2022年湖南省婁底市鐵爐鄉(xiāng)鐵爐中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖南省婁底市鐵爐鄉(xiāng)鐵爐中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是()A.鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C.FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O參考答案：D【詳解】A.稀硫酸的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，離子方程式是鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，A錯誤；B.電子、電荷不守恒，應(yīng)該為2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，B錯誤；C.硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：3FeO+10H＋+NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，C錯誤；D.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式符合反應(yīng)事實，D正確；故合理選項是D。2.在托盤天平右盤上放一個盛有100mL3mol·L-1NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個盛有100mL3mol·L-1鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片，反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是A．左盤下沉

B．右盤下沉

C．仍保持平衡

D．無法判斷參考答案：AC3.（2015秋?贛州期中）現(xiàn)有①液態(tài)氧②氫氧化鐵膠體③食鹽水④純堿⑤氫氧化鉀⑥空氣

對上述物質(zhì)的分類全部正確的是（）A．鹽

③④ B．混合物②③⑥ C．純凈物④⑤⑥ D．堿④⑤參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．分析：金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；同一種物質(zhì)組成的為純凈物；水溶液中電離出陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；不同物質(zhì)組成的為混合物；解答：解：①液態(tài)氧是氧氣的液態(tài)存在，屬于純凈物；②氫氧化鐵膠體是分散系，屬于混合物；③食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物；④純堿是碳酸鈉，為純凈物，屬于鹽；⑤氫氧化鉀是堿，屬于純凈物；⑥空氣由不同物質(zhì)組成，屬于混合物；A、屬于鹽的為④，故A錯誤；B、屬于純凈物的①④⑤，故B錯誤；C、屬于堿的是⑤，故C錯誤；D、屬于混合物的為②③⑥，故B正確；故選B．點評：本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的理解應(yīng)用，概念實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單4.有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-④電池放電后，溶液pH不斷升高A.①② B.①③ C.①④ D.③④參考答案：A【詳解】①通入CH4的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-，故①正確；②通入CH4電極為負(fù)極，失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故②正確；③通入氧氣的一極為原電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，故③錯誤；④電池反應(yīng)式為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，故④錯誤；故本題選A。5.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

()A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：D6.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA參考答案：B略7.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是A.HF溶液

B.KOH溶液

C.鹽酸

D.水玻璃參考答案：C8.實際存在的H、H、H、H+和H，它們是

A．氫的五種同位素

B．五種氫元素

C．氫的五種原子

D．氫元素的五種不同微粒參考答案：D略9.以下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是A.MgCl2 B.NaOH C.Na2O D.H2S參考答案：B【詳解】A．MgCl2中只有鎂離子與氯離子形成的離子鍵，選項A錯誤；B．NaOH中鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合，O、H之間以極性共價鍵結(jié)合，則NaOH為含有極性共價鍵的離子化合物，選項B正確；C．Na2O中鈉離子與氧離子以離子鍵結(jié)合，只存在離子鍵，選項C錯誤；D．H2S中只存在共價鍵，且為共價化合物，選項D錯誤。答案選B。

10.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是(

)A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL1.5mol·L-1的MgCl2溶液

D．75mL3mol·L-1的KClO3溶液參考答案：C略11.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作可導(dǎo)致實際物質(zhì)的量濃度偏低的是(

)A.用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分B.NaOH溶解時放出熱量，未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容C.移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水D.定容時，俯視容量瓶刻度線參考答案：A【分析】根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來判斷?！驹斀狻緼、用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故A正確；B、NaOH溶解時放出熱量，未冷卻立即配制溶液，溶液冷卻下來，體積偏小，濃度偏高，故B錯誤；C、移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶液體積不變，濃度不變，故C錯誤；D、定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；答案選A。12.銀鋅紐扣電池，其電池的電池反應(yīng)式為Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag。據(jù)此判斷氧化銀是(

)A．負(fù)極，并被氧化

B．正極，并被還原C．負(fù)極，并被還原

D．正極，并被氧化參考答案：B略13.珍珠的主要成分是一種鈣鹽。將其加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體無刺激性氣味，而且能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠的主要成分是（

）A.CaSO4

B.CaCl2

C.CaCO3

D.Ca(OH)2參考答案：A14.下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是

A.HClO

B.HClO2

C.HClO3

D.HClO4參考答案：D15.原子學(xué)說的提出為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)，提出原子學(xué)說的科學(xué)家是（

）A．拉瓦錫

B．道爾頓

C．門捷列夫

D．波義耳參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)下列是通過使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g·cm－3）的濃硫酸來配制500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的操作步驟，其正確的操作順序是

(填序號)。A．把容量瓶活塞塞上，反復(fù)搖勻后，裝瓶貼標(biāo)簽以保存B．加入蒸餾水進(jìn)容量瓶中進(jìn)行定容，待水面離刻度線只有1~2厘米時，采用膠頭滴管滴加蒸餾水使其凹液面正好與刻度線相切C．在燒杯中注入適量的蒸餾水，用量筒準(zhǔn)確量取98%的濃硫酸13.3ml慢慢注入燒杯中，并不停地攪拌使之稀釋均勻D．通過計算需要量取98%（密度為1.84g·cm－3）的濃硫酸13.3mlE．待燒杯中稀釋的硫酸溶液冷卻至室溫后，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至500ml的容量瓶中F．把玻璃棒和燒杯分別都洗滌2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol·L－1

(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1mol·L－1；溶解NaOH后在未降至室溫時，立即將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所得溶液濃度_______0.1mol·L－1。(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

(填寫標(biāo)號).A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要進(jìn)行烘干就可以直接使用.C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.參考答案：（1）AC；燒杯、玻璃棒

（2）DCEFBA（3）2．0；小于；小于；

大于（4）CD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.《每周質(zhì)量報告》曾報道有些不法商販用硫黃熏蒸銀耳、粉絲等食品，可使食品雪白光亮．有些不法商販?zhǔn)褂霉I(yè)H2O2，使果肉雪白鮮嫩來制果凍．以上硫黃熏蒸利用生成的

的漂白性，使用工業(yè)H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因為

而使物質(zhì)漂白，后者則是雙氧水（H2O2）的

性而使物質(zhì)漂白．參考答案：SO2；SO2與有色物質(zhì)化合；強(qiáng)氧化

【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】硫黃熏蒸利用生成的二氧化硫，而二氧化硫具有漂白性，二氧化硫漂白是二氧化硫與有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的大分子；過氧化氫的漂白是過氧化氫的強(qiáng)氧化性漂白，由此分解答．【解答】解：硫黃熏蒸過程中產(chǎn)生二氧化硫，而二氧化硫具有漂白性，二氧化硫漂白是二氧化硫與有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的大分子而使有色物質(zhì)褪色；過氧化氫的漂白是過氧化氫的強(qiáng)氧化性漂白，故答案為：SO2；SO2與有色物質(zhì)化合；強(qiáng)氧化．18.（1）苯與甲烷都能發(fā)生

反應(yīng)，反應(yīng)的主要差異表現(xiàn)在

（2）苯與乙烯都能發(fā)生

反應(yīng)，反應(yīng)的差異主要表現(xiàn)在

（3）乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色，其中與高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)是

反應(yīng)（填反應(yīng)類型，下同）；與溴水發(fā)生的反應(yīng)是

反應(yīng)。

參考答案：略19.（12分）淡黃色固體X和氣體A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）固體X的名稱

A的化學(xué)式

。（2）寫出反應(yīng)①③的化學(xué)方程式，并指出氧化劑。反應(yīng)①

，氧化劑

反應(yīng)③

，氧化劑

（3）寫出