化學(xué)課件第8章第48講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用

第48講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用1.了解酸堿中和滴定的原理和滴定終點的判斷方法，知道指示劑選擇的方法。2.掌握酸堿中和滴定的操作和數(shù)據(jù)處理誤差分析的方法。3.掌握滴定法在定量測定中的應(yīng)用。復(fù)習(xí)目標(biāo)內(nèi)容索引考點一

酸堿中和滴定的原理與操作考點二

氧化還原滴定答題規(guī)范(6)滴定終點判斷真題演練明確考向課時精練酸堿中和滴定的原理與操作><1.原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。以標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝

。必備知識歸納整合2.實驗操作與儀器的選擇(1)主要儀器上酸式堿堿式酸性強(qiáng)氧化性(2)滴定前準(zhǔn)備滴定管：

→洗滌→

→裝液→→記錄。錐形瓶：洗滌→裝待測液→加指示劑。查漏潤洗滴定管的活塞錐形瓶內(nèi)溶液顏色錐形瓶(3)滴定操作(4)滴定終點滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，停止滴定，并記錄標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。(5)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)

次，根據(jù)每次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積計算待測液的物質(zhì)的量濃度，最后求出待測液的物質(zhì)的量濃度的

。2～3平均值3.關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的

。(2)選取適當(dāng)?shù)闹甘緞?，?zhǔn)確判斷

。熟記：常見酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍和pH石蕊

甲基橙

酚酞

體積滴定終點紅

藍(lán)紅

黃無

淺紅

紅4.滴定曲線以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸為例若VA偏大?cB

；若VA偏小?cB

。偏大偏小1.將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL(

)2.滴定終點就是酸堿恰好中和的點(

)3.滴定管和錐形瓶在滴定前都應(yīng)該用待裝溶液潤洗(

)4.酸堿指示劑越多變色越明顯，指示劑至少加入2～3mL(

)××××一、酸堿中和滴定的操作與指示劑的選擇關(guān)鍵能力專項突破1.現(xiàn)用中和滴定來測定某NaOH溶液的濃度。(1)滴定：用_____式滴定管盛裝cmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。把用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入表格中，此次滴定結(jié)束后的讀數(shù)為______mL，滴定管中剩余液體的體積為____________，可用______________作指示劑。(2)排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用右圖________(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。酸大于25.10mL酚酞或甲基橙丙(3)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：___________________________________________________(不必化簡)。滴定序號待測液體積/mL所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后消耗的體積1V0.5025.8025.302V

－3V6.0031.3525.352.(1)用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，可選用

作指示劑。(2)用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，可選用

作指示劑，滴定終點時顏色變化為

。(3)用0.100mol·L－1鹽酸滴定Na2CO3溶液，若選用酚酞作指示劑，溶液由紅色變至近無色，此時Na2CO3轉(zhuǎn)化為

。甲基橙或酚酞酚酞溶液由無色變淺紅色NaHCO3二、酸堿中和滴定誤差分析3.以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例，分析實驗誤差：步驟操作c(NaOH)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管

錐形瓶用待測溶液潤洗

未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管

錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留少量蒸餾水

取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失

偏高偏高偏低無影響偏低滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅

滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

滴定過程中振蕩時有液滴濺出

滴定過程中，向錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水

讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)

滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)

偏低偏高偏低無影響偏低偏高三、滴定曲線的分析4.室溫條件下，將0.1mol·L－1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L－1HB溶液中，所得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是A.Ka(HB)的數(shù)量級為10－4B.該中和滴定可采用酚酞作為指示劑C.V1＝10點時，NaOH與HB恰好完全反應(yīng)√V1時混合溶液恰好為中性，由于NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，故此時酸有剩余，V1<10，C錯誤；c點時，NaOH與HB恰好完全反應(yīng)，D錯誤。5.一元酸HX和HY都是20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖，下列說法正確的是A.用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定HX時，選用

甲基橙作指示劑，測定結(jié)果偏低可能是HCl，HY可能是CH3COOH和HY的物質(zhì)的量濃度可能都為1mol·L－1點和b點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性相同√返回NaOH溶液滴定HX，恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，甲基橙在酸性時就變色，故NaOH消耗量會減小，測定結(jié)果偏低，故A正確；0.1mol·L－1NaOH與20mL酸恰好反應(yīng)時消耗的堿的體積為20.00mL，所以酸的濃度都是0.1mol·L－1，根據(jù)圖像縱坐標(biāo)可知，HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸，故B、C錯誤；a點對應(yīng)溶質(zhì)是NaX和HX，HX為弱電解質(zhì)；b點對應(yīng)溶質(zhì)是NaY和HY，HY是強(qiáng)電解質(zhì)，雖然各物質(zhì)的濃度都相同，但是溶液中離子濃度不相同，故導(dǎo)電性不同，故D錯誤。氧化還原滴定><1.原理以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定本身并沒有還原性或氧化性但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。2.試劑(1)常見用于滴定的氧化劑：KMnO4、K2Cr2O7、I2等。(2)常見用于滴定的還原劑：亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3.指示劑(1)氧化還原指示劑。(2)專用指示劑，如淀粉可用作碘量法的指示劑。(3)自身指示劑，如KMnO4溶液可自身指示滴定終點。必備知識歸納整合一、直接滴定型關(guān)鍵能力專項突破1.為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。(1)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。3H2O根據(jù)得失電子守恒，5NaNO2～2KMnO45mol

2mol0.0100×10－3V×4×5

0.0200×10－3V×4(2)若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。偏小若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則KMnO4的用量偏少，測定結(jié)果偏小。二、連續(xù)反應(yīng)型2.(2022·上海金山模擬)稱取0.500gCuCl成品置于過量FeCl3(aq)中，待固體完全溶解后，用0.2000mol·L－1的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液24.60mL。相關(guān)反應(yīng)如下：Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－；Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋。則CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(保留四位有效數(shù)字)，若滴定操作耗時過長可能會使測定的CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏大”或“偏小”)。97.91%偏小根據(jù)Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－、Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋可知Ce4＋～CuCl，所以n(CuCl)＝n(Ce4＋)＝n[Ce(SO4)2]＝0.2000mol·L－1××10－3L＝×10－3mol，m(CuCl)＝n×M＝×10－3mol×99.5g·mol－1＝0.48954g，產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈97.91%，若滴定操作耗時過長，CuCl可能被氧氣氧化，使測定的CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。三、試劑過量型3.煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法。將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為

，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入V1mLc1mol·L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋，終點時消耗V2mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：則氣樣中NOx折合成NO2的含量為______________________mg·m－3。(2)若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。返回偏高滴定終點判斷><(6)答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。解答此類題目注意三個關(guān)鍵點：(1)最后半滴：必須說明是滴入“最后半滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后半滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。(1)用amol·L－1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________________________；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是____________________________________________________________________。規(guī)范精練當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)黃色(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用__________作指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________________________________。淀粉溶液

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑______(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________。

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(4)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________________。Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色否(5)用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，應(yīng)選用__________作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是_____________________________________________________________________。KSCN溶液當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)KI溶液后，溶液的血紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)血紅色返回真題演練明確考向1.(2021·廣東，7)測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為12345√12345實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋，所需儀器為量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待測液，所需儀器為燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定，所需儀器為酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶。選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗。123452.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)可用“圖1”測定醋酸濃度(2021·河北，3A)(

)(2)可用“圖2”量取一定體積的KMnO4溶液(2021·天津，6B)(

)(3)堿式滴定管排氣泡的操作如“圖3”(2022·湖南，4A)(

)(4)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管上口倒出(2022·浙江6月選考，11A)(

)√×√×123453.(2022·浙江6月選考，23)25℃時，向20mL濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝×10－5mol·L－1；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點的pH突躍范圍～9.7)。下列說法不正確的是A.恰好中和時，溶液呈堿性B.滴加NaOH溶液至pH＝的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2OC.滴定過程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝7時，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)√12345恰好中和時，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會水解，溶液顯堿性，A正確；滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過程中，氯離子濃度等于醋酸分子的濃度和醋酸根離子的濃度和，C正確；12345向20mL濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)NaOH溶液的體積為20mL時，溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，需要再滴加適量的氫氧化鈉，故c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，D正確。123454.[2022·江蘇，16(4)]實驗中需要測定溶液中Ce3＋的含量。已知水溶液中Ce4＋可用準(zhǔn)確濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點時溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，滴定反應(yīng)為Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。請補(bǔ)充完整實驗方案：①準(zhǔn)確量取25.00mLCe3＋溶液[c(Ce3＋)約為0.2mol·L－1]，加氧化劑將Ce3＋完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中后定容；②按規(guī)定操作分別將0.02000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2和待測Ce4＋溶液裝入如圖所示的滴定管中：③____________________。12345答案從左側(cè)滴定管中放出一定體積的待測Ce4＋溶液，加入指示劑苯代鄰氨基苯甲酸，用0.02000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液來滴定，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，且半分鐘內(nèi)不變色，即達(dá)到滴定終點，重復(fù)上述操作2～3次，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積123455.[2022·遼寧，17(7)]測定氫醌法制取H2O2樣品含量的方法如下：取2.50g產(chǎn)品，加蒸餾水定容至100mL搖勻，取20.00mL于錐形瓶中，用0.0500mol·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、20.90mL、20.02mL。假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果，產(chǎn)品中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。17%滴定反應(yīng)的離子方程式為2＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，可得關(guān)系式：2KMnO4～5H2O2。三組數(shù)據(jù)中20.90mL偏差較大，舍去，故消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝12345返回課時精練123456789101112131.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈，必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C.滴定時沒有排出滴定管中的氣泡D.讀數(shù)時視線與滴定管內(nèi)液體凹液面保持水平A項，滴定管在裝液之前必須要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，否則會稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，錯誤；B項，錐形瓶用蒸餾水洗凈，不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，瓶中殘留的蒸餾水對測定結(jié)果無影響，錯誤；C項，在滴定之前必須排出滴定管下端的氣泡，然后記錄讀數(shù)，進(jìn)行滴定，錯誤?！?23456789101112132.某同學(xué)想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(濃度有0.1000mol·L－1和0.0100mol·L－1兩種)對其進(jìn)行滴定。下列說法正確的是A.該實驗應(yīng)選用甲基橙作指示劑B.用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時誤差更小C.準(zhǔn)確量取一定體積的白醋放入洗浄的錐形瓶中后，可以再加少量蒸餾水后開始滴定D.滴定時，眼睛一直注視著刻度線，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下√12345678910111213該實驗滴定終點生成醋酸鈉，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，故A錯誤；由于白醋中醋酸溶液濃度較小，用濃度較小的氫氧化鈉溶液滴定誤差較小，故B錯誤；準(zhǔn)確量取一定體積的白醋放入洗凈的錐形瓶中后，可以再加少量蒸餾水，不影響實驗結(jié)果，故C正確；滴定時，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故D錯誤。12345678910111213標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是A.圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.圖乙：準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D.用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液√12345678910111213向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，故A錯誤；托盤天平的精確度為0.1g，故B錯誤；NaOH溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，故D錯誤。123456789101112134.實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：～石蕊：～酚酞：～用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好完全反應(yīng)時，下列敘述中正確的是A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑√12345678910111213NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時生成CH3COONa，CH3COO－水解使溶液顯堿性，而酚酞的變色范圍為～，比較接近。123456789101112132S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法正確的是A.該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C.該滴定反應(yīng)可選用如圖所示的裝置D.該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol√12345678910111213溶液中有單質(zhì)碘，應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到終點時，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，故A錯誤；Na2S2O3中S元素化合價升高被氧化，作還原劑，故B正確；Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，故C錯誤；反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤。123456789101112136.室溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5≈。下列說法不正確的是與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH＝7B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小

實驗誤差C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大D.V(NaOH)＝30.00mL時，pH≈√12345678910111213NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)為NaCl，呈中性，室溫下pH＝7，故A正確；甲基橙的變色范圍在pH突變范圍外，誤差更大，故C錯誤；V(NaOH)＝30.00mL時，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧＝0.02mol·L－1，即溶液中c(OH－)＝0.02mol·L－1，則c(H＋)＝5×10－13mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)≈，故D正確。123456789101112137.(2022·上海模擬)測定雞蛋殼中碳酸鈣含量的方法如下：將一定質(zhì)量雞蛋殼粉碎后用已知濃度與體積的足量鹽酸充分溶解(假設(shè)其他成分不反應(yīng))，直到不再有氣泡產(chǎn)生。再加入2滴酚酞溶液，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點，記錄消耗NaOH溶液體積。若某次測定的碳酸鈣含量偏高，可能的原因是A.所用的鹽酸濃度過高，有一定揮發(fā)B.終點時溶液呈較深的紅色C.滴定管清洗后直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液D.滴定前未通過加熱趕走溶解的CO2√12345678910111213若所用的鹽酸濃度過高，有一定揮發(fā)，則過量鹽酸消耗NaOH的體積減小，由此計算CaCO3消耗鹽酸的體積偏大，CaCO3的含量偏高，A正確；終點時溶液呈較深的紅色，則過量鹽酸消耗NaOH溶液體積偏大，CaCO3消耗鹽酸的體積偏小，由此計算CaCO3的含量偏低，B錯誤；滴定管清洗后直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，則過量鹽酸消耗NaOH的體積偏大，由此計算CaCO3消耗鹽酸的體積偏小，CaCO3的含量偏低，C錯誤；滴定前未通過加熱趕走溶解的CO2，則消耗NaOH的體積偏大，由此計算CaCO3消耗鹽酸的體積偏小，CaCO3的含量偏低，D錯誤。123456789101112138.常溫下，用1.0mol·L－1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度及完全反應(yīng)后溶液的體積(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)分別是A.1.0mol·L－1,20mLB.0.5mol·L－1,40mLC.0.5mol·L－1,80mLD.1.0mol·L－1,80mL√滴定前H2SO4溶液的pH＝0，則c(H2SO4)＝0.5mol·L－1，當(dāng)pH＝7時V(NaOH)＝40mL，通過計算可知原H2SO4溶液的體積為80mL。123456789101112139.(2022·南京模擬)室溫下，向a點(pH＝a)的20.00mL1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱點溶液中離子濃度大小可能存在：c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)點時消耗鹽酸體積小于20.00mL、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)√12345678910111213將氨水稀釋，氨水中

、OH－的濃度均減小，因而導(dǎo)電能力減弱，A項正確；由圖知，b點溶液顯堿性，氨水有剩余，B項正確；c點溶液呈中性，因而V(鹽酸)略小于20.00mL，C項正確；d點對應(yīng)的溫度較高，其水的離子積常數(shù)較大，D項錯誤。1234567891011121310.生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的

含量。利用的反應(yīng)原理為4＋6HCHO===(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。實驗步驟如下：①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。取甲醛amL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為bmol·L－1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V1mL，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V2mL。②向錐形瓶中加入飽和食鹽水試樣cmL，靜置1分鐘。③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內(nèi)溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V3mL。12345678910111213下列說法不正確的是A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞溶液B.步驟②中靜置的目的是使

和HCHO完全反應(yīng)C.步驟②若不靜置會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高√12345678910111213步驟①中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定終點時生成甲酸鈉，溶液呈堿性，所以指示劑可選用酚酞溶液，故A正確；步驟②中靜置1分鐘的目的是使

和HCHO完全反應(yīng)，從而減小實驗誤差，故B正確；步驟②若不靜置，

沒有完全反應(yīng)，會導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故C錯誤；1234567891011121311.(2022·銀川質(zhì)檢)25℃時，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A.曲線Ⅰ代表的滴定最好選用甲基橙作指示劑B.曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.電離常數(shù)Ka(乙)＝×10－5mol·L－1D.圖像中的x√12345678910111213根據(jù)兩種酸的濃度均為0.1000mol·L－1以及曲線Ⅰ、Ⅱ的起點對應(yīng)的pH可知，曲線Ⅰ為NaOH滴定一元弱酸乙，曲線Ⅱ為NaOH滴定一元強(qiáng)酸甲，B項錯誤；分析曲線Ⅰ可知，滴定終點時溶液為堿性，故應(yīng)選取酚酞作指示劑，A項錯誤；由曲線Ⅱ可知，強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸達(dá)到滴定終點時，pH＝7，x＝，D項錯誤。1234567891011121312.中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。(1)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的______(填序號)；簡述排氣泡的操作：SO2＋H2O2===H2SO4③__________________________________________________________________________________________。將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠的中上部，使液體從尖嘴流出12345678910111213(3)①若滴定終點時溶液的pH＝，則選擇的指示劑為_______；描述達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象：___________________________________________________________________。②若滴定終點時溶液的pH＝，則選擇的指示劑為__________；描述達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象：___________________________________________________________________。酚酞

滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色甲基橙

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色(4)若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_____(填序號)。①＝10mL

②＝40mL

③<10mL

④>40mL④12345678910111213(5)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，列式計算該葡萄酒中SO2含量：____________________。答案n(NaOH)＝0.0900mol·L－1×0.025L＝0.00225mol。12345678910111213(6)該測定結(jié)果比實際值偏