廣東省汕頭市第二中學2021年高三化學上學期期末試題含解析

廣東省汕頭市第二中學2021年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.利用物質(zhì)的分類方法來學習與歸納物質(zhì)的性質(zhì)比較方便，下面的有關(guān)的說法不正確的是(

)A.在一定條件下，膠體粒子能發(fā)生聚沉，可以根據(jù)此性質(zhì)把膠體與溶液、懸濁液區(qū)別開B.硅酸鈉水溶液的試劑瓶用的是橡膠塞C.用蒸餾水制得的降溫用的冰塊屬于純凈物D.根據(jù)化學反應(yīng)的規(guī)律，氫氧化鐵可通過化合反應(yīng)得到參考答案：A略2.著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術(shù)獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列說法正確的是

A.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B.四種穩(wěn)定的核素136

58Ce、138

58Ce、140

58Ce、142

58Ce，它們互稱為同系物

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+

D.用惰性電極電解Ce(SO4)2溶液，在陰極可以獲得鈰單質(zhì)參考答案：C略3.下列說法正確的是

（

）

A．當7.8gNa2O2與H2O完全反應(yīng)時，有0.2mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

B．FeCl2溶液與K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗Fe2+

C．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強其氧化性

D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2:1參考答案：B略4.(1999·上海卷)下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A.NaF

B.MgI2

C.BaI2

D.KBr參考答案：B略5.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（

）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：B略6.已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和熱為ΔH＝－57.3kJ/mol，則稀醋酸與氫氧化鈉(稀)的中和熱一般情況下約為()。A．大于－57.3kJ/mol

B．等于－57.3kJ/molC．小于－57.3kJ/mol

D．無法比較參考答案：A略7.化學與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.太陽能光電池、光導纖維的主要成分都是二氧化硅B.古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明礬實現(xiàn)海水淡化C.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)D.我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體參考答案：C【詳解】A．太陽能光電池成分為晶體硅，不是二氧化硅，故A錯誤；B．明礬可以凈水，但是不能淡化海水，則不能實現(xiàn)海水淡化，故B錯誤；C．用花生油為油脂，雞蛋清的成分為蛋白質(zhì)，均可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．碳纖維是一種新型無機非金屬材料，是碳的單質(zhì)，而炭黑的也為碳單質(zhì)，是兩種不種組成的碳單質(zhì)，互為同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；故答案為C。8.下列判斷中一定正確的是:

A．等物質(zhì)的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2∶1

B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3∶2

C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2

D．10mL0．3mol·L－1NaCl與30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度比為1∶3參考答案：C略9.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是(

)A.NH3

B.SO2

C.Cl2

D.HCl參考答案：A略10.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后過濾,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是A.上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中Al(OH)3酸性最強B.向沉淀X中加入氫氟酸,沉淀X不溶解C.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2參考答案：C略11.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略12.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×10-3molX2O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A．+3

B．+4

C．+5

D．+6參考答案：A試題分析：已知：n（Na2SO3）＝0.2mol/L×0.032L＝0.0064mol，n（X2O72-）＝2×10-3mol，n（KMnO4）＝0.0016L×0.1mol＝0.00016mol，Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，X2O72-中X元素發(fā)生還原反應(yīng)，令X元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，則0.0064mol×（6-4）＝0.00016mol×（7-2）+2×10-3mol×2×（6-a），a＝3，故選A?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的計算13.參考答案：C14.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A．35g

B．30g

C．20g

D．15g

參考答案：C略15.下列實驗所對應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl﹣D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓參考答案：D【分析】A．三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液得到氫氧化鐵膠體；C．氯氣足量二價鐵離子、溴離子都被氧化；D．含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀．【解答】解：A．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)，離子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B錯誤；C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子完全被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C錯誤；D．含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，[Fe（CN）6]3﹣離子帶有3個單位負電荷，正確的離子方程式為：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓，故D正確；故選：D．【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫的考查．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題?！緦嶒?zāi)康摹繙y定食醋的總酸量【實驗原理】中和滴定【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL)，0.1000mol/LNaOH標準溶液;100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)?！緦嶒灢襟E】①配制并移取待測食醋溶液用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。②盛裝標準NaOH溶液

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。③滴定往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復滴定3次?！緮?shù)據(jù)記錄】滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)始/mL0.000.200.100.10V(NaOH)終/mL14.9815.2015.1216.24問題與思考】⑴步驟①中中還需補充的儀器有

。蒸餾水的處理方法是

。⑵步驟③中你選擇的酸堿指示劑是

，理由是

。⑶若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是

。⑷樣品總酸量＝

g/100mL。參考答案：⑴玻璃棒、膠頭滴管

煮沸除去CO2并迅速冷卻⑵酚酞

滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑⑶用活性炭脫色⑷4.50

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．反應(yīng)大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工業(yè)固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)溫度/℃27200025400450K3.8×10-310.15×1080.5070.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因____________。③已知上述工業(yè)固氮反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=－92kJ/mol，1molN2、1molH2分子中的化學鍵斷裂所吸收的能量分別為946kJ、436kJ，則N—H鍵斷裂所吸收的能量為____________。（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是____________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關(guān)系：____________。Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（3）在一定溫度下，將1mol

N2和3mol

H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1=________。②已知平衡時，容器壓強為8MPa，則平衡常數(shù)Kp=__________(保留小數(shù)點后兩位數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為_________。參考答案：（1）吸熱

K值小，正向進行的程度小(或轉(zhuǎn)化率低)，不適合大規(guī)模生產(chǎn)

391kJ/mol

（2）A

p2>pl

（3）60%

0．26(MPa)－2

（4）NO2+NO3－－e－=N2O5解析：Ⅰ．（1）①由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越大，說明升高溫度，平衡正移，則正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；②由表格數(shù)據(jù)可知，2000℃時，K=0.1，K值很小，則轉(zhuǎn)化率很小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)，所以人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮，故答案為：K值小，正向進行的程度小(或轉(zhuǎn)化率低)，不適合大規(guī)模生產(chǎn)；③已知：N≡N鍵、H-H鍵的鍵能量為946kJ/mol、436kJ/mol，設(shè)N-H的鍵能為x，對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×x=-92kJ/mol，解得：x=391kJ/mol；故答案為：391kJ/mol；（2）合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率減小，所以圖A正確，B錯誤；該反應(yīng)正方向為體積減小的方向，增大壓強平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，р2的轉(zhuǎn)化率大，則р2大，р2＞р1，故答案為：A；р2＞р1；Ⅱ．（3）①設(shè)參加反應(yīng)的氮氣物質(zhì)的量為xmol，該反應(yīng)中

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始(mol)1

3

0變化(mol)x

3x

2x平衡(mol)1-x

3-3x

2x列式可得：(1-x)+(3-3x)+2x=2.8，x=0.6；則氮氣轉(zhuǎn)化率=×100%=60%，當加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，所以氫氣轉(zhuǎn)化率也是60%，故答案為：60%；②平衡時各物質(zhì)的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，所以P(N2)=×8MPa=MPa，P(H2)=×8MPa=MPa，P(NH3)=×8MPa=MPa，化學平衡常數(shù)Kp===0.26(MPa)－2，故答案為：0.26(MPa)－2；（4）該原電池中通入二氧化氮的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，所以I是負極、II是正極，負極上生成氧化物，應(yīng)該是二氧化氮失電子和硝酸根離子反應(yīng)生成五氧化二氮，電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5，故答案為：NO2+NO3--e-=N2O5?！军c睛】：本題考查了平衡常數(shù)的應(yīng)用、合成氨反應(yīng)的條件選擇、影響化學平衡的因素、電解原理的應(yīng)用、反應(yīng)能量變化、原電池原理等。側(cè)重考查學生分析判斷及計算能力，注意三段式在化學平衡計算中的靈活應(yīng)用，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意：如果反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等。

18.用烴A合成高分子化合物N的過程如下：已知：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHR1、R2、R3代表烴基或氫原子回答下列問題：（1）烴A的相對分子質(zhì)量為26，A的結(jié)構(gòu)簡式是．（2）B中所含官能團的名稱是

．（3）C和D反應(yīng)生成E的化學方程式是

．（4）B和F反應(yīng)生成G的化學方程式是．（5）H中含有一個甲基，H的結(jié)構(gòu)簡式是．（6）E和K反應(yīng)生成M的化學方程式是

．（7）N和NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式是

．（8）有機物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團，水解可以生成D，存在順反異構(gòu)，Q的順式結(jié)構(gòu)簡式是．參考答案：（1）CH≡CH（1分）（2）醛基（1分）（3）（2分）（4）

（2分）（5）(2分)（6）（2分）（7）（2分）（8）

（2分）

【考點】有機物的推斷．【專題】有機推斷；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；演繹推理法；有機化合物的獲得與應(yīng)用．【解答】（1）烴A的相對分子質(zhì)量為26，則A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式是CH≡CH；（2）B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合A的分子組成，可知B為乙醛，所含官能團的名稱是醛基；（3）乙醛氧化得到的C為乙酸，與D發(fā)生酯化生成C3H6O2，可知D為CH3OH，E為CH3COOCH3，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；（4）K中只有3個C原子，可知F中只有一個C原子，并結(jié)合信息Ⅱ可知F為HCHO，反應(yīng)生成G的化學方程式是，生成的G為CH2=CHCHO。（5）H中含有一個甲基，說明G發(fā)生了加成反應(yīng)I能NaOH的醇溶液里發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，可知G與HX發(fā)生加成生成H，，則H的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)及M的化學式可知，H到I發(fā)生了H2的加成反應(yīng)，然后