化學(xué)必修 硫酸

化學(xué)必修硫酸第一頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日都是酸;硫酸和硝酸是含氧酸,鹽酸是無氧酸;硫酸是二元強(qiáng)酸，硝酸和鹽酸是一元強(qiáng)酸.水溶液都電離出氫離子。稀硫酸或鹽酸是非氧化性酸，濃硫酸或硝酸是氧化性酸思考與交流（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上有什么特點(diǎn)？（2）這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？（3）實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，為什么？第二頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日硫酸1.物理性質(zhì)：純硫酸是一種無色油狀液體，易溶于水，難揮發(fā)的強(qiáng)酸。2.化學(xué)性質(zhì)：（1）酸的通性：H2SO4=2H++SO42-（2）濃H2SO4

的特性：①吸水性：（實(shí)驗(yàn)室作干燥劑）②脫水性：C12H22O1112C+11H2O+熱量③強(qiáng)氧化性：第三頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日③強(qiáng)氧化性：ⅰ.與金屬單質(zhì)反應(yīng)：（Pt、Au除外）※常溫下使鐵、鋁等金屬發(fā)生鈍化?！訜釙r(shí)與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式品紅溶液逐漸褪為無色，試管中的液體加水后呈藍(lán)色。Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O△實(shí)驗(yàn)4-9Cu與濃H2SO4反應(yīng)第四頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日ⅱ.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：

C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O△ⅲ.與某些還原性化合物反應(yīng)：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O在濃硫酸使蔗糖脫水的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)？體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？能否用濃硫酸干燥H2S氣體？第五頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日總結(jié)濃硫酸的特性⑴吸水性⑶強(qiáng)氧化性①加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣。常溫下使鐵鋁鈍化⑵脫水性Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O△②與某些非金屬反應(yīng)C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O△③與硫化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng)H2S+H2SO4（濃）=S

+SO2+2H2O第六頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日硫酸是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的重要試劑。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗、制取各種揮發(fā)性酸及實(shí)驗(yàn)室作干燥劑.工業(yè)上用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、鹽類等。3.硫酸的用途第七頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日非金屬元素單質(zhì)及其化合物轉(zhuǎn)化的知識主線：氫化物單質(zhì)氧化物最高價(jià)氧化物鹽對應(yīng)水化物H2SSSO2SO3H2SO4SO42-

-20+4+6+6+6漂白性H2SO3Na2SO3吸水性脫水性氧化性弱酸性還原性第八頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日H2SSSO2SO3H2SO4SO42-

-20+4+6+6+6氧化氧化氧化氧化氧化還原還原還原還原還原不同價(jià)態(tài)的含硫化合物是通過氧化還原規(guī)律聯(lián)系在一起的硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖第九頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日H2ONaOHHClNaOHHClNa2SO3亞硫酸鈉SO2二氧化硫NaHSO3亞硫酸氫鈉H2SO3亞硫酸H2OH2OHClNaOHH2S硫化氫H2S氫硫酸NaHS硫氫化鈉Na2S硫化鈉NaOHHCl相同價(jià)態(tài)的含硫化合物是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的第十頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日討論:1）區(qū)別濃硫酸和稀硫酸有哪些方法?2）能否用用濃硫酸干燥下列氣體硫化氫氨氣二氧化硫3）如何稀釋濃硫酸?4）濃硫酸沾到衣服上應(yīng)如何處理?5）濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理?6）如何稀釋濃硫酸?7）將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象?8）濃硫酸與活動順序中氫以前的金屬能否反應(yīng)?有無氫氣生成?第十一頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日1、現(xiàn)有體積相同的濃硫酸和濃鹽酸，分別放在等質(zhì)量的兩個(gè)試劑瓶中，不用化學(xué)方法怎樣識別？提起試劑瓶，重者是濃硫酸；振動試劑瓶，液體呈油狀的是濃硫酸；打開試劑瓶，瓶口不生白霧者是濃硫酸；打開試劑瓶，無刺激性氣味的是濃硫酸。請總結(jié)濃硫酸的物理性質(zhì)：

無色、無味、粘稠的油狀液體，密度大，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，與水任意比互溶。分析第十二頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日分析

2、稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，氫離子只能氧化金屬活動順序表中氫前的金屬，所以稀硫酸具有弱的氧化性。濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價(jià)硫元素引起的，它可以氧化金屬活動順序表氫后的金屬；所以濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性。第十三頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日練習(xí)．完成下列方程式，并指出硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)。（)+H2SO4=ZnSO4+H2↑Cu+2H2SO4=（）2NaCl+H2SO4=Na2SO4+（）H2SO4+（）=FeSO4+H2S↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+（）帶水蒸氣的CO2通過濃硫酸蔗糖中加入濃硫酸變黑酸性、氧化性酸性、強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸性、高沸點(diǎn)性強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性穩(wěn)定性吸水性脫水性ZnCuSO4+SO2↑+2H2O2HCl↑FeSH2O+SO2↑第十四頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日2.100ml18mol∕L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（）A.等于0﹒9mol

B﹒大于⒈8mol

C.小于0﹒9mol

D﹒小于⒈8mol3.

濃硫酸可干燥的氣體是（）SO2B.NH3C.H2SD.HBr

C第十五頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日再見再見第十六頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨?，溶液仍為無色。反應(yīng)：CuSO4·5H2O+H2SO4(濃)=CuSO4+H2SO4·5H2O結(jié)論：濃硫酸有吸水性實(shí)驗(yàn)在點(diǎn)滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸第十七頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日干燥劑小結(jié)：可干燥的氣體不可干燥的氣體

中性氣體:H2、NO非還原性的酸性氣體(CO2、HCl)堿性氣體：NH3還原性氣體：(H2S、HI)中性氣體:H2、NO堿性氣體：NH3酸性氣體(CO2、HCl、H2S)酸性干燥劑濃H2SO4堿性干燥劑NaOH固P2O5中性氣體:H2、NO酸性氣體(CO2、H2S)堿性氣體：NH3堿石灰氧化鈣中性干燥劑無水氯化鈣NH3，易形成CaCl2·8NH3除NH3外的氣體第十八頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日現(xiàn)象：滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕兒凇＝忉專簽V紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。結(jié)論：濃硫酸有脫水性實(shí)驗(yàn)把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上第十九頁，共二十頁，編輯于2023年，星期日

在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實(shí)