2021年江蘇省南京市清水亭中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021年江蘇省南京市清水亭中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略2.以下敘述錯誤的是A．烷烴的沸點隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高B．丙烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)后生成的一鹵代物不只是一種C．任何烷烴分子中碳氫原子個數(shù)比都是相同的D．正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高參考答案：C略3.鐵與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知0.2molHNO3作氧化劑時，恰好把0.4molFe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成A.NH4+

B.N2O

C.NO

D.NO2參考答案：B試題分析：在Fe與硝酸反應(yīng)的過程中，F(xiàn)e失去的電子總數(shù)與硝酸獲得的電子總數(shù)相等，假設(shè)HNO3反應(yīng)后N元素的化合價是+x價，則0.2(5-x)=0.4×2，解得x=1,故反應(yīng)生成的物質(zhì)是N2O，選項B正確。4.現(xiàn)有鹽酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl-）=0.6mol/L，現(xiàn)將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氣體。下列判斷正確的是A.V=1.12

B.原混合酸中c（H2SO4）=0.1mol/LC.原混合酸中c（H+）=2mol/L

D.另一份溶液中消耗鐵5.6g參考答案：AB.4.66g白色沉淀硫酸鋇的物質(zhì)的量為4.66/233mol=0.02mol，原混合酸中c（H2SO4）=0.02mol×2/0.2L=0.2mol/L，故B錯誤；C.原混合酸中，n（H+）=n1（H+）(鹽酸提供)+n2（H+）(硫酸提供)=n（Cl-）+4n（BaSO4）=0.6mol/L×0.2L+0.02mol×4=0.2mol，c（H+）=0.2mol/0.2L=1mol/L，故C錯誤；A.n（H2）=n（H+）/2=0.1mol，V=0.1/2/×22.4=1.12，故A正確；D.n（H2）/2=n（Fe）=0.05mol，m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，故D錯誤。故選A。5.將鈉、鐵、鎂、鋁各取0.1mol

分別投入含有0.05molHCl的鹽酸溶液中，生成氣體的體積在相同條件下A.鈉最多

B.一樣多

C.鐵最多

D.鋁最多參考答案：A6.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）

A.質(zhì)子數(shù)c>d

B.離子的還原性Y2->Z-

C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

D.原子半徑X<W參考答案：B略7.下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的A.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象B.實驗時加熱試管a的目的之一是加快反應(yīng)速率C.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并減少乙酸乙酯的溶解D.a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸參考答案：D【詳解】A、揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，試管b中的導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸，A正確；B、升高溫度可以加快反應(yīng)速率，則實驗時加熱試管a的目的之一是加快反應(yīng)速率，B正確；C、制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于聞乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，C正確；D、濃硫酸的密度大，稀釋放熱，故配制混合液時先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸，冷卻后再加入冰醋酸，D錯誤；答案選D．8.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1參考答案：A9.將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是

()A．Mg、AlCl3、NaAlO2

B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2

D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3參考答案：B略10.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略11.將鈉投入滴有石蕊的水中，下列有關(guān)的現(xiàn)象敘述錯誤的是()A．水溶液變?yōu)榧t色B．鈉熔成閃亮的小球并在水面四處游動C．鈉浮在水面D．有氣體產(chǎn)生參考答案：A解析：鈉投入水中生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇石蕊顯藍色。12.下列敘述正確的是(

)A250C101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都是22.4升。B同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同。C同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，所占體積相同，質(zhì)量也相同。D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積是22.4升的物質(zhì)，其物質(zhì)的量可能是1摩爾參考答案：BD略13.既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A．混合氣通過盛有過量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B．混合氣與過量氫氣混合C．混合氣與足量溴蒸氣混合

D．通過裝有過量溴的CCl4溶液的洗氣瓶

參考答案：D略14.下列關(guān)于有機物的用途，說法不正確的是(

)A．甲烷是一種熱值高、污染小的清潔能源B．乙烯最重要的用途是作為植物生長調(diào)節(jié)劑C．乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種有機物和無機物D．酯類物質(zhì)常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料參考答案：B略15.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為(

)A.元素

B.單質(zhì)

C.分子

D.氧化物參考答案：A 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一透明溶液，可能含有較大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：(1)取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成：(2)取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入過氧化鈉的物質(zhì)的量與析出沉淀。的物質(zhì)的量如圖所示，推斷：①溶液中一定含有的離子是___________________________。②溶液中肯定不含有的離子是________________________________。③可能含有的離子是________________________________________________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件己略去)。已知A、C由兩種相同元素組成的物質(zhì)，其A摩尓質(zhì)量為65g/mol，C是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色，I是最常見的液體，E是一種紅棕色氣體，B、F都是無色氣體單質(zhì)。(1)E的化學(xué)式為________。(2)C的電子式為_________。(3)用電子式表示I的形成辻程________。(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________。(5)寫出反應(yīng)②的離子方程式________。參考答案：(1)NO2

(2)

(3)

(4)3NaN3Na3N+4N2↑

(5)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO分析：I是最常見的液體，E是一種紅棕色氣體，可知I為水，E為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮（D）和硝酸(J)，B、F都是無色氣體單質(zhì)，B為氮氣，K為氨氣，F(xiàn)是氧氣。C是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色，為含有鈉元素和氮元素的化合物，其與A物質(zhì)組成元素相同，已知A摩爾質(zhì)量為65g·mol-1，可以推知化合物A為NaN3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，由于B為氮氣，為氧化產(chǎn)物，所以C為還原產(chǎn)物，氮元素價態(tài)降低，所以C為Na3N，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知A是NaN3，B是N2，C是Na3N，D是NO，E是NO2，F(xiàn)是O2，I是H2O，J是HNO3，K是NH3。則（1）E為二氧化氮，化學(xué)式為NO2；（2）C為Na3N，含有離子鍵，其電子式為；（3）I是水，含有共價鍵，其形成過程可表示為；（4）反應(yīng)①為NaN3受到撞擊后分解為氮氣和Na3N，化學(xué)方程式為3NaN3Na3N+4N2↑；（5）反應(yīng)②為二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，離子方程式為3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO。18.有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個,B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì),C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬,當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L,D的M層上7個電子。（1）寫出A，C元素符號：A_____________C________________（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖:______________

D在周期表的位置:_______________________。

（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性:______________________（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______________________參考答案：(1)O

Mg

(2)

第三周期，VIIA族

(3)HF>HCl>H2S

(4)2H++Mg(OH)2==Mg2++2H2O解析：短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，則A的質(zhì)子數(shù)為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，由電子守恒可知，×2=×2×(1-0)，則M為24，其質(zhì)子數(shù)為12，即C為Mg元素；D的M層上7個電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl元素。(1)由上述分析可知，A為O，C為Mg，故答案為：O；Mg；(2)B為Na元素，質(zhì)子數(shù)為11，則離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D為Cl元素，處于周期表中第三周期VIIA族，故答案為：；第三周期VIIA族；(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S，所以氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，故答案為：HF＞HCl＞H2S；(4)C與D兩元素最高價氧化物的水化物分別為Mg(OH)2、HClO4，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。【點睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、利用氧化還原反應(yīng)中電子守恒等來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點是(4)，要注意氫氧化鎂難溶于水，離子方程式中應(yīng)該用化學(xué)式表示。19.（15分）元素周期表的一部分，按要求完成各小題。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

⑥⑦

⑾

3①③⑤

⑧⑨⑩4②④

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素

，（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是

。金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

。(2)⑦元素在周期表中的位置 。⑦的一種18電子的液態(tài)氫化物W,分子中只含單健，則W的電子式

。（3）⑥⑧⑨三種元素的最高價氧化物水化物中，酸性最強的是（填化學(xué)式）

。（4）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的