2022-2023學年天津?qū)氎鎱^(qū)新安鎮(zhèn)第一中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年天津?qū)氎鎱^(qū)新安鎮(zhèn)第一中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質(zhì)的說法正確的是A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHFD.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用參考答案：DA.NaAl(OH)2CO3屬于鹽類，不屬于兩性氫氧化物，A錯誤；B.NaAl(OH)2CO3是純凈物，B錯誤；C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molHF（分別與2mol氫氧根離子、2mol碳酸根離子反應），C錯誤；D.NaAl(OH)2CO3與胃中鹽酸反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體，不適合于胃潰瘍患者服用，D正確。答案選D。2.某原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應的原電池正確的是（）

正極負極電解質(zhì)溶液A、CuZnHClB、ZnCuCuSO4C、CuZnCuSO4D、CuZnZnCl2

參考答案：C分析題目中的反應，可得：（-）鋅：Zn-2e-=Zn2+，（+）：Cu2++2e-=Cu則要求：鋅片做負極，正極為活潑性比鋅弱的金屬或石墨，電解質(zhì)溶液提供Cu2+，故選C。3.下列說法正確的是（

）①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法進行冶煉③電解法精煉銅時，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極質(zhì)量就減少64g④鍍鋅鐵鍍層破壞后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護法⑤第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應做陽極⑥外加電流的金屬保護中，被保護的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應A.①②④

B.①②③④

C.①③⑤⑥

D.③④⑥參考答案：A分析：本題考查的是金屬的腐蝕和防護，根據(jù)原電池和電解池的原理進行分析。詳解：①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液時鋅與硫酸銅反應生成銅，在硫酸存在下形成原電池，加快反應速率，故正確；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法可以降低氧化鋁的熔點，故正確；③電解法精煉銅時，陽極上先溶解活潑的金屬，再溶解銅，故電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極質(zhì)量不是銅的質(zhì)量，故錯誤；④鍍鋅鐵鍍層破壞后形成原電池，鋅做原電池的負極，鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護法，故正確；⑤第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應做陰極，銀做陽極，故錯誤；⑥外加電流的金屬保護中，被保護的金屬與電源的負極極相連，不發(fā)生反應，故錯誤。故選A。點睛：掌握特殊的電解池的工作原理。在電鍍裝置中，待鍍金屬在陰極，鍍層金屬做陽極，溶液含有鍍層金屬陽離子。在精煉銅裝置中，陽極為粗銅，首先是粗銅中存在的活潑金屬反應，如鋅鐵等，然后才是銅溶解，而活潑性在銅之后的金屬如銀或金等變成陽極泥沉降下來。陰極為純銅，可以通過轉(zhuǎn)移電子數(shù)計算析出的銅的質(zhì)量，不能計算陽極溶解的質(zhì)量。4.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同深度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原電池的構(gòu)成加快了反應速率．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析．解答：解：A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B、乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；C、甲乙兩燒杯反應的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的PH增大，故C正確；D、原電池能加快反應速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了置換反應和原電池的有關知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．5.1869年俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上重要里程碑之一．下列有關元素周期表的說法正確的是（

）A.元素周期表有7個橫行、18個縱行，即有7個周期、18個族B.俄羅斯專家首次合成了178116X原子，116號元素位于元素周期表中第7周期VIA族C.只有第IIA族元素的原子最外層有2個電子D.IA族的元素全部是金屬元素參考答案：BA．元素周期表中Ⅷ族包含8、9、10共3個縱行，共18個縱行，共16個族，故A錯誤；B．第七周期0族元素為118號，則116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，故B正確；C．第IIA族元素的原子最外層有2個電子，0族元素He的核外最外層也是2個電子，故C錯誤；D．IA族的元素包括H和堿金屬元素，堿金屬元素全部是金屬元素，H是非金屬元素，故D錯誤；故選B。6.某硫酸鋁溶液中含Al3+ag

,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量為

（

）

A．

mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol參考答案：A略7.在一密閉容器中盛有2molNa2O2與2molNaHCO3，將其加熱到150℃，經(jīng)充分反應后，容器內(nèi)殘留的固體是

A．1molNa2CO3和2molNaOH

B．2molNa2CO3和2molNaOHC．2molNa2CO3和1molNa2O2

D．只有2molNa2CO3參考答案：B略8.下列說法正確的是

A．物質(zhì)的量是表示物質(zhì)多少的物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol

參考答案：B略9.對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是A．牛頓

B．道爾頓

C．阿佛加德羅

D．門捷列夫參考答案：D略10.下列化學用語正確的是

（

）Ａ．氯化氫的電子式B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖Ｃ．次氯酸的結(jié)構(gòu)式

H－Cl－OＤ．碳酸鈉的電離方程式Na2CO3＝Na++CO32—參考答案：B略11.下列措施肯定能使化學反應速率增大的是（

）A．增大反應物的量

B．增大壓強

C．升高溫度

D．使用正催化劑參考答案：CD略12.關于假說有如下表述其中正確的是（）A．假說是對現(xiàn)實中已知事物或現(xiàn)象的一種簡化處理B．假說是對未知領域的事物或現(xiàn)象提出的一種推測C．假說是對一個問題的所有幻想和假定D．假說最終都可以變成科學理論參考答案：B略13.加成反應是有機化學中的一類重要的反應，下列屬于加成反應的是

（

）A．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失參考答案：A略14.下列變化符合圖示的是①冰雪融化

②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應

④鈉與水反應⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應

⑥碘的升華⑦Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應A.②⑥⑦

B.②⑤⑦

C.①②⑤⑥⑦

D.③④...參考答案：B試題分析：①冰雪融化吸熱，是物理變化，錯誤；②KMnO4分解制O2是吸熱反應，正確；③鋁與氧化鐵的反應是放熱反應，錯誤；④鈉與水反應是放熱反應，錯誤；⑤二氧化碳與灼熱木炭反應是吸熱反應，正確；⑥碘的升華是物理變化，錯誤；⑦Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應是吸熱反應，正確，答案選B?！久麕燑c晴】掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解答的關鍵，一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。另外還需要注意不論是放熱反應還是吸熱反應均是化學變化。15.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.MgO具有高熔點，可用于制耐火材料B.NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多C.金屬銅具有金屬光澤，可用作導電材料D.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑參考答案：A【詳解】A.MgO具有高熔點，可用于制耐火材料，故A具有對應關系；B.NaHCO3與胃酸（HCl）可以反應，堿性又較弱，所以用于治療胃酸過多，故B不具有對應關系；C.金屬銅是因為電的良導體，所以用作導電材料，故C不具有對應關系；D.濃硫酸是因為具有吸水性，所以用作干燥劑，故D不具有對應關系；正確答案：A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請設計實驗測定該樣品的純度。可供選擇的裝置：可供選擇的藥品:CaCO3固體，6mol/L鹽酸，蒸餾水請回答下列問題:(1)用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置，設計選擇的儀器組合是

(填字母)。A.①④⑤

B.①②④⑤

C.⑤⑥⑦

D.①③⑤⑦(2)實驗選擇的藥品是

，所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母，連接膠管省略)

(填字母)(3)寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的離子方程式:

；

(4)用上述實驗后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液。①向400ml該溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之比約為A.1:3B.1:2C.2:1D.3:1②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，能測定混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是

。A.取a克混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。(5)井下采煤個人用的自救器(類似呼吸面具)中盛放的也是過氧化鈉，寫出體現(xiàn)自救器自救功能的化學反應方程式：

。

參考答案：(1)

A(2)蒸餾水G-A、B-F(3)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O22Na2O+2H2O===4Na++4OH-

(4)①C②ABD(5)2Na2O2+2CO2===2

Na2CO3+O2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列五種物質(zhì)：①氦氣，②水晶，③過氧化氫，④碳銨，⑤氯化鎂。只存在共價鍵的是________，只存在離子鍵的是________，既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。(填序號)參考答案：②、③⑤④解析氦氣是單原子分子，不存在化學鍵；SiO2、H2O2只存在共價鍵；MgCl2只存在離子鍵；NH4HCO3既存在離子鍵又存在共價鍵。18.（8分）冶煉金屬常用以下幾種方法：①熱分解法

②以活潑金屬Na、Mg等還原

③以C、CO或H2做還原劑④電解法

⑤利用鋁熱反應原理還原請將下列金屬所采用的最佳冶煉方法填寫在相應空白處（填寫序號,每項只填寫一種方法）。（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬

。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬

。（3）Hg、Ag等不活潑金屬

。（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬

。參考答案：（8分）（1）③

（2）④

（3）①

（4）⑤（每空2分）略19.(12分)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：

A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)