安徽省十校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)摸底聯(lián)考化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

第1頁/共1頁2022~2023學(xué)年度第二學(xué)期開學(xué)摸底聯(lián)考高一化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修1第一章到第四章第二節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5一、選擇題(本題共15題，每小題3分，共計(jì)45分。在每小題列出4個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列與生活有關(guān)的化學(xué)知識(shí)中敘述正確的是A.明礬是一種很好的凈水劑，可以凈水和殺菌消毒B.鋼鐵制品往往要通過一定的發(fā)藍(lán)(或發(fā)黑)處理，使其表面產(chǎn)生起保護(hù)作用的致密的氧化物薄膜C.“嫦娥五號(hào)”返回器帶回的月壤中含有3He，它與地球上的4He互為同素異形體D.“84”消毒液和醫(yī)用酒精均可用來消毒，兩者混合效力更強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A．明礬只能凈水，不能殺菌消毒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鋼鐵表面致密的氧化物薄膜是四氧化三鐵，B項(xiàng)正確；C．兩者的關(guān)系是互為同位素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．消毒液和醫(yī)用酒精混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，消毒效力會(huì)降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。2.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3等。已知中強(qiáng)酸H3PO2與足量的KOH反應(yīng)只生成一種鹽KH2PO2，則下列說法中正確的是A.H3PO2屬于三元酸 B.KH2PO2屬于酸式鹽C.H2PO在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在 D.H2PO在強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在【答案】C【解析】【詳解】A．中強(qiáng)酸與足量的反應(yīng)只生成一種鹽，因此屬于一元酸，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．屬于正鹽，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在酸性溶液中與氫離子會(huì)結(jié)合，不能大量存在，C選項(xiàng)正確；D．H2PO在堿性溶液中與氫氧根不反應(yīng)，可以大量存在，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。3.NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)，將NaCl溶解配成溶液，溶解過程如圖所示，下列說法中正確的是A.該過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) B.水合b離子顯正電性C.該電離過程需要通電才能進(jìn)行 D.該溶液中兩種離子在做定向移動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】A．溶解配成溶液，該過程電離，不是復(fù)分解反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤：B．據(jù)圖，a離子的半徑大于b離子，因此b離子是，顯正電性，B選項(xiàng)正確；C．溶解無需通電，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．離子在做不規(guī)則運(yùn)動(dòng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。4.關(guān)于甲、乙、丙、丁四套裝置的說法正確的是A.用裝置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B.用裝置乙制取氯氣C.用裝置丙除去氯氣中的少量氯化氫 D.用裝置丁制備氫氧化鐵膠體【答案】B【解析】【詳解】A．配氫氧化鈉溶液不能直接將氫氧化鈉溶解于容量瓶中，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣用固體和液體不加熱的裝置，B選項(xiàng)正確；C．氯氣也會(huì)和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵膠體制備應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.與鋁粉反應(yīng)放出H2的透明溶液：Cu2+、Cl-、Na+、SOB.含有大量I-的溶液：Br-、Cl-、Fe3+、H+C.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Mg2+、Na+、ClO-、NOD.c(Ca2+)=0.1mol?L-1的溶液中：NH、CO、Cl-、Br-【答案】A【解析】【詳解】A．該條件為酸性或堿性條件，酸性條件下這些離子不產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等能大量共存，A項(xiàng)符合題意；B．I-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C．紫色石蕊變紅為強(qiáng)酸性，但ClO-與H+結(jié)合產(chǎn)生HClO具有漂白性不可能使溶液呈紅色，即ClO-在此溶液不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D．Ca2+與碳酸根產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；故選A。6.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有COB向淀粉KI溶液中加入溴水，溶液變藍(lán)色氧化性：I-＞Br-C將過氧化鈉投入滴有酚酞試液的水中，溶液最終為紅色過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)D在導(dǎo)管口先點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入到盛滿氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，溶液中可能含有或者，A錯(cuò)誤；B．向淀粉KI溶液中加入溴水，溶液變藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)：，還原性：，B錯(cuò)誤；C．將過氧化鈉投入滴有酚酞試液的水中，生成，酚酞溶液應(yīng)該是先變紅，過量的具有強(qiáng)氧化性，所以最后溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．氯氣也可以作為燃燒的助燃劑，D正確；故選D。7.X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比X原子的少1。M是同周期主族元素中原子半徑最大的。下列說法正確的是A.X、Y、Z的最簡單氫化物中，Z的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)B.X、M組成的常見物質(zhì)中陽離子與陰離子之比一定是2∶1C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性Y強(qiáng)于ZD.四種元素簡單離子的半徑大小為Y＞X＞Z＞M【答案】B【解析】【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X為O。Y與X同主族，Y為S。Z原子的核外電子數(shù)比X原子的少1，Z為N。M是同周期主族元素中原子半徑最大的，M為Na。【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)即O>N>S，H2O的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氧化鈉或者過氧化鈉陽離子與陰離子之比一定是2∶1，B選項(xiàng)正確；C．Y的酸可能為H2SO4或者H2SO3，而Z的酸為HNO3，對(duì)象不確定，無法比較酸性弱，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．離子半徑：電子層越多半徑越大，同電子層核電荷數(shù)越多半徑越小，Y>Z>X>M，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。8.電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室模擬流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.廢液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量之比為2∶1B.X是鐵粉，Y是鹽酸C.流程圖中所有的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.驗(yàn)證濾液2中金屬離子方法是加入酸性高錳酸鉀溶液【答案】D【解析】【分析】該過程中要回收Cu，即將Cu2+轉(zhuǎn)變?yōu)镃u，需要加入還原劑。所以廢液加入過量的鐵粉，濾渣1為Fe和Cu。濾渣1兩固體中除去Fe，加入過量的鹽酸產(chǎn)生FeCl2，而Cu不反應(yīng)回收?！驹斀狻緼．發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，廢液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量之比為2∶1，A項(xiàng)正確；B．由上分析，X是鐵粉，Y是鹽酸，B項(xiàng)正確；C．流程圖中每一步均有元素化合價(jià)變化，上述均為氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．濾液2中含有Cl-也能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，干擾Fe2+檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。9.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.加熱條件下，1molCl2與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.20gD2O中含有的原子總數(shù)為3NAC.1molMnO2與1L4mol?L-1鹽酸反應(yīng)生成的Cl2的分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol?L-1NaOH溶液中Na+的數(shù)目為0.5NA【答案】B【解析】【詳解】A．只能轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．20gD2O中含有的原子總數(shù)為=3NA，B選項(xiàng)正確；C．濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止，生成的的分子數(shù)小于NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．沒有提供溶液體積，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。10.利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集與分析稱為數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，如圖是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測定光照氯水過程中得到的圖像，橫坐標(biāo)代表時(shí)間，縱坐標(biāo)代表某種物理量，下列物理量的變化與圖像不相符的是A.溶液的電導(dǎo)率 B.溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度C.溶液的漂白能力 D.瓶中氧氣的物質(zhì)的量【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下分解成鹽酸和氧氣，溶液的電導(dǎo)率在上升，A選項(xiàng)符合；B．次氯酸光照條件下分解成鹽酸和氧氣，溶液中的氯離子濃度升高，B選項(xiàng)符合；C．次氯酸光照條件下分解成鹽酸和氧氣，次氯酸的濃度降低，溶液的漂白能力一定降低，C選項(xiàng)不相符；D．次氯酸光照條件下分解成鹽酸和氧氣，氧氣增加，體積分?jǐn)?shù)升高，D選項(xiàng)符合；故選C。11.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.向FeI2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+COC.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OD.物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】C【解析】【詳解】A．過量氯氣的通入，碘離子也應(yīng)該參與氧化還原反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．系數(shù)有誤，應(yīng)該是，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．雙氧水能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，C選項(xiàng)正確；D．濃度相同、體積相同的兩溶液反應(yīng)：，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。12.下列除雜試劑選用正確且除雜過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeAlNaOH溶液BNaCl溶液MgCl2NaOH溶液、稀鹽酸CCO2COCuODFeSO4溶液Fe2(SO4)3Cu粉A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)：有元素化合價(jià)發(fā)生變化?！驹斀狻緼．Fe不與NaOH溶液反應(yīng)。而Al變成了可溶于水的NaAlO2，過濾后可以除去，試劑選用正確，但除雜過程中涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．MgCl2與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2沉淀，過濾可以除去，過量的氫氧化鈉可以用稀鹽酸除去，它屬于復(fù)分解反應(yīng)，試劑選用正確且除雜過程中不涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意；C．CO與CuO反應(yīng)生成CO2，試劑選擇正確，但該過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．Fe2(SO4)3經(jīng)銅粉轉(zhuǎn)變?yōu)镕eSO4，但同時(shí)還生成硫酸銅溶于其中，除雜試劑不正確，D項(xiàng)不符合題意；故選B。13.物質(zhì)甲、乙、A、B之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已省略)，其中A、B為單質(zhì)，甲、乙為化合物。下列說法正確的是A.若B為I2，則A一定為Cl2B.若A為Fe，B為H2，則甲一定為酸C.物質(zhì)甲、乙、A、B之間發(fā)生一定是置換反應(yīng)D.若A為Na，甲為CuSO4溶液，則B為Cu【答案】C【解析】【詳解】A．A可能是溴單質(zhì)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．甲可能是水，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，一定是置換反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不會(huì)生成單質(zhì)銅，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。14.海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰，海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結(jié)構(gòu)如圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在C.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為(設(shè)海冰的密度為0.9)D.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多【答案】C【解析】【詳解】A．“鹽泡”中鹽與水的比值不變，則內(nèi)層“鹽泡”越多時(shí)，密度不變，A錯(cuò)誤；B．“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl，是由離子構(gòu)成，不存在NaCl分子，B錯(cuò)誤；C．海冰密度為0.9g?cm-3，設(shè)海水1L時(shí)，水的質(zhì)量為900g，由個(gè)數(shù)比為1：500000，含NaCl為=10-4mol，可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為c===10-4mol?L-1，C正確；

D．若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少，D錯(cuò)誤；故答案為：C。15.實(shí)驗(yàn)室利用鐵粉與葡萄糖酸制備補(bǔ)鐵劑葡萄糖酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。下列相關(guān)說法正確的是A.A裝置中鹽酸可以換成硫酸B.B裝置中盛放的是飽和NaCl溶液C.C裝置中葡萄糖酸滴下一段時(shí)間后再打開A裝置滴下鹽酸D.D裝置可用于觀察A裝置中產(chǎn)生的CO2是否排盡裝置內(nèi)的空氣【答案】D【解析】【分析】A裝置制備CO2，B裝置凈化CO2，C制備補(bǔ)鐵劑葡萄糖酸亞鐵，D檢驗(yàn)CO2?！驹斀狻緼．硫酸與石灰石產(chǎn)生微溶的CaSO4阻止進(jìn)一步反應(yīng)而無法產(chǎn)生CO2，實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳不能使用硫酸，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，應(yīng)使用飽和碳酸氫鈉溶液，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．先打開a處的活塞，讓鹽酸滴入，用二氧化碳趕走裝置中的氧氣后，再打開C處的活塞，滴入葡萄糖酸，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)溶液變渾濁，說明空氣已排盡，D選項(xiàng)正確；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，科學(xué)合理的分類對(duì)于系統(tǒng)掌握知識(shí)、提高學(xué)習(xí)效率、解決問題都有著重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Na2SO4固體②稀硫酸③熔融KCl④KOH溶液⑤CO2⑥銅。上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是_____。（2）請(qǐng)對(duì)下列過程形成的分散系進(jìn)行分類：①將植物油加入水中，充分?jǐn)嚢?；②一定溫度下，向蒸餾水中加入氯化鈉至恰好飽和；③將顆粒直徑為20～30nm的氧化銅分散在塑料中制備的復(fù)合材料；④將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱至呈紅褐色。屬于膠體的是______(填標(biāo)號(hào))。（3）如圖為氯及其化合物的“價(jià)-類”二維圖。缺失的類別A為______、物質(zhì)B為______(填化學(xué)式)。（4）常用碘酸鈉和亞硫酸氫鈉反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。①該反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。②用單線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______?！敬鸢浮浚?）①.②③④⑥②.①③（2）③④（3）①.酸②.Cl2O7（4）①.NaIO3②.【解析】【小問1詳解】有自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電的物質(zhì)有②③④⑥。電解質(zhì)主要的物質(zhì)類別有酸、堿、鹽、金屬氧化物等，屬于電解質(zhì)為①③；【小問2詳解】膠體的分散質(zhì)粒子在1~100nm，①形成的乳濁液，②形成的溶液，③④形成膠體。答案為③④；【小問3詳解】Cl+7價(jià)氧化物為Cl2O7。A對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為Cl的酸。答案為酸；Cl2O7；【小問4詳解】NaIO3中I為+5價(jià)變到產(chǎn)物I2化合價(jià)降低被還原了，NaIO3為氧化劑，而NaHSO3為還原劑?？梢钥闯雒總€(gè)NaIO3化合價(jià)降低5，2molNaIO3轉(zhuǎn)移的電子為10mol，單線橋?yàn)?。答案為NaIO3；。17.如表為元素周期表中主族元素的相關(guān)信息，其中W、T、X、Y、Z、M為短周期元素。元素相關(guān)信息W在自然界中有三種核素，其中一核素沒有中子TT為第三周期元素，其最高價(jià)氧化物的水化物A是一種強(qiáng)堿XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍YY是自然界中含量最高的金屬ZT、X、Z組成的36電子的化合物B是家用消毒劑的主要成分M元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子請(qǐng)依據(jù)上述信息回答下列問題：（1）M在元素周期表的位置是______。（2）Y在A溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____。（3）X、M分別與W形成的化合物中沸點(diǎn)較低的是_____(寫化學(xué)式)。（4）T和W形成的化合物TW可在野外用作供氫劑，請(qǐng)寫出TW跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（5）將WZ的水溶液逐滴加入到X、Y、T形成的化合物的水溶液中，直至過量(邊滴加邊振蕩)，此過程中的現(xiàn)象是_____。（6）向Z2的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊溶液，現(xiàn)象為_____。（7）Z單質(zhì)(Z2)和Z的氧化物(ZX2)都可以做飲用水消毒劑，相同物質(zhì)的量的ZX2消毒效率是Z2的______倍?！敬鸢浮浚?）第三周期第VIA族（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑（3）H2S（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑（5）溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失（6）溶液先變紅，后褪色（7）2.5【解析】【分析】W在自然界中有三種核素，其中一核素沒有中子，W為H。T為第三周期元素，其最高價(jià)氧化物的水化物A是一種強(qiáng)堿，T為Na。X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，X為O。Y為自然界中含量最高的金屬為Al。T、X、Z組成的36電子的化合物B是家用消毒劑的主要成分，Z為Cl。M元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子，M為S。【小問1詳解】M為S，第三周期第VIA族。答案為第三周期第VIA族；【小問2詳解】Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2和NaAlO2，離子方程為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。答案為離子方程為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；【小問3詳解】X、M分別與W形成的化合物為H2O、H2S，H2O中存在分子間氫鍵沸點(diǎn)更高，即沸點(diǎn)H2O>H2S。答案為H2S；【小問4詳解】TW為NaH中H為負(fù)一價(jià)具有強(qiáng)還原性，它能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2O+NaH=H2↑+NaOH。答案為H2O+NaH=H2↑+NaOH；【小問5詳解】鹽酸加入NaAlO2溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，而Al(OH)3繼續(xù)和鹽酸反應(yīng)而溶解。答案為溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失；【小問6詳解】Cl2溶于水的反應(yīng)為，該溶液呈酸性石蕊變紅，但HClO漂白性，所以先變紅后褪色。答案為溶液先變紅，后褪色；【小問7詳解】1molCl2消毒過程中轉(zhuǎn)移的電子為1mol×2=2mol，而ClO2消毒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為1mol×5=5mol，所以相同物質(zhì)的量的ClO2的消毒率為Cl2的。答案為2.5。18.I.Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見的兩種鹽。回答下列問題：（1）與酸反應(yīng)的差異進(jìn)行鑒別。甲組進(jìn)行了如圖4組實(shí)驗(yàn)。其中實(shí)驗(yàn)_____和_____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可以鑒別Na2CO3和NaHCO3。（2）利用如圖實(shí)驗(yàn)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則物質(zhì)甲的化學(xué)式為_____。Ⅱ.如圖所示，此裝置可用來制備Fe(OH)2并驗(yàn)證其還原性，填寫下列空白：（3）制備Fe(OH)2：儀器X的名稱為______，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將止水夾“a”打開，滴入H2SO4和鐵粉反應(yīng)。一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾a，使A中溶液流入B中進(jìn)行反應(yīng)。在關(guān)閉止水夾a之前進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟是_____。（4）驗(yàn)證Fe(OH)2還原性：實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處止水夾，充入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為(寫化學(xué)方程式)_____，現(xiàn)象：_____。（5）下列各圖中制備的Fe(OH)2，能較長時(shí)間維持白色沉淀的是_____(填序號(hào))?！敬鸢浮浚?）①.①②.②（2）NaHCO3（3）①.分液漏斗②.從玻璃管Y處收集氫氣，檢驗(yàn)純度，當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾a（4）①.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②.白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色（5）①②④【解析】【小問1詳解】Na2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng)時(shí)，后者產(chǎn)生氣泡更快，主要是少量酸時(shí)Na2CO3先變成NaHCO3再變?yōu)镠2O和CO2。①②可以鑒別兩者，而③④酸均大量兩者均能快速產(chǎn)生氣泡無法區(qū)分。答案為；②；【小問2詳解】乙的溫度較高，而甲的相對(duì)較低。若將Na2CO3置于溫度較低的甲無法確定是溫度低無法分解還是Na2CO3本身不分解，所以應(yīng)將Na2CO3放在乙試管而NaHCO3放于甲試管，以避免溫度差異引起的錯(cuò)誤結(jié)論。答案為NaHCO3；【小問3詳解】該儀器滴加液體為分液漏斗。打開止水夾a產(chǎn)生H2排盡裝置中的空氣以免Fe(OH)2變質(zhì)，所以關(guān)閉a之前應(yīng)從玻璃管Y處收集氫氣，檢驗(yàn)純度，當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾a。答案為分液漏斗；從玻璃管Y處收集氫氣，檢驗(yàn)純度，當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾a；【小問4詳解】Fe(OH)2遇空氣不穩(wěn)定易被氧化為Fe(OH)3伴隨有白色變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；【小問5詳解】①中硫酸和鐵產(chǎn)生H2排盡裝置中的空氣，可防止Fe(OH)2變質(zhì)，所以①可長時(shí)間觀察到白色沉淀，①正確；②硫酸和鐵產(chǎn)生H2排盡裝置中的空氣，關(guān)閉止水夾a，A中壓強(qiáng)增大將FeSO4壓入B中產(chǎn)生Fe(OH)2，②正確；③該裝置與空氣接觸，F(xiàn)e(OH)2變質(zhì)，無法較長時(shí)間觀察到白色沉淀，③錯(cuò)誤；④苯層隔絕空氣防止Fe(OH)2變質(zhì)，可較長時(shí)間觀察到白色沉淀，④正確；故答案為①②④。19.一種以生石灰(CaO)為原料制備KClO3的流程如圖：注：氯化過程中Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO3)2?；卮鹣铝袉栴}：（1）氯化過程中須緩慢通入Cl2①緩慢通入Cl2的目的是_____。②Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO3)2的化學(xué)方程式為_____。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)，把氯氣通入石灰乳中，發(fā)現(xiàn)氯化后，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO三種含氯元素的離子，其中ClO-、ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。①t2時(shí)，Cl2與石灰乳主要成分Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____，則石灰乳中參加反應(yīng)Ca(OH)2的物質(zhì)的量是_____mol。②據(jù)分