四川省綿陽市農(nóng)科區(qū)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省綿陽市農(nóng)科區(qū)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是

（

）A．原子半徑：F＜Mg＜K

B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH參考答案：B略2.某元素R，其原子最外層比次外層多一個電子，則其含氧酸的化學(xué)式不可能是A．HRO2

B．H3RO3

C．H2RO4

D．H2R4O7參考答案：C3.有關(guān)乙烯有下列敘述：①乙烯溶于水后可得乙醇

②乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)

③乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)④乙烯是無色無味難溶于水的氣體

其中正確的是：

A．只有②

B．①和③

C．②和③

D．②③④參考答案：D4.以下反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.鐵用鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸鈣放入稀鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.Cu(OH)2和硝酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O參考答案：DA、鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，選項A錯誤；B、鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項B錯誤；C、碳酸鈣難溶于水，必須寫化學(xué)式，碳酸鈣放入稀鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，選項C錯誤；D、Cu(OH)2和硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，選項D正確。答案選D。5.膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（）A．分散質(zhì)直徑大小 B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．是否穩(wěn)定 D．分散質(zhì)粒子是否帶電參考答案：A【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】根據(jù)膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同分析判斷．【解答】解：因膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同，故選A．6.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變

A．最終得到7.8g的沉淀

B．最終得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)

C．反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝2mol/L參考答案：A略7.據(jù)最新報道，放射性同位素鈥67166Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子內(nèi)的中子數(shù)與核外

電子數(shù)之差為（

）

A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A略8.某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質(zhì)量應(yīng)是A．24.4gB．25.5gC．23.6gD．24g參考答案：C略9.表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.金屬鈉加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+====Cu+2Na+B.金屬鋁加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====AlO2—+2H2↑C.鐵粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+====3Fe2+D.銅片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+====Cu2++Ag參考答案：C10.在一些盛水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，將一小塊金屬Na投入其中，下列現(xiàn)象描述錯誤的是A.鈉浮于水面 B.鈉塊熔化成一個小球，在水面游動C.溶液變紅色 D.溶液上面有大量白煙參考答案：D【詳解】鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，選項A正確；B、由于Na的熔點低，Na與水的反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱是Na熔化，所以鈉熔成小球，在水面游動，Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣泡破裂產(chǎn)生嘶嘶聲，由于Na球受到的各個方向的力大小不等，所以在水面上四處游動，選項B正確；C、Na與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，使溶液顯堿性，滴加酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色，選項C正確；D、反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶于水，溶液上面沒有產(chǎn)生白煙，選項D錯誤。答案選D。

11.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為和反應(yīng)生成過程中的能量變化：下列說法中正確的是A.1mol

和1mol

完全反應(yīng)吸收的能量為180kJB.放電情況下，和混合能直接生成NO2C.1mol

和具有的總能量高于具有的總能量D.NO是一種紅棕色氣體，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水參考答案：A【詳解】A.1mol

和1mol

完全反應(yīng)吸收的能量為946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ，故A正確；B放電情況下，和混合能直接生成NO，故B錯誤；C.由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的鍵能小于2molNO(g)具有的鍵能，所以反應(yīng)物具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故C錯誤；D.NO是無色氣體，NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故D錯誤；故選A。

12.一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X2分子有3種，相對分子質(zhì)量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數(shù)之比為15∶4∶1。由此可以確定的是(A)若容器中X2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X3，那么Ｘ３的分子量有3種(B)質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85%(C)只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種X2，分子數(shù)之比總是15∶4∶1(D)此容器中X2的平均分子量是34參考答案：B略13.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A.氯氣溶于水：B.將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：C.銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：

D.過氧化鈉與水反應(yīng)：參考答案：D14.通常情況能共存，且能用堿石灰干燥的一組氣體是

A．H2、O2、HCl

B．O2、NO2、NO

C．O2、NH3、H2

D．CO2、O2、NH3參考答案：C略15.淘氣的胖胖分別向盛有下列物質(zhì)的玻璃杯中倒入適量食醋，他不會觀察到明顯現(xiàn)象的玻璃杯中盛有（

）A、滴加了酚酞的紅色NaOH溶液

B、鋅粉

C、純堿粉末

D、食鹽粉末參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制0.1mol/L的氫氧化鈉溶液480mL。實驗操作步驟有：A用少許蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒，將洗滌液沿玻璃棒注入容量瓶并重復(fù)2次。B將稱量好的氫氧化鈉固體放入

中并加入少量蒸餾水，并用玻璃棒不斷攪拌。C用托盤天平稱取氫氧化鈉______g。D將容量瓶蓋緊搖勻。E將已冷卻的氫氧化鈉溶液沿________注入________中。F繼續(xù)向容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直至接近刻度線_

_cm處，改用

加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。Ⅰ⑴在上述的空格中填入相應(yīng)的內(nèi)容以完成整個步驟

⑵操作步驟的正確順序為（填序號）

。Ⅱ．若實驗遇到下列情況，對所配氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無影響）。⑴將氫氧化鈉固體放在濾紙上進(jìn)行稱量________；⑵未將洗滌液加入容量瓶___________；⑶定容時仰視刻度線__________；⑷搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線__________；⑸配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理__________。⑹氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶

。參考答案：Ⅰ．(1)燒杯；2.0；玻璃棒；500mL容量瓶；1—2；膠頭滴管

(2)CBEAFDⅡ．⑴偏低；⑵偏低；⑶偏低；⑷偏低；⑸無影響；⑹偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求填寫下列空格①9gH2O含H原子的物質(zhì)的量為_____________mol；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L的CO2所含原子的總數(shù)是_______________③等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為________④8.4gNaHCO3正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)。此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是__________，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____________L⑤用單線橋法表示反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目____________________________________________________。⑥寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的一個化學(xué)方程式：__________。參考答案：①1

②1.5NA

③1：1

④5mol/L

2.24

⑤

⑥CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O【分析】①根據(jù)n＝m/M計算水的物質(zhì)的量，結(jié)合水的組成計算氫原子的物質(zhì)的量；②根據(jù)n＝V/Vm、N＝nNA結(jié)合二氧化碳的組成計算所含原子的總數(shù)；③根據(jù)n＝m/M結(jié)合氧氣和臭氧的組成計算所含原子個數(shù)比；④根據(jù)NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O計算；⑤根據(jù)Mn和Cl元素的化合價變化結(jié)合電子得失守恒解答；⑥離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-＝CO32-+H2O表示二氧化碳和強堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水的反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】①9gH2O的物質(zhì)的量是9g÷18g/mol＝0.5mol，含H原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2＝1.0mol；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L的CO2的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量是0.5mol×3＝1.5mol，總數(shù)是1.5NA；③等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為；④8.4gNaHCO3的物質(zhì)的量是8.4g÷84g/mol＝0.1mol，正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗氯化氫是0.1mol，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.1mol÷0.02L＝5mol/L，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；⑤反應(yīng)中Mn元素化合價從+7價降低到+2價得到5個電子，Cl元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知用單線橋法表示轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為；⑥離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-＝CO32-+H2O表示二氧化碳和強堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水的反應(yīng)，則所對應(yīng)的一個化學(xué)方程式可以為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O?！军c睛】⑤是解答的易錯點，注意單線橋和雙線橋的區(qū)別，即雙線橋法表示元素的原子在化學(xué)反應(yīng)前后電子的得失和數(shù)目，注意：①線橋的箭尾必須指在反應(yīng)物中發(fā)生變化的原子上，箭頭指向生成物中的該原子上，即起點和終點均是同一種元素。②在線上標(biāo)出得到或失去電子的數(shù)目，數(shù)目后面寫上電子的標(biāo)識e－；單線橋表示反應(yīng)物中元素原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和情況，注意：①線橋的箭尾指向失電子元素的原子，箭頭指向得電子元素的原子，即起點是還原劑中被氧化的元素，終點是氧化劑中被氧化的元素。在線上只需標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)及電子的標(biāo)識e－，不需注明“得到”或“失去”的字樣。18.寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：（1）碳酸鈣和鹽酸

；（2）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液

（3）醋酸（CH3COOH）和氫氧化鈉溶液

。參考答案：（1）

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

；（2）

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

（3）

CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O

。略19.（7分）（1）0.5mo