廣東省東莞市市高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省東莞市市高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中沸點最低的是A．己烷

B．新戊烷

C．異戊烷

D．3-甲基戊烷參考答案：B略2.元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是

A.a＝b+m+n

B.a＝b-m+n

C.a＝b+m-n

D.a＝b-m-n參考答案：C略3.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法．其中正確的是（）選項ABCD物質(zhì)KNO3溶液CO2水乙醇雜質(zhì)KOHH2O（g）溴水除雜試劑FeCl3溶液濃硫酸酒精生石灰除雜裝置

參考答案：B【考點】化學(xué)實驗方案的評價；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．KOH與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀和KCl；B．濃硫酸可吸收水，與二氧化碳不反應(yīng)，導(dǎo)管長進(jìn)短出可洗氣；C．水與酒精互溶；D．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度、冷水下進(jìn)上出．【解答】解：A．KOH與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀和KCl，引入新雜質(zhì)KCl，不能除雜，故A錯誤；B．濃硫酸可吸收水，與二氧化碳不反應(yīng)，導(dǎo)管長進(jìn)短出可洗氣，圖中裝置合理，故B正確；C．水與酒精互溶，不能利用圖中分液裝置分離，故C錯誤；D．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度、冷水下進(jìn)上出，圖中溫度計的水銀球未在支管口處，冷水流向不合理，故D錯誤；故選B．4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1molO3所含有的原子數(shù)為3NA

B．18克H2O中,原子數(shù)為2NAC．22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA

D.NA個CH4分子的質(zhì)量為16g/mol參考答案：A略5.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（）A．Ag發(fā)生還原反應(yīng)B．正極反應(yīng)式：5MnO2+2e﹣=Mn5O102﹣C．每生成1molAgCl轉(zhuǎn)移2mol電子D．Cl﹣不斷向“水”電池的正極移動參考答案：B考點：化學(xué)電源新型電池．版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題．分析：A、電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；B、正極是化合價降低元素發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式；C、根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況來計算；D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動．解答：解：A、原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，Mn元素的化合價從+4價降低到+3.6價，得到電子，因此二氧化錳是正極．Ag元素的化合價從0價升高到+1價，失去1個電子，所以銀是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B、正極是二氧化錳，電極反應(yīng)式為5MnO2+2e﹣=Mn5O102﹣，故B正確；C、每生成1molAgCl轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，所以．Cl﹣不斷向“水”電池的負(fù)極移動，故D錯誤．故選B．點評：本題考查原電池的有關(guān)判斷與計算，注意原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，難度不大．6.右圖為周期表中短周期的一部分，若A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法中不正確的是A．A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強B．A的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定C．A能形成＋5價化合物D．原子半徑的大小順序是A>B>C參考答案：B7.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是（

）A.硫化氫比硒(Se)化氫穩(wěn)定 B.鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱C.砹(At)的氫化物穩(wěn)定 D.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強參考答案：C【詳解】A．同主族非金屬元素的非金屬性從上到下依次減弱，S和Se同主族，H2S的穩(wěn)定性比H2Se的強，A項正確，不符合題意；B．同主族金屬元素的金屬性從上到下依次增強，金屬性表示元素失去電子的能力。Mg的金屬性比Be的強，Be失電子能力較鎂弱，B項正確，不符合題意；C．同主族非金屬元素的非金屬性從上到下依次減弱，非金屬性越弱，非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越差。At是第ⅦA族元素中非金屬性最弱的元素，其氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定。C項錯誤，符合題意；D．同主族金屬元素金屬性從上到下依次增強，金屬元素的最高價氧化物的水化物即堿的堿性越強。Sr的金屬性比Ga強，則氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強，D項正確，不符合題意；本題答案選C。

8.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（

）

A．當(dāng)?H﹤0時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=－110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)參考答案：D略9.揭示化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，繪出了元素周期表,發(fā)現(xiàn)了元素周期律的化學(xué)家是：

（

）A．門捷列夫

B．阿伏伽德羅

C．牛頓

D．愛因斯坦參考答案：A略10.下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是（

）參考答案：B略11.已知Ba的金屬性介于K和Na之間，下列敘述不正確的是

A．Ba單質(zhì)可以從熔融NaCl中置換出NaB．單質(zhì)Ba可以與冷水反應(yīng)得到H2C．溶液中的Ba2+可以氧化Zn使之生成Zn2+D．鋇元素在自然界中以化合態(tài)形成存在參考答案：D12.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

（

）A．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．膠體具有介穩(wěn)性C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能參考答案：C13.不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是（）A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．2Na+Cl22NaClC．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】四種基本反應(yīng)類型分別是化合、分解、置換、復(fù)分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價應(yīng)發(fā)生變化，根據(jù)反應(yīng)的特征和元素的化合價是否發(fā)生變化解答該題．【解答】解：A．為分解反應(yīng)，Mn和O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．為化合反應(yīng)，Na和Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．為置換反應(yīng)，F(xiàn)e和Cu的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Fe和C的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四種基本反應(yīng)類型，故D選．故選D．14.下列說法正確的是(

)A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為22g，則該氣體的相對分子質(zhì)量是44g/molB.16gO2和16gO3含的氧原子個數(shù)一樣多C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、氧氣和氮氣分子間的平均距離都相等D.1mol氯化鈣溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：B試題分析：A、n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，質(zhì)量為22g，則M=22g÷0.5mol=44g/mol，相對分子質(zhì)量為44，錯誤；B、O2和O3都由O元素組成，質(zhì)量相等時，原子個數(shù)相等，正確；C、物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，分子間距離不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣和氮氣相等，水的最小，錯誤；D、1mol氯化鈣含有2molCl-，溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，錯誤。15.澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,他外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是A.同系物 B.同分異構(gòu)體

C.同位素 D.同素異形體參考答案：D【詳解】它們均屬于C構(gòu)成的不同的物質(zhì)，屬于同素異形體。本題答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用下圖所示裝置做NaHCO3的分解實驗，請回答下列問題：⑴試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。⑵燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是：

。⑶組裝裝置后主要實驗操作有：①用酒精燈加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④在試管里加入NaHCO3固體；⑤將導(dǎo)氣管撤離石灰水。則正確的操作為

（填各步操作的序號）。參考答案：（1）2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2

（2分）（2）澄清石灰水變渾濁（2分）（3）③④①⑤②④（4分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比，分子個數(shù)比為，所含氧原子的個數(shù)比為．參考答案：2：3；1：1；2：3考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

專題：計算題．分析：根據(jù)m=nM計算二者質(zhì)量之比，由N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；氧氣所含氧原子數(shù)目為氧氣分子2倍，臭氧所含氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍．解答：解：根據(jù)m=nM可知，相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，由N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1；氧氣所含氧原子數(shù)目為氧氣分子2倍，臭氧所含氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍，故相同物質(zhì)的量的O2和O3含有氧原子數(shù)目之比=1×2：1×3=2：3，故答案為：2：3；1：1；2：3．點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，理解化學(xué)式的意義．18.（12分）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑（1）3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O氧化劑是

，還原劑是

，

（2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2氧化劑是

，還原劑是

（3）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化劑是

，還原劑是

參考答案：略略19.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最?。虎蹵與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：(1)

HmDm的電子式___________________。(2)

、的還原性強弱順序為：_________，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。(3)

將E的單質(zhì)通入A