黑龍江省雙鴨山市成考高升專理科綜合專項練習(含答案)

黑龍江省雙鴨山市成考高升專理科綜合專項練習(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(25題)1.兩個分子間的距離由大于10-9m逐漸減小直到不能再減小，關于這一過程中，兩個分子間分子力的變化情況，下面正確的是（）

A.引力減小，斥力增加，其合力不斷增大

B.引力減小，斥力增加，其合力先增大后減小，然后又增大

C.引力增加，斥力增加，其合力不斷增大

D.引力增加，斥力增加，其合力先增大后減小，然后又增大

2.

3.

4.下列物質(zhì)中，不能用金屬與鹽酸直接反應得到的是（）

A.氯化辭B.氯化鋁C.氯化亞鐵D.氯化銅

5.質(zhì)量為m的物體，在水平力F作用下，在粗糙的水平面上運動，下列哪些說法不正確（）A.A.如果物體做加速直線運動,F一定對物體做正功

B.如果物體做減速直線運動，F(xiàn)一定對物體做負功

C.如果物體做減速直線運動，F(xiàn)也可能對物體做正功

D.如果物體做勻速直線運動，F(xiàn)一定對物體做正功

6.某烴的結(jié)構(gòu)簡式如下，命名該烷烴時，其主鏈碳原子數(shù)目是（）

A.A.8B.9C.10D.11

7.

8.兩種元素可以組成AB3型化合物，它們的原子序數(shù)不可能是（）。A.7和1B.16和8C.13和17D.7和12

9.—定質(zhì)量的理想氣體，在保持體積不變的過程中吸收熱量，則氣體的()。A.內(nèi)能增加，壓強增大B.內(nèi)能增加，壓強減小C.內(nèi)能減少，壓強增大D.內(nèi)能減少，壓強減小

10.

11.下列關于物體的內(nèi)能與做功、熱傳遞關系的敘述，正確的是（）A.A.對物體做功，物體內(nèi)能一定增加

B.向物體傳遞熱量，物體內(nèi)能一定增加

C.必須同時對物體做功和傳遞熱量，物體內(nèi)能才能增加

D.對物體做功，并向物體傳遞熱量，物體內(nèi)能一定增加

12.

13.第

16

題

14.如圖所示，一束光線由某種介質(zhì)射向該介質(zhì)與空氣的交界面，發(fā)生反射和折射．當入射角i=300時，折射光線與反射光線恰好垂直，則該介質(zhì)的折射率為（）A.A.2B.√3C.1.5D.√2

15.某ⅡA族金屬元素的單質(zhì)ng，與足量鹽酸反應后生成vL（標準狀況下）氫氣．該金屬元素的相對原子質(zhì)量為（）

16.空間有兩個正、負點電荷+Q1、－Q2，則空間（）A.A.電場強度為零的點一定在兩點電荷的連線上，電勢為零的點也一定在兩點電荷的連線上

B.電場強度為零的點一定在兩點電荷的連線上，電勢為零的點不一定在兩點電荷的連線上

C.電場強度為零的點不一定在兩點電荷的連線上，電勢為零的點一定在兩點電荷的連線上

D.電場強度為零的點不一定在兩點電荷的連線上，電勢為零的點也不一定在兩點電荷的連線上

17.

18.對2N02的正確描述是（）A.A.表示二氧化氮分子由氮元素和氧元素組成

B.表示有2個氮原子和4個氧原子

C.表示2個二氧化氮分子，每個分子由4個氮原子和2個氧原子構(gòu)成

D.表示2個二氧化氮分子，每個分子由1個氮原子和2個氧原子構(gòu)成

19.光照條件下，甲烷與氯氣反應的產(chǎn)物是（）A.單質(zhì)B.化合物C.純凈物D.混合物

20.物體受到幾個恒定的外力的作用而做勻速直線運動，如果撤去其中的一個力而保持其余的力的大小方向都不變，則物體不可能做（）

A.勻減速直線運動B.勻加速直線運動C.平拋運動D.勻速圓周運動

21.某光線從玻璃入射到空氣中發(fā)生全反射的臨界角是45°，則這種玻璃的折射率為()

A.A.

B.B.

C.C.

D.2

22.

23.—氣泡在水下20m深處時的體積為0.02cm3。已知水深每增加10m，水下壓強加大1個大氣壓。設水的溫度不隨深度變化，則當氣泡上升到水面時，其體積變?yōu)?)

A.0.04cm3

B.0.06cm3

C.0.08cm3

D.0.10cm3

24.下列試劑：①Na2O2，②堿石灰，③FeSO4，④NaCl，敞口露置在空氣中容易變質(zhì)的是()A.只有①和②B.只有②和③C.只有①②③D.①②③④

25.下列各組氣態(tài)氫化物中，其熱穩(wěn)定性由大到小順序排列的是（）

二、填空題(15題)26.某晶體鹽的水溶液呈淺綠色，在此溶液中通入氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，把所得棕黃色溶液分成兩份:一份加入KSCN溶液，溶液變深紅色；另一份加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀NHO3的白色沉淀，則該晶體鹽的化學式是_____。27.按系統(tǒng)命名法，下列烴的名稱一定錯誤的是__________。

①2，2，3-三甲基-4-乙基己烷

②2-甲基-3-乙基已烷

③2甲基丙烷

④1-甲基-2-乙基庚烷28.FeS04在強熱條件下，能分解出兩種氣體(均為硫元素的化合物)和一種固體，試寫出它們的分子式：__________。

29.

30.31.常溫下某鹽酸溶液的PH=2.0，則此溶液中的OH－濃度為_______mol/L;若將此溶液用水稀釋至原來濃度的1/10，則稀釋后溶液中OH－濃度為_______mol/L。

32.如圖11—20所示，金屬框架平面與磁感線垂直，假定金屬棒與框架電阻可忽略，電流計內(nèi)阻R＝20Ω，磁感應強度B＝1T，導軌寬50cm，棒以2m/s的速度做切割磁感線運動，那么電路中感應電動勢E＝__________V，電路中電流強度I＝__________A，電流的總功率＝__________w，為了維持金屬棒做勻速運動，外力F的大小為__________N，方向為__________，外力的功率為__________w.

33.化合物YX2和ZX2中，X、Y、Z3種元素位于周期表中前三周期，X與Y屬于同一周期，Y與Z是同主族元素。Y原子的核外電子層數(shù)與次外層電子數(shù)相等，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。x原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個。Z元素的名稱是__________，YX2的分子式為__________。

34.

35.如圖10—16所示，用兩根細線懸掛著一根金屬細棒，放置在勻強磁場中，磁場方向垂直紙面向里．已知金屬棒長為0．1m，質(zhì)量為0.1kg，磁感應強度為0.5T，今在金屬棒中通以電流，測得每根細線的拉力是0.6N，則金屬棒中電流的大小是____________A，電流的流向是___________．

36.把60g質(zhì)量分數(shù)為50%的NaCl溶液提高10%，可用的方法是__________．37.用MnO2和濃鹽酸加熱制Cl2，當有73gHCl的濃鹽酸參加反應時，理論上可收集到Cl2的質(zhì)量是_____。

38.39.可一次將FeCl3、FeCl2、NH4Cl、NaCl、AlCl3等五種溶液鑒別開的試劑是。

40.12gMg在空氣中完全燃燒，該過程轉(zhuǎn)移的電子為__________mol．

三、計算題(5題)41.如圖所示，電阻為r=0.30Ω，質(zhì)量m=0.20kg的金屬棒CD垂直跨在位于水平面上的兩條平行的光滑導軌上，導軌與金屬棒接觸良好，導軌的電阻不計。導軌左端接有電阻R=0.50Ω和電壓表。當金屬棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s勻速運動時，電壓表的示數(shù)為1.0V。若導軌處在方向豎直向下的勻強磁場中，求：（1）水平拉力F的大小。（2）若突然撤去水平力，此后在電阻R上產(chǎn)生的電熱是多少？42.固定在勻強磁場中的正方形導線框abcd，各邊長為l,其中ab是一段電阻為R的均勻電阻絲，其余3邊均為電阻可忽略的銅線。磁場的磁感應強度為B，方向垂直紙面向里?，F(xiàn)有一與ab段的材料、粗細、長度都相同的電阻絲PQ架在導體框上，如圖所示。PQ以恒定速度v從ad滑向bc,當滑過1/3l的距離時，通過PQ段電阻絲的電流強度是多大？方向如何？

43.1.15g金屬鈉跟水反應后，得到100mL溶液，試計算：（1）生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？（2）反應后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

44.固定在勻強磁場中的正方形導線框abcd，各邊長為1，其中ab是一段電阻為R的均勻電阻絲，其余3邊均為電阻可忽略的銅線。磁場的磁感應強度為B，方向垂直紙面向里?，F(xiàn)有一與ab段的材料、粗細、長度都相同的電阻絲PQ架在導體框上，如圖所示。PQ以恒定速度v從ad滑向bc，當滑過的距離時，通過PQ段電阻絲的電流強度是多大？方向如何？

45.金屬鐵的晶格型式是體心立方，a=0．286nm，求：

(1)鐵的原子半徑；(2)晶胞體積；(3)一個晶胞中鐵的原子數(shù)；(4)鐵的密度。

四、解答題(2題)46.第25題

47.用價鍵模型繪出軌道圖，以表示中心離子的電子結(jié)構(gòu)，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質(zhì)。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

參考答案

1.D當距離大于10-9m時，分子間作用力非常微弱。距離減小時，引力和斥力同時增大，但斥力增大得快，分子間作用力先表現(xiàn)為引力的減小，再表現(xiàn)為斥力的增大。

2.D

3.A

4.D幾種金屬與鹽酸反應為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑因Cu為不活潑金屬，在金屬活動性順序表中排在H的后面，Cu不能與非氧化性酸直接反應得到銅鹽。

5.B

6.C

7.C

8.D原子序數(shù)為7的元素為N，其負價為-3價；原子序數(shù)為12的元素為Mg，其正價為+2，兩者不能形成AB3型化合物。

9.A本題考查了熱力學第一定律及查理定律的知識點。由熱力學第一定律△U=W+Q，由于理想氣體體積不變即W=0，氣體吸收熱量Q>0，故內(nèi)能增大溫度升高。由查理定律知氣體壓強增大，故選A。

10.B

11.D

12.D

13.A

14.B

15.A

16.B本題考查的知識點是點電荷電場強度和電勢的基本概念．

本題的得分率較低，許多考生都不能正確判斷選項．解本題的關鍵是正確理解電場強度的矢量性和電勢的標量性．因為電場強度是矢量，所以兩個點電荷的合場強在空間某點為零的條件是大小相等、方向相反．顯然，只有在兩點電荷連線上(包括連線的延長線)才可能滿足兩個點電荷電場強度方向相反的條件，因此合電場強度為零的點必在點電荷的連線上．電勢是標量，正電荷產(chǎn)生的電勢為正值，負電荷產(chǎn)生的電勢是負值．因此，當正、負點電荷在空間某點上的絕對值相等時，該點的總電勢為零．滿足這條件的諸點不一定限制在兩點電荷的連線上．

17.B

18.D

19.D

20.D物體撤去一個力后，加速度恒定，D錯誤。

21.B根據(jù)全反射定律公式：，代入數(shù)值，得出折射率

22.C

23.B根據(jù)PV=nRT，本題中水的溫度不變，即nRT不變，則P1V1=P2V2，水面P1只有一個大氣壓，水下20m為3個大氣壓，即上升到水面時氣泡體積為水下20m體積的3倍，即為0.06cm3。

24.CNa2O2能與空氣中的H2O和CO2反應，使其變質(zhì).堿石灰是固態(tài)NaOH和CaO的混合物，它們都能吸收空氣中的CO2而使其變質(zhì).此外，CaO還可與空氣中的H2O反應：FeSO4在空氣中能把2價鐵氧化成3價鐵，所以在空氣中也易變質(zhì).只有NaCl在空氣中放置不易變質(zhì).

25.A回答此題主要依據(jù)“非金屬性越強的元素，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定”這一規(guī)律．所以，只要知道形成氣態(tài)氫化物的非金屬元素其非金屬性的相對強弱，就可比較氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大?。?1)HF、HCl、HI中，因F、Cl、I三種元素的非金屬性是由強到弱的順序，所以HF、HCl、HI的穩(wěn)定性也一定是由大到小的順序．(2)NH3、H2O、HF中，因N、O、F的非金屬性是由弱到強的順序，所以NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性是由小到大的順序．(3)PH3、SiH4、CH4中，因非金屬性是P比Si強，但Si比C弱；H2S、HCl、HBr中，非金屬性是S比Cl弱，但Cl比Br強，所以它們的氫化物穩(wěn)定性的順序既不是由大到小，也不是由小到大．

26.

27.28.SO2、SO3、Fe2O3

29.

30.2-甲基-4-乙基己烷(1)最長碳鏈的碳原子數(shù)是6個，不要誤認為是4個，即母體是己烷.(2)取代基有2個：1個甲基(CH3-)，1個乙基(CH3-CH2-).(3)為使取代基所在碳原子的編號最小，應從右至左編號，即得：2-甲基-4-乙基己烷.31.【答案】1×10-2、1×10-11【解析】

32.10.050.050.025與ν同向0.0533.硅CO2

34.

35.4向左

36.蒸發(fā)掉10g水或加入15gNaCl

37.

38.

39.【答案】NaOH溶液

【解析】加入NaOH溶液，各溶液中發(fā)生不同的現(xiàn)象：FeCl3溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl2溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，放置一段時間后出現(xiàn)紅褐色沉淀；NH4Cl溶液中放出刺激性氣味的氣體；NaCl溶液中無明顯現(xiàn)象；溶液中先AlCl3出現(xiàn)白色沉淀，NaOH過量時白色沉淀溶解。

40.1(3分)41.（1）設流過電阻的電流為I，電阻兩端的電壓為U，金屬棒切割產(chǎn)生的電動勢為E，磁