分子間作用力

1-2:微粒之間的相互作用力分子間作用力17六月2023NaCl晶體能否導電？把NaCl加入水中

把NaCl加熱熔化

破壞了離子鍵H2O(s)H2O(l)H2O(g)H2+O20℃100℃2000℃分子間作用力一起動腦筋干冰升華是物理變化還是化學變化？干冰升華過程中有沒有破壞其中的化學鍵？那為什么干冰升華過程仍要吸收能量呢？物理變化沒有破壞分子間作用力干冰分子間作用力

分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力又稱為范德華力

范德華(J.D.vanderWaals,1837～1923)，荷蘭物理學家。他首先研究了分子間作用力，1910年獲諾貝爾物理學獎，因確立真空氣體狀態(tài)方程和分子間范德華力而聞名于世。分子間作用力很弱分子HCl

HBrHI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價鍵鍵能(kJ/mol)4323662981.分子間作用力是一種普遍存在于固體、液體和氣體中分子間的作用力。（1）分子間作用力存在范圍（2）分子間作用力的強弱

(3)分子間作用力大小的比較對于組成和結構相似的分子，其分子間作用力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大

分子HClHBrHI

相對分子質(zhì)量36．581128

分子間作用力(kJ/mol)21.1423.1126.00

Ar408.50結論：鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量和熔、沸點的數(shù)據(jù)見表。請你根據(jù)表中的數(shù)據(jù)與同學交流討論以下問題：（1）鹵素單質(zhì)的熔、沸點又怎樣的變化規(guī)律？（2）導致鹵素熔、沸點規(guī)律變化的原因是什么？它與鹵素單質(zhì)相對分子質(zhì)量的變化規(guī)律又怎樣的關系？單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃

F2

38

-219.6

-188.1

Cl2

71

-101.0

-34.6

Br2

160

-7.2

58.8

I2

254

113.5

184.4表鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量和熔、沸點結論：對于組成和結構相似的分子，其熔、沸點一般隨著相對分子質(zhì)量的增大（即范德華力變大）而升高(4)分子間作用力影響的性質(zhì)小結：范德華力的特征1.廣泛存在于分子之間2.分子間作用力比化學鍵弱得多4.主要影響物質(zhì)（由分子組成）的物理性質(zhì)（熔沸點等）3.（組成和結構相似的物質(zhì)），分子間作用力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大化學鍵分子間作用力概念作用范圍作用力強弱影響的性質(zhì)相鄰的原子間強烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子內(nèi)原子間分子之間較強與化學鍵相比弱的多主要影響化學性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點）化學鍵與分子間作用力的比較1.下列物質(zhì)中，其沸點可能低于SiCl4的是()A.GeCl4B.SiBr4

C.CCl4D.NaClC1.將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的

.

將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子的

.

分子間作用力共價鍵4.請預測的熔沸點高低(1)HF、HCl、HBr、HI(2)H2O、H2S、H2Se、H2Te(3)NH3、PH3、AsH3、SbH3事實是否是這樣的嗎？練習H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氫化物的沸點猜想：H2O、

NH3、

HF除了分子間作用力之外，是否還存在一種作用力？結論：H2O、NH3

、HF比同主族氫化物的沸點高？氫鍵：除范德華力外的另一種分子間作用力思考：氫鍵是化學鍵嗎？氫鍵是一種特殊的分子間作用力。不屬于化學鍵。2.氫鍵：H2O中氫鍵的形成過程在水分子中的O—H中，共用電子對強烈的偏向氧原子，使得氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，其顯正電性，它能與另一個水分子中氧原子的電子對產(chǎn)生靜電作用，從而形成氫鍵。

在H2O分子中，由于O原子吸引電子的能力很強，H—O鍵的極性很強，共用電子對強烈地偏向O原子，亦即H原子的電子云被O原子吸引，使H原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子。這個半徑很小、帶部分正電荷的H核，就能與另一個H2O分子中帶部分負電荷的O原子的孤電子對接近并產(chǎn)生相互作用。這種靜電相互作用就是氫鍵。水分子間形成的氫鍵氫鍵成因探究思考討論：從H2O、NH3

、HF的成鍵情況和中心原子的非金屬性等討論形成氫鍵的條件（1）氫鍵的形成條件1.有氫原子存在（氫原子要幾乎裸露）2.有非金屬性強的（一般就是Ｎ、Ｏ、Ｆ）非金屬原子。3.非金屬原子可相同也可不同。（2）氫鍵的表示方法：X—H···Y氫鍵氫鍵可以用X—H…Y表示。X和Y代表非金屬性強而的非金屬原子（一般就是Ｎ、Ｏ、Ｆ）。表示式中的實線表示共價鍵，虛線表示氫鍵。（3）氫鍵的強弱：

F—H…FO—H…

ON—H…

N氫鍵鍵能(kJ/mol)

58.1

48.8

37.9共價鍵鍵能(kJ/mol)

568

462.8

390.8氫鍵——比范德華力要強而比化學鍵弱的分子間作用力1.請解釋物質(zhì)的下列性質(zhì)：（1）NH3極易溶于水。（2）氟化氫的熔點比氯化氫的高。2.鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸是同分異構體,預測對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛熔點的高低，并解釋。

HOHHOOOC對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵HOOH對羥基苯甲酸HHOOO…鄰羥基苯甲酸C（6）氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

①對熔點和沸點的影響分子間形成氫鍵會導致物質(zhì)的熔沸點

升高分子內(nèi)形成氫鍵則會導致物質(zhì)的熔沸點

降低

②對溶解度的影響溶質(zhì)分子與溶劑分子之間形成氫鍵使溶解度增大?！締栴}探究1】為什么冰會浮在水面上呢？水分子三態(tài)與氫鍵的關系水分子間形成的氫鍵在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結，形成相當疏松的晶體，從而在結構中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上。如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會出現(xiàn)什么面貌？【問題探究2】地球上生存著的各種動植物是依存于當?shù)氐淖匀画h(huán)境和氣候條件的，而水的變化能直接影響自然環(huán)境和氣候。如果水的沸點降為-80℃左右，占據(jù)地球表面70%以上的浩瀚的海洋、川流不息的江河和湖泊及其他地表上的水，幾乎全要變成水蒸氣。就是終年冰雪覆蓋的極地，也只有極少量液態(tài)的水存在(極地個別地方溫度可能在-70℃以下)。于是地表會干涸龜裂，動植物要滅絕，地球?qū)⑹ド鷻C，成為不毛之地……化學鍵氫鍵分子間作用力概念范圍

作用力強弱性質(zhì)影響概念比較：直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用某些物質(zhì)的分子間（或分子內(nèi)）氫核與非金屬原子的靜電吸引作用物質(zhì)的分子間存在的將分子聚集在一起的作用力分子內(nèi)或某些晶體中分子間（分子內(nèi))分子間化學鍵〉〉氫鍵〉分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)1．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是 （）

A．冰醋酸中醋酸分子之間

B．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間

C．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間

D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子與水分子之間D練習2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是()A．極性鍵 B．非極性鍵

C．離子鍵 D．氫鍵影響C3．下列有關水的敘述中，可以用氫鍵的知識來解釋的是()A．水比硫化氫氣體穩(wěn)定

B．水的熔沸點比硫化氫的高

C．氯化氫氣體易溶于水

D．0℃時，水的密度比冰大BD4．下列說法不正確的是() A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱

B．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間

C．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔沸點升高外，對物質(zhì)的溶解度、硬度等也有影響

D．氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛地存在于自然界中D１、下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是（）A、碘和干冰的升華B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化鈉和鐵的熔化D、冰融化２、下列過程中離子鍵被破壞的是（）A、NaCl晶體溶于水B、鈉和硫受熱熔化C、碘和干冰升華