2022-2023學(xué)年河北省石家莊市音體美中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省石家莊市音體美中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知有反應(yīng)：I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＜0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)XYA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BI2的物質(zhì)的量H2的轉(zhuǎn)化率CH2的濃度平衡常數(shù)KD加入Ar的物質(zhì)的量逆反應(yīng)速率參考答案：B略2.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是

（

）A．干冰滅火劑

B．黃砂

C．干粉(含NaHCO3)滅火劑

D．泡沫滅火劑參考答案：B3.下列敘述正確的是A.摩爾是國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量B.同溫同壓下，氣體的體積之比等于對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比C.氣體摩爾體積是指任何條件下1mol氣體所占的體積，都約為22.4LD.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：BA、摩爾是單位不是物理量，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，物質(zhì)的量的單位是摩爾，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT得：V=，同溫同壓下，T、p相同，則體積比：=，選項(xiàng)B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積是指任何條件下1mol氣體所占的體積，都約為22.4L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、當(dāng)摩爾質(zhì)量是g/mol的時(shí)候，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。4.下列敘述不正確的是A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B.淀粉遇碘溶液變藍(lán)C.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體

D.天然氣的主要成分是甲烷參考答案：AA、油脂不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B、淀粉遇碘變藍(lán)色，故B正確；C、丁烷有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和異丁烷（）兩種同分異構(gòu)體，故C正確；D、天然氣的主要成分是甲烷，故D正確；故選A。5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A.+519.4kJ·mol-1

B.-519.4kJ·mol-1

C.+259.7kJ·mol-1

D.-259.7kJ·mol-1

參考答案：D略6.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3,在混合氣體中充入一定量的18O2,足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于SO2、O2和SO3中參考答案：D略7.如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（

）A.④＞②＞①＞③ B.②＞①＞③＞④C.④＞②＞③＞① D.③＞②＞④＞①參考答案：A【詳解】根據(jù)圖知，①中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；④是電解池，鐵是陽極；②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負(fù)極；③中金屬鐵作正極。做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)。電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以④＞②＞①＞③，故選A。8.有三種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是A.①、②、③依次為簡(jiǎn)單立方堆積、六方最密堆積、體心立方堆積B.每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③6個(gè)C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12D.空間利用率的大小關(guān)系為：①＞②＞③參考答案：C【詳解】A.①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為體心立方堆積，③為面心立方最密堆積，故A錯(cuò)誤；B.①中原子個(gè)數(shù)=8×1/8=1；②中原子個(gè)數(shù)=1+8×1/8=2；③中原子個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2=4，B錯(cuò)誤；C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，故C正確D.空間利用率：①52%、②68%、③74%、，所以空間利用率大小順序：①＜②＜③，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】利用均攤法計(jì)算每個(gè)晶胞中原子個(gè)數(shù)時(shí)，注意處于頂點(diǎn)的微粒，每個(gè)微粒有1/8屬于該晶胞，處于棱上的微粒，每個(gè)微粒有1/4屬于該晶胞，處于面上的微粒，每個(gè)微粒有1/2屬于該晶胞，處于晶胞內(nèi)部的微粒全部屬于該晶胞。

9.150℃時(shí)，NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，此時(shí)該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的（

）

A．26.3倍B．15.25倍C．13.2倍D．12倍參考答案：C略10.在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：B11.下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是（

）A．N2的電子式：

B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O-C-OC．NaCl的電子式：

D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略12.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：A略13.下列物質(zhì)的用途，利用氧化還原反應(yīng)的是A、用氯氣消毒自來水

B、用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C、用食鹽腌漬食物

D、用小蘇打治療胃酸過多參考答案：A14.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2 D．非金屬性：Cl＞Br參考答案：B【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；元素周期律的作用．【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；C．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；D．同主族從上到下非金屬性減弱．【解答】解：A．非金屬性S＞P，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性為H2SO4＞H3PO4，故A不選；B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，與元素周期律無關(guān)，故B選；C．金屬性Na＞Mg，對(duì)應(yīng)堿的堿性為NaOH＞Mg（OH）2，故C不選；D．同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Cl＞Br，故D不選；故選B．15.等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是：

A．1：1

B．3：4

C．2：3

D．4：3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)圖中儀器a的名稱為___。(2)裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反應(yīng)中的氧化劑是____，生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是____mol。(3)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是__

__。(4)打開A、C裝置a的活塞，一段時(shí)間后關(guān)閉活塞。待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)。①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了___(填離子符號(hào))。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是___，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___。③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理。丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X____(填選項(xiàng)序號(hào))。a．BaCl2溶液 b．Ba(OH)2溶液c．Ba(NO3)2溶液SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__

_。參考答案：(1)__分液漏斗__(2)__KMnO4__

__2_(3)__尾氣處理，防止污染空氣__(4)①__Cl－__②__HCl__

__飽和食鹽水__③__a____SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4__。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲、乙均由兩種元素構(gòu)成。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)能產(chǎn)生H2，同時(shí)產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆业氖搅繛?9，乙與水反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣；乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式是_________；乙的化學(xué)式是__________。

（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是

（用化學(xué)式表示）。

（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu、氣體丙和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（5）甲與乙之間也能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，同時(shí)還生成另外兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：

除注明外，其余皆2分

（1）AlH3

NH4H（NH5）

（2）AlH3+3H2O==Al(OH)3↓+3H2

（3）Mg3N2

（4）2NH4H+5CuO======5Cu+N2↑+5H2O

（5）2AlH3+2NH4H======2Al+N2↑+8H2↑（3分）略18.如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀。a溶液是NaOH溶液，F(xiàn)是中學(xué)常見的密度最小的氣體。

請(qǐng)回答下列問題：（1）B的化學(xué)式是

，C的化學(xué)式是

。（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（3）A和a溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）B在高溫下能制得A，寫出化學(xué)方程式

。參考答案：（1）SiO2（1分）

Na2SiO3（1分）（2）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（2分）（3）Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑（2分）（4）SiO2＋2CSi＋2CO↑（2分）19.（8分）（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式

（2）用雙線橋法，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)

2FeCl3+Fe=3FeCl2

氧化劑是

（填化學(xué)式）（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3

+5O24NO+6H2O，其中作為還原劑的物質(zhì)是