湖南省岳陽市露水坡中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

湖南省岳陽市露水坡中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某無色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是（）①肯定不含I﹣

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32﹣

④可能含有I﹣．A．②③④B．①②③C．①③D．①②參考答案：

考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32﹣，據(jù)此進行解答．解答：解：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，所以一定含有SO32﹣，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，①溶液中可以含有I﹣，由于還原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘離子沒有被氧化，故①錯誤；②溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正確；③根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正確；④加入的少量溴水，已知還原性SO32﹣＞I﹣，溴單質(zhì)只氧化SO32﹣，溶液為無色，而I﹣可能含有，故④正確；故選A．點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗方法、熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識能力．2.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A．由mXa＋與nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B3.氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣、余熱利用價值高等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用B.負極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-==CO2+H2OC.該電池可利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO2參考答案：B根據(jù)圖示，在氫氧熔融碳酸鹽燃料電池中，通入氫氣的電極為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，通入氧氣的電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，總反應(yīng)為：2H2＋O2=2H2O。A.根據(jù)上述分析，電池工作時，熔融碳酸鹽參與了電極反應(yīng)，故A錯誤；B.負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，故B正確；C.根據(jù)總反應(yīng)，該電池工作時沒有消耗二氧化碳，不能減少溫室氣體的排放，故C錯誤；D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗0.5mol氧氣，質(zhì)量為16gO2，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了原電池原理的應(yīng)用。本題的易錯點為電極方程式的書寫，需要認真觀察圖示，找到正負極的反應(yīng)物和生成物。4.下列說法正確的是

A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的四種離子A+、B2+、C－、D2－，它們的半徑由大到小的順序是D2－>C－>A+>B2+C．在同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂度越大，熵值越小D．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素參考答案：B略5.下列關(guān)于晶體的說法正確的是A.分子晶體中都存在共價鍵

B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低

D.離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

E.CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個Ti4＋和12個O2－相緊鄰

F氯化鈉熔化時離子鍵被破壞參考答案：CEF略6.下列裝置或操作不能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖茿．吸收易溶于水的氣體B．實驗室制取氨氣C．配制銀氨溶液D．實驗室制乙烯參考答案：C7.甲、乙、丙、丁4種溶液中各含一種Xn—離子（Xn—可以代表Cl—、Br—、I—、S2—中任意一種）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液變橙色。再加入丙溶液，顏色沒有明顯變化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且渾濁。則甲、乙、丙、丁中依次含有的離子為

（

）

A.Br—，I—，Cl—，S2—

B.Br—，Cl—，I—，S2—

C.Br—，Cl—，S2—，I—

D.Cl—，I—，S2—-，Br—參考答案：A略8.某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol，下列說法正確的是

A．符合上述條件的甲共有3種

B．1mol甲最多可以和3molNaOH反應(yīng)

C．乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)

D．2mol乙最多消耗1molNa2CO3反應(yīng)參考答案：A9.據(jù)報道，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是

A．32He和42He互為同素異形體

B．42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

C．32He和42He互為同位素

D．32He原子核內(nèi)含有3個中子參考答案：C10.反應(yīng)I2+I—I3—達到平衡時c(I3—)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

） A．圖中反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v逆＞v正 B．A點和B點的化學(xué)平衡常數(shù)相同

C．對B點溶液升高溫度時，該反應(yīng)△v正＞△v逆 D．增大KI溶液濃度有利于I2的溶解

參考答案：D略11.參考答案：D12.濃度為2mol/L的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變?yōu)?mol/L，以下列出的方法中可行的是(

)

A.通入標(biāo)況下的HBr氣體44.8L

B.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V

C.蒸發(fā)掉0.5L水

D.加入10mol/L氫溴酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL參考答案：D略13.科學(xué)的分類方法可提高學(xué)習(xí)效率，以達到事半功倍的效果。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應(yīng)來區(qū)分溶液、膠體

④根據(jù)物質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)是否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．①②④

B．①②

C．①②③

D．①②③④參考答案：C略14.下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是

相關(guān)實驗預(yù)期目的A.相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C略15.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）溴酸鉀(KBrO3)為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370℃時分解為溴化鉀和氧氣。生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：（1）“合成”過程所發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是

，還原劑是

。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）“復(fù)分解”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）上述流程中第二次過濾濾出的固體主要成分是

。（4）“趁熱過濾”過程中“趁熱”的原因是

。（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷。然而美、日等國都允許在油炸薯片中添加一定量的溴酸鉀，以改善薯片的口感。我國也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但現(xiàn)在已經(jīng)禁止在食品中使用溴酸鉀。從化學(xué)原理分析推測，有關(guān)國家認為在油炸薯片中添加溴酸鉀安全的理由是(用化學(xué)方程式表示)：

；而我國認為不安全的理由是

。參考答案：（12分；除標(biāo)明外其余各2分)（1）Cl2（1分）Br2

（1分）6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2（2）Mg(BrO3)2＋2KCl===MgCl2＋2KBrO3（3）MgCl2（1分）（4）防止溴酸鉀結(jié)晶析出（1分）（5）2KBrO32KBr＋3O2↑

油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：①A是相對分子質(zhì)量為92的烴；④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式為___________，由A→B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為____________。(2)寫出C→D的反應(yīng)方程式：_________________________________________。(3)同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____________種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(4)檢驗F中含氧官能團的試劑為____________（填試劑名稱），由F→G的反應(yīng)類型為(5)H的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。參考答案：（1）C7H8

(2分)

Cl2、FeCl3

(2分，寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O（2分，化學(xué)式寫錯、不配平不得分）（3）9

(2分)（4）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅）(1分)

加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(1分)（5）

（2分，化學(xué)式寫錯不得分）18.(13分)【化學(xué)一有機化學(xué)基礎(chǔ)】已知有機物A—F具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空：(1)A中的含氧官能團有___________________(寫名稱)，A的分子式為______________。(2)A轉(zhuǎn)化生成B的反應(yīng)類型是_________________。(3)C轉(zhuǎn)化生成D的試劑和條件_________________。(4)F在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為_________________。(5)A的同分異構(gòu)體R，具有如圖所示的性質(zhì)。請寫出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫兩種）。參考答案：19.（14分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應(yīng)生成M。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法

。（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：

。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KN