安徽省池州市第二中學高三化學測試題含解析

安徽省池州市第二中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：2X+Y2Z，反應中ω（Z的物質的量分數）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A．T1時，v正>v逆

B．正反應的△H<0C．a、b兩點的反應速率va=vb

D．T<T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動參考答案：B略2.下列敘述正確的是A．氫氧化鈉的摩爾質量是40g

B．1molNaOH的質量是40g/molC．1gH2和1gN2所含分子數相等D．阿伏伽德羅常數個鈉原子的質量是23g參考答案：D略3.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是

A．2CH4(g)+4O2(g)→2CO2（g）+4H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1

B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+445kJ·mol－1

C.

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1D.

CH4（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（1）；△H＝－445kJ·mol－1參考答案：D略4.下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）

A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2O

C．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－

D．向蘇打溶液中滴入澄清石灰水：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O參考答案：A略5.下列反應中，屬于加成反應的是

參考答案：A6.能大量共存于同一溶液中，但當使溶液pH=0時會放出氣體，當pH=14時又會產生白色沉淀的是（）A．Fe3+、Ba2+、K+、HCO﹣3、SCN﹣、Cl﹣

B．Mg2+、Na+、K+、SO42﹣、Br﹣、HSO﹣3C．Ba2+、Al3+、K+、Cl﹣、HCO﹣3、NO﹣3

D．Fe3+、Na+、NH4+、SO42﹣、NO﹣3、Cl﹣參考答案：B考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應、發(fā)生相互促進水解、不能結合生成絡離子等，則離子大量共存，結合pH=0時會放出氣體，當pH=14時又會產生白色沉淀來解答．解答：解：A．Fe3+、HCO3﹣發(fā)生相互促進水解反應，Fe3+、SCN﹣結合生成絡離子，不能大量共存，故A不選；B．該組離子之間不反應，可大量共存，且pH=0與HSO3﹣反應生成二氧化硫氣體，pH=14時與Mg2+結合生成沉淀，故B選；C．Al3+、HCO3﹣發(fā)生相互促進水解反應，不能大量共存，故C不選；D．該組離子之間不反應，可大量共存，但酸性溶液中不生成氣體，故D不選；故選B．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息、溶液的酸堿性及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重水解反應的離子共存考查，題目難度不大．7.下列有關化學用語表示正確的是（

）A．二氧化硅的分子式

SiO2

B．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：C．次氯酸的電子式

D．質子數為53，中子數為78的碘原子：13153I

參考答案：D二氧化硅是原子晶體，沒有分子式，A錯；是間羥基苯甲酸的結構簡式，B錯；次氯酸的電子式氧原子應該在中間，C錯；D對。8.堿性鋅錳電池的總反應是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，電解質是KOH。下列說法正確的是A．MnO2發(fā)生了氧化反應B．MnOOH中Mn元素的化合價為+3C．反應消耗0.65gZn，有0.01mol電子發(fā)生轉移D．電池正極的反應為：Zn+2OH－–2e－=Zn(OH)2參考答案：B略9.在新制的氯水中存在下列平衡：C12+H2OH++C1－+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是

（）A.pH增大，HClO濃度減小

B.pH減小，HClO濃度增大C.pH增大，HClO濃度增大

D.pH減小，HClO濃度減小參考答案：答案：C10.下列說法正確的是A．乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應生成乙酸C．油脂水解的產物是氨基酸和甘油D．淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物參考答案：D略11.（2003·上海卷）10.13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是（）A.13C與15N有相同的中子數B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數與中子數相同參考答案：C略12.下列有機物的命名正確的是

（

）

A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷

D．

名稱為1，4-二甲苯

參考答案：D略13.阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數為NA②35.5gC12中含有共價鍵數為NA③0.44gC3H8中含有的共價鍵總數目為0．1NA④25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數目為0.2NA⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數為0.2NA⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數為NAA．③⑤

B．②③④⑤

C．②④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤參考答案：A略14.最近，科學家冶煉出了純度高達99.9999％的鐵，根據你的推測，下列性質不可能具有的是A.與4mol·L—1鹽酸反應的速率比生鐵快B.硬度比生鐵小C.在潮濕的空氣中放置不易生銹D.在冷的濃硫酸中可鈍化參考答案：A略15.大功率鎳氫動力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計劃電動汽車專項中一項重要課題。我國鎳氫電池居世界先進水平，解放軍潛艇將裝備國產大功率鎳氫大功力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價為零），電池反應通常表示為：下列有關鎳氫電池的說法，不正確的是(

)A．電池工作時，儲氫合金作負極B．電池充電時，陽極發(fā)生氧化反應C．電池放電時，電子由正極通過外電路流向負極D．電池工作時，負極反應式：LaNi5H6+60H--6e-==LaNi5+6H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有文獻記載：在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學進行如下驗證和對比實驗。裝置實驗序號試管中的藥品現象

實驗Ⅰ

2mL銀氨溶液和數滴較濃NaOH溶液有氣泡產生；一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡

實驗Ⅱ2mL銀氨溶液和數滴濃氨水有氣泡產生；一段時間后，溶液無明顯變化該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料:a．Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O

b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O(1)配制銀氨溶液所需的藥品是

。(2)經檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質中有Ag2O。①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產生的現象是

。②產生Ag2O的原因是

。(3)該同學對產生銀鏡的原因提出假設：可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現象：向AgNO3溶液中加入

，出現黑色沉淀；水浴加熱，未出現銀鏡。(4)重新假設：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O。用下圖所示裝置進行實驗，發(fā)現試管中出現銀鏡。在虛線框內畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。(5)該同學認為在(4)的實驗中會有Ag(NH3)2OH生成，由此又提出假設：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應。進行如下實驗：1

有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是

。2

實驗結果證實假設成立，依據的現象是

。(6)用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是

。參考答案：（15分）⑴AgNO3溶液和氨水(2分)

⑵①試紙變藍(1分)②在NaOH存在下，加熱促進NH3?H2O分解,逸出氨氣,促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡向正向移動，c(Ag+)增大，Ag+與OH-反應轉化為Ag2O：2OH-+2Ag+=Ag2O↓+H2O(2分)⑶過量NaOH溶液(2分)⑷(2分)⑸①Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O(2分)②與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡(2分)⑹Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O(2分)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)I、新能源的開發(fā)利用是當今全球的一個重大研究課題，發(fā)展氫能源有著廣闊的前景，有研究人員提出了“利用太陽能，以水為原料，大量生產氫氣，并用作各種機械的動力燃料”這一設想。試回答下列問題：

(1)你認為這一設想能否實現？___________。(填“能”、“不能”)

(2)氫氣作為燃料與現在廣泛使用的化石燃料相比有什么優(yōu)點？(要求答出兩點)

①__________

_；②__________

。(3)燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的發(fā)電設備，也是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ男履茉?。在燃料電池中，氫氣等燃料在通常條件下就能在電極上進行電極反應(一般用多孔鎳、鉑等作電極材料)．電池中的電解質為有機高分子高聚物，它可以交換質子．①燃料電池的電極在常溫條件下就能持續(xù)發(fā)生電極反應，寫出氫氧燃料電池中的電極反應式：正極____________________________．②氫氧燃料電池可作為載人航天器的首選電池，除它有作為燃料電池的優(yōu)點外，還有一個重要原因是__。II、環(huán)境保護是當今世界關注的熱點問題。(1)為了降低汽車尾氣對空氣的污染，可用納米級的某種氧化物作催化劑，使尾氣中的CO與氮氧化物(NO)反應，轉化為空氣中含有的兩種氣體(其中一種為單質)，該反應的化學方程式為__________。(2)超臨界CO2流體是一種與水相似、能阻燃、溶解能力強的溶劑，被譽為“綠色環(huán)保溶劑”。它作為“綠色環(huán)保溶劑”的原因之一是:能代替許多有害、有毒、易燃的有機溶劑；之二是_______。

參考答案：答案：（14分，每空2分）I、（1）能（2）①生成物是水，無污染；

②燃燒時放出的熱量多等。（3）①O2+4H++4e-===2H2O②它在產生持續(xù)電流的過程中生成的產物是水，可解決航天員的飲水問題II、（1）

（2）CO2是自然界中存在的物質，它能參與自然界的碳循環(huán)。18.Na、Cu、Al、O、C、H是常見的六種元素。（1）Al位于元素周期表第_____周期第_____族；Cu的基態(tài)原子價電子排布式為__________。（2）用“＞”或“＜”填空：第一電離能離子半徑沸點Na_______AlO2—_______Na+CH4______H2O（3）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數如下表：物

質CH4CO2COH2體積分數0.10.10.40.4①此溫度下該反應的平衡常數K=__________②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H=890.3kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)△H=+2.8kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H=566.0kJ·mol－1反應CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=________________（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是__________________（5）利用高溫電解技術可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產品。反應方程式為：，其工作原理示意圖如下：CO2在電極a放電的反應式是_______________________________參考答案：（1）三（1分）

ⅢA（1分）

3d104s1

（2分）（2）<、>、<（各1分）（3）①64mol2?L-2（單位不要求）（2分）

②+247.3kJ·mol－1

（2分）（4）①溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低（2分）②增大反應壓強或增大CO2的濃度（2分）（5）CO2+2e-==CO+O2-

（2分）

（2）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能Na＜Al；電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以其離子半徑：O2-＞Na+水分子中含有氫鍵，氫鍵使分子間的作用力增大，物質的熔、沸點升高，故沸點：CH4＜H2O。（3）①

CO2（g）+

CH4（g）

?

2CO（g）

+

2H2（g）起始（mol）

6

6

0

0

反應（mol）

x

x

2x

2x

平衡（mol）

6-x

6-x

2x

2x

由CH4的體積分數為0.1，則（6?X）/(12+2X)=0.1，解得X=4，所以K=[C2(CO)C2(H2)]/[C(CO2)C(CH4)]=(22×22)/0.5×0.5=64。

②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

①

CO（g）+H2O

（g）=CO2（g）+H2

（g）△H=2.8kJ?mol-1

②

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1

③

根據蓋斯定律，由①+②×2-③×2得，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=-890.3kJ?mol-1+2.8kJ?mol-1×2+5