2022年四川省資陽市馴龍中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022年四川省資陽市馴龍中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制取干電池中所需的MnO2和Zn，其工藝流程如下：下列說法正確的是A．酸溶時(shí)，MnO2作還原劑

B．可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶C．原料硫酸可以循環(huán)使用

D．在電解池的陰極處產(chǎn)生MnO2參考答案：C略2.短周期金屬元素甲～丁在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示：下列判斷正確的是(

)

A、原子半徑：丙>丁>乙

B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AD3.已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強(qiáng)。在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是

A．FeS、Al（OH）3和S

B．Fe（OH）3和Al（OH）3

C．Fe2S3和Al（OH）3

D．Al2S3、FeS和S參考答案：A略4.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是(

)A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價(jià)鍵C．W、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

E5【答案解析】D

解析：W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則X、Y為第二周期元素，W、Z為第三周期元素，設(shè)X的最外層電子為x，則Y、W、Z的最外層電子數(shù)分別為x+1、x-1、x+2，所以x+x+1+x-1+x+2=22，解得x=5，即X為N，Y為O，W為Si，Z為Cl，W與T同主族，則T為Ge。A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氫鍵，沸點(diǎn)都比HCl高，故A錯(cuò)誤；B．N、H、O三種元素可形成NH4NO3，是離子化合物，既有共價(jià)鍵也有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．W為Si，形成的最高價(jià)氧化物的水化物是硅酸，為弱酸，Z為Cl，形成的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D．Ge元素位于金屬與非金屬之間的分界線，因此具有半導(dǎo)體的特性，與碳屬于同一主族，最外層四個(gè)電子，性質(zhì)相似，可形成GeCl4，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意A中氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等。5.A1、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（）A、三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B、三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2，均不能采用將溶液直接蒸干的方法D、電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略6.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（

）

A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑

C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑

參考答案：B略7.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜丁＜戊

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C略8.下面關(guān)于“2”涵義的解釋中，正確的是

（

）A．CH2O中的“2”表示一個(gè)甲醛分子中含有2個(gè)氫離子B．3H2SO4中的“2”表示3個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)氫原子C．Ca2+中的“2”表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位電荷D．Al2(SO4)3中的“2”表示3個(gè)硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià)參考答案：C略9.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（）

A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2-O

B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32—+2H2O

H2CO3+2OH—C.

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O＝4OH—D．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；

△H=－571.6

KJ·mol-1參考答案：C略10.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A．定性檢驗(yàn)SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋時(shí)，用硝酸酸化D．檢驗(yàn)溶液是否含有SO42-時(shí)，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液參考答案：D略11.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間就能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)物質(zhì)abcAAlAlCl3Al(OH)3BCCOCO2CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4參考答案：B【詳解】A、氫氧化鋁不能直接轉(zhuǎn)化為鋁，A錯(cuò)誤；B、碳不完全燃燒生成CO，CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B正確；C、二氧化硅不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為硅酸，硅酸也不能直接轉(zhuǎn)化為硅，C錯(cuò)誤；D、單質(zhì)硫不能直接轉(zhuǎn)化為三氧化硫，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查元素及化合物的轉(zhuǎn)化，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用及分析、推斷能力的考查。12.下列說法不正確的是A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均屬于強(qiáng)電解質(zhì)B．SO2、NO2、NO均屬于二次污染物C．NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三種固體受熱后均無固體剩余D．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)直接制得參考答案：C解析：NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉固體、CO2和水，選C。13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．通常狀態(tài)下，NH4+和NH2－各1mol含有的電子數(shù)均為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí)，它們具有相同的體積C．在100mL1mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子數(shù)為0.1NA

D．1mol硫化氫在氧氣中完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A略14.將質(zhì)量為m1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L。向溶液中逐滴加入濃度為4mol·L－1的HCl溶液，至100mL時(shí)白色沉淀達(dá)到最大量。繼續(xù)滴入HCl溶液，當(dāng)加入HCl溶液體積VmL時(shí)沉淀恰好消失。將所得溶液蒸干灼燒得固體m2g。下列關(guān)系式中不正確的是

A．V＝150mL

B．m1＝14.6gC．白色沉淀最大量為15.6g

D．m2＝10.2g參考答案：D略15.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說法正確的是A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因?yàn)榧訅浩胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】（1）常溫下，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是

。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，產(chǎn)生Fe2+的離子反應(yīng)方程為：

，檢驗(yàn)是否有Fe2+應(yīng)選用下列

（選填序號(hào)）試劑。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

?！咎骄慷扛鶕?jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q-1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g·L-1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。（3）裝置B中試劑的作用是

（4）用化學(xué)方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的：

。（5）為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于

（選填序號(hào)）。a．A之前

b．A-B間

c．B-C間

d．C-D間（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

。參考答案：（1）鐵表面被鈍化；（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)

d；

②0.80（或80%）；（3）檢驗(yàn)SO2是否除盡；

（4）C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）c；（6）D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)；【Ks5u解析】(1)由于在常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，從而在鐵表面形成一層致密的氧化膜，所以不再和硫酸銅溶液反應(yīng)。（2）①產(chǎn)生Fe2+的離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑,亞鐵離子具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而溶液褪色，據(jù)此可以鑒別，選d,②硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.02mol，則根據(jù)原子守恒可知，SO2的物質(zhì)的量也是0.02mol。而混合氣的物質(zhì)的量是0.025mol，所以SO2的體積分?jǐn)?shù)是0.02÷0.025＝0.80。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g·L－1，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是0.0893×22.4＝2.0，所以該氣體是氫氣。由于SO2也能把堿石灰吸收，所以A裝置的作用是除去SO2，而B中品紅溶液的作用就是檢驗(yàn)SO2是否除盡的;（4）由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性，也能把碳氧化生成CO2，所以反應(yīng)的方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）由于CO2也能被堿石灰吸收，所以要確認(rèn)CO2的存在，則M應(yīng)該放在B和C之間，選C。（6）由于氫氣具有還原性，能把氧化銅還原生成紅色的銅和水，水能使無水硫酸銅變藍(lán)，即實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲乙兩個(gè)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列二種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問題：（15分）

（一）甲組：實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金測定剩余固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)步驟：①稱量：托盤天平稱量2.7g鎂鋁合金粉末②溶解：將①中藥品加入燒杯中，用量筒量取至少

mL1mol/LNaOH溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)③過濾：④洗滌：若未對(duì)過濾所得固體進(jìn)行洗滌，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

（填“偏高”、“偏低”或“不變”），證明固體已洗滌干凈的方法為

⑤干燥、稱量剩余固體

（二）乙組：實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接好裝置②稱取兩份質(zhì)量均為0.3g的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個(gè)管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A．B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時(shí)的體積為112mL③通過注射器的針頭向裝置A左側(cè)管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為448mL④通過另一針頭向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為672mL。問題和討論：（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟①和②之間必須加一步

的操作，具體方法為

。（2）為使氣體體積測定結(jié)果不至于引起很大偏差，除了應(yīng)注意使B和C中的液面相平外，在反應(yīng)完全后至讀數(shù)之前，還需要注意的關(guān)鍵問題是（有幾點(diǎn)寫幾點(diǎn)）

。（3）計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，是否需要將氣體體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積

，試根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（一）100(1分)，偏低(2分)，取最后一次洗滌液逐滴滴加稀鹽酸至過量，若滴加過程中始終無沉淀生成說明洗滌干凈。（其他合理答案也給分）(3分)（二）（1）檢查裝置的氣密性(1分)，方法是：向C中加入一定量的水，然后提高C使C中液面高于B，靜置一會(huì)，若液面不發(fā)生變化說明氣密性良好。(3分)（2）冷卻到室溫,平視讀數(shù)(2分)（3）否(1分)，60%(2分)18.鉛是一種重金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為207。鉛和鉛的化合物有很多用途，如：制造顏料、蓄電池等。但鉛類化合物大多有毒，燃煤電廠、金屬冶煉廠等都是主要的鉛污染源。鉛一旦進(jìn)入人體會(huì)累積，對(duì)人腦、腎臟和造血功能都有損害。為了了解環(huán)境中的鉛污染問題，小紅同學(xué)進(jìn)行了以下的研究。（1）小紅查閱到下圖資料，圖中記錄了離某公路不同距離處種植的卷心菜中鉛的含量。由該圖推測：卷心菜內(nèi)里葉片的鉛可能直接來自于__________，造成卷心菜外圍葉片含鉛量不同的原因主要是_______________________________________________。（2）在查閱資料時(shí)，小紅又發(fā)現(xiàn)，兒童從空氣中吸入的鉛量約是成人吸入量的1.6～1.7倍。為了探討這個(gè)現(xiàn)象，她展開了如下研究。利用所學(xué)知識(shí)完成以下填空。1）課題名稱為：________________________。2）通過取樣分析，得到了以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：離地面高度（m）0.81.01.21.41.61.82.0鉛的濃度(μg/m3)1.100.980.910.720.660.540.50分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)果是____________________，造成此結(jié)果的原因可能是__________________________________。（3）在走訪調(diào)查中，小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色，經(jīng)鑒定含有鉛。為了測定廢水中鉛的濃度，她設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：廢水樣品含Pb2+溶液PbCrO4沉淀（1）步驟中過濾需要的玻璃儀器是__________、__________和玻璃棒。（2）步驟中a操作稱為__________，缺少此操作，測定結(jié)果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（4）通過研究，小紅提出了一系列降低鉛對(duì)環(huán)境污染的建議。下列建議中不恰當(dāng)?shù)氖牵?/p>

）A.使用無鉛汽油B.開發(fā)新的無鉛顏料C.倡導(dǎo)使用鉛蓄電池作動(dòng)力的電動(dòng)車D.燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經(jīng)除塵后排放參考答案：（1）土壤（根系吸收）汽車尾氣含鉛，離公路距離不同，空氣中含鉛量不同（2）近地面不同高度空氣含鉛量的研究離地面越低（高），含鉛量越高（低）鉛和鉛的化合物密度大（3）1）燒杯漏斗2）烘干偏高（4）C（1）從圖示中可知內(nèi)里葉片含鉛量與離