高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱

1高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1．常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法?？梢杂脕矸蛛x和提純

可溶性固體和液體

的混合物。例如分離

NaCl

和水的混合溶液。ii、蒸餾

蒸餾是提純或分離

沸點(diǎn)不同的液體混合物

的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。 操作時(shí)要注意： ①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的

2/3，也不能少于

l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。iii、分液和萃取

分液是把

兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。萃取劑的選擇要求：和原溶液中的溶劑互不相溶也不反應(yīng)；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。在萃取過程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的

2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時(shí)應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。 用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)；②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對(duì)于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法

（2）生成氣體法

（3）氧化還原法

（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 （5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （6）離子交換法常見物質(zhì)除雜方法1序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2COCO2NaOH

溶液洗氣3CO2CO灼熱

CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體4CI2HCI飽和的食鹽水洗氣5Fe2O3AI2O3NaOH

溶液過濾6BaSO4BaCO3HCI

或稀

H2SO4過濾7NaHCO3

溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法8FeCI3

溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法29FeCI2

溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法10I2

晶體NaCI--------加熱升華3、物質(zhì)的鑒別①

常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法氫氣

H2純凈的

H2

在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。注意：不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣

O2可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣

Cl2黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的

KI

淀粉試紙變藍(lán)注意：O3、NO2

也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)氯化氫

HCl無色刺激性氣味。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入

AgNO3

溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫

SO2無色刺激性氣味。能使品紅褪色，加熱后又顯紅色；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫

HCl無色、臭雞蛋氣味體。能使

Pb(NO3)2

或

CuSO4

溶液產(chǎn)生黑色沉淀；使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。氨氣

NH3無色、刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。二氧化碳

CO2能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2

氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2

等氣體也能使燃著的木條熄滅。②幾種重要陽離子的檢驗(yàn)（l）H+（石蕊變紅）（2）Na+、K+

（焰色反應(yīng)）（3）Ba2+（SO

2－）4）Mg2+

（OH－）4（5）Al3+（OH－和鹽酸或過量的

NaOH

溶液）（6）Ag+（Cl－）（7）NH

+（OH－反應(yīng)并加熱）。4（8）Fe2+

能與

OH－反應(yīng)，先生成白色

Fe(OH)

沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

Fe(OH)

沉淀。（9）2 3Fe3+（KSCN

溶，溶液變血紅色或者

OH－，生成紅褐色

Fe(OH)

沉淀）3（10）Cu2+

能與

OH－反應(yīng)生成藍(lán)色

Cu(OH)

沉淀。2③幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)（1）OH－（無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑，變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色）（2）Cl－、Br－、I－

（Ag+）（3）SO

2－（Ba2+）（4）CO

2－

（H+和澄清石灰水）4 3二、常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗少量酸沾到皮膚或衣物上直接用水沖洗，再用

NaHCO3

稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉三、化學(xué)計(jì)量①物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體

符號(hào)：n單位：摩爾，符號(hào)

mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12

中所含有的碳原子數(shù)。用

NA

表示。

約為

6.02x1023粒子數(shù)目與物質(zhì)的量NA2公式：n=

N②摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

用

M

表示

單位：g/mol

數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量3質(zhì)量與物質(zhì)的量

公式：n=mM③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離微粒的數(shù)目一定時(shí)，固體液體主要決定②微粒的大小

氣體主要決定③微粒間的距離氣體摩爾體積與物質(zhì)的量

公式：n=VVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下

，1mol

任何氣體的體積都約為

22.4L④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)⑤物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)

B

的物質(zhì)的量。符號(hào)

CB

單位：mol/l公式：CB=nB/V溶液稀釋規(guī)律⑥

溶液的配置nB=CB×V V=nB/CBC（濃）×V（濃）=C（?。罺（稀）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水）計(jì)算----稱量---溶解----轉(zhuǎn)移---洗滌---振蕩----定容----搖勻。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類

金屬：Na、Mg、Al單質(zhì)非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5

等純凈物酸化合物物質(zhì)氧化物

堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3兩性氧化物：Al2O3

等不成鹽氧化物：CO、NO

等含氧酸：HNO3、H2SO4

等按酸根分無氧酸：HCl強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4

、HCl按強(qiáng)弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按電離出的

H+數(shù)分

二元酸：H

SO

、H

SO2 4 2 3多元酸：H3PO4強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2按強(qiáng)弱分弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3堿一元堿：NaOH、按電離出的

HO-數(shù)分

二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽 酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl

溶液、稀

H2SO4

等混 懸濁液：泥水混合物等合 乳濁液：油水混合物物 膠體：Fe(OH)3

膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等34二、分散系（一）相關(guān)概念分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果

按照分散質(zhì)粒子的大小來分類

，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于

1nm

的分散系叫溶液，在

1nm－100nm

之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于

100nm

的分散系叫做濁液。下面比較幾種分散系的不同：分散系溶 液膠 體濁 液分散質(zhì)的直徑＜1nm（粒子直徑小于10-9m）1nm－100nm（粒子直徑在

10-9

~10-7m）＞100nm（粒子直徑大于

10-7m）分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層（二）、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在

10-9~10-7m

之間的分散系。2、膠體的分類：根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI

溶膠、Fe(OH

)3

溶膠、Al(OH

)3

溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，叫做固溶膠。3、膠體的性質(zhì)：①

丁達(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。②

布朗運(yùn)動(dòng)——在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。③

電泳——在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體45具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如

Al(OH

)3

、

Fe(OH

)3

膠體、金屬氧化物。帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物

As2S3

膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊：AgI

膠粒隨著

AgNO

和

KI

相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù)電。若

KI

過量，則

AgI

膠粒吸附較多

I－而3帶負(fù)電；若

AgNO

過量，則因吸附較多

Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有3關(guān)。C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。膠體凝聚的方法：加入電解質(zhì)；加入帶異性電荷膠粒的膠體；加熱。三、離子反應(yīng)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。小結(jié)（1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

2、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。3、電離方程式5+ 2- + -H2SO4

=2H+

SO4

HCl=H

+Cl+ -HNO3

=H

+NO3書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、NaHSO4、NaHCO3KCl==K＋

+

Cl―＋ ＋ 2―NaHSO4

==

Na

+H +SO4＋ 2―Na2SO4

==2

Na +SO4＋ ―NaHCO3

==

Na

+

HCO3這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。［小結(jié)］注意：

1、

HCO

-、OH-、SO

2-等原子團(tuán)不能拆開3 42、HSO

―在水溶液中拆開寫。44、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。5、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全部分溶液時(shí)微粒水合離子分子和水合離子導(dǎo)電性（條件相同時(shí)）強(qiáng)弱物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水6、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的

BaS04、CaC03

在66水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的

CH3COOH、H3P04

等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然 的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如

HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如

NaOH、KOH、Ba(OH)2)、大多數(shù)鹽(如

NaCl、

MgCl2、K2S04、NH4C1)和活潑金屬氧化物。④弱電解質(zhì)包括：弱酸(如

H3PO4

、CH3COOH)、弱堿(如

NH3·H20)和水。7、離子方程式的書寫寫出正確的化學(xué)方程式

例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2Cu2＋＋SO

2－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO

↓＋Cu2＋＋2Cl－4 4Ba2+

+SO

2－

= BaSO

↓4 4第一步：寫第二步：拆第三步：刪第四步：查把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）※離子方程式的書寫注意事項(xiàng):必須是水溶液中的離子反應(yīng)才有離子方程式。例如.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也不是離子反應(yīng)，也就沒有離子方程式

如：2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑濃

H2SO4

作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃

H2SO4

寫成化學(xué)式。微溶物作為反應(yīng)物時(shí),若為澄清溶液，寫成離子；處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物時(shí)一律寫化學(xué)式

如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。8、離子共存問題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：1、生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2、與

H+不能大量共存的離子：OH-和

CH

COO-、CO

2-等弱酸根離子和

HCO

-等弱酸的酸式酸根離子3 3 33、與

OH-不能大量共存的離子有：

NH

+和

HCO

-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽離子（比如：Cu2+、4 3Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：

常見還原性較強(qiáng)的離子（Fe3+、S2-、I-、SO

2-）與

氧3化性較強(qiáng)的離子（Fe3+、ClO-、MnO

-、Cr

O

2-）4 2

7四、氧化還原反應(yīng)①、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-----有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。②、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移③、氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)----氧化性----被還原----發(fā)生還原反應(yīng)---還原產(chǎn)物還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)----還原性----被氧化----發(fā)生氧化反應(yīng)—氧化產(chǎn)物④、常見的氧化劑與還原劑a、常見的氧化劑 (1)活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2

(2)含高價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl3(3)含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃

H2SO4

、HNO3、KMnO4、MnO2b、常見的還原劑：(1)活潑金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn

(按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減)(2)含低價(jià)金屬陽離子的化合物：Fe2＋

(3)某些非金屬單質(zhì)：C、H2含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI⑤、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法：表示電子得失結(jié)果單線橋法：表示電子轉(zhuǎn)移情況7氧化產(chǎn)⑥、判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù)根據(jù)方程式判斷（簡(jiǎn)稱：前

>

后）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來進(jìn)行判斷，如：4HCl（濃）+MnO2

MnCl2+2H2O+Cl2↑ 16HCl（濃）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑易知氧化性：KMnO4>MnO2。（反應(yīng)條件越高，性質(zhì)越弱）iii.

由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來判斷 當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑物質(zhì)NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成

Na2O：4Na + O2 = 2Na2O點(diǎn)燃生成

Na2O22Na +點(diǎn)O燃

== Na

O2 2

2常溫下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中可燃，生成氧化鋁：4Al + 3O點(diǎn)燃== 2Al

O2 2

3潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分

Fe2O3純氧中點(diǎn)燃生成：3Fe+2O

點(diǎn)==燃Fe

O2 3

4與

O2與

Cl22Na+Cl2 == 2NaCl點(diǎn)燃2Al+3Cl2

點(diǎn)=燃= 2AlCl32Fe+3Cl2==

2FeCl3點(diǎn)燃與

S常溫下即可反應(yīng)：2Na + S = Na2S加熱時(shí)才能反應(yīng)：2Al

+3S ==

△Al2S3加熱只能生成亞鐵鹽：Fe+S==

△FeS與水常溫與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑去膜后與熱水反應(yīng)：2Al+6H2O==2△Al(OH)3↓+3H2↑常溫下純鐵不與水反應(yīng)。加熱時(shí)才與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)

==

Fe△3O4+4H22FeCl3

Fe+S FeS時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：

2Fe+3Cl2可知氧化性：Cl2>S。（生成價(jià)態(tài)越高，性質(zhì)越強(qiáng)）iv.

根據(jù)元素周期表判斷同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)；金屬原子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱。同周期元素（從左到右）：原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱。⑦、氧化還原方程式的配平配平依據(jù)：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價(jià)，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查?！钡谌陆饘偌捌浠衔镆?、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。78與酸溶液2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑與堿

溶液---------------------2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑---------------------與溶鹽液與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與化氧物----------------------鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3==A點(diǎn)l燃2O3+2Fe---------------------金屬活潑性逐漸減弱△三、金屬化合物的性質(zhì)：1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑--------------------------------與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）與堿溶液--------------------------------Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O---------------其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-------------------------------化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O與堿溶液----------------Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O--------------------------------穩(wěn)定性穩(wěn)定△2Al(OH)3==Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3△2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液2、氫氧化物3、鹽Na2CO3（俗名：純堿、蘇打）NaHCO3（俗名：小蘇打）溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應(yīng)迅速

Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑反應(yīng)更迅速

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑與堿--------------------------------NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體

NaHCO3 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑89相互轉(zhuǎn)化Na2CO3

溶液中通入大量

CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3固體

NaHCO3

：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)等9FeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeBr2+Br2 = 2FeBr32FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2檢驗(yàn)遇

KSCN

不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇

KSCN

顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。第四章 非金屬及其化合物一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)框架10二、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理 (一)

硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅

SiO2二氧化碳

CO2類別酸性氧化物_酸性氧化物熔沸點(diǎn)高低與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)CO2+H2O H2CO3與酸反應(yīng)方程式SiO2

+

4HF==SiF4↑+2H2O不反應(yīng)與燒堿反應(yīng)方程式SiO2+2NaOH

==

Na2SiO3+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O與

CaO

反應(yīng)方程式SiO2+CaO CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動(dòng)物排放102、硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測(cè)器）SiO2飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃(二)

氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分Cl2＋ ― ― ―Cl2、H2O、HClO、H

、Cl

、ClO、OHH＋、