江蘇2023年新高考化學模擬試題及答案

1.2022年11月29II,神舟十五號載人飛船成功發(fā)射，我國6名航天員首次實現(xiàn)太空會師。

樺號

下列說法錯誤的是

A.活性炭可用于吸附航天艙中異味B.NazCh可用作宇航乘組的供氧劑

C.鎂鋁合金可用作飛船零部件材料D.SiCh可用作航天器的太陽能電池板

2.氧煥焰可用于焊接和切割金屬，C2H2可利用反應CaC2+2H?O=C2H2f+Ca(OH)2制備。

下列說法正確的是

A.CaC2只含離子鍵B.H2O的空間構(gòu)型為直線形

C.C2H2中C元素的化合價為-1D.Ca(OH)2的電子式為I6川j

3.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應關系的是

A.氧化鋁熔點高，可用作耐火材料B.次氯酸鈉具有強氧化性,可用作漂白劑

C.NaHCO3受熱易分解，可用作泡沫滅火劑D.CuSO4能使蛋白質(zhì)變性，可用作游泳池消毒劑

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑最小，Y是空氣中含量最多的元素，

基態(tài)時Z原子s能級和p能級的電子總數(shù)相等，W原子核外無未成對電子。下列說法正確的是

A.半徑大小:r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)B.電離能大?。篽(Y)</i(Z)

C.電負性大?。篨X)<Z(W)口.由X、Y、Z三種元素組成的化合物一定是堿

閱讀下列資料，完成5~8題:周期表中VA族元素及其化合物作用廣泛。氨是重要的化工原料，廣泛用

于生產(chǎn)鏤鹽、硝酸、純堿、醫(yī)藥等;月井(N2HQ的燃燒熱為62妹是常用的火箭燃料;氮和磷都是植物

生長的營養(yǎng)元素，單質(zhì)磷可由磷酸鈣、石英砂和碳粉在電弧爐中熔燒制得;碎化館是典型的二代半導體材料,

在700?900C條件下，AS&與Ga(CH3)3通過化學氣相沉積可制得碑化館晶體;鉛睇合金一般用作鉛蓄電池

的負極材料。

5.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用，下列說法正確的是

A.栽種豆科植物作“綠肥”屬于人工固氮

B.尿素［CO(NH2)2］屬于含氮量較高的固態(tài)氮肥

c.自然界“氮循環(huán)”中不存在“NO"f蛋白質(zhì)”的轉(zhuǎn)化

D,工業(yè)上利用反應2NaCI+2ZH3+CO3+1IHzO—NazCOrIOHJOJ+ZNFUCI生產(chǎn)純堿

6.實驗室制取少量NH3并探究其性質(zhì)。下列裝置不能達到實驗目的的是

尾氣

干燥的a濕潤的

紅色石利紅色石

花試紙發(fā)試舐

R石灰

甲乙丙T

A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙收集NH3

C.用裝置丙檢驗NH3水溶液呈堿性D.用裝置丁吸收多余的NH3

7.下列說法正確的是

A.NH4+和NW中的H-N—H鍵角相等B.Asbh和Ga(CH3)3晶體類型均為共價晶體

C.NH3和N2H4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D.基態(tài)碑原子(33AS)核外價電子排布式為4s24P3

8.下列化學反應表示正確的是

A濟的燃燒:++A7/=-624kJmo「‘

B制單質(zhì)磷：2Ca3(PO4>2+6SiC>2+16CaSiOj+P4T+1OCOT

C.制種化家晶體:AsW+Ga(CH3)3=GaAs+C3H設

D.鉛蓄電池放電時的負極反應:Pb—2e-=Pb2+

9.在無水乙醇中O發(fā)生單分子消去反應的機理如下:

下列說法錯誤的是

A.X分子中含有1個手性碳原子B.Y中C原子的雜化類型為sp2

C.Z能使澳的CCI4溶液褪色D.X和Z均能使酸性KMnO4溶液褪色

10.活性炭基材料煙氣脫硝技術備受當前研究者關注，其反應原理為

C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)AHo下列說法錯誤的是

dcop

A,增大壓強，平衡向脫硝方向移動B.上述脫硝反應平衡常數(shù)K='?("())

C,若煙氣中。2含量過高，可能會產(chǎn)生二次污染D.每處理標準狀況下2.24LNO,轉(zhuǎn)移電子°.2mol

11.下列探究方案能達到探究目的的是

選項探究方案探究目的

室溫下，測定濃度均為O.lmolL_1的CH3coONa、

A比較室溫下CHjCOOH

NH4cl溶液的pH和NH3H2O的電離能力

將濃硫酸和灼熱木炭反應產(chǎn)生的氣體依次通過品紅

B濃硫酸和木炭反應產(chǎn)生

溶液、飽和NaHCOj溶液、澄清石灰水，觀察現(xiàn)象

so2和co2氣體

將少量FC3O4溶于過量熱濃鹽酸中，再滴加幾滴

CFeO中含F(xiàn)e2+

KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化34

向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，

D提純含有少量乙酸的乙

振蕩后靜置分液酸乙酯

12.一種吸收SO2再經(jīng)氧化得到硫酸鹽的過程如題12圖所示。室溫下，用O.lmol-L'NaOH溶液吸收SO2,

2

若通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略,溶液中含硫物種的濃度C,&=C(H2SO3)+C(HSO3)+(SO3)。

8

H2s。3的電離常數(shù)分別為Kai=129X102K32=6.24X10-?下列說法一定正確的是

氧化一>?硫酸鹽

NaOIl溶液

題12圖

A.“吸收”應在較高的溫度下進行B.“吸收”所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3)+(SO3")+c(OH)

c.“吸收”所得c總=0.1mol,LT溶液中:c(H2so3)>(SC)32-)

D.“氧化”調(diào)節(jié)溶液pH約為5.主要發(fā)生反應2HS0；+。2=2SO：+2H，

13.甲烷-濕空氣自熱重整制過程中零耗能是該方法的一個重要優(yōu)點，原理如下：

3

1

反應ICH4(g)+2O2(g)=CO(g)-F2H2O(g)A/7=-5l9kJmor

1

反應HCH4(g)+H2O(g)=CO(g)4-3H2(g)A//=206kJmoF

反應1【1CO(g)4-H2O(g)=COj(g)4-HzCg)A//=-41kJmol-1

在1.0xl()Spa下、按CH,：空氣)：〃"七0)=1：2：I的混合氣體以一定

流速通過裝有催化劑的反應管，CH4、。2的轉(zhuǎn)化率及CO、CO2的選擇性［CO的選擇性

在1.0X105Pa下、按n始(CH#：n始(空氣)：n蛤伸2。)=1：2：1的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的

=--------%t(C。)x100%］

反應管，CFU、。2的轉(zhuǎn)化率及8、CO2的選擇性［C。的選擇性”七*(8)+%遙(CO：)與溫度

的關系如題13圖所示。下列說法錯誤的是

A.圖中曲線②表示。2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關系B.由圖可知，溫度升高，C。選擇性增大

c.975K時，改用高效催化劑能提高平衡時CO2的選擇性

D.其他條件不變，增大"TH)的值可提高CH4的轉(zhuǎn)化率

二、非選擇題:共4題，共61分。

14.(17分)以大洋鎬結(jié)核(主要由錦、鐵氧化物組成，還含有Cu等元素)為原料，制備脫硫劑MnxOy,

可用于脫除煤氣中的H2S。脫硫劑的制備、硫化、再生過程可表示如下。

NH,HjOCO(NFU)1sos

大洋隹結(jié)

核粉末

浸出液

(1)上述過程中可循環(huán)的物質(zhì)是填化學式)。

(2)“氨浸”時,在浸出的[Cu(NH3)4產(chǎn)催化下,CO將結(jié)核中的MnO2轉(zhuǎn)化為MnC03。

發(fā)生反應的離子方程式為:CO+2[CU(NH3)4F+4NH3HO=2[CU(NHM1+4NH；+CO，+2H20、

⑶“沉錦”中若產(chǎn)生amolMn9Hb沉淀?，F(xiàn)用5L一定濃度的NazCOs溶液將其全部轉(zhuǎn)化為MnCOs，需NazCQ

溶液的濃度至少為(用含a的表達式表示)。

,,

已知：Kw(MnCO3)=l.lxi0-,&p[Mn(OH)2]=1.1x10-”.

⑷“沉鐳”得到的MnCO3在空氣中燃燒可制得脫硫劑MnxOv

①測得燃燒過程中固體殘留率[固體殘留率=剩余固體的質(zhì)量/起始MnCO3的質(zhì)量X100%]隨溫度變化的曲線

如題14圖-1所示。975K時，煨燒MnCQ后得到固體產(chǎn)物為(填化學式，寫出計算過程)。

②工藝上控制溫度煨燒MnCO3以生成更多含量的MnO2,其原因是.

(5)MnO2的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如題14圖-2所示，圖中已表示出晶胞邊長及坐標軸，題14圖-3為沿y軸方向

晶胞投影圖。請在題14圖-4方框中畫出沿z軸方向的晶胞投影圖

?鉉O較

15.(15分)的草酮(H)是一種新型稻田除草劑，其人工合成路線如下:

(1)菸草酮中含氧官能團的名稱為;B-C的反應類型為..

(2)E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。

①分子中含有苯環(huán)，堿性條件下能與新制的氫氧化銅反應，生成磚紅色沉淀；

②分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

(3)F-G反應中有HCI產(chǎn)生，則X的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)寫出以和HCHO為原料，制備VU的合成路線流程圖(無機試劑和有

機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

16.(14分)實驗室以氟碳飾礦(主要成分為CeFC03)為原料制備CeO2粗品，并測定粗品中CeOz的含量。

(1)酸洗。氟碳飾礦和濃硫酸發(fā)生反應，生成Ce2(SO4)3等。酸洗不宜在玻璃器皿中進行，其原因是。

(2)焙燒。Ce2(SCU)3在空氣中高溫焙燒可得到CeO2和S03,其反應方程式為.

(3)測定粗品中CeO2的含量。部分實驗操作為：

步驟I稱取0.5000g樣品置于錐形瓶中，加入蒸儲水和濃硫酸，邊攪拌邊加入雙氧水，低溫加熱至樣品

反應完全。

步驟II煮沸，冷卻后滴入催化劑硝酸銀溶液，加入過量的(NH4)2S2O8溶液，將Ce(IH)氧化為Ce(IV),低溫加熱至

錐形瓶中無氣體產(chǎn)生［2(NH4)2S2O8+2H20A4NH4HSO4+O2T］。再次煮沸、冷卻，用硫酸亞鐵銹標準溶液滴定。

①“步驟I”中加入雙氧水的作用是。

②“步驟H”中“再次煮沸”的時間不宜太短，其原因是。

③請補充完整制備(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體的實驗方案:稱取一定質(zhì)量的鐵粉，,

低溫干燥。

已知:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2?6H2。

須使用的試劑：lmol4/'HzSO4溶液、95%的乙醇溶液、的心次。4固體

17.(15分)C02的資源化利用能有效減少C02的排放，充分利用碳資源。

⑴1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技術理論:氣體分子吸附至催化劑表面后發(fā)生反應。500℃

時，反應原理如下。

-1

主反應：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)A^=246.5kJmol

1

副反應：IH2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)A//=41.2kJmol

II2co(g)=CC>2(g)+C(s)A^=-l72.5kJmor1

-1

IIICH4(g)=C(s)+2H2(g)AH=74.0kJmol

其中，副反應II、川形成的積碳易導致催化劑失去活性。

①在原料氣中添加微量02有利于保持催化劑的活性，其原因是

②在催化劑中添加少量多孔CaO能提高CO2轉(zhuǎn)化率并保持催化劑的活性，其原因是

③主反應過程機理模型如題17圖-1所示(*表示吸附在催化劑表面的活性物種)。根據(jù)反應機理，生成CO

的過程可描述為。

(2)我國科學家以Si/Bi材料作光電陰極、CO2飽和的0.5mol?LT的KHC。3溶液作電解液(pH=7.4),將CQ

轉(zhuǎn)化為HCOOH,原理如題17圖-2所示。

①根據(jù)圖示，寫出光電陰極電極反應式:。

②從能源利用和資源綜合利用角度分析該方法優(yōu)點是。

題17圖-2

參考答案

一、單項選擇題：共13跳，每也3分，共39分

1.D2.C3.C4.A5.B6.D7.D8.B9.B10.A

ll.A12.D13.C

二、非選擇19,共4AL共61分

14.《17分)

(l)(NHihSO,、Nil,(G￡NHjHX?,Mn?O,(3分)

,+

(2)MnOj+2lCu(NH,Xf+4NH；+CO^+2H1O=2ICu(NHJ)4)+MnCOj+4NHJHJO(3

分〉

<4）?975KW,殘81固體是恬的乳化物.假設收燒Mn8,的量為lm“，則975K

時鞏固體）=1lSgX《l-31.4%）=79g（1分），E?（Mn）=lmol,/<O）=野5M

=l.5moi（1分），則域Mn）:域0）=2:3,即固體化學式為Mn。（I分）

②等依的MnCO,分解生成各類脫硫劑中以MM3,吸收的HjS的量最多（2分）

磊走°~廣?

(4)__

0x^-2令(X7

(5分)

16.（14分）

（1＞反應生成的HF會屬檢破41（2分》

（2）20*506+0,絲4CeO2+6SO）（3分）

（3）①險性環(huán)地下H