河北省衡水市深州前么頭中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析

河北省衡水市深州前么頭中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方法能達到實驗目的的是:A.用通入氧氣點燃的方法除去CO2中的CO雜質B.用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3C.用激光筆照射可區(qū)分氡氧化鐵膠體與氯化鐵溶液D.用排水集氣法收集二氧化氨氣體參考答案：C在二氧化碳中一氧化碳不能燃燒，達不到目的，A錯誤；NaHCO3與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，Na2CO3溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，B錯誤；膠體具有丁達爾效應，溶液沒有，因此用激光筆照射可區(qū)分氡氧化鐵膠體與氯化鐵溶液，C正確；二氧化氮氣體與水反應生成硝酸和一氧化氮，密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集，D錯誤；正確選項C。2.下列離子方程式書寫正確的是A．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4混合：2H++2OH-=2H2OB．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg+2OH－+2H+=Mg2++2H2OC．少量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OD．鈉放入水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑參考答案：CA．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4混合生成水和硫酸鋇沉淀，錯誤；B．氫氧化鎂難溶于水，應寫化學式，錯誤；C．正確；D．不符合原子守恒，錯誤；選C。3.常溫下，將一小塊鋁片投入足量的下列溶液中，鋁片不能全部溶解的是

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．稀鹽酸參考答案：A略4.A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是(

)A.D>C>A>B

B.B>A>D>CC.D>B>A>C

D.D>A>B>C參考答案：D試題分析：A與B用導線連接，浸入電解質，B不易腐蝕，說明A作負極，B作正極，即A的金屬性強于B，將A和D投入到鹽酸中，D比A劇烈，說明D的金屬性強于A，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明B比銅活潑，把銅浸入C溶液中，有金屬C析出，說明銅比C活潑，綜上所述，金屬性強弱順序是D>A>B>C，故選項D正確。5.下列儀器用酒精燈加熱時，需墊石棉網的是（）①燒杯②坩堝③錐形瓶④蒸發(fā)皿⑤試管⑥燒瓶⑦表面皿．A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥參考答案：D考點：間接加熱的儀器及使用方法．

專題：化學實驗常用儀器．分析：實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝，墊石棉網可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等．解答：解：題中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝，墊石棉網可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有表面皿．故選D．點評：本題考查直接加熱的儀器及使用方法，難度不大，注意實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網，有些根本就不能被加熱6.從臺灣向大陸運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是()A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟D．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果參考答案：C略7.下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是

實驗操作及現象實驗結淪A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色氯氣具有漂白性C將NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中呈紅褐色制Fe(OH)3膠體D向某溶液加入NaOH

并微熱，產生能夠使?jié)駶櫟募t色，石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH4+

參考答案：DA．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應，Mn元素的化合價降低，MnO4-轉化為Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合價升高被氧化，具有還原性，選項A錯誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，則通入品紅溶液中，品紅褪色，而不是氯氣具有漂白性，選項B錯誤；C、將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，選項C錯誤；D、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，證明銨鹽與強堿共熱產生氨氣，則該溶液中一定含有NH4+，選項D正確。答案選D。8.以下敘述中，錯誤的是()A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，體系能量降低參考答案：C解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達穩(wěn)定結構，這樣體系的能量降低，其結構的穩(wěn)定性增強，故A、D正確；B項也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結合成NaOH，故C項錯誤。9.將10mL單質氣體X2和20mL單質氣體Y2完全反應后，恰好生成20mL氣體Z，若上述三種氣體的體積都是在同溫、同壓下測定的，則氣體Z的分子式是(

)A.XY2

B.X2Y

C.XY

D.X2Y4參考答案：AX2、Y2、Z的體積比為10mL：20mL：20mL=1:2:2，根據阿伏加德羅定律可寫出化學方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根據原子守恒，Z的化學式為XY2，答案選A。10.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發(fā)生如下反應：

X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應達到平衡的標志是

A．正反應和逆反應的速率都為零

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molY參考答案：BD略11.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是：

（

）A、0.1mol蔗糖溶液中所含分子數為0.1NAB、1molCH3+（碳正離子）中含有的電子數為10NAC、0.2mol/L的KClO3溶液中含氧離子的濃度為0.6mol/LD、在2H2S+SO2==3S+2H2O反應中,當有16g氧化產物生成時，轉移電子1mol參考答案：D略12.下表是某餅干包裝袋上的說明：品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精練食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打保質期十二個月生產日期2009年6月15日

以下說法不正確的是A．精煉食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．白砂糖屬于二糖，在人體內水解而轉化為單糖C．向該蘇打餅干粉末上滴加KI溶液可出現藍色D．葡萄糖與白砂糖不是同分異構體，也不是同系物參考答案：C13.物質的量實際上是表示（

）A．物質的質量

B．摩爾（mol）C．粒子的相對質量

D．含有一定數目微觀粒子的集體參考答案：D略14.固體A的化學式為NH5，已知其熔融態(tài)能夠導電，則下列有關說法不正確的是（

）A.1molNH5中含有5NA個N—H鍵(設NA表示阿伏加德羅常數的值)B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵C.NH5的電子式為D.NH5與水反應的離子方程式為NH4++H-+H2O===NH3·H2O＋H2↑參考答案：A【分析】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則NH5屬于銨鹽，電子式為，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵，銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，據此分析解答?！驹斀狻緼.NH5中存在離子鍵和共價鍵，1molNH5中含有4NA個N?H鍵(NA表示阿伏加德羅常數)，含有1mol離子鍵，A項錯誤；B.NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，所以NH5中既有共價鍵又有離子鍵，B項正確；C.NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，電子式為，C項正確；D.NH5和水發(fā)生氧化還原反應生成一水合氨和氫氣，其離子方程式為NH4++H-+H2O===NH3·H2O＋H2↑，D項正確；答案選A。

15.堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是：（

）

A．密度小、熔沸點低

B．在自然界中無游離態(tài)存在C．常溫下易液化

D．最外層只有一個電子，容易失去參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：（每空2分，共8分）

（1）操作①可選擇

或

儀器。（2）操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是：

。（3）操作④的目的是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）有下列四種微粒：①，②，③，④。（填序號）（1）微粒中質子數小于中子數的是____▲___。（2）在化合物中呈現的化合價的數值最多的是__▲_。（3）能形成X2Y2型化合物的是__▲____，電子式為

▲

；能形成X3Y2型化合物的是___▲____。參考答案：各1分

共5分（1）①②（2）④（3）①②

電子式略

③④略18.現有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。請回答下列問題：（1）物質B的化學式為：_____________________。（2）氣體甲在Cl2中燃燒的現象：___________________________；（3）金屬A與G的水溶液反應的化學方程式：_____________________；（4）寫出下列反應的離子方程式：③：______________________________________．⑤：_______________________________________．（5）將Na2O2投入到F溶液中，可以觀察到的現象是：______________。參考答案：(1)Al

(2)有蒼白色火焰，瓶口有白霧

(3)6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑

(4)2OH﹣+2H2O+2Al＝2AlO2﹣+3H2↑

Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣

(5)生成紅褐色沉淀，有無色氣體產生【分析】金屬A與水反應生成氣體甲和物質D，D的焰色反應為黃色證明A為Na，則甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應產生氫氣，說明B為Al，氣體甲和氯氣反應生成丙為HCl，物質E為鹽酸溶液，物質D氫氧化鈉，D和物質G為反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，G為FeCl3，推斷物質F為FeCl2，則C為Fe，據此答題。【詳解】根據以上分析可知A是Na，B是Al，C是Fe，D是NaOH，E是鹽酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3，甲是H2，丙是HCl。則：（1）物質B是鋁，化學式為Al。（2）氫氣在Cl2中燃燒生成氯化氫，則現象為有蒼白色火焰，瓶口有白霧；（3）金屬鈉極易與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與氯化鐵反應，則與氯化鐵溶液反應的化學方程式6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑；（4）寫出下列反應的離子方程式：③是Al與NaOH溶液發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式是2OH－＋2H2O＋2Al＝2AlO2－＋3H2↑。⑤是氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，離子方程式為Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣；（5）過氧化鈉具有強氧化性，溶于水與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則將Na2O2投入到氯化亞鐵溶液中，可以觀察到的現象是生成紅褐色沉淀，有無色氣體產生。19.X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y最高正價與最低負價代數和為4；Z的單質常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常做耐高溫材料。回答下列問題：(1)Y元素的名稱______，在周期表中的位于第三周期__________族(2)W與Z單質化合得到的物質屬于__________化合物（選填“離子”或“共價”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反應的離子方程式為______。（3）工業(yè)上常用W單質與氨氣在1700℃發(fā)生置換反應，生成一種最輕的氣體和一種堅硬耐磨的固體，試寫出該反應的化學方程式_________________________。(4)化合物甲由元素X、R組成，甲能與水劇烈反應，并產生大量氣泡，寫出其化學反應方程式______，甲的電子式為_____________。(5)為比較元素X和Y的非金屬性強弱，下列方法不可行的是___。a．比較這兩種元素的常見單質的沸點b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：(1)硫

VIA

(2)