2023屆河南省平頂山市化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．A B．B C．C D．D2、下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中不正確的是（）A．ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素B．0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．在金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D．在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料3、下列關(guān)于乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB．濃硫酸的作用是中和堿性物質(zhì)C．反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜酓．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯4、下列有關(guān)苯、乙酸、乙醇說(shuō)法正確的是A．都不易溶于水B．除乙酸外，其余都不能與金屬鈉反應(yīng)C．苯能與溴水在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)D．乙醇與乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)5、用30g乙酸與46g乙醇牌反應(yīng)，實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的55%，

則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（）A．19.8gB．24.2gC．44gD．48.4g6、在合成氨生產(chǎn)中，下列事實(shí)只能用勒夏特列原理解釋的是A．使用催化劑后，反應(yīng)迅速達(dá)到平衡狀態(tài) B．反應(yīng)溫度控制在500℃左右C．原料氣必須經(jīng)過(guò)凈化才能進(jìn)入合成塔 D．反應(yīng)易在高壓下進(jìn)行7、長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法正確的是（）A．H、D、T之間互稱(chēng)為同素異形體B．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都是強(qiáng)還原劑C．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3D．LiH易與水反應(yīng)生成H2，且每生成1mol

H2轉(zhuǎn)移電子的是數(shù)目為2NA8、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿、研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)、研究陽(yáng)離子對(duì)分解速率的影響C、研究沉淀的轉(zhuǎn)化D、研究酸堿性對(duì)平衡移動(dòng)的影響A．A B．B C．C D．D9、下列有關(guān)能源的說(shuō)法不正確的是A．光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽(yáng)能電池，應(yīng)用相當(dāng)廣泛B．利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣C．貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開(kāi)辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑D．煤、石油、天然氣、氫能中，天然氣、氫能是可再生能源10、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值)，下列說(shuō)法正確的是A．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量B．該反應(yīng)吸收的能最為(E1-E2)C．A和B的總能量一定高于C和D的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行11、下列能作為苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵的依據(jù)的是（）A．經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)B．經(jīng)測(cè)定，間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)C．經(jīng)測(cè)定，對(duì)二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)D．苯的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)12、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,T單質(zhì)但難溶于水微溶于酒精。下列說(shuō)法正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:R>TB．氫化物的沸點(diǎn)一定是Y>RC．原子半徑和離子半徑均滿足Y<ZD．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵13、下列氣體中，對(duì)人體無(wú)毒害作用的是（）A．NH3B．NO2C．Cl2D．N214、在A+2B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·min)15、下列物質(zhì)中，不屬于烷烴的是A．CH4 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H1216、下列電離方程式中，正確的是A．CH3COONH4→CH3COO-+NH4+ B．H2S2H++S2-C．NaHCO3→Na++H++CO32- D．Ba(OH)2Ba2++20H-17、將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.2mol/L，下列說(shuō)法正確是A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L?s)B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L?s)C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L18、下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A．乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3 B．乙烯的電子式C．乙醇的分子式CH3CH2OH D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH19、關(guān)于氯的敘述中，下列正確的是()A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C．氯氣可用向下排空氣法收集D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物20、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaNO3B．NaHSO4C．CH3COONaD．NH4Cl21、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C．向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-D．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓22、下列選項(xiàng)中，物質(zhì)與其特征反應(yīng)對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)物質(zhì)特征反應(yīng)A油脂遇硝酸變黃B蛋白質(zhì)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)C纖維素常溫下，遇碘酒變藍(lán)D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，其中甲?戊共五種元素，回答下列問(wèn)題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊（1）五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________________（填化學(xué)式，下同），顯兩性的是____________。（2）甲與乙形成的一種化合物分子中共含10個(gè)電子，則該化合物的電子式是_____________，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。該化合物固態(tài)時(shí)所屬晶體類(lèi)型為_(kāi)___________。（3）乙、丙、丁三種元素分別形成簡(jiǎn)單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為_(kāi)__________（用離子符號(hào)表示）。（4）有人認(rèn)為，元素甲還可以排在第ⅦA族，理由是它們的負(fù)化合價(jià)都是________；也有人認(rèn)為，根據(jù)元素甲的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，也可以將元素甲排在第_________族。（5）甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應(yīng)，生成—種可燃性氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（6）通常狀況下，1mol甲的單質(zhì)在戊的單質(zhì)中燃燒放熱184kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。24、（12分）I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)(1)所有原子一定共平面的是______(填序號(hào))(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____(填序號(hào))(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學(xué)方程式______。II.某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。已知:A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。(4)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____；反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(5)反應(yīng)④中，D斷裂的化學(xué)鍵是_______(填“C一H”、

“O一H”或“C一O”)(6)實(shí)驗(yàn)室由反應(yīng)④制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后振蕩錐形瓶?jī)?nèi)液體，看到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的原因是__________(用離子方程式表示)，將錐形瓶中的液體分離的方法是_______。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置，如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應(yīng)為_(kāi)____________________。(2)收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________。(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用________________________________。(4)反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，原因是_______________________。(5)收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。(6)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來(lái)的方法為_(kāi)_________。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入____________（填寫(xiě)字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳27、（12分）某化學(xué)小組的同學(xué)取一定量的Al和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，并探究熔落物的成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________（2）做鋁熱反應(yīng)時(shí)，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤(rùn)濕的目的是_________________（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlFe熔點(diǎn)(℃)6601535沸點(diǎn)(℃)24672750（1）某同學(xué)猜測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_____________________28、（14分）常溫下，完全燃燒0.1moL某氣態(tài)烴可生成17.6g二氧化碳和9g水，試求該烴的分子式；并寫(xiě)出此烴各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及名稱(chēng)。29、（10分）空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖所示。(1)“苦鹵”到“含Br2的海水”過(guò)程____（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。(2)步驟④利用了S02的還原性，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。(3)步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，其原因是____。(4)若處理1m3海水需要消耗0.45molSO2，不考慮轉(zhuǎn)化過(guò)程中溴的損耗，則海水中溴離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以一步制得氨氣，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO與氧氣反應(yīng)可一步得到NO2，二氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可得到氮?dú)猓ㄆ?chē)尾氣處理裝置）；B.Na與水反應(yīng)可得到NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)可得到碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)可得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可得到鈉單質(zhì)；C.氯氣可與氫氧化鈣反應(yīng)得到次氯酸鈣，次氯酸鈣可與水和二氧化碳反應(yīng)得到HClO，HClO分解可得HCl，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)可得到氯氣；D.硫化氫被氧化可得到硫單質(zhì)，硫單質(zhì)無(wú)法一步反應(yīng)制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故答案選D。2、B【解析】

A.ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素為過(guò)渡金屬元素，都是金屬元素，A正確；B.除He元素最外成為2電子外，0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C.在金屬與非金屬的分界處的元素會(huì)同時(shí)具有一些金屬和非金屬的性質(zhì)，因此可以找到半導(dǎo)體材料，C正確；D.過(guò)渡金屬元素種類(lèi)繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，因此可在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確；故答案選B。3、C【解析】

A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄热∫掖荚偌尤霛饬蛩嶙詈蠹尤胍宜?，C正確；D.用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，D錯(cuò)誤；答案為C4、D【解析】苯不溶于水，乙酸、乙醇都溶于水，A錯(cuò)誤；乙醇也能和金屬鈉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；苯與純溴在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水發(fā)生萃取過(guò)程，C錯(cuò)誤；乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成酯和水，都是相互發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)D。5、B【解析】分析：理論質(zhì)量，即按照化學(xué)方程式完全轉(zhuǎn)化所得產(chǎn)物的質(zhì)量；實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量=理論質(zhì)量×產(chǎn)率；據(jù)此分析解答。詳解：CH3COOH+C2H5OH——>CH3COOC2H5+H2O發(fā)生酯化反應(yīng)，30gCH3COOH的物質(zhì)的量=30/60=0.5mol，46gC2H5OH的物質(zhì)的量=46/46=1mol，顯然,CH3COOH不足,C2H5OH過(guò)量；理論生成CH3COOC2H5的物質(zhì)的量=CH3COOH的物質(zhì)的量=0.5mol；理論質(zhì)量=0.5×88=44g，實(shí)際質(zhì)量=44×55%=24.2g；正確選項(xiàng)B。6、D【解析】

A．催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄錯(cuò)誤；B．合成氨是放熱反應(yīng)，所以低溫有利于氨氣的合成，一般反應(yīng)溫度控制在500℃左右，是保證催化劑的催化活性最大，該措施不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅錯(cuò)誤；C．原料氣必須經(jīng)過(guò)凈化才能進(jìn)入合成塔是為了防止催化劑中毒，與化學(xué)平衡無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；D．合成氨的反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于氨的合成，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔇正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋。7、B【解析】

A、H、D、T是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，屬于同位素，故A錯(cuò)誤；B、氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰中H、D、T均為-1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，是還原劑，故B正確；C、LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8:9:10，故C錯(cuò)誤；D、LiH中，H為-1價(jià)，在H2O中，H為+1價(jià)，所以：1mol氫氣生成是一個(gè)-1價(jià)H和一個(gè)+1價(jià)H結(jié)合，所以只有1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B。8、C【解析】

A.A項(xiàng)在保證溶液總體積一樣的前提下，所加硫酸的量不同，即探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A項(xiàng)正確；B.滴加的Fe3+和Cu2+的濃度相等且均為2滴，故可以實(shí)現(xiàn)探究陽(yáng)離子對(duì)H2O2分解速率的影響，B項(xiàng)正確；C.5滴和5ml同濃度的NaCl和AgNO3，明顯是AgNO3過(guò)量，所以無(wú)論AgCl和AgI哪個(gè)溶解度更小，都會(huì)產(chǎn)生AgI沉淀，無(wú)法探究沉淀轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+，加堿平衡正向移動(dòng)，溶液由橙變黃，加酸平衡逆向移動(dòng)，溶液由黃變橙，D項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，要善于利用控制變量法來(lái)解答此類(lèi)題目。9、D【解析】分析：A、光電轉(zhuǎn)換的基本原理是光電效應(yīng)；B．氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒(méi)有污染，水可以在光能作用下分解成氧氣和氫氣；C．氣體難貯存和運(yùn)輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運(yùn)輸；D、化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源。詳解：A.光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽(yáng)能電池，它的基本原理是光電效應(yīng)，應(yīng)用相當(dāng)廣泛，選項(xiàng)A正確；B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒(méi)有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，選項(xiàng)B正確；C．氣體難貯存和運(yùn)輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運(yùn)輸，所以貯氫合金的應(yīng)用，是解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑，選項(xiàng)C正確；D、化石燃料包括，煤、石油和天然氣，不能再生，而氫能是可以再生的能源，選項(xiàng)D不正確。答案選D。10、B【解析】分析：依據(jù)圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析判斷反應(yīng)能量變化。詳解：A、圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，A錯(cuò)誤；B、△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2，B正確；C、圖象分析可知反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物能量低于生成物能量，即A和B的總能量一定低于C和D的總能量，C錯(cuò)誤；D、某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【解析】A、如果苯分子是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種,一種是兩個(gè)甲基夾C-C,另一種是兩個(gè)甲基夾C=C。鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)。說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。正確；B、若苯分子中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，，間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)也只有一種結(jié)構(gòu)，兩個(gè)甲基之間隔著一個(gè)C-C和C=C。因此間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，不能證明苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。錯(cuò)誤；C、若苯分子中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，對(duì)二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)也只有一種結(jié)構(gòu)，因此不能證明苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。錯(cuò)誤；D、若苯分子中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的一鹵代物有一種結(jié)構(gòu)，因此不能證明苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。錯(cuò)誤；故選A。12、D【解析】

由題意，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知，R應(yīng)為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O元素、Z為Na元素；T單質(zhì)難溶于水微溶于酒精，則T應(yīng)為S元素；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素。【詳解】A項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性碳元素弱于硫元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性T>R，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、R為C元素，對(duì)應(yīng)的氫化物為烴，含碳原子數(shù)較多的烴，常溫下為固體，沸點(diǎn)較高于水，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序?yàn)镹a＞O，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Na+與O2—電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑O2->Na+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由H、O、S、Na四種元素組成的化合物為NaHSO3，NaHSO3既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。13、D【解析】氨氣、NO2和氯氣均是大氣污染物，對(duì)人體有害。N2是空氣的主要成分，對(duì)人體無(wú)害，答案選D。14、A【解析】

v(D)=1mol/(L·min)=160mol/(L·s)，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則：A.v(A)B.v(B)2C.v(C)3D.v(D)4=顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，故答案為A?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)速率快慢的比較，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來(lái)比較。由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要相同。15、C【解析】

烷烴即飽和鏈烴，烷烴分子里的碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀(直鏈或含支鏈)外，其余化合價(jià)全部為氫原子所飽和，其通式是CnH2n+2，據(jù)此可知選項(xiàng)C不是烷烴，而是烯烴或環(huán)烷烴，答案選C?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是明確烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，特別是烷烴分子的通式，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。16、A【解析】A、CH3COONH4屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，即CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故A正確；B、H2S屬于二元弱酸，應(yīng)是分步電離，即H2SHS－＋H＋，HS－H＋＋S2－，故B錯(cuò)誤；C、NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，應(yīng)是NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿，應(yīng)是完全電離，即Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D錯(cuò)誤。17、B【解析】利用三段式法計(jì)算：起始A的濃度為2mol/L，B的濃度為1mol/L，經(jīng)2s后側(cè)得C的濃度為1.2mol?L-1，

2A（g）+B（g）

2C（g），

起始：2mol/L

1mol/L

0

變化：1.2mol/L

0.6mol/L

1.2mol/L

2S時(shí)：0.8mol/L

0.4mol/L

1.2mol/L

A．2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為v（A）=1.2mol/L2s=0.6mol?L-1?s-1，故A錯(cuò)誤；B．2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v（B）=0.6mol/L2s=0.3mol?L-1?s-1，故B錯(cuò)誤；C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=1.2mol/L2mol/L×100%=60%，故C錯(cuò)誤；

D．2s時(shí)物質(zhì)18、D【解析】

A.乙烷的結(jié)構(gòu)式為，CH3CH3是乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A錯(cuò)誤；B.乙烯的電子式為，B錯(cuò)誤；C.乙醇的分子式為C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C錯(cuò)誤；D正確；故合理選項(xiàng)為D?！军c(diǎn)睛】要注意分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的區(qū)別。分子式就是化學(xué)式，表示該物質(zhì)的分子中原子個(gè)數(shù)組成。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一般以物質(zhì)的碳骨架為主體，表示出物質(zhì)的碳鏈結(jié)構(gòu)以及官能團(tuán)的位置，一般不用寫(xiě)出化學(xué)鍵，而結(jié)構(gòu)式需要把每一個(gè)化學(xué)鍵都表示出來(lái)。19、A【解析】

A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，A正確；B.氯元素是活潑的非金屬元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，Ｂ錯(cuò)誤；C.氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，屬于純凈物，但氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，Ｄ錯(cuò)誤。答案選A。20、D【解析】分析：物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是強(qiáng)酸弱堿鹽，據(jù)此分析。詳解：A、NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解水溶液呈中性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中能電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，故是電離顯酸性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，故水解顯堿性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，選項(xiàng)D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了鹽類(lèi)的水解和電解質(zhì)的電離，難度不大，應(yīng)注意的是堿一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿。21、A【解析】分析：A.根據(jù)反應(yīng)物的用量結(jié)合還原性碘離子強(qiáng)于亞鐵離子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆開(kāi)；C.碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D.至鋁離子剛好沉淀完全，以2：3反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，硫酸鉀。詳解：A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，則根據(jù)用量可知方程式為2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，A正確；B.用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO－+2Fe3+，B錯(cuò)誤；C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C錯(cuò)誤；D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D錯(cuò)誤；答案選A。22、D【解析】

A．硝酸和與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，蛋白質(zhì)變成黃色，可用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)，油脂遇硝酸不變黃，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解，水解可生成高價(jià)脂肪酸鈉和甘油，蛋白質(zhì)一般在酶的作用下發(fā)生水解生成氨基酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．淀粉遇碘變藍(lán)色，而纖維素遇碘不變藍(lán)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、葡萄糖含有醛基，加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶體O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置信息可得：甲為H、乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl。（1）元素非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；Al(OH)3具有兩性。（2）H與O形成的10電子分子為H2O，電子式是；結(jié)構(gòu)式為H―O―H；固態(tài)水所屬晶體類(lèi)型為分子晶體。（3）O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)逐漸增大，故離子半徑從大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+。（4）如果將H排在第ⅦA族，應(yīng)根據(jù)它們的負(fù)化合價(jià)都是-1；根據(jù)H元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，也可以將其排在第ⅣA族。（5）H與Na形成的化合物為NaH，與水反應(yīng)生成可燃性氣體單質(zhì)為H2，化學(xué)方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常狀況下，1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ，則熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol。24、BDB羥基氧化反應(yīng)C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2OC一O2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑分液【解析】分析I．主要考察有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，A表示的是甲烷，正四面體；B表示的是乙烯，平面型分子；C表示正丁烷，碳鏈在空間呈鋸齒狀；D表示的是苯分子，平面型分子。II.主要考察簡(jiǎn)單的有機(jī)推斷，本題的突破口為A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含，則A為淀粉；C是白酒的主要成分，則C是乙醇。乙醇經(jīng)過(guò)氧化反應(yīng)生成D乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)。詳解：I（1）)B是乙烯和D是苯，兩者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳雙鍵可以使高錳酸鉀溶液褪色，B為乙烯含有碳碳雙鍵；因此B可以使高錳酸鉀溶液褪色；（3）苯與濃硫酸和濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)，方程式為。II.（4）由推斷可知，C是乙醇，其中含有羥基；乙醇經(jīng)過(guò)氧化反應(yīng)生成D乙酸，所以③的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O；（5）酯化反應(yīng)中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H，因此D斷裂的化學(xué)鍵是C-O鍵；(6)上述酯化反應(yīng)中產(chǎn)物中混有部分乙酸，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此可發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生氣泡；因?yàn)橐宜嵋阴ヅc飽和碳酸鈉溶液不互溶，所以可采用分液方法分離乙酸乙酯。點(diǎn)睛：本題為一道就簡(jiǎn)單的有機(jī)推斷題。Ⅰ重點(diǎn)考察了幾種重要有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。甲烷空間構(gòu)型為正四面體，乙烯的空間構(gòu)型為平面，苯的空間構(gòu)型為平面，乙炔的空間構(gòu)型為直線型。Ⅱ重點(diǎn)考察乙酸乙酯的制備及酯化反應(yīng)的反應(yīng)原理。酯化反應(yīng)中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H。25、向乙醇中慢慢加入濃硫酸和乙酸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出催化劑和吸水劑乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底上CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O分液【解析】

（1）濃硫酸密度比水大，溶解時(shí)放出大量的熱，為防止酸液飛濺，加入藥品時(shí)應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；答案：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，所以飽和碳酸鈉的作用為中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出；（3）由于是可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；答案：催化劑和吸水劑(4)因?yàn)橐宜崤c乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%；答案：乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底(5)因?yàn)橐宜嵋阴ッ芏缺人?，難溶于水，所以收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的上層；答案：上(6)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（7）互不相溶的液體可用分液的方法分離，由于乙酸乙酯不溶于水，所以將收集到的乙酸乙酯分離出來(lái)的方法為分液；答案：分液。26、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱，使乙醇?xì)饣鋮s，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮?dú)庖宜醕【解析】

甲中鼓入空氣，且在水浴加熱條件下產(chǎn)生乙醇蒸汽，氧氣和乙醇在銅催化下加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛和水，進(jìn)入乙中的為乙醇、乙醛，在冷卻下收集到乙醛，集氣瓶收集氮?dú)猓瑩?jù)此解答?！驹斀狻浚?）加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅又氧化乙醇生成乙醛、銅和水，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，相應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（2）常溫下乙醇是液體，參加反應(yīng)的是乙醇蒸汽，則甲水浴的作用是加熱，使乙醇?xì)饣?；生成物乙醛是液體，則乙水浴的作用是冷卻，使乙醛等液化。（3）由于是連續(xù)反應(yīng)，乙醇不能完全被消耗，則反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干試管a中能收集到的物質(zhì)是乙醛、乙醇、水?？諝庵泻械?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，則集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)?。?）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明顯酸性，因此液體中還含有乙酸。四個(gè)選項(xiàng)中只有碳酸氫鈉能與乙酸反應(yīng)，則要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，答案選c