原電池電極反應(yīng)式的書寫演示文稿

原電池電極反應(yīng)式的書寫演示文稿本文檔共15頁(yè)；當(dāng)前第1頁(yè)；編輯于星期三\3點(diǎn)39分優(yōu)選原電池電極反應(yīng)式的書寫ppt本文檔共15頁(yè)；當(dāng)前第2頁(yè)；編輯于星期三\3點(diǎn)39分１、簡(jiǎn)單原電池電極反應(yīng)式的書寫2、燃料電池電極反應(yīng)式的書寫3、可充電電池電極反應(yīng)式的書寫[要點(diǎn)提示]本文檔共15頁(yè)；當(dāng)前第3頁(yè)；編輯于星期三\3點(diǎn)39分①Al作____極,②Cu作____極電極反應(yīng)式是：負(fù)極___________________

正極___________________

總反應(yīng)式___________________電解質(zhì)溶液為稀硫酸原電池電極反應(yīng)式的書寫題型一簡(jiǎn)單原電池電極反應(yīng)式的書寫[例題1]Al和Cu作電極所構(gòu)成的原電池負(fù)正2Al

?

6e-

=

2Al3+6H＋+

6e-

=

3H2↑2Al＋6H+=2Al3++3H2↑本文檔共15頁(yè)；當(dāng)前第4頁(yè)；編輯于星期三\3點(diǎn)39分電解質(zhì)溶液為濃硝酸原電池電極反應(yīng)式的書寫變式一Al和Cu作電極所構(gòu)成的原電池①Al作____極②Cu作____極電極反應(yīng)式是：負(fù)極___________________

正極___________________

總反應(yīng)式_______________________Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O正負(fù)2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2OCu-2e-=Cu2+本文檔共15頁(yè)；當(dāng)前第5頁(yè)；編輯于星期三\3點(diǎn)39分①Al作____極②Mg作____極電極反應(yīng)式是：負(fù)極___________________

正極___________________

總反應(yīng)式_______________________電解質(zhì)溶液為NaOH溶液原電池電極反應(yīng)式的書寫變式二Al和Mg作電極所構(gòu)成的原電池負(fù)正2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑本文檔共15頁(yè)；當(dāng)前第6頁(yè)；編輯于星期三\3點(diǎn)39分燃料電池燃料O2

電解質(zhì)溶液電極材料：多孔性鎳、鉑電解質(zhì)溶液：KOH等強(qiáng)堿、H2SO4等強(qiáng)酸、NaCl等鹽溶液1、燃料電池的構(gòu)成常見燃料：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等本文檔共15頁(yè)；當(dāng)前第7頁(yè)；編輯于星期三\3點(diǎn)39分

原電池電極反應(yīng)式的書寫題型二燃料電池的電極反應(yīng)式書寫燃料

負(fù)極反應(yīng)氧氣正極反應(yīng)酸性:O2＋4H＋＋4e?＝2H2O堿性:O2＋2H2O＋4e?＝4OH?正極本文檔共15頁(yè)；當(dāng)前第8頁(yè)；編輯于星期三\3點(diǎn)39分[例題2]

現(xiàn)有2H2+O2====2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池則負(fù)極通的應(yīng)是______，正極通的應(yīng)是_______,電極反應(yīng)式分別為:KOHH2O22H2+4OH一4e一=4H2OO2+2H2O+4e一=4OH一原電池電極反應(yīng)式的書寫負(fù)極:正極:本文檔共15頁(yè)；當(dāng)前第9頁(yè)；編輯于星期三\3點(diǎn)39分變式一

如把KOH溶液改為稀H2SO4作電解質(zhì)溶液,則電極反應(yīng)式分別為:2H2

?4e－

=

4H＋O2+

4e?+

4H＋=2H2O原電池電極反應(yīng)式的書寫負(fù)極:正極:總反應(yīng)式：

2H2

+

O2==

2H2O本文檔共15頁(yè)；當(dāng)前第10頁(yè)；編輯于星期三\3點(diǎn)39分

變式二如把H2改為CO，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)式分別為:原電池電極反應(yīng)式的書寫正極：負(fù)極：電池總反應(yīng)式：2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O2CO

?4e?＋8OH?=2CO32?

＋4H2OO2＋4e?＋2H2O

=

4OH?寫出燃燒反應(yīng)方程式

2CO+O2=2CO2本文檔共15頁(yè)；當(dāng)前第11頁(yè)；編輯于星期三\3點(diǎn)39分

變式三如把H2改為CH4，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)式分別為:CH4+10OH一

?8e一

=

CO32－+7H2O2O2+4H2O+8e一=

8OH一原電池電極反應(yīng)式的書寫正極:KOH溶液CH4O2H2O寫出燃燒反應(yīng)方程式CH4+2O2→CO2+2H2O電池總反應(yīng)式：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O負(fù)極:本文檔共15頁(yè)；當(dāng)前第12頁(yè)；編輯于星期三\3點(diǎn)39分原電池電極反應(yīng)式的書寫燃料電池的電極反應(yīng)式書寫規(guī)律:①寫出燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式；②根據(jù)電解液改寫燃料電池總反應(yīng)；③寫出正極的電極反應(yīng)式(一般較簡(jiǎn)單);④由燃料電池總反應(yīng)減去正極的電極反應(yīng)式得負(fù)極的電極反應(yīng)式。本文檔共15頁(yè)；當(dāng)前第13頁(yè)；編輯于星期三\3點(diǎn)39分正極:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-原電池電極反應(yīng)式的書寫[例題3]已知愛迪生蓄電池在堿性條件下的電池反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

試寫出放電時(shí)的正、負(fù)極,負(fù)極:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2

題型三可充電電池的電極式反應(yīng)書寫放電本文檔共15頁(yè)；當(dāng)前第14頁(yè)；編輯于星期三\3點(diǎn)39分2.銀鋅電池總反應(yīng)式:

Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2