湖南省岳陽市湘陰縣第三中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

湖南省岳陽市湘陰縣第三中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．石油的分餾和煤的于餾都是物理變化

B.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C.淀粉、纖維素的化學(xué)式都可表示為(C6Hl005)n，二者互為同分異構(gòu)體

D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案：B2.用某儀器量取液體，若仰視時讀數(shù)為xmL，平視時讀數(shù)為ymL，俯視時讀數(shù)為zmL，若x＞y＞z，則所使用的儀器可能是A．滴定管

B．燒杯

C．量筒

D．容量瓶參考答案：A3.下列四類有機物，各自所包含的物質(zhì)完全燃燒時，產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比都相等的一類是（

）A.烯烴

B.苯的同系物

C.飽和一元醇

D.酚類參考答案：答案：A4.將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是（

）A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定沒有甲烷

D．一定沒有乙烷參考答案：A略5.某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖所示，下列說法正確的是A．A為電源負極B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O7２－＋6Fe２＋＋14H＋=2Cr３＋＋6Fe３＋＋7H2OC．陰極區(qū)附近溶液pH降低]D．若不考慮氣體的溶解，當收集到13.44LH2(標準狀況)時，有0.2molCr2O7２－被還原參考答案：BA．由圖可知，右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽極，故A為電源正極。B．左側(cè)鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O7２－氧化，反應(yīng)生成Cr３＋、Fe３＋，離子方程式為Cr2O7２－+6Fe２＋+14H＋═2Cr３＋+6Fe３＋+7H2O。C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大。D.13.44L氫氣的物質(zhì)的量為13.44÷22.4L/mol=0.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(Fe2+)=(0.6mol×2)/2=0.6mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為：0.6mol×1/6=0.1mol。【名師點晴】掌握電解池的工作原理，準確判斷出陰陽極以及靈活應(yīng)用電子得失守恒是解答的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中守恒法解題的思維流程為：（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。6.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)．下列說法中，不正確的是（）A．使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求B．油脂在堿性條件下水解可制得肥皂C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；硅和二氧化硅；肥皂、合成洗滌劑．版權(quán)所有專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．“低碳經(jīng)濟”就是節(jié)能減排；B．根據(jù)皂化反應(yīng)原理分析；C．原電池中較活潑的金屬被腐蝕，不活潑的金屬被保護；D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅．解答：解：A．使用太陽能等代替化石燃料，減少二氧化碳的排放，符合低碳節(jié)能減排的要求，故A正確；B．脂與堿反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，故B正確；C．海輪外殼上鑲?cè)虽\塊，和鐵在海水中形成原電池，鋅做負極被腐蝕，正極鐵被保護，故C正確；D．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作太陽能電池，故D錯誤；故選：D．點評：本題主要考查了節(jié)能減排，油脂的水解，原電池原理，硅及其化合物的應(yīng)用，難度不大．7.下表是3種物質(zhì)的溶解度(20℃)，下列說法中正確的是物質(zhì)MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100g)740.000840.01A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6mol2·L－2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)＝6.82×10－6mol2·L－2B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C．將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D．用石灰水處理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O參考答案：CA、含有固體MgCO3的溶液中，不一定都是c(Mg2＋)＝c(CO32-)，故A錯誤；B、根據(jù)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液，且加入NaOH溶液不會引入雜質(zhì)離子，故B錯誤；C、將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物都是氧化鎂，故C正確；D、用石灰水處理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，應(yīng)該生成溶解度更小的氫氧化鎂，離子方程式為：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O，故D錯誤。故答案選C8.霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl－

D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4參考答案：B【知識點】離子反應(yīng)的應(yīng)用

【答案解析】B

解析：試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子的性質(zhì)知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+。A．通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B．通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯誤；C．通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確；D．根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確；【思路點撥】本題考查了離子之間的反應(yīng)，物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，如氣體2和沉淀2的產(chǎn)生，再根據(jù)物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來分析解答，題目難度中等9.合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖，下列說法正確的是()A．t1時升高了溫度

B．t2時使用了催化劑C．t3時降低了溫度

D．t4時減小了壓強參考答案：B10.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略11.（2011·四川卷）下列說法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬型越強，其單質(zhì)的活潑型一定越強參考答案：A分子中含兩個氫原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金屬晶體中含有金屬陽離子，但不是離子晶體；元素的非金屬型越強，其單質(zhì)的活潑型不一定越強，例如氮氣。12.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列各項敘述中正確的有

（

）A．0．2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．4NAB．25oC、101kPa下，16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAC．將FeCl3的飽和溶液（含F(xiàn)eCl30.1mol）加入沸水中充分作用制成膠體，其中含有膠體粒子的數(shù)目為0．1NAD．1molN2和3molH2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)為2NA

參考答案：B略13.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中R與T原子序數(shù)之和為20，下列判斷正確的是

（

）A．離子半徑：T>W

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞G

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜RD．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性【知識點】元素推斷元素周期表和元素周期律E2參考答案：C

解析：R與T原子序數(shù)相差6，R與T原子序數(shù)之和為20，得到R與T分別是N、Al，根據(jù)元素在周期表上的位置判斷Q是Si，W是S，G是Cl，A、離子半徑：Cl->Mg2+，故A錯誤；B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，即G＞W(wǎng)＞Q故B錯誤；C、根據(jù)元素的非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強得：Q＜R，故C正確；D、T和G組成的化合物甲是MgCl2,溶于水鎂離子水解水溶液呈酸性，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了元素推斷、元素周期表和元素周期律，以R與T原子序數(shù)之和為20為突破口推出各元素是關(guān)鍵。14.下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是

A．銅鋅原電池中銅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時，可用精銅作陽極

D．電解稀H2SO4制H2、O2時，可用銅作陽極參考答案：C略15.含有下列各組離子或分子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－

B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NH4＋、I－、HS－

D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請簡要敘述下圖所示的實驗裝置、方法、操作中存在的錯誤．（1）________________________________；（2）________________________________；（3）________________________________；（4）________________________________；（5）________________________________；（6）________________________________．參考答案：

（1）試管沒豎直；滴管口接觸管壁（2）試管底部放在酒精燈焰芯上；試管內(nèi)液體體積不能超過試管容積的1/3（3）溫度計的水銀球插在乙醇溶液中（4）玻璃棒沒有接觸濾紙三層的一邊（5）不能用排空氣法收集NO（6）瓶底沒有鋪一層細沙或瓶里沒有加少量水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯化亞銅在有機合成工業(yè)中常作催化劑。以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖。

下圖是濾液中Cu2+、Fe3+的含量與pH的關(guān)系及CuCl產(chǎn)率與pH的關(guān)系圖。

請回答以下問題：（1）在電鍍廢水中加堿產(chǎn)生沉淀，過濾得到電鍍污泥，則電鍍污泥的主要成分為____；（2）由反應(yīng)①制備CuCl時的最佳pH在__________左右；（3）對CuCl產(chǎn)率探究時發(fā)現(xiàn)反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進行時CuCl產(chǎn)率較高，由此推測CuCl具有__________性；（4）寫出反應(yīng)①中化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________；（5）隔絕空氣條件下，從濾液中制得晶體的實驗操作為：___________；（6）取晶體4.34g隔絕空氣條件下，失去結(jié)晶水后得固體3.26g，所得固體溶于水分成二等份，一份加入足量BaCl2溶液,得到白色固體2.33g；另一份加入足量NaOH溶液后，加熱、灼燒得紅色粉末0.4g。寫出晶體的化學(xué)式：_____________。參考答案：（1）Fe(OH)3、Cu(OH)2

（2分）

（2）3.5

（2分）

（3）還原

（2分）

（4）2CuSO4+Fe+2KCl→2CuCl↓+2K2SO4+FeSO4（2分）(5)蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）、干燥（2分）(6)K2Fe(SO4)2?6H2O（2分）

略18.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為

、

；(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是

和

，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

（寫分子式），理由是

；(3)Q的元素符號是

，它屬于第

周期，它的核外電子排布式為

，在形成化合物時它的最高化合價為

；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

。參考答案：答案：（1）S

C（2）V形

直線形

SO2

因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（3）Cr

四 1s22s22p63s23p63d54s1

+6（4）F-H…F

F-H…O

O-H…F

O-H…O19.（2008·重慶卷）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0①反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將__________