2022年湖南省岳陽(yáng)市市廣興洲鎮(zhèn)第二中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年湖南省岳陽(yáng)市市廣興洲鎮(zhèn)第二中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是（

）A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率C.同等程度改變正逆反應(yīng)速率

D．改變平衡混合物的組成參考答案：C略2.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），采用的試劑和除雜方法錯(cuò)誤的是（

）序號(hào)待除雜質(zhì)試劑除雜方法AC2H4(SO2)NaOH溶液過(guò)濾BC6H6(Br2)Fe粉蒸餾CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗氣參考答案：AB略3.代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)的敘述中，正確的是

A.1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為個(gè)B.14g氮?dú)馑腘原子數(shù)為個(gè)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的分子數(shù)為個(gè)D.在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為個(gè)參考答案：B略4.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小與下列選項(xiàng)無(wú)關(guān)的是

A．反應(yīng)物的多少

B．反應(yīng)的快慢C．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)

D．反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：B略5.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)。某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則在平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC．將反應(yīng)的溫度由T1升高至T2，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1>K2D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.25QkJ時(shí)，生成的HCl恰好與1molNaOH反應(yīng)參考答案：D略6.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀鹽酸，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是A．OH-＋CO32-＋2H＋＝HCO3-＋H2O

B．2OH-＋CO32-＋3H＋＝HCO3-＋2H2OC．2OH-＋CO32-＋4H＋＝CO2↑＋3H2O D．OH-＋CO32-＋3H＋＝CO2↑＋2H2O

參考答案：C【ks5u解析】根據(jù)題意可知，等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)．

A．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+→H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+→HCO3-，將兩個(gè)方程式相加得：OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O，故A正確；

B．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH-+2H+→2H2O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+→HCO3-，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個(gè)方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O，故B正確；

C．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2OH-+2CO32-+4H+→2HCO3-+2H2O，即OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O，故C錯(cuò)誤；

D．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過(guò)量，先發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+→H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+→CO2↑+H2O，將兩個(gè)方程式相加得：OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O，故D正確；

故選：C．7.結(jié)合課本上干冰晶體圖分析每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子數(shù)目為A．6

B．8

C．10

D．12參考答案：D8.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A、純堿溶液去油污

B、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C、加熱氯化鐵溶液顏色變深

D、濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略9.右圖為銅鋅原電池裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．Zn片為負(fù)極，Cu片為正極B．Zn片上發(fā)生氧化反應(yīng)C．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)D．Cu片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：C略10.下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3

B．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3參考答案：A11.（2008廣東，9）已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（

）

參考答案：B略12.下列說(shuō)法不正確的是（

）

A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

C.吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)也能發(fā)生

D.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物和反應(yīng)物具有的各自總能量參考答案：B略13.1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄?qū)嶂Z”現(xiàn)象，干旱和暴雨危害了許多地區(qū)。為了防止氣候進(jìn)一步變暖，聯(lián)合國(guó)環(huán)境保護(hù)組織要求各國(guó)減少工業(yè)排放量的氣體是A、SO2

B、H2S

C、SO3

D、CO2參考答案：D略14.在pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通電一段時(shí)間后，溶液的pH>a（溫度不變），則該電解質(zhì)可能是

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4

參考答案：A略15.在常溫下，將下列物質(zhì)投入足量稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體且有金屬不溶物殘留的是

A.黃銅

B.純鐵

C.碳酸鈣

D.碳素鋼參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（一）在配制物體的量濃度溶液時(shí)，下列操作出現(xiàn)的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“無(wú)影響”）：

（1）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。

。

（2）配制氯化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。

。

（3）發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線。

。（二）實(shí)驗(yàn)室常用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定未知鹽酸溶液的濃度。（1）配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為

。（2）用滴定管準(zhǔn)確量取20.00毫升未知濃度鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)。

某學(xué)生進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積（mL）120．0018.20217.10316.90

滴定中誤差較大的是第_____次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是_______________。

A．滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤(rùn)洗

B．滴定開始前裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡

C．滴定開始前裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D．在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干

E．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

F．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來(lái)

G．滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變到了紅色（3）該同學(xué)所測(cè)得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________（結(jié)果保留三位小數(shù)）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)150℃時(shí)，只含C、H、O三種元素的有機(jī)物A

8.8

g

在一定量的O2中燃燒，生成的混合氣體緩慢通過(guò)盛有足量無(wú)水CuSO4的干燥管，干燥管中的固體增重10.8g，剩余的氣體通入盛有足量澄清石灰水的試劑瓶，試劑瓶中的物質(zhì)增重8.8g，最后的氣體緩慢通過(guò)盛有灼熱CuO的硬質(zhì)試管，硬質(zhì)試管中的物質(zhì)質(zhì)量減少4.8g。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算和分析回答下列問題：

⑴寫有機(jī)物的分子式

▲

⑵本題中，A和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

；⑶若A的結(jié)構(gòu)滿足下列條件：能和Na反應(yīng)但不能和NaOH反應(yīng)；能進(jìn)行催化氧化但不能發(fā)生消去反應(yīng)。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

；參考答案：⑴C5H12O

⑵C5H11OH＋6O2→2CO2＋3CO＋6H2O⑶略18.用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開．（1）和：

.（2），和C6H12（已烯）：

.（3），CCl4和乙醇：

．參考答案：（1）KMnO4（H+）溶液；（2）溴水；（3）水．解：（1）甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，而苯不能，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：KMnO4（H+）溶液；（2）三種物質(zhì)與溴水混合，苯的密度比水小，有機(jī)層在上層，而溴苯的密度比水大有機(jī)層在下層，已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：溴水；（3）三種物質(zhì)與水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分層現(xiàn)象不同，有機(jī)層在上層的為甲苯，在下層的為四氯化碳，乙醇與水混溶不分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：水．19.反應(yīng)2AB＋C，在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。

（1）若增加B物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則B為