四川省峨眉第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
四川省峨眉第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析_第2頁(yè)
四川省峨眉第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析_第3頁(yè)
四川省峨眉第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析_第4頁(yè)
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2023年高考化學(xué)模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、含有非極性鍵的非極性分子是A.C2H2 B.CH4 C.H2O D.NaOH2、化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于酚酞的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.酚酞的分子式為C20H14O4B.酚酞具有弱酸性,且屬于芳香族化合物C.1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng),呈現(xiàn)紅色3、能用離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是()A.NaHSO4和Na2CO3 B.H2SO4和BaCO3C.CH3COOH和Na2CO3 D.HCl和NaHCO34、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()A.NH3NO2HNO3 B.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)C.FeFe2O3Fe D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag5、人類(lèi)的生產(chǎn)、生活與化學(xué)息息相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是

A.將鋁制品置于電解液中作為陽(yáng)極,用電化學(xué)氧化的方法,可以在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化膜。B.防治酸雨的措施可以對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫,目前主要用石灰法。C.壓敏膠黏劑(即時(shí)貼)只需輕輕一壓就能黏結(jié)牢固,其黏附力為分子間作用力。D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì):糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水,其中產(chǎn)能最高的是糖類(lèi)。6、化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說(shuō)法正確的是A.W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B.W、M、N的一氯代物數(shù)目相等C.W、M、N分子中的碳原子均共面 D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色7、港珠澳大橋使用了大量的含釩高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯(cuò)誤的是A.抗震性好 B.耐腐蝕強(qiáng) C.含碳量高 D.都導(dǎo)電導(dǎo)熱8、已知:pKa=-lgKa,25℃時(shí),H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法正確的是A.b點(diǎn)所得溶液中:c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)B.a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中:2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C.e點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)D.c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)9、根據(jù)下圖,有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的敘述正確的是A.鋼閘門(mén)含鐵量高,無(wú)需外接電源保護(hù)B.該裝置的原理是“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”C.將鋼閘門(mén)與直流電源的負(fù)極相連可防止其被腐蝕D.輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極10、向飽和食鹽水中通入氯化氫,直至有白色固體析出,析出過(guò)程中敘述錯(cuò)誤的是A.白色固體是NaCl B.溶液中存在兩種電離平衡C.溶液pH值減小 D.NaCl的溶解速率小于結(jié)晶速率11、將鐵的化合物溶于鹽酸,滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化,再加入適量氯水,溶液立即呈紅色的是A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO12、常溫下,將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合,放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.0.1molHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NAB.當(dāng)1molKMnO4被還原時(shí),強(qiáng)酸提供的H+數(shù)目為NAC.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NAD.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為NA13、錫為ⅣA族元素,四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4,熔點(diǎn)114.5℃,沸點(diǎn)364.5℃,易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B.SnI4可溶于CCl4中C.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2D.裝置Ⅰ中b為泠凝水出水口14、下列各組性質(zhì)比較中,正確的是()①沸點(diǎn):②離子還原性:③酸性:④金屬性:⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:⑥半徑:A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③?④ D.①③?④⑤⑥15、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-B向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2,然后滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀氧化性:Cu2+>H2SO4D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A.A B.B C.C D.D16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.1L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的總數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NAC.向含1molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA17、某有機(jī)化工品R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)R的說(shuō)法正確的是A.R的分子式為C10H10O2B.苯環(huán)上一氯代物有2種C.R分子中所有原子可共平面D.R能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)18、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥,制備反應(yīng)原理為:2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O,某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬制備碳酸鑭。下列說(shuō)法不正確的是A.制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→A→B→D→E→CB.Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑C.X中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液,其作用為吸收揮發(fā)的HCl,同時(shí)生成CO2D.Z中應(yīng)先通入CO2,后通入過(guò)量的NH319、近年來(lái),金屬—空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進(jìn)步,這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場(chǎng)合多等多方面優(yōu)點(diǎn)。鋁—空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬—空氣電池的說(shuō)法不正確的是()A.鋁—空氣電池(如上圖)中,鋁作負(fù)極,電子通過(guò)外電路到正極B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng),可使用活性炭作正極材料C.堿性溶液中,負(fù)極反應(yīng)為Al(s)+3OH-(aq)=Al(OH)3(s)+3e-,每消耗2.7gAl(s),需耗氧6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.金屬—空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng),另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕20、屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),青蒿素可以青蒿酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)為原料合成,下列關(guān)于青蒿酸的說(shuō)法中正確的是A.分子式為C15H24O2B.屬子芳香族化合物C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.分子中所有原子可能共平面21、下列裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.證明酸性:醋酸>碳酸>苯酚B.制備乙酸丁酯C.苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作D.用NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體22、已知:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。將總體積共為40mL的NO和O2兩種氣體分別同時(shí)通入同一足量的NaOH溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中只含有NaNO2和NaOH,剩余氣體5mL,則原混合氣體中NO的體積為()A.20mL B.25mL C.12mL D.33mL二、非選擇題(共84分)23、(14分)鹽酸阿比朵爾,適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染,2020年入選新冠肺炎試用藥物,其合成路線:回答下列問(wèn)題:(1)有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱(chēng)是______________和______________。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。(3)反應(yīng)④所需的試劑是______________。(4)反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類(lèi)型分別是______________、______________。(5)I是B的同分異構(gòu)體,具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體,寫(xiě)出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。(不考慮立體異構(gòu),只需寫(xiě)出3個(gè))(6)已知:兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β—羥基酯的反應(yīng)稱(chēng)為酯縮合反應(yīng),也稱(chēng)為Claisen(克萊森)縮合反應(yīng),如:,設(shè)計(jì)由乙醇和制備的合成線路______________。(無(wú)機(jī)試劑任選)24、(12分)有機(jī)物數(shù)量眾多,分布極廣,與人類(lèi)關(guān)系非常密切。(1)石油裂解得到某烴A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________,A的名稱(chēng)是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。③A→C的反應(yīng)類(lèi)型是____,C+D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)______,鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,B的結(jié)構(gòu)有____種。(2)生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán),熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng),蘋(píng)果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。25、(12分)三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體,實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫(huà)出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性C2H5OH46-114.178.3與水互溶CCl3CHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5-138.712.3微溶于水,可溶于乙醇(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱(chēng)是_____,盛放KMnO4儀器的名稱(chēng)是_____。(2)反應(yīng)過(guò)程中C2H5OH和HCl可能會(huì)生成副產(chǎn)物C2H5Cl,同時(shí)CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),寫(xiě)出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式:_____。(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是_____,導(dǎo)致引起的后果是_____,裝置B的作用是______。(4)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫,再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行_____(填是或否),原因是_____。(5)測(cè)定產(chǎn)品純度:稱(chēng)取產(chǎn)品0.36g配成待測(cè)溶液,加入0.1000mol?L?1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000mol?L?1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn),測(cè)得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_(kāi)____(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-26、(10分)甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水,微溶于乙醇、冰醋酸,在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。檸檬酸易溶于水和乙醇,酸性較強(qiáng),有強(qiáng)還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇、冰醋酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.打開(kāi)K1、K3,向c中通入氣體,待確定c中空氣被排盡后,將b中溶液加入到c中。Ⅱ.在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌,然后向c中滴加NaOH溶液,調(diào)溶液pH至5.5左右,使反應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅲ.反應(yīng)完成后,向c中反應(yīng)混合液中加入無(wú)水乙醇,生成白色沉淀,將沉淀過(guò)濾、洗滌得粗產(chǎn)品,將粗產(chǎn)品純化后得精品。回答下列問(wèn)題:(1)儀器b的名稱(chēng)是__,d的作用是__。(2)步驟Ⅰ中將b中溶液加入到c中的操作是__;步驟Ⅱ中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高,則所得粗產(chǎn)品中會(huì)混有雜質(zhì)___(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是__。(4)下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是__(填寫(xiě)序號(hào))。a.步驟Ⅰ中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來(lái)判斷裝置中的空氣是否排盡b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步驟Ⅲ中加入無(wú)水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d.步驟Ⅲ中沉淀洗滌時(shí),用蒸餾水作洗滌劑(5)工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測(cè)定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),將所得粗產(chǎn)品中的甘氨酸分離出來(lái)直接用于滴定:___。27、(12分)《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣。“修舊如舊”是文物保護(hù)的主旨。(1)查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3,俗稱(chēng)銅綠,可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_______。(2)繼續(xù)查閱中國(guó)知網(wǎng),了解到銅銹的成分非常復(fù)雜,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹和有害銹,結(jié)構(gòu)如圖所示:Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無(wú)害銹和有害銹,請(qǐng)解釋原因_____________。(3)文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體),請(qǐng)結(jié)合下圖回答:①過(guò)程Ⅰ的正極反應(yīng)物是___________。②過(guò)程Ⅰ負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________。(4)青銅器的修復(fù)有以下三種方法:?。畽幟仕峤ǎ簩⒏g文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹;ⅱ.碳酸鈉法:將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡,使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3;ⅲ.BTA保護(hù)法:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①寫(xiě)出碳酸鈉法的離子方程式___________________。②三種方法中,BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍,分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有___________。A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜B.替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹C.和酸浸法相比,不破壞無(wú)害銹,可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值,做到“修舊如舊”28、(14分)磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。(1)不慎將白磷沾到皮膚上,可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗,根據(jù)步驟Ⅱ可判斷,1molCuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。(2)步驟Ⅲ中,反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物,除Ca3(PO4)2外可能的產(chǎn)物還有______。磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料,它的組成可以看作是Ca3(PO4)2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物,部分元素的分析結(jié)果如下(各元素均以氧化物形式表示):成分CaOP2O5SO3CO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)47.3028.403.506.10(3)磷灰石中,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____%(保留兩位小數(shù))。(4)取100g磷灰石粉末,加入足量的濃硫酸,并加熱,鈣元素全部以CaSO4的形式存在,可以得到CaSO4______g(保留兩位小數(shù))。(5)取mg磷灰石粉末,用50.00mL混酸溶液(磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L)與其反應(yīng),結(jié)果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca(H2PO4)2的形式存在,求m的值______。29、(10分)氫能作為高效清潔的二次能源,應(yīng)用前景日益廣泛。二甲醚制氫技術(shù)是實(shí)現(xiàn)小規(guī)?,F(xiàn)場(chǎng)制氫的一種理想方案。其反應(yīng)原理主要分兩步:二甲醚水解:CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)ΔH1=+23.53kJ/mol反應(yīng)Ⅰ甲醇與水蒸汽重整:CH3OH(g)+H2O(g)3H2(g)+CO2(g)ΔH2=+49.48kJ/mol反應(yīng)Ⅱ回答下列問(wèn)題。(1)反應(yīng)CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)ΔH3=_________。該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“高溫”、“低溫”或“任意條件”)。(2)實(shí)驗(yàn)室條件下,二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1:3混合,以固定的高流速通過(guò)填充有催化劑HZSM-5(分子篩)反應(yīng)器。測(cè)得如下關(guān)系圖(圖1和圖2)。圖2中的平衡值是指不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。已知:二甲醛轉(zhuǎn)化率=①下列說(shuō)法合理的是__________A.圖1中表明,催化劑HZSM-5的活性只受溫度影響,與反應(yīng)持續(xù)時(shí)間無(wú)關(guān)B.圖1中使用不同的催化劑可以改變二甲醚水解的平衡轉(zhuǎn)化率C.圖2中曲線①數(shù)值高于平衡值,是因?yàn)榇呋瘎┛赡軙?huì)吸附部分未反應(yīng)的二甲醚D.圖2中曲線①和曲線②在275℃前二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率的趨勢(shì)一致,這與反應(yīng)I和反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)有關(guān)E.圖2中曲線②在在較低溫度時(shí)二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡值保持一致,主要是反應(yīng)持續(xù)280min后已達(dá)到平衡狀態(tài)②圖2曲線②數(shù)值在280℃之后明顯下降,解釋可能原因___________(3)在固定體積容器內(nèi),二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1:3投料,溫度恒定為150℃,二甲醚的平衡轉(zhuǎn)化率約為15%,平衡時(shí)容器內(nèi)總壓為P0,升溫到280℃并保持恒定,再次達(dá)到平衡,此時(shí)二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率接近22%,而容器內(nèi)總壓約為1.5P0,請(qǐng)解釋升溫二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因。__________________(4)研究表明,在相同條件下,反應(yīng)Ⅰ的活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)Ⅱ的活化能,在固定體積容器內(nèi),二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1:3投料,溫度恒定為250℃,反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在圖中作出甲醇含量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

A.乙炔分子中,C與C原子之間存在非極性鍵,分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),屬于非極性分子,A正確;B.甲烷分子中只含有C—H極性鍵,不含有非極性鍵,B錯(cuò)誤;C.水分子中只合有H—O極性鍵,分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),屬于極性分子,C錯(cuò)誤;D.NaOH屬于離子化合物,不存在分子,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。2、C【解析】

A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,酚酞的分子式為C20H14O4,故A不符合題意;B.酚酞中含有酚羥基,具有弱酸性,該有機(jī)物中含有苯環(huán),因此屬于芳香族化合物,故B不符合題意;C.1mol該有機(jī)物中含有2mol酚羥基,1mol酯基(該酯基為醇羥基與羧基形成),因此1mol酚酞最多與3molNaOH發(fā)生反應(yīng),故C符合題意;D.酚酞中含有酯基,在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng),生成物呈現(xiàn)紅色,故D不符合題意;故答案為:C?!军c(diǎn)睛】酯類(lèi)物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)相關(guān)量的計(jì)算:有機(jī)物中能夠與NaOH反應(yīng)的有酚羥基、羧基、酯基等,其中酯基與NaOH反應(yīng)的比例關(guān)系需注意,若該酯基為酚羥基與羧基生成的酯基,則1mol該酯基能夠消耗2molNaOH。3、A【解析】

離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O說(shuō)明強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng),生成的鹽也是可溶性的鹽,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子,兩種物質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳,其離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O,故A正確;B.碳酸鋇為沉淀,不能拆,保留化學(xué)式,故B錯(cuò)誤;C.醋酸為弱酸,應(yīng)保留化學(xué)式,故C錯(cuò)誤;D.碳酸氫鈉電離出是HCO3?而不是CO32?,故D錯(cuò)誤;故答案選A?!军c(diǎn)睛】本題需要根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則來(lái)分析解答,注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫(xiě)化學(xué)式,為易錯(cuò)點(diǎn)。4、B【解析】

A.NH3與氧氣反應(yīng)生成的是NO,無(wú)法直接得到NO2,故A錯(cuò)誤;B.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,水解產(chǎn)物不揮發(fā),蒸發(fā)會(huì)得到溶質(zhì)偏鋁酸鈉,所以Al

NaAlO2(aq)

NaAlO2(s),能夠在給定條件下實(shí)現(xiàn),故B正確;C.鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,不是生成氧化鐵,故C錯(cuò)誤;D.硝酸銀溶液和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀,繼續(xù)加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液,蔗糖為非還原性的糖,不能和銀氨溶液反應(yīng),物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn),故D錯(cuò)誤;答案選B。5、D【解析】

A.電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng);B.二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣;C.壓敏膠屬于有機(jī)物,具有較強(qiáng)的分子間作用力;D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中產(chǎn)能最高的是油脂。【詳解】A.Al是活潑金屬,作陽(yáng)極時(shí),失去電子生成氧化鋁,所以鋁制品作電解池陽(yáng)極電解,可在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化物保護(hù)膜,A正確;B.二氧化硫能形成酸雨,并且二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣進(jìn)入爐渣,所以在燃煤中加入石灰石或生石灰,減少環(huán)境污染,是目前主要脫硫方法,B正確;C.壓敏膠屬于有機(jī)物,具有較強(qiáng)的分子間作用力,能牢固黏貼物品,C正確;D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中:直接的供能物質(zhì)是糖類(lèi),產(chǎn)能最高的是油脂,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途,掌握反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答,側(cè)重考查了學(xué)生的分析能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性。6、D【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,W不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.W的一氯代物數(shù)目為4種,M的一氯代物數(shù)目3種,N的一氯代物數(shù)目4種,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知,W、N分子中的碳原子均共面,M中的碳原子不能共面,故C錯(cuò)誤,D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子,M和N均含碳碳雙鍵,故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化,故D正確;答案:D。7、C【解析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵,含碳量越大,硬度越高,但是生鐵的韌性較鋼要差,鋼材的抗震性更好,故A正確;B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu),比生鐵的抗耐蝕性要好,故B正確;C.根據(jù)生鐵的含碳量為:2%--4.3%,鋼的含碳量為:0.03%--2%,可知含碳量:生鐵>鋼,故C錯(cuò)誤;D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬,都導(dǎo)電導(dǎo)熱,故D正確;題目要求選錯(cuò)的,故選C。8、D【解析】

a點(diǎn)pH=1.85,由于pKa1=1.85,所以此時(shí),溶液中c()=c()。b點(diǎn),加入的NaOH溶液體積與亞硫酸的體積相同,所以此時(shí)的溶液可以按NaHSO3溶液處理。c點(diǎn),pH=7.19,由于pKa2=7.19,所以此時(shí)溶液中c()=c()。e點(diǎn),加入的NaOH溶液的體積為亞硫酸體積的兩倍,所以此時(shí)的溶液可以按Na2SO3處理?!驹斀狻緼.b點(diǎn)溶液為NaHSO3溶液,分別寫(xiě)出b點(diǎn)溶液的電荷守恒式和物料守恒式為:①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c();②c(Na+)=c()+c())+c(),所以b點(diǎn)溶液中的質(zhì)子守恒式應(yīng)為:c(H+)-c()+c()=c(OH-),A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)點(diǎn)溶液滿(mǎn)足c()=c(),由于向亞硫酸中滴加的是NaOH溶液,溶液的總體積在混合過(guò)程中會(huì)增加,所以c()+c()+c()=2c()+c()<0.1mol/L,B錯(cuò)誤;C.e點(diǎn)溶液即可認(rèn)為是Na2SO3溶液,顯堿性,所以溶液中c(OH-)>c(H+),C錯(cuò)誤;D.c點(diǎn)溶液滿(mǎn)足c()=c();c點(diǎn)溶液的電荷守恒式為:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c(),代入c()=c(),可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(),由于c點(diǎn)pH=7.19,所以c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>3c(),D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】對(duì)于多元弱酸的溶液,加入NaOH調(diào)節(jié)pH的過(guò)程中,若出現(xiàn)pH與pKa相同的情況,則通過(guò)相應(yīng)的解離常數(shù)表達(dá)式可以進(jìn)一步得出c(HnR)=c(Hn-1R)的關(guān)系;此外等量關(guān)系,在離子平衡的問(wèn)題中,常常與相關(guān)的守恒式一同聯(lián)用。9、C【解析】

A.鋼閘門(mén)含鐵量高,會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕,需外接電源進(jìn)行保護(hù),故A錯(cuò)誤;B.該裝置的原理是通過(guò)外加直流電源以及輔助陽(yáng)極,迫使電子流向被保護(hù)金屬,使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周?chē)h(huán)境來(lái)進(jìn)行保護(hù),并未“犧牲陽(yáng)極”,故B錯(cuò)誤;C.將鋼閘門(mén)與直流電源的負(fù)極相連,可以使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周?chē)h(huán)境,可防止其被腐蝕,故C正確;D.輔助電極有很多,可以用能導(dǎo)電的耐腐蝕材料,鋅質(zhì)材料容易腐蝕,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】電化學(xué)保護(hù)又分陰極保護(hù)法和陽(yáng)極保護(hù)法,其中陰極保護(hù)法又分為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法和外加電流保護(hù)法。這種方法通過(guò)外加直流電源以及輔助陽(yáng)極,迫使電子從海水流向被保護(hù)金屬,使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周?chē)h(huán)境來(lái)進(jìn)行保護(hù)。10、B【解析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫,氯離子濃度增大,會(huì)使氯化鈉析出,故A正確;B.溶液中只存在水的電離平衡,故B錯(cuò)誤;C.氯化鈉溶液顯中性,通入氯化氫后溶液顯酸性,溶液pH值減小,故C正確;D.因?yàn)橛新然c固體析出,所以氯化鈉的溶解速率小于結(jié)晶速率,故D正確;故選:B。11、D【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化,說(shuō)明其中不含鐵離子,再加入適量氯水后溶液變紅色,說(shuō)明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子,F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在,滴加KSCN溶液會(huì)產(chǎn)生紅色,而FeO溶于鹽酸生成FeCl2,故選D?!军c(diǎn)睛】加入適量氯水后溶液變紅色,說(shuō)明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。12、A【解析】

A.1個(gè)HOOC—COOH分子中含有9對(duì)共用電子對(duì),則0.1molHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA,A正確;B.KMnO4與草酸反應(yīng)的方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O,根據(jù)方程式可知當(dāng)1molKMnO4被還原時(shí),強(qiáng)酸提供的H+的物質(zhì)的量為3mol,因此反應(yīng)消耗的H+數(shù)目為3NA,B錯(cuò)誤;C.缺少溶液的體積,不能計(jì)算H+的數(shù)目,C錯(cuò)誤;D.不確定CO2氣體所處的環(huán)境,因此不能計(jì)算其物質(zhì)的量,也就不能確定其分子數(shù),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。13、C【解析】

A.液體加熱時(shí),加入碎瓷片目的是防止暴沸,故A正確;

B.根據(jù)題干中SnI4的熔沸點(diǎn),從組成分析可知SnI4與CCl4為同族元素形成的同類(lèi)物質(zhì),二者分子的空間構(gòu)型均為正四面體結(jié)構(gòu),屬于非極性分子,依據(jù)“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中,故B正確;

C.由題可知:SnI4易水解,所以裝置Ⅱ的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解,故C錯(cuò)誤;

D.冷凝管的冷凝水為“下進(jìn)上出”,所以裝置Ⅰ中a為泠凝水進(jìn)水口,b為出水口,故D正確;

故選:C。14、B【解析】

①.HF中含分子間氫鍵,沸點(diǎn)最高,其它氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高,則沸點(diǎn)為,故錯(cuò)誤;②.元素的非金屬性,對(duì)應(yīng)離子還原性,故錯(cuò)誤;③.非金屬性,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),即酸性:,故正確;④.同主族從上到下,金屬性增強(qiáng):,同周期從左到右,金屬性減弱,即,即金屬性:,故正確;⑤.元素的非金屬性,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,故正確;⑥.電子層越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí),核電荷數(shù)越多,半徑越小,即,故正確。故選B。15、C【解析】

A.在強(qiáng)酸性環(huán)境中,H+、NO3-、Cu會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,一氧化氮易被氧化為二氧化氮,因此會(huì)看到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,A正確;B.酸性K2Cr2O7具有強(qiáng)的氧化性,會(huì)將乙醇氧化,K2Cr2O7被還原為Cr2(SO4)3,因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色,B正確;C.在酸性條件下,H+、NO3-、SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO42-,因此滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀,可以證明氧化性:HNO3>H2SO4,C錯(cuò)誤;D.向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型相同,因此可以證明溶度積常數(shù):Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正確;故合理選項(xiàng)是C。16、A【解析】

A.根據(jù)物料守恒,1L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的總物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L=0.2mol,其含硫微??倲?shù)為0.2NA,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)相等,因兩者的物質(zhì)的量不一定是1mol,則不一定均為4NA,故B錯(cuò)誤;C.向含1molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,1molCl2全部被還原為Cl-,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤;D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質(zhì)量為9.8g,物質(zhì)的量總和為0.1mol,酸中含有氧原子數(shù)為0.4NA,但水中也有氧原子,則總氧原子數(shù)大于0.4NA,故D錯(cuò)誤;故答案為A。17、D【解析】

A.R的分子式為C10H8O2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.苯環(huán)上4個(gè)氫原子位置不對(duì)稱(chēng),故苯環(huán)上一氯代物有4種,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.-CH3中四個(gè)原子不可能共平面,則R分子中所有原子不可能共平面,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.R含有酯基、碳碳雙鍵和苯環(huán),能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】確定多官能團(tuán)有機(jī)物性質(zhì)的步驟:(1)找出有機(jī)物所含的官能團(tuán),如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、羧基等等;(2)聯(lián)想每種官能團(tuán)的典型性質(zhì);(3)結(jié)合選項(xiàng)分析對(duì)有機(jī)物性質(zhì)描述的正誤。注意:有些官能團(tuán)性質(zhì)會(huì)交叉,如碳碳叁鍵與醛基都能被溴水、酸性高錳酸鉀溶液氧化,也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)等。18、D【解析】

A.由裝置可知,W中制備CO2,X除去HCl,Y中制備氨氣,在Z中制備碳酸鑭,則制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→A→B→D→E→C,A正確;B.Y中CaO與濃氨水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為:NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑,B正確;C.裝置X用于除雜,X中盛放的試劑是NaHCO3溶液,可吸收CO2中的HCl,HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2,故其作用為吸收揮發(fā)的HCl,同時(shí)生成CO2,C正確;D.Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過(guò)量的CO2,原因?yàn)镹H3在水中溶解度大,二氧化碳在水中溶解度不大,堿性溶液更容易吸收二氧化碳,生成較大濃度的NH4HCO3,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。19、C【解析】

A、鋁-空氣電池(如圖)中,鋁作負(fù)極,電子是從負(fù)極通過(guò)外電路到正極,選項(xiàng)A正確;B、鋁-空氣電池中活性炭作正極材料,可以幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng),選項(xiàng)B正確;C、堿性溶液中,負(fù)極反應(yīng)為4Al(s)-12e-+16OH-(aq)=4AlO2-(aq)+8H2O;正極反應(yīng)式為:3O2+12e-+6H2O=12OH-(aq),所以每消耗2.7gAl,需耗氧(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為××3×22.4L=1.68L,選項(xiàng)C不正確;D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng),電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣,電池在非工作狀態(tài)下,能夠密封防止金屬自腐蝕,選項(xiàng)D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查新型燃料電池的原理,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,注意在堿性溶液中Al發(fā)生氧化反應(yīng)生成AlO2-,根據(jù)電極反應(yīng)中得失電子守恒進(jìn)行求算。20、C【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)可知,分子式為C15H22O2,故A錯(cuò)誤;B、分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有苯環(huán),不屬子芳香族化合物,故B錯(cuò)誤;C、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基,能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),故C正確;D、分子中含有—CH3等結(jié)構(gòu),所有原子不可能共平面,故D錯(cuò)誤。答案選C。21、B【解析】

A.醋酸易揮發(fā),醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚,則不能比較碳酸、苯酚的酸性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯,長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流,圖中可制備乙酸丁酯,選項(xiàng)B正確;C.苯的密度比水小,水在下層,應(yīng)先分離下層液體,再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.蒸干時(shí)氯化銨受熱分解,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及實(shí)驗(yàn)裝置綜合應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B:乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯,長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流;選項(xiàng)D:蒸干時(shí)氯化銨受熱分解,應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法制備,否則得不到氯化銨晶體。22、D【解析】

根據(jù)NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,完全反應(yīng)后,溶液中只含有NaNO2和NaOH,則剩余氣體為NO,設(shè)原混合氣體中NO的體積為V,則O2的體積為(40-V)mL,氮元素化合價(jià)由+4降低為+3,根據(jù)得失電子守恒,計(jì)算得V=33mL,故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,明確氮氧化物和NaOH反應(yīng)關(guān)系式是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,注意單純的NO和NaOH不反應(yīng),二氧化氮和NaOH反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、羰基酯基+→+HClBr2取代反應(yīng)取代反應(yīng)(任寫(xiě)3個(gè))CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH【解析】

根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析反應(yīng)類(lèi)型;根據(jù)題給信息及路線圖中反應(yīng)類(lèi)型比較目標(biāo)產(chǎn)物及原料的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)合成路線圖?!驹斀狻浚?)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析,A中的官能團(tuán)有羰基和酯基,故答案為:羰基;酯基;(2)根據(jù)比較C和E的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)物的結(jié)構(gòu),分析中間產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:+→+HCl;故答案為:+→+HCl;(3)比較D和E的結(jié)構(gòu),反應(yīng)④為取代反應(yīng),所需的試劑是Br2,故答案為:Br2;(4)比較E和F的結(jié)構(gòu)變化及F和G的結(jié)構(gòu)變化,反應(yīng)⑤為取代反應(yīng);反應(yīng)⑥也為取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);取代反應(yīng);(5)I是B()的同分異構(gòu)體,具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體,則結(jié)構(gòu)中含有氨基和羧基,其中具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:;(6)乙醇氧化可以得到乙酸,乙酸與乙醇酯化反應(yīng)反應(yīng)得到乙酸乙酯(),乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應(yīng)生成,與發(fā)生合成路線中反應(yīng)①的反應(yīng)即可得到,故答案為:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。24、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生的是D,無(wú)明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【解析】

(1)根據(jù)球棍模型為,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2,A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為醇,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,D為酸,則C為CH3CH2CH2OH,D為CH3CH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為CH3CH2COOCH2CH2CH3,加成分析解答;(2)生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán),熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng),說(shuō)明生蘋(píng)果肉中含有淀粉,熟蘋(píng)果汁中含有葡萄糖,加成分析解答?!驹斀狻?1)①根據(jù)球棍模型為,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2,名稱(chēng)為丙烯,故答案為CH3CH=CH2;丙烯;②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br,故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br;③根據(jù)流程圖,A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為醇,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,D為酸,則C為CH3CH2CH2OH,D為CH3CH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為CH3CH2COOCH2CH2CH3,因此A→C為加成反應(yīng),C+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,醇不能電離出氫離子,酸具有酸性,鑒別C和D,可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生的是D,無(wú)明顯現(xiàn)象的是C,故答案為加成反應(yīng);CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O;將C和D分別滴入NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生的是D,無(wú)明顯現(xiàn)象的是C;④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,說(shuō)明B的分子式為C4H8,B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2,共3種,故答案為3;(2)生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán),熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng),說(shuō)明生蘋(píng)果肉中含有淀粉,熟蘋(píng)果汁中含有葡萄糖,蘋(píng)果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖),故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。25、濃鹽酸圓底燒瓶無(wú)干燥裝置副產(chǎn)物增加除去氯氣中的氯化氫否三氯乙酸會(huì)溶于乙醇和三氯乙醛,無(wú)法分液73.75%【解析】

根據(jù)題干和裝置圖我們能看出這是一個(gè)有機(jī)合成實(shí)驗(yàn)題,考查的面比較綜合,但是整體難度一般,按照實(shí)驗(yàn)題的解題思路去作答即可?!驹斀狻浚?)根據(jù)反應(yīng)原理我們發(fā)現(xiàn)原料需要氯氣,因此裝置A就應(yīng)該是氯氣的發(fā)生裝置,所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸;盛放的裝置是蒸餾燒瓶;(2)按照要求來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式即可,注意次氯酸的還原產(chǎn)物是氯化氫而不是氯氣:;(3)制得的氯氣中帶有氯化氫和水分,氯化氫可以在裝置B中除去,但是缺少一個(gè)干燥裝置來(lái)除去水分,若不除去水分,氯氣和水反應(yīng)得到次氯酸和鹽酸,會(huì)生成更多的副產(chǎn)物;(4)該方案是不行的,因?yàn)槿纫宜崾怯袡C(jī)物,會(huì)溶于乙醇和三氯乙醛,根據(jù)題目給出的沸點(diǎn)可知此處用蒸餾的方法最適合;(5)根據(jù)算出消耗的的物質(zhì)的量,根據(jù)2:1的系數(shù)比,這些對(duì)應(yīng)著過(guò)量的單質(zhì)碘,而一開(kāi)始加入的碘的物質(zhì)的量為,因此整個(gè)過(guò)程中消耗了單質(zhì)碘,再次根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比發(fā)現(xiàn):為1:1,也就是說(shuō)產(chǎn)品中有三氯乙醛,質(zhì)量為,因此產(chǎn)品的純度為。26、蒸餾燒瓶防止空氣進(jìn)c中將甘氨酸亞鐵氧化關(guān)閉K3,打開(kāi)K2Fe(OH)22H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2Oad將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中,攪拌,過(guò)濾,洗滌,得甘氨酸的冰醋酸溶液【解析】

先打開(kāi)K1、K3,鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時(shí)產(chǎn)生氫氣,將裝置內(nèi)的空氣排盡;之后關(guān)閉K3,打開(kāi)K2,通過(guò)產(chǎn)生的氣體將b中溶液壓入c中;c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸,在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌,然后向c中滴加NaOH溶液,調(diào)溶液pH至5.5左右,使反應(yīng)物充分反應(yīng),反應(yīng)完成后加入無(wú)水乙醇,降低甘氨酸亞鐵的溶解度,從而使其析出;得到的產(chǎn)品中混有甘氨酸雜質(zhì),可用冰醋酸洗滌?!驹斀狻?1)根據(jù)b的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為蒸餾燒瓶;d中導(dǎo)管插入液面以下,可以形成液封,防止空氣進(jìn)入c中將甘氨酸亞鐵氧化;(2)關(guān)閉K3,打開(kāi)K2,產(chǎn)生的氣體可將b中溶液壓入c中;pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀;(3)反應(yīng)物有甘氨酸、硫酸亞鐵以及NaOH,已知生成物有甘氨酸亞鐵,結(jié)合元素守恒可知方程式應(yīng)為2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O;(4)a.空氣排盡后也會(huì)有氫氣冒出,氣泡產(chǎn)生的速率與空氣是否排盡無(wú)關(guān),故a錯(cuò)誤;b.根據(jù)題目信息可知檸檬酸具有還原性,可以防止亞鐵離子被氧化,故b正確;c.根據(jù)題目信息可知甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇,所以加入乙醇可以降低其溶解度,使其從溶液中析出,故c正確;d.甘氨酸亞鐵易溶于水,用水洗滌會(huì)造成大量產(chǎn)品損失,故d錯(cuò)誤;綜上所述選ad;(5)甘氨酸和甘氨酸均易溶于水,但甘氨酸亞鐵難溶于冰醋酸,而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度,所以可將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中,攪拌,過(guò)濾,洗滌,得甘氨酸的冰醋酸溶液?!军c(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵是對(duì)題目提供信息的理解,通常情況下洗滌產(chǎn)品所用的洗滌液要盡量少的溶解產(chǎn)品,而盡量多的溶解雜質(zhì)。27、O2、H2O、CO2堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu),可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅;而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu),潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕氧氣(H2O)Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-ABC【解析】

(1)由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變;(2)結(jié)合圖像可知,Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu),Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu);(3)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),過(guò)程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣,Cu作負(fù)極;(4)在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜;替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹;BTA保護(hù)法不破壞無(wú)害銹?!驹斀狻浚?)銅銹為Cu2(OH)2CO3,由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變,參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和O2、H2O、CO2;(2)結(jié)合圖像可知,Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu),可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅,屬于無(wú)害銹。Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu),潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕,屬于有害銹;(3)①結(jié)合圖像可知,正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),過(guò)程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-;②結(jié)合圖像可知,過(guò)程Ⅰ中Cu作負(fù)極,電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl;(4)①碳酸鈉法中,Na2CO3的緩沖溶液使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3,離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-;②A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜,能保護(hù)內(nèi)部金屬銅,這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍,故A正確;B.Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu),潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕,屬于有害銹。替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹,這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍,故B正確;C.酸浸法會(huì)破壞無(wú)害銹Cu2(OH)2CO3,BTA保護(hù)法不破壞無(wú)害銹,可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值,做到“修舊如舊”,這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍,故C正確;答案選ABC。28、0.05molCaHPO4、Ca(H2PO4)21.66114.872.91【解析】

(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒,結(jié)合銅元素、磷元素化合價(jià)的變化進(jìn)行計(jì)算;(2)依據(jù)磷酸與氫氧化鈣量不同

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