(xiě)方法：①正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;②配平化學(xué)方程式，然后將連線改為等號(hào);③注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。(4)配平化學(xué)方程式的方法：觀看法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。(5)化學(xué)方程式的讀法：從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物，反應(yīng)物中“+〞號(hào)讀成“跟〞、“與〞或“和〞。生成物中“+〞讀“和〞?！?=〞讀成“生成〞。條件讀“在……條件下反應(yīng)〞。(6)化學(xué)方程式表示的意義：①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件初中語(yǔ)文;②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;③表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系。

二、能力與綜合考點(diǎn)

考點(diǎn)3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn))

(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這肯定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量改變及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。

考點(diǎn)4.質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的.綜合應(yīng)用(學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn))

(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。

(2)已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。

初中化學(xué)方程式：氧化反應(yīng)

氧化反應(yīng)：

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO白色信號(hào)彈

現(xiàn)象：〔1〕發(fā)出耀眼的白光〔2〕放出熱量〔3〕生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

現(xiàn)象：〔1〕劇烈燃燒，火星四射〔2〕放出熱量〔3〕生成一種黑色固體

留意：瓶底要放少量水或細(xì)沙初中語(yǔ)文，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO現(xiàn)象：銅絲變黑、用來(lái)檢驗(yàn)是否含氧氣。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O高能燃料

現(xiàn)象：〔1〕產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰〔2〕放出熱量〔3〕燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

6、紅〔白〕磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5證明空氣中氧氣含量

現(xiàn)象：〔1〕發(fā)出白光〔2〕放出熱量〔3〕生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2現(xiàn)象：

A、在純的氧氣中

發(fā)出光明的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

〔1〕發(fā)出淡藍(lán)色火焰〔2〕放出熱量〔3〕生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

現(xiàn)象：〔1〕發(fā)出白光〔2〕放出熱量〔3〕澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

10、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CO22CO〔是吸熱的反應(yīng)〕

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

12、二氧化碳和水反應(yīng)〔二氧化碳通入紫色石蕊試液〕：

CO2+H2O===H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

留意：酸性氧化物＋水→酸

如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2OH2SO4

13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2〔此反應(yīng)放出大量的熱〕

留意：堿性氧化物＋水→堿

氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

氧化鉀溶于水：K2O+H2O===2KOH

氧化鋇溶于水：BaO+H2O===Ba〔OH〕2

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl〔無(wú)氧也能夠燃燒〕

15、2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣的試驗(yàn)

16、2Cu+O22CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w用來(lái)檢驗(yàn)是否含氧氣

17、無(wú)水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O

初三化學(xué)試題及答案之完全反應(yīng)類(lèi)

【—初三及答案之完全反應(yīng)類(lèi)】對(duì)于化學(xué)中完全反應(yīng)類(lèi)型的試題學(xué)問(wèn)，同學(xué)們仔細(xì)看看下面的題目學(xué)問(wèn)。

完全反應(yīng)

Na2CO3·nH2O62g恰好與某硫酸溶液98g完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為138g。

求：〔1〕反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量〔2’〕

〔2〕所用硫酸溶液的質(zhì)量百分比濃度〔2’〕

〔3〕Na2CO3·nH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并求出n的數(shù)值初三?！?’〕

答案：

〔1〕22g〔2〕50%〔3〕14.5%n=1

信任上面對(duì)完全反應(yīng)類(lèi)型的題目學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)此學(xué)問(wèn)已經(jīng)能很好的把握了吧，期望同學(xué)們會(huì)學(xué)習(xí)的很好。

中考化學(xué)水的學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)：水的凈化

【&mdash初中語(yǔ)文;中考化學(xué)水的總結(jié)：水的凈化】同學(xué)們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)中，關(guān)于水的凈化學(xué)問(wèn)還熟識(shí)吧，下面我們來(lái)學(xué)習(xí)。

水的凈化

〔1〕水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾〔均為物理方法〕，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

〔2〕硬水與軟水

A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不潔凈衣服；鍋爐簡(jiǎn)單結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

期望上面對(duì)水的凈化學(xué)問(wèn)的講解內(nèi)容，同學(xué)們都能很好的把握，信任上面的內(nèi)容學(xué)習(xí)肯定能給給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助。

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料8

中考化學(xué)資料1：

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

中考化學(xué)資料2:物質(zhì)的除雜

1、CO2(CO)：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，

2、CO(CO2)：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液

3、H2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸。

中考化學(xué)資料3：

1、將來(lái)最理想的燃料是H2。

2、最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。

5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

6、化學(xué)改變中最小的粒子是原子。

7、PH=0時(shí)，酸性，堿性最弱。

PH=14時(shí)，堿性，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效的`氮肥是尿素。

9、自然?存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

10、最早利用自然?氣的國(guó)家是中國(guó)。

11、地殼中含量最多的元素是氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?/p>

14、空氣里含量最多的元素是氮。

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，自然?氣。

16、形成化合物種類(lèi)最多的元素：碳

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料9

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?/p>

2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?/p>

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。

(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同;水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。)

4、元素種類(lèi)不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等;

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

3、有毒的`氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

試驗(yàn)室制法

1、試驗(yàn)室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3=======2KCl+3O2↑

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、試驗(yàn)室制氫氣

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、試驗(yàn)室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

工業(yè)制法

1、O2:分別液態(tài)空氣

2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

3、H2：自然?氣和水煤氣

4、生石灰：高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

6、燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)歸類(lèi)

化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、無(wú)水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

分解反應(yīng)

15、試驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(試驗(yàn)室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的試驗(yàn)室制法)：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料10

一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

二.幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的互相關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

(5)酸+堿--------鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五.其它反應(yīng)：

72.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O

77.無(wú)水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

鋅和鹽酸的.反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(四)復(fù)分解反應(yīng)

31、大理石和稀鹽酸(試驗(yàn)室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

34、碳酸鉀(草木灰)和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

35、鹽酸和氫氧化鈉(中和反應(yīng))：HCl+NaOH=NaCl+H2O

36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaCl

40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(五)其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2

53、一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O

56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+4H2O

Ⅱ、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu—→金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸漸減弱小結(jié)：

1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫

2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)

二、溶液的酸堿度——pH石蕊試液紅紫藍(lán)—酚酞試液無(wú)無(wú)紅中性→

六、金屬(1)金屬與氧氣反應(yīng)：

40.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

42.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

(2)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(3)金屬鐵的治煉原理：55.3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸+金屬--------鹽+氫氣(見(jiàn)上)(2)酸+金屬氧化物--------鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(3)酸+堿--------鹽+水(中和反應(yīng))

60.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(4)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、堿的化學(xué)性質(zhì)(1)堿+非金屬氧化物--------鹽+水

68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

(2)堿+酸--------鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上)

(3)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(2)鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

75.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料11

1.區(qū)分物理改變和化學(xué)改變：活性炭?jī)艋?、干冰人工降雨、分別液態(tài)空氣制取氧氣都是物理改變。熟石灰改進(jìn)酸性土壤，利用酸堿中和反應(yīng)，是化學(xué)改變。

2.物質(zhì)分類(lèi)：純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，是鹽。鋼和生鐵都是鐵的合金，是混合物，不是單質(zhì)。復(fù)合肥必需含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上養(yǎng)分元素，硫酸銨只有氮元素，是氮肥，不是復(fù)合肥。硝酸鉀含氮、鉀，磷酸氫二銨含磷、氮，是復(fù)合肥。

3.試驗(yàn)操作：濃硫酸沿著器壁漸漸倒入水中，并不斷攪拌。驗(yàn)滿氧氣時(shí)帶火星木條必需放在集氣瓶口。稱(chēng)量氫氧化鈉，必需放在玻璃器皿里，不能放在紙上。pH試紙不能伸到待測(cè)液中。

4.化學(xué)用語(yǔ)：稀有氣體的化學(xué)式就是元素符號(hào)。氬氣Ar鈣離子Ca2+兩個(gè)氫原子2H硝酸鈉NaNO3NaNO2是亞硝酸鈉，H2是氫氣或氫分子

5.數(shù)據(jù)說(shuō)法：依據(jù)原子序數(shù)，確定質(zhì)子數(shù)，再依據(jù)電子得失狀況，確定電子數(shù)。溶液稀釋?zhuān)苜|(zhì)不變。PH小于5.6的雨水才是酸雨。濃硫酸敞口放置，吸水，溶液質(zhì)量變大，濃度變小。

6.水的說(shuō)法：生活中常用煮沸來(lái)降低水的硬度(試驗(yàn)室可用蒸餾來(lái)降低水的硬度)。硬水和軟水可用肥皂水來(lái)區(qū)分。電解水時(shí)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，兩者體積比1:2，質(zhì)量比8:1。酸堿中和的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水。

7.試驗(yàn)現(xiàn)象：黃銅是合金，比純銅硬度大，互相刻畫(huà)，應(yīng)當(dāng)純銅上有劃痕。銅絲在空氣中灼燒時(shí)外表有黑色物質(zhì)生成(不能說(shuō)出氧化銅的名稱(chēng))。木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中只是燒紅。打開(kāi)濃鹽酸的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)大量白霧。

8.物質(zhì)的說(shuō)法：物質(zhì)是由元素組成的，可以說(shuō)幾種元素。一個(gè)分子是由若干個(gè)原子構(gòu)成的。氧化物只有兩種元素，其中一種是氧元素。元素的質(zhì)量比=原子個(gè)數(shù)比×相對(duì)原子質(zhì)量。

9.金屬活動(dòng)性：自然界中，只有金銀等少數(shù)金屬以單質(zhì)形式存在，銅鐵等絕大多數(shù)金屬都是以化合物形式存在。驗(yàn)證銀鐵銅的活動(dòng)性，要先排一下活動(dòng)性是鐵>銅>銀，再看具體方法。(兩金夾一鹽，如鐵、硫酸銅溶液、銀;兩鹽夾一金，如硝酸亞鐵、銅、硝酸銀。)

10.微觀示意圖分析：反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變、原子數(shù)目沒(méi)有增減、總質(zhì)量守恒這些確定正確。物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是否正確，要把示意圖翻譯成化學(xué)方程式，并且配平。

11.試驗(yàn)方案：用水可以鑒別硝酸銨和氫氧化鈉(硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱)。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。過(guò)氧化氫溶液放入二氧化錳可以產(chǎn)生大量氧氣。除雜時(shí)，選用的試劑方法要正確，要能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)(要適量，不能過(guò)量)。

12.溶解度曲線：氫氧化鈣微溶于水。

13.學(xué)問(wèn)梳理歸納：金屬都是由原子構(gòu)成的。人體缺少維生素A簡(jiǎn)單患夜盲癥，缺少維生素C簡(jiǎn)單患?jí)难　＿M(jìn)入溶洞，可以用火把、手電筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤爐上防止煤氣中毒是錯(cuò)誤的。

14.圖像分析：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱量。飽和的'石灰水加入氧化鈣后，水削減，溶質(zhì)也削減，溶液也削減，溫度恢復(fù)后，溶度不變。(溶質(zhì)不能恢復(fù)，因?yàn)樗牧?。