【化學】-化學方程式的計算達標檢測卷(有答案)

【化學】化學方程式的計算達標檢測卷（有答案）一、中考化學方程式的計算1．Cu–Zn合金可用于工藝品的制作。某化學興趣小組的同學為了測定某銅鋅合金樣品的組成，取20克樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同質量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應，每次所用稀硫酸的質量均為20g，剩余固體的質量記錄于下表：實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次反應后剩余固體的質量（g）17.414.812.210.810.8試回答下列問題：（1）Cu–Zn合金屬于___________材料（“金屬”或“有機合成”）。（2）計算Cu–Zn合金完全反應時生成氫氣的質量___________。（計算結果保留2位小數(shù)）【答案】金屬0.28g【解析】【分析】【詳解】（1）金屬材料包括金屬和合金，Cu-Zn合金屬于金屬材料。故填：金屬。（2）參加反應的鋅的質量為20g-10.8g=9.2g。設完全反應時生成氫氣的質量為x。x≈0.28g。Cu-Zn合金完全反應時生成氫氣的質量為0.28g。故填：0.28g?！军c睛】掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息，確定參加反應的鋅的質量是正確解答本題的前提和關鍵。2．稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應后氣體全部逸出，所得剩余物質的質量為100.2g(生鐵樣品中的雜質不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應)。試計算該生鐵樣品中鐵的質量是多少_____?！敬鸢浮?.6g【解析】【分析】鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣?！驹斀狻扛鶕?jù)質量守恒定律，生成氫氣的質量為：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g設該生鐵樣品中鐵的質量是x，x=5.6g答：該生鐵樣品中鐵的質量是5.6g。3．酸、堿、鹽是初中化學學習的重要內(nèi)容。（1）鹽酸、硫酸等常見的酸都具有相似的化學性質，是因為它們在水溶液中都解離出____________填離子符號。（2）“84消毒液”可有效殺死新冠病毒，某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示：①該瓶“84消毒液”中NaClO的質量為_________g。②工業(yè)可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應來制取NaClO，同時生成食鹽的主要成分和水，寫出該反應的化學方程式_____________。（3）實驗室有一瓶長期露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，為確定其成分，小組同學進行了如下探究。①根據(jù)實驗方案二確定該瓶溶液的溶質成分是什么_____________；②實驗方案一不能準確確定溶質成分，請說明理由_______________；③實驗室為防止NaOH溶液變質，可采取什么措施_______________。（4）某固體物質中可能含有NaCl、、NaOH中的一種或幾種。某校課外小組同學為了探究其成分，取該固體物質30g完全溶于水中，測得溶液的pH為7，然后將70g某稀硫酸加入該溶液中，充分反應，所加硫酸的量與產(chǎn)生沉淀的關系如圖所示。請根據(jù)圖示及相關知識回答問題。①該固體物質中一定不含有的物質是__________化學式。②這種稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是_________？【答案】H+447Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O碳酸鈉和氫氧化鈉氫氧化鈉喝碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅密封保存NaOH19.6%【解析】【分析】【詳解】（1）酸是解離出陽離子全是氫離子的化合物，鹽酸、硫酸等常見的酸都具有相似的化學性質，是因為它們在水溶液中都解離出氫離子，故填：H+（2）NaClO的質量為1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成NaClO同時生成食鹽主要成分氯化鈉和水化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3）氫氧化鈉放置在空氣中容易和二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉和水進而變質，故氫氧化鈉溶液需要密封保存，氫氧化鈉溶液變質分為三種情況；沒有變質，溶質為氫氧化鈉；部分變質，溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉；全部變質，溶質為碳酸鈉；氯化鋇可以和碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，實驗方案二加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀說明有碳酸鈉，取上層清液加無色酚酞變紅說明溶液中有氫氧化鈉，實驗方案一氫氧化鈉變質不變質加酚酞都會變紅，因為碳酸鈉溶液是顯堿性的，也能使無色酚酞變紅，滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含有碳酸鈉，至于是否含有氫氧化鈉無法確定，故填：碳酸鈉和氫氧化鈉；氫氧化鈉喝碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅；密封保存；（4）pH等于7說明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH解：設稀硫酸溶質質量分數(shù)為x，由圖可知當加入50g稀硫酸時恰好完全反應答：稀硫酸溶質質量分數(shù)19.6%。4．海洋是地球上最大的聚寶盆，浩瀚的海洋蘊含著豐富的化學資源，海水中化學資源的利用具有非常廣闊的前景，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟如下圖（1）在第①步中觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。（2）步驟②產(chǎn)生的氯化鎂的質量與原鹵水中氯化鎂的質量相比_____（填“增大”、“減小”或“不變”之一）。（3）某興趣小組的同學取一定量的氫氧化鎂固體，放入干凈的燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，當加入10%的稀鹽酸73g（即A點）時，請通過計算，求此時所得不飽和溶液的質量_____。【答案】產(chǎn)生白色沉淀不變78.8g【解析】【分析】【詳解】（1）石灰乳中的氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，在第①步中觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（2）根據(jù)中鎂元素守恒，所以步驟②產(chǎn)生的氯化鎂的質量與原鹵水中氯化鎂的質量相比不變；（3）設反應的氫氧化鎂的質量為xx=5.8g此時所得不飽和溶液的質量為73g+5.8g=78.8g答：所得不飽和溶液的質量為78.8g。故答案為：（1）產(chǎn)生白色沉淀。（2）不變；（3）78.8g?！军c睛】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。5．生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為2%～4.3%，鋼中碳的含量為0.03%～2%，為測定某種鐵合金中碳的含量，小王同學取一定質量的合金樣品盛放在燒杯中，并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：燒杯質量樣品的質量稀鹽酸的質量燒杯+剩余物的總質量50g5.8g94.6g150.2g注：碳既不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)生反應。請根據(jù)相關信息完成下列計算：（1）恰好完全反應時，生成氫氣的質量為_____g；（2）樣品中碳的質量分數(shù)_____（計算結果保留到0.1%）；【答案】0.2g3.4%【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)質量守恒定律可知，恰好完全反應時，生成氫氣的質量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g，故填0.2；（2）解：設樣品中鐵的質量

x56：2=x：0.2gx=5.6g鐵合金中碳的質量分數(shù)=×100%≈3.4%答：鐵合金中碳的質量分數(shù)為3.4%。6．長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂.為驗證稀鹽酸與水垢的反應，某科學探究小組的同學設計如下實驗操作，其主要流程如圖所示:（1）步驟①中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是(答一條即可)____。（2）步驟①反應后所得溶液中含有剩余的鹽酸，請從下列試劑中選擇適當物質除掉鹽酸得到中性溶液.把所選序號填寫在橫線上______ANaCl溶液B石灰石粉末C鎂條（3）取步驟②所得到Na2CO3溶液，向其中滴入質量分數(shù)為11.1%的氯化鈣溶液，使其充分反應.加入氯化鈣溶液的質量和所得沉淀質量的關系如圖所示，求恰好完全反應時生成沉淀的質量.(計算結果精確至0.1g)_______【答案】有氣泡冒出BC20g【解析】【分析】【詳解】（1）水垢中的碳酸鈣可以和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以可以觀察到有氣泡冒出；（2）分析所給的選項可以知道，稀鹽酸可以和碳酸鈣以及鎂條反應，加入過量的碳酸鈣以和鎂條，完全反應后，過濾，即可除去鹽酸，所以本題中應該選擇石灰石粉末來消耗過量的酸，故選BC；（3）由圖中可以知道恰好完全反應時消耗的氯化鈣的質量為：200g×11.1%=22.2g設生成沉淀的質量為x解得：x=20g答：恰好完全反應時生成沉淀的質量為20g.故答案為：（1）有氣泡冒出；（2）B；（3）20g?！军c睛】解答此類題時首先明確發(fā)生的化學反應，再看曲線的三點：起點、折點和終點，曲線的折點即恰好完全反應，此時放出氣體的質量即最大質量這是解答本題的突破口．7．某超市賣的純堿(Na2CO3)產(chǎn)品往往含有少量的氯化鈉(NaCl)，化學興趣小組的同學通過實驗來測定該純堿樣品中純堿的質量分數(shù)。他們?nèi)?0g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗鹽酸100g，燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應后溶液的質量為113.4g。計算：（相對原子質量：Na:23C:12O:16）（1）生成二氧化碳____g。（2）樣品中純堿的質量分數(shù)是_______？(要求寫出計算過程)【答案】6.679.5%【解析】【分析】稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。【詳解】（1）由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的為生成的氣體的質量，故生成二氧化碳的質量為。（2）設樣品中純堿的質量為x樣品中純堿的質量分數(shù)是答：生成二氧化碳的質量為6.6g，樣品中純堿的質量分數(shù)是79.5%?！军c睛】由質量守恒定律可知，反應物的總質量等于生成物的總質量，減少的為生成的氣體的質量。8．某化學興趣小組為了測定當?shù)氐氖沂ㄖ饕煞质荂aCO3）的質量分數(shù)，他們?nèi)?5克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質量分數(shù)的稀鹽酸（雜質不溶于水也不與酸反應），所用稀鹽酸的質量與剩余固體的質量關系如圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算：（1）當稀鹽酸加到_____克時，樣品與稀鹽酸恰好完全反應。（2）石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)為_____。（只填答案，不寫計算過程）（3）求恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)。_____（要求計算步驟，精確到0.1%）【答案】8080%24.3%【解析】【分析】【詳解】（1）由圖可知，當稀鹽酸加到80克時，樣品與稀鹽酸恰好完全反應；（2）石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)為：；（3）解：設恰好完全反應時生成氯化鈣的質量為x，生成二氧化碳的質量為yx=22.2gy=8.8g恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：答：恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為24.3%。9．維生素C含片是保健食品，下圖是XX牌維生素C含片的標簽。請計算：（1）維生素C的相對分子質量______________；（2）維生素C中碳、氫、氧元素的質量比______________；（3）已知維生素C燃燒生成二氧化碳和水，燃燒35.2克維生素C能產(chǎn)生多少二氧化碳？______________【答案】17652.8g【解析】【分析】【詳解】（1）維生素C的相對分子質量為：；（2）維生素C中碳、氫、氧元素的質量比為：；（3）解：設燃燒35.2克維生素C能產(chǎn)生二氧化碳的質量為X。答：燃燒35.2克維生素C能產(chǎn)生二氧化碳的質量為52.8g。10．一定質量的碳酸鈣高溫煅燒一段時間后生成二氧化碳22g，測得剩余固體中碳元素的質量