2021-2022學(xué)年安徽省合肥市青龍中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年安徽省合肥市青龍中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.新交通法規(guī)定酒駕一次扣12分。右圖為交警對(duì)駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測。其原理如下：2CrO3（紅色）＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3（綠色）＋3CH3CHO＋6H2O該反應(yīng)的氧化劑是（）A、CrO3

B、CH3CHO

C、H2SO4

D、Cr2(SO4)3參考答案：A略2.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是

A、Mg

B、Cu

C、Ag

D、H2參考答案：C略3.工業(yè)上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)應(yīng)采用(

)A.由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)B.由乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)C.由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)D.由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B【詳解】A、由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)得到1,2-二氯乙烷，A錯(cuò)誤；B、乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷，B正確；C、由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到的產(chǎn)物有多種，C錯(cuò)誤；D、乙烷和氯氣在一定條件下不能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。4.下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（

）A、乙烯使溴水褪色；乙酸和乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯B、CH4與Cl2反應(yīng)；苯、濃硫酸和濃硝酸的混合物在50~60℃下反應(yīng)C、乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙醇與金屬鈉反應(yīng)D、苯制溴苯；氯乙烯制塑料參考答案：B略5.下列說法或表示法正確的是(

)A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ/mol。則C(碳)的燃燒熱為△H=—110.5kJ/molC.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol參考答案：C【詳解】A.將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱，所以后者放出熱量少，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)生成的是一氧化碳是不穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱概念，故B錯(cuò)誤；C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與lmolNaOH溶液混合，濃硫酸溶于水溶液是放熱過程，所以放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1，故D錯(cuò)誤。故選C。

6.在離子RO42—中，共有x個(gè)核外電子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目為A．A-x+48

B．A-x+24

C．A-x+34

D．A-x-24參考答案：C略7.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A.苯分子的比例模型：B.CO2的電子式：C.Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2參考答案：A【詳解】A．苯分子中存在6個(gè)C和6個(gè)H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳鍵為一種完全相同的獨(dú)特鍵，苯的比例模型為：，故A正確；B．二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，氧原子和碳原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．氯離子核電荷數(shù)為17，最外層電子數(shù)為8，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．乙烯分子中存在1個(gè)碳碳雙鍵和4個(gè)碳?xì)滏I，乙烯的電子式為：，其結(jié)構(gòu)式中需要用短線表示出所有的共價(jià)鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯(cuò)誤。答案選A。

8.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)敘述正確的是(

)A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B.原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D.原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：B11H無中子，故A錯(cuò)誤；最外層8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)，為2個(gè)電子）是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；He最外層電子數(shù)為2個(gè)，故C錯(cuò)誤；舉例：鈉，核外電子排布為281，次外層電子數(shù)是8，故D錯(cuò)誤；

9.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同參考答案：D試題分析：232Th的質(zhì)量數(shù)是232，故A錯(cuò)誤；Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是Th各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，故B錯(cuò)誤；232Th轉(zhuǎn)換成233U是原子核變屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；230Th和232Th核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D正確。10.若用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，則會(huì)出現(xiàn)的結(jié)果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中參考答案：C略11.A、B、C、是周期表中相鄰的三種元素,且相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大，A和B同周期，B和C同主族，三種元素原子最外層電子數(shù)總和為17，質(zhì)子總和為31，A、B、C三種元素是（

）(A)Mg

Al

B

(B)N

O

S

(C)Li

Be

Mg

(D)O

F

Cl參考答案：B略12.2008年奧運(yùn)期間，中國提出了“綠色奧運(yùn)”的口號(hào)，下列措施可以提高燃料燃燒效率的是（1）提高燃料的著火點(diǎn)（2）降低燃料的著火點(diǎn)

(3)將固體燃料粉碎

(4)將液體燃料霧化

(5)將煤氣化處理

(6)通入適量空氣A、(1)(3)(4)(5)

B、(2)(3)(5)(6)

C、(3)(4)(5)(6)

D、(1)(2)(3)(4)參考答案：C13.將一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10個(gè)水分子中含有一個(gè)Cl﹣，則該MgCl2的物質(zhì)的量是（）A．0.05mol

B．0.1molC．0.25mol

D．0.5mol參考答案：C解：90g水的物質(zhì)的量==5mol，使每10個(gè)水分子中含有一個(gè)Cl﹣，則氯離子物質(zhì)的量==0.5mol，則MgCl2的物質(zhì)的量==0.25mol，故選C．14.已知：C(石墨)→C(金剛石)

ΔH＞0，則可以判斷

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．一樣穩(wěn)定C．石墨比金剛石穩(wěn)定

D．無法判斷參考答案：略15.檢驗(yàn)Na2SO3已完全變質(zhì)最適宜選用的試劑是

A、氯化鋇

B、鹽酸

C、氯化鋇和鹽酸

D、鹽酸和品紅參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固體加熱時(shí)不發(fā)生化學(xué)變化。請回答下列問題：（1）操作①盛放藥品可選用___________（填儀器名稱）。（2）操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。（3）進(jìn)行操作②后，判斷SO42-已除盡的方法是：______________________________。（4）操作③的目的是：____________________________________________________。（5）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密___________（填“是”或“否”）理由_______________。參考答案：(1)坩堝

(2)使用Ba(NO3)2溶液，會(huì)引入除不去的雜質(zhì)離子NO3-

(3)在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡

(4)除去過量的Ba2+

(5)否

加熱不能除去過量的Na2CO3，應(yīng)在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過量的鹽酸解析：混有硫酸鈉、碳酸氫鈉的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下發(fā)生碳酸鈉的分解反應(yīng)，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子和碳酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，需要加鹽酸除去碳酸鈉后蒸發(fā)得到純凈的NaCl。(1)操作①為加熱，加熱固體藥品可選用坩堝，故答案為：坩堝；(2)用硝酸鋇溶液會(huì)引入雜質(zhì)硝酸根離子，難以除去，故答案為：使用Ba(NO3)2溶液，會(huì)引入除不去的雜質(zhì)離子NO3-；(3)加入氯化鋇溶液之前，溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，進(jìn)行操作②后，判斷溶液中SO42-是否已除盡需要排除碳酸根離子的干擾，方法為：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡，故答案為：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡；(4)操作③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，目的是除去過量的Ba2+，故答案為：除去過量的Ba2+；(5)由上述分析可知，此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密，因?yàn)樵诓僮鳍蹠r(shí)加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應(yīng)加過量鹽酸以除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl和CO2，故答案為：否；加熱不能除去過量的Na2CO3，應(yīng)在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過量的鹽酸。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握流程中的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離提純的常用方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉也是通過加入的氯化鋇溶液除去的，因此檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡，需要排除碳酸根離子的干擾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：

A：________

C：________

Ⅰ：________（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：C→F的離子方程式

H→I的化學(xué)方程式

參考答案：（1）A：Al；C：；I：…………每空1分（2）；18.A、B、C、D均是1~20號(hào)元素，核電荷數(shù)依次增大。其中B、C、D的內(nèi)層電子數(shù)為10，原子核外只有一個(gè)未成對(duì)電子。A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子。（1）D離子的電子式是__________________；（2）C原子的核外電子排布式為________________________；（3）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖是________________________；（4）A元素的元素符號(hào)為________________________。參考答案：（1）D