上海市青浦區(qū)東方中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

上海市青浦區(qū)東方中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n的值為

A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：C略2.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（

）A.鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱

B.砹（At）的氫化物不穩(wěn)定C.硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

D.氫氧化鍶［Sr(OH)2］比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)參考答案：C略3.在一密閉氣缸中，用一不漏氣可滑動(dòng)的活塞隔開，左邊充有N2，右邊充有H2和O2的混合氣體，在20℃時(shí)，將右邊混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻到原來溫度，若活塞原來離氣缸左端的距離為總長的1/4，反應(yīng)后靜止于氣缸的正中（忽略水蒸氣），則原來H2和O2的體積比可能為A．4：5

B．1：4

C．8：1

D．2：7參考答案：A略4.下列說法中不正確的是（

）A．手機(jī)電池在放電時(shí)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．1molSO2的鍵能總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和C．由C(石墨)＝C(金剛石)；△H=+1．9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨能量低D．X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量參考答案：C5.下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A.用足量的氨水處理工業(yè)制硫酸的尾氣：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2OB.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOD.NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4++HCO3-+2OH-===CO32-+NH3?H2O+H2O參考答案：A用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O，A正確；由于還原性：I->Fe2+，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為：6I-+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3I2，B錯(cuò)誤；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠把亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，正確的離子方程式為：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2H++Cl-，C錯(cuò)誤；碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：Ba2++NH4++HCO3-+2OH-===BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。6.下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

()A．LiCl

B．NCl3

C．PCl5

D．BF3參考答案：B略7.在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出氣體的是A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-

B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．H+、Al3+、NH4+、SO42-

D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-參考答案：D略8.有下列幾個(gè)變化：（1）Na2CO3→Na2SiO3，（2）CuSO4→CuCl2，（3）SiO2→H2SiO3，（4）CuO→Cu(OH)2，（5）Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2，其中不可能通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的A．（1）（2）（5）B．（2）（3）（4）（5）

C．（3）（4）D．（2）（4）參考答案：C9.合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)屬于合金的是

A．鈉

B．硫

C．青銅

D．氧化銅參考答案：C略10.下列互為同位素的是

A．H2

D2

B．

14N

14C

C．16O17O

D．金剛石

石墨參考答案：C略11.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉定的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過程中的敘述錯(cuò)誤的是A.Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB.bc段與cd段所消耗CO2的體積相同C.bc段反應(yīng)的離子方程式是2Al02-+3H20+CO2=2Al(OH)3↓+C032-D.de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失參考答案：B試題分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2="Ba"CO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，A正確；接下來消耗KOH，ab段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，bc段發(fā)生反應(yīng)2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，C正確；沉淀量達(dá)最大后，cd段再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，B正確；最后de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，D正確。12.現(xiàn)向一恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，有關(guān)說法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)不再變化參考答案：CD13.

下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是A．金屬鈉著火，立即用水撲滅B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌參考答案：D略14.亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是A．NH3

B．N2

C．N2O3

D．HNO3參考答案：D15.如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A.n/1mol﹣1

B.9nmol﹣1

C.2nmol﹣1

D.nmol﹣1參考答案：B試題分析：1g水的物質(zhì)的量=1/18mol，水分子是由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成的，則氫原子的物質(zhì)的量為1/18mol×2=1/9mol，由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA=n÷1/9＝9nmol-1。答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。試回答：（1）A試劑為，B試劑為，離子方程式為

；（2）C試劑為；D試劑作用為

；（3）E中干燥紅色布條

（填“褪色”或“不褪色”）；（4）F管中現(xiàn)象，脫脂棉的作用是

；（5）H中試劑為，離子方程式為。參考答案：(1)濃鹽酸(1分)；MnO2(1分)；MnO2＋4H+＋2Cl-－Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)；(2)飽和食鹽水(2分)；吸水氯氣中的水蒸氣(2分)(3)不褪色(2分)；ks5u

(4)棕黃色的煙(2分)；防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管(2分)(5)NaOH溶液(2分)Cl2＋2OH－＝Cl-＋ClO-＋H2O(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為__________mol；(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L；(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g/L；(4)該氣體所含原子總數(shù)為__________個(gè)；(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為__________g。參考答案：

略18.4分）某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問題：（1）D的溶液與NaOH溶液混合后的現(xiàn)象是

。（2）反應(yīng)B轉(zhuǎn)化成D的離子方程式是

。（3）把B溶液滴入沸水中可以得到紅褐色的液體，用一束光通過該液體產(chǎn)生

。參考答案：

略19.有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)寫出：（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式_________________________．（2）B元素在周期表中的位置_______________________________．（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有____________________．（4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________．（5）C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的______________________________________________________．（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______________（填選項(xiàng)序號(hào)）．a(chǎn)．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．參考答案：(1)

(2)第二周期VIA族

(3)離子鍵、共價(jià)鍵

(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(5)

(6)Cl

bd（1）C的最高價(jià)氧化物是CO2，含有極性鍵。（2）氧位于第二周期第ⅥA族。（3）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵。（4）硫的低價(jià)氧化物是SO2具有還原性，氯水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化氫。（5）Na和S形成的化合物是Na2S，是由離子鍵形成的離子化合物。（6）比較元素非金屬性強(qiáng)