鹽類地水解比賽

第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解界首中學(xué)化學(xué)組史磊水呈中性，是因為水中的H+的濃度與OH-的濃度相等；酸呈酸性，是因為酸能夠電離出H+而使溶液中的H+的濃度大于OH-的濃度；堿呈堿性，則是由于堿能夠電離出OH-而使溶液中的OH-的濃度大于H+的濃度的緣故。問題●思考酸+堿鹽+水鹽溶液的酸堿性如何?是否都呈中性?交流·研討檢測下列溶液的pH值,填寫下表被測物酸堿性c(H+)、c(OH-)相對大小CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液c(H+)<c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)=c(OH-)堿性酸性中性c(H+)=c(OH-)某些鹽H2O/?二、鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟

水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離平衡向右移動。弱酸陰離子或弱堿陽離子醋酸鈉的水解過程CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-+CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解動畫1水解動畫2氯化銨的水解過程NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl水解動畫1水解動畫2酸堿鹽的類型是否水解鹽溶液的酸堿性強酸強堿弱酸強堿強酸弱堿弱酸弱堿強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽否(無弱不水解)中性是(酸弱酸水解)堿性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是(堿弱堿水解)(CH3COONH4)酸性是(都弱都水解)不一定3、規(guī)律：3、規(guī)律：誰弱誰水解,誰強顯誰性，無弱不水解，都強顯中性。優(yōu)勝劣汰，適者生存；兩口子過日子，誰強誰當(dāng)家；山中無老虎，猴子稱霸王B.FeCl3C.Ba(NO3)2D.KFE.KOH1、向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電離平衡發(fā)生移動？怎樣移動？

A.H2SO4向左移動向右移動不移動向左移動向右移動練習(xí)

拓展2、下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是()A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1D、NaFc(Na+):c(F-)<1:1練習(xí)

拓展BC3、氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：()A、NH4+

、H+

、OH-、Cl-

B、Cl-

、NH4+

、H+

、OH-C、H+、Cl-

、NH4+

、OH-

D、Cl-、NH4+

、OH-

、H+練習(xí)

拓展B【思考題】相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的PH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量的HX、HY、HZ的酸性強弱順序為_____________練習(xí)

拓展HX>HY>HZ總結(jié)鹽類水解的定義鹽類水解的實質(zhì)鹽類水解的規(guī)律在溶液中鹽電離出來的離子跟