價(jià)層電子對互斥理論詳解

（優(yōu)選）價(jià)層電子對互斥理論ppt本文檔共27頁；當(dāng)前第1頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分探究

價(jià)層電子對互斥理論研讀教材·自主認(rèn)知一、形形色色的分子1.三原子分子:其立體構(gòu)型有_____形和__形兩種。例如,化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角分子的立體結(jié)構(gòu)模型立體構(gòu)型CO2O＝C＝O_____________H2O__________180°105°直線形V形直線V本文檔共27頁；當(dāng)前第2頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分2.四原子分子:大多數(shù)采取_________形和_______形兩種立體構(gòu)型。例如,化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角分子的立體結(jié)構(gòu)模型立體構(gòu)型CH2O_________________NH3________________120°107°平面三角形三角錐形平面三角三角錐本文檔共27頁；當(dāng)前第3頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分3.五原子分子:其可能的立體構(gòu)型更多,最常見的是_________形。例如,化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角分子的立體結(jié)構(gòu)模型立體構(gòu)型CH4____________________CCl4____________________109°28'109°28'正四面體形正四面體形正四面體本文檔共27頁；當(dāng)前第4頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分二、價(jià)層電子對互斥理論1.價(jià)層電子對互斥理論:分子中的價(jià)層電子對(包括___________和_____________________)由于_________作用,而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小_____,分子盡可能采取_____的空間構(gòu)型。2.價(jià)層電子對的確定方法:σ鍵電子對中心原子上的孤電子對相互排斥斥力對稱本文檔共27頁；當(dāng)前第5頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分計(jì)算方法axb分子中心原子的_________與中心原子結(jié)合的原子數(shù)與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)陽離子中心原子的__________________________與中心原子結(jié)合的原子數(shù)與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)陰離子中心原子的__________________________與中心原子結(jié)合的原子數(shù)與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)價(jià)電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)本文檔共27頁；當(dāng)前第6頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分3.價(jià)層電子對互斥模型的兩種類型:(1)當(dāng)中心原子無孤電子對時,兩者的構(gòu)型一致。分子或離子CO2CH4中心原子上的孤電子對數(shù)000分子或離子的價(jià)層電子對數(shù)______VSEPR模型VSEPR模型名稱_____________________________234直線形平面三角形正四面體形本文檔共27頁；當(dāng)前第7頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分分子或離子CO2CH4分子或離子的立體構(gòu)型分子或離子的立體構(gòu)型名稱____________________________直線形平面三角形正四面體形本文檔共27頁；當(dāng)前第8頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分(2)當(dāng)中心原子有孤電子對時,兩者的構(gòu)型不一致。分子H2ONH3中心原子上的孤電子對數(shù)____分子的價(jià)層電子對數(shù)____VSEPR模型VSEPR模型名稱__________________分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型名稱_____________2144四面體形四面體形V形三角錐形本文檔共27頁；當(dāng)前第9頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分合作探究·核心歸納1.已知H2O2和P4的結(jié)構(gòu)如下:H2O2P4本文檔共27頁；當(dāng)前第10頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分根據(jù)二者的結(jié)構(gòu),回答下列問題:(1)四原子分子都為平面三角形或三角錐形嗎?提示:不是。如H2O2和P4都是四原子分子,但是H2O2的分子構(gòu)型是一個二面角構(gòu)型,P4為正四面體形。(2)空間構(gòu)型相同的分子,其鍵角完全相同嗎?提示:不一定。如P4和CH4都是正四面體形,但是P4的鍵角為60°,CH4的鍵角為109°28′。本文檔共27頁；當(dāng)前第11頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分2.試結(jié)合價(jià)層電子對數(shù)的計(jì)算公式,探究以下問題:(1)如何計(jì)算SO2的成鍵電子對數(shù)、孤電子對數(shù)、價(jià)層電子對數(shù)?提示:SO2分子中的中心原子是S,成鍵電子對數(shù)為2;孤電子對數(shù)=(a-xb)=(6-2×2)=1;價(jià)層電子對數(shù)=2+1=3。本文檔共27頁；當(dāng)前第12頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分(2)請分析計(jì)算和的成鍵電子對數(shù)、孤電子對數(shù)、價(jià)層電子對數(shù)與計(jì)算SO2的有什么區(qū)別。提示:它們在計(jì)算中心原子的價(jià)電子數(shù)時不同,中的氮原子外層有5個電子,而計(jì)算a時卻為(5-1),說明陽離子在計(jì)算a時為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去陽離子所帶電荷數(shù);中C的價(jià)電子數(shù)為4,而計(jì)算a時卻為(4+2),說明陰離子在計(jì)算a時為中心原子價(jià)電子數(shù)加上陰離子所帶的電荷數(shù)(絕對值)。本文檔共27頁；當(dāng)前第13頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分(3)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,判斷的VSEPR模型和的立體構(gòu)型。提示:

中心氮原子上的孤電子對數(shù)為(a-xb),其中a=5-1=4,x=4,b=1,所以(a-xb)=0,即的孤電子對數(shù)為0;其中σ鍵數(shù)為4,所以的VSEPR模型與立體構(gòu)型均為正四面體形。本文檔共27頁；當(dāng)前第14頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分3.五原子分子都是正四面體結(jié)構(gòu)嗎?提示:不是,如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等,雖為四面體結(jié)構(gòu),但由于碳原子所連的四個原子不相同,四個原子電子云的排斥力不同,使四個鍵的鍵角不全相等,所以并不是正四面體結(jié)構(gòu)。4.一個分子的VSEPR模型與分子的真實(shí)空間構(gòu)型一致嗎?提示:不一定一致。只有孤電子對數(shù)為0時,分子的立體構(gòu)型與VSEPR模型才一致。本文檔共27頁；當(dāng)前第15頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分【歸納總結(jié)】用價(jià)層電子對互斥理論推斷粒子空間構(gòu)型的步驟利用VSEPR理論預(yù)測分子立體構(gòu)型的思路為:σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=價(jià)層電子對數(shù)VSEPR模型分子(或離子)的立體構(gòu)型。(1)確定中心原子的價(jià)層電子對數(shù):正確確定σ鍵數(shù)和a、x、b的值是計(jì)算價(jià)層電子對的關(guān)鍵,也是判斷預(yù)測VSEPR模型和立體構(gòu)型的關(guān)鍵。本文檔共27頁；當(dāng)前第16頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分(2)確定價(jià)層電子對的空間構(gòu)型:由于價(jià)層電子對之間的相互排斥作用,它們趨向于盡可能相互遠(yuǎn)離。價(jià)層電子對的空間構(gòu)型與價(jià)層電子對數(shù)目的關(guān)系:價(jià)層電子對數(shù)目23456價(jià)層電子對構(gòu)型直線形三角形四面體三角雙錐八面體本文檔共27頁；當(dāng)前第17頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分(3)分子空間構(gòu)型確定:根據(jù)分子中成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù),可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子幾何構(gòu)型。如表:分子類型中心原子空間構(gòu)型AB2有孤電子對V形無孤電子對直線形AB3有孤電子對三角錐形無孤電子對平面三角形AB4無孤電子對四面體形本文檔共27頁；當(dāng)前第18頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分過關(guān)小練·即時應(yīng)用1.用價(jià)層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型:BeCl2:

,SCl2:

,BF3:

,PF3:

,:

,:

。本文檔共27頁；當(dāng)前第19頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分【解題指南】解答本題需注意以下3點(diǎn):(1)先確定每個結(jié)構(gòu)中成鍵電子對數(shù)及孤電子對數(shù)。(2)再根據(jù)VSEPR模型判斷分子或離子的立體構(gòu)型。(3)注意孤電子對對分子構(gòu)型的影響。本文檔共27頁；當(dāng)前第20頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分【解析】根據(jù)各分子的電子式和結(jié)構(gòu)式,分析中心原子的孤電子對數(shù),依據(jù)中心原子連接的原子數(shù)和孤電子對數(shù),確定VSEPR模型和分子的空間構(gòu)型。具體如下:本文檔共27頁；當(dāng)前第21頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分分子或離子中心原子孤電子對數(shù)分子或離子的價(jià)層電子對數(shù)VSEPR模型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)式BeCl202直線形直線形Cl—Be—ClSCl224四面體V形BF303平面三角形平面三角形PF314四面體三角錐形本文檔共27頁；當(dāng)前第22頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分分子或離子中心原子孤電子對數(shù)分子或離子的價(jià)層電子對數(shù)VSEPR模型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)式04正四面體正四面體形14四面體三角錐形本文檔共27頁；當(dāng)前第23頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分答案:直線形V形平面三角形三角錐形正四面體形三角錐形本文檔共27頁；當(dāng)前第24頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分2.若ABn分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,下列說法正確的是(

)A.若n=2,則分子的立體構(gòu)型為V形B.若n=3,則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C.若n=4,則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D.以上說法都不正確本文檔共27頁；當(dāng)前第25頁；編輯于星期三\20點(diǎn)19分【解析】選C。若中心原子A上沒有未成鍵的孤電子對,則根據(jù)斥力最小的原則,當(dāng)n=2時,分子的立體構(gòu)型為直線形;n=3時,分子的立體構(gòu)型為平面三角形;當(dāng)n=4時,分子的立體構(gòu)型為